高中化學(xué)必修1《溴、碘的提取》教學(xué)設(shè)計

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1、高中化學(xué)必修1溴、碘的提取教學(xué)設(shè)計高中化學(xué)必修1溴、碘的提取教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)目標(biāo)1. 了解從海水中獲取溴碘的基本原理和方法；2. 了解溴碘的性質(zhì)，知道氯溴碘的性質(zhì)差異；3. 了解檢驗溴離子、碘離子的常用方法；4. 認(rèn)識溴、碘在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。二、教學(xué)重難點教學(xué)重點：海水中提取溴、碘的原理和方法;教學(xué)難點：氯溴碘在氧化性上的遞變規(guī)律以及在化學(xué)性質(zhì)上的相似之處。三、教具實驗儀器（氯水、溴化鉀溶液、碘化鉀溶液），教學(xué)用 PPT四、教學(xué)方法講授法五、教學(xué)進(jìn)程【課堂導(dǎo)入】閱讀PPT上南岐之人的小故事，在這個故事中，你 發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象值得我們深思？學(xué)生對于這些南岐人各個得大脖子病比較好奇，向他們介紹

2、大脖子病是由于缺碘引起的。碘的攝?。喊ê?、紫菜等海產(chǎn)品 ; 但我們每天最常見的攝取 碘的方法通過加碘鹽的攝取。溴的應(yīng)用：溴的應(yīng)用也有很多，比如紅藥水就是溴的有機(jī)物。溴還有海洋元素的美稱。【情境一、溴碘的物理性質(zhì)】講解：溴在拉丁文中有惡臭的含義，而碘在拉丁文中是紫色的含義，由此你能不能得出什么信息？回答：碘的顏色是紫色的，溴具有難聞的刺激性氣味。展示：溴的圖片，學(xué)生根據(jù)圖片發(fā)現(xiàn)溴的一些物理性質(zhì)：深紅棕色液體，易揮發(fā)。補(bǔ)充：溴的物理性質(zhì)還有具有強(qiáng)的腐蝕性 , 會嚴(yán)重灼傷皮膚，橡膠;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CC14、苯等；p Br2pH2O展示：碘的圖片，同樣挖掘碘具有哪些物理性質(zhì)：紫黑色

3、晶體，有金屬光澤; 易升華 , 蒸氣為紫紅色刺激性 （ 蒸氣 ）補(bǔ)充：在水中溶解度比澳還小，易溶于乙醇、CC14、苯等；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。提問：加碘食鹽由于碘具有揮發(fā)性，是不是開袋放置一段時間以后，碘的含量就會減少？回答：不會，因為加碘食鹽中的碘不是單質(zhì)碘，是化合態(tài)的碘。PPT展示：澳、碘的溶解性實驗講解：由于碘在水中，四氯化碳有機(jī)溶劑中的溶解性的不同，就會導(dǎo)致他們的顏色會發(fā)生變化。溴在水中是橙黃色的，但是它的四氯化碳溶液是橙紅色的。碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的 ?！厩榫扯宓獾幕瘜W(xué)性質(zhì)】觀察：溴碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖。提問：溴碘的最外層都有7 個電子，非常容易得到電子，呈現(xiàn)

4、的是什么性質(zhì)？溴碘的性質(zhì)與之前學(xué)過的哪一種元素非常像？回答：溴碘的性質(zhì)與氯的性質(zhì)非常像。比較：氯溴碘三者的氧化性強(qiáng)弱（提示通過在一個反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強(qiáng)來進(jìn)行比較）實驗：展示書本上P46頁的觀察與思考實驗內(nèi)容討論：結(jié)合實驗過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象回答，這個實驗中發(fā)生的反應(yīng)涉及了什么方程式，通過方程式你能得出什么結(jié)論？現(xiàn)象1：在氯水加入碘化鉀溶液中，并加入四氯化碳溶液, 下層變?yōu)樽仙?，可以得出反?yīng)為：Cl2+2KBr=2KCl+Br2現(xiàn)象 2：在氯水中加入溴化鉀溶液中，同樣加入四氯化碳那溶液，下層變?yōu)槌壬?，說明發(fā)生了反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2結(jié)論：綜合以上方程，我們可以得出他們在氧化性之間

5、的關(guān)系式：Cl2Br2I2; 相對應(yīng)的它們在還原性上也有一個遞變的規(guī)律： I-Br-Cl-引導(dǎo)：前面我們介紹了氯氣的化學(xué)性質(zhì)和溴碘非常的相似，那么氯氣有的性質(zhì)是不是溴碘也有呢？講解：溴碘的化學(xué)性質(zhì)1. 能和金屬反應(yīng) 2. 能和非金屬反應(yīng) 3. 能和水反應(yīng) 4. 能和堿反應(yīng)。強(qiáng)調(diào)：雖然溴碘在化學(xué)性質(zhì)上與氯氣非常相近，但是它們還是有特殊的地方，具體表現(xiàn)在：與金屬反應(yīng)時，溴能夠氧化到最高價，但碘不能。與非金屬反應(yīng)時，氯溴碘的反應(yīng)條件越來越難。與水反應(yīng)時，溴碘都是可逆反應(yīng)與堿反應(yīng)時，發(fā)生類似的反應(yīng)： X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O【情境三、溴碘的提取】溴的提取在溴的提取的過程，存在哪些問題

6、需要我們解決呢？提問：1. 溴在海水中的濃度低？2. 海水中的溴以什么形式存在？3. 如何把化合態(tài)的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴？講解：由于海水中溴的濃度比較低，因此采取濃縮的方法，而濃縮液就是我們在提取粗鹽的過程中得到的母液。展示提取流程圖：提問：在最后，為什么要鼓入熱的空氣？回答：使溴以蒸汽的形式跑出來。碘的提取在提取碘的過程中，也有許多亟待解決的問題：在海水中碘的含量更低，如何來提高碘的提取？如何把海帶中的碘提取出來？講解：海帶等藻類植物具有富集碘的能力，因此在這些植物的體內(nèi)含有碘的量要比海洋中大十幾萬倍。再通過灼燒、浸取使碘離子提取出來。展示：從海帶中提取得到碘的流程圖提問：步驟灼燒海帶時, 用什么

7、儀器？（三腳架、泥三角、坩堝、酒精燈）步驟的操作名稱是什么?（過濾）步驟中加入試劑的作用是什么 ?（使碘離子以單質(zhì)形式得到）步驟中 , 應(yīng)選擇什么試劑來提取碘?選擇的理由（有機(jī)溶劑且不溶于水，萃取劑的要求）步驟的操作名稱是什么 ?原理是什么 ? （蒸餾，分離沸點相差較大的互溶的液體混合物）【情境四、溴碘的檢驗】如何檢驗溴離子和碘離子溴離子的檢驗：硝酸酸化的硝酸銀（有淡黃色的沉淀生成）碘離子的檢驗：硝酸酸化的硝酸銀（有黃色的沉淀生成）拓展另外的檢驗方法：可以用氯的四氯化碳溶液來檢驗溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的存在：溴：下層溶液變?yōu)槌燃t色; 碘：下層溶液變?yōu)樽霞t色【情境五、拓展與應(yīng)用】溴的應(yīng)用：抗爆劑、殺蟲劑

8、、糧食熏蒸劑、制藥碘的應(yīng)用：加碘食鹽、華素片、海帶高一必修 2 化學(xué)燃燒和緩慢氧化教案高一必修 2 化學(xué)燃燒和緩慢氧化教案：教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo) :了解燃燒和燃燒的條件, 了解滅火的原理;了解爆炸、緩慢氧化和自燃現(xiàn)象, 及它們與燃燒之間的區(qū)別和相互聯(lián)系。能力目標(biāo):情感目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)、相信科學(xué)、依靠科學(xué)的科學(xué)態(tài)度;使學(xué)生了解內(nèi)因是變化的根據(jù), 外因是變化的條件, 外因只有通過內(nèi)因起作用的觀點。分析教材在氧氣的性質(zhì)和用途后 , 安排了燃燒和緩慢氧化。這樣能使學(xué)生認(rèn)識燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸等現(xiàn)象, 了解其基本原理。如果學(xué)生能對以上氧化反應(yīng)的各個外因條件了解得比較全面、透徹 , 就完全有可能想

9、出防火、滅火和預(yù)防自燃的基本原理, 乃至一些有效措施。教學(xué)建議要求學(xué)生了解:物質(zhì)在空氣里的燃燒的急速程度, 取決于可燃物跟氧氣的接觸面積大小 ;而急速的燃燒是否會引起爆炸, 則決定于可燃物所處空間的大小和是否有氣態(tài)生成物產(chǎn)生。至于緩慢氧化是否能引起自燃, 則決定于氧化所產(chǎn)生的熱量能否散逸和進(jìn)行緩慢氧化的物質(zhì)的著火點高低。針對第一點的教學(xué) , 要做好演示實驗, 首先提出問題 , 學(xué)生通過仔細(xì)觀察 , 每一個實驗結(jié)果得出什么結(jié)論?從而由燃燒的條件引出滅火原理是什么 ?即只需要燃燒的兩個條件不同時滿足就可。為了使學(xué)生更好的理解區(qū)分幾種氧化 , 可列表對比 , 加深理解。教學(xué)設(shè)計示例課題 : 燃燒和緩

10、慢氧化重點、難點 : 了解燃燒的條件, 并利用來處理實際問題。教學(xué)過程 :火給人類帶來光明和溫暖, 也帶來災(zāi)難。如何利用它有益的一面,同時又防止它引起的災(zāi)難呢?這就需要我們知道: 火是什么?它是在何種條件下發(fā)生的?滅火的原理是什么?首先看第一個問題 : 火是什么 ?隨著人類的進(jìn)步和發(fā)展, 人們認(rèn)識到所謂的“火”就是物質(zhì)燃燒所發(fā)出的光和熱。燃燒是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化反應(yīng)?，F(xiàn)在, 燃燒與人類的生產(chǎn)和生活愈發(fā)密切 , 如 : 冶煉金屬、飛機(jī)飛行、輪船和火車的行駛、火箭發(fā)射、火力發(fā)電等, 都要經(jīng)過燃料燃燒過程。設(shè)問:誰能對火做一科學(xué)的解釋?板書:第四節(jié)燃燒和緩慢氧化一、燃燒

11、:演示實驗: 要求仔細(xì)觀察并思考為什么會有這種現(xiàn)象?討論:1. 為什么薄銅片上白磷燃燒而熱水中白磷和銅片上紅磷沒有燃燒2. 怎樣使銅片上紅磷燃燒?怎樣使熱水下白磷燃燒?討論總結(jié) : 銅片上白磷燃燒是達(dá)到著火的溫度而且又與空氣中氧氣接觸。銅片上紅磷不燃燒是沒達(dá)到燃燒的溫度。熱水下白磷不燃燒是沒與氧氣接觸。使二者燃燒, 紅磷可加熱達(dá)到燃燒的溫度, 而水下白磷燃燒需向水下通入氧氣。小結(jié) : 燃燒需要同時具備兩個條件 : 一是一定的溫度, 另一是要與氧氣接觸。板書 : 燃燒的兩個條件:1. 可燃物要與氧氣接觸;2. 要使可燃物達(dá)到燃燒所需的最低溫度。 （ 這最低溫度叫著火點 ）討論 : 了解燃燒的條件

12、后, 想想滅火可采取什么措施?其原理是什么?原理是隔離可燃物與氧氣的接觸或降溫到著火點以下?；卮?: 端鍋危險 , 油比水輕 , 用水不能滅火; 蓋鍋蓋灑沙土都可以滅火。蓋鍋蓋為最佳措施。設(shè)問 : 如果酒精燈不慎碰倒 , 引起酒精在桌上燃燒, 應(yīng)如何滅火 ?回答 : 酒精與水互溶不能用水沖 , 可用濕布蓋滅。思考: 滅火的“滅”是在火上有一橫, 祖先造字的意圖是什么 ?（ 一橫就是要隔離火與空氣中氧氣的接觸。 ）思考:1. 為什么碳、硫、磷在空氣中、純氧中分別燃燒時現(xiàn)象不同 ?2. 設(shè)問為什么刨花、小木塊比大木塊易燃燒 ?討論小結(jié) : 一是氧氣多少不同 , 二是可燃物的性質(zhì)不同。提問 : 同是

13、木材 , 著火點不變, 著火快慢的原因是什么 ?回答: 小而薄的物質(zhì)與氧氣接觸面積大, 所以燃燒的快而劇烈。小結(jié):板書 : 二、燃燒的現(xiàn)象1. 可燃物不同性質(zhì)不同 , 決定燃燒的現(xiàn)象不同。2. 可燃物與氧氣的接觸面積越大, 燃燒越劇烈。3. 氧氣的濃度越大, 燃燒越劇烈。討論 :50 年代 , 廣東信宜縣鋸木廠, 一位工人點火吸煙的剎時發(fā)生突如其來的大爆炸, 造成了驚人的損失和死亡。請問鋸木廠、紡織廠、面粉廠、油庫、煙花爆竹廠、礦井、煤氣站等地為什么要嚴(yán)禁煙火?小結(jié) : 當(dāng)空氣中混有一定濃度的可燃性氣體或大量的可燃性粉塵時 , 遇明火會在有限的空間迅速反應(yīng) , 體積急速膨脹會引起爆炸。板書 :

14、4. 爆炸 : 在有限空間內(nèi) , 由于急速燃燒放出大量能量, 驟然產(chǎn)生大量氣體的現(xiàn)象。投影:食物腐敗、酒與醋的釀造、堆放的秸稈、金屬的銹蝕圖像。討論:易燃物堆放太多、太久由于與空氣中氧氣發(fā)生很慢的氧化反應(yīng) , 熱量不斷聚積又會發(fā)生什么現(xiàn)象呢 ?回答:熱量聚積能使食物變質(zhì) ,易燃物可能會引起自發(fā)燃燒。實驗:白磷的自燃板書:三、緩慢氧化和自燃1. 緩慢氧化 : 不像燃燒那樣劇烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。2. 自燃 : 由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。設(shè)問 : 燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃之間有什么區(qū)別與聯(lián)系 ?小結(jié) : 區(qū)別是發(fā)熱的程度、反應(yīng)的速率、是否發(fā)光等, 但均屬氧化反應(yīng)。設(shè)問 : 易燃物、易爆物怎樣

15、存放?搬運(yùn)時怎樣才能避免意外事故?討論 : 不能一起存放。因為萬一發(fā)生事故后滅火方式不同而不易處理。存放時不能堆的太高、太密、要注意通風(fēng)（）高中化學(xué)必修2微粒之間的相互作用力教學(xué)設(shè)計高中化學(xué)必修2微粒之間的相互作用力教學(xué)設(shè)計一、教材依據(jù)蘇教版高中化學(xué)必修2 第一章微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性第二單元微粒之間的相互作用力：離子鍵、共價鍵、分子間作用力。二、設(shè)計思想本節(jié)的化學(xué)鍵和分子間作用力內(nèi)容，目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。本節(jié)課的化學(xué) 基本概念較多，內(nèi)容抽象，根據(jù)高一學(xué)生的基本特點，他們雖具有 一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn) 識。因此

16、，本節(jié)課的教學(xué)充分利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，進(jìn)行多媒體 輔助教學(xué)，來突出重點，突破難點。由于離子鍵和共價鍵的概念比 較抽象，應(yīng)用多媒體課件不但可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，還能很好 的幫助學(xué)生理解離子鍵和共價鍵的形成過程及概念。在學(xué)生深入理 解離子鍵和共價鍵的知識后，很自然的引出了化學(xué)鍵的概念，了解 分子間作用力以及氫鍵。三、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能：使學(xué)生理解離子鍵和共價鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵，通過離子鍵和共價鍵、分子間作用力的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子 運(yùn)動的想象力。2、過程與方法：通過學(xué)生對離子鍵、共價鍵和分子間作用力的認(rèn)識與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比

17、較能 力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。3、情感態(tài)度與價值觀：（ 1）、通過對化學(xué)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、 創(chuàng)新的精神。（ 2）、在學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。（ 3）、培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科 學(xué)方法。四、教學(xué)重點離子鍵與共價鍵的概念，分子間作用力以及氫鍵的應(yīng)用。五、教學(xué)難點理解離子鍵的形成過程、理解共價鍵的形成過程、認(rèn)識化學(xué)鍵的 涵義和氫鍵的應(yīng)用。六、教具準(zhǔn)備多媒體課件，氯化鈉固體，液態(tài)水和酒精。七、教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖 展示 氯化鈉固體和水的樣品。 設(shè)問1. 食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？2氯原

18、子和鈉原子為什么能自動結(jié)合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動結(jié)合成水分子？思考、討論、回答問題導(dǎo)思，激發(fā)興趣。 引入新課 人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球?qū)θ擞形?。同樣的原子之間能自動結(jié)合是因為它們之間存在著強(qiáng)烈的相互作用。這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)構(gòu)成了世界的萬事萬物。 板書 第二節(jié)微粒間的相互作用力下面我們就以NaCl和HCl為例，研究存在于它們中的相互作用 力。閱讀教材，思考：鈉原子和氯原子是以怎樣的方式結(jié)合在一起的？它們之間又存在著什么樣的作用力？引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度來思考問題，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。Na+課件演示：形

19、成過程觀看，傾聽，思考。化靜為動，變抽象為形象，增強(qiáng)感性認(rèn)識，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。一、離子鍵1、概念陰陽離子之間的靜電作用提問：定義中的靜電僅指陰陽離子之間的吸引力嗎？離子可以無限接近嗎？思考，回答引導(dǎo)學(xué)生對概念深入理解2、實質(zhì)陰陽離子之間的靜電吸引和靜電排斥記錄提問： NaCl 是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的，那么 HCl 的形成和NaCl i樣嗎？思考，討論。教師活動學(xué)生活動 設(shè)計意圖課件演示： HCl 的形成過程 觀看，傾聽，思考。 引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度來思考問題。 板書： 二、共價鍵： 1、概念 原子間通過共用電子對形成的相互作用。 共用電子對就像雙面膠一樣將兩原子聯(lián)系在一起。 聯(lián)

20、系生活實際，加深學(xué)生對概念的理解。 提問：原子間的共用電子對是否都正好處于兩原子正中間，不偏 不倚？思考，回答：不是，成鍵兩原子如果相同，兩者吸引電子能力相同，則電子對不偏向任何一方；如果成鍵原子不同則吸引電子能力也不同，電子對將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方。小結(jié)：共用電子對不偏移的共價鍵稱為非極性鍵；共用電子對偏移的共價鍵稱為極性鍵。板書：2、類型：1 極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方；（X-Y ）2 非極性鍵：電子對處于在成鍵原子中間。（X-X）理解、記憶總結(jié)：NaCl 和 HCl 是通過兩種不同的相互作用而形成的，人們把這種使離子或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。傾聽、體會、正確認(rèn)識歸納

21、抽象出概念。板書：三、化學(xué)鍵：使離子或原子相結(jié)合的作用力稱為化學(xué)鍵。練習(xí)：下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵？哪些含有共價鍵？哪些是極性鍵？哪些是非極性鍵？KCl、 NH4C、l H2、 N2、 Na2S、 MgBr2、 KOH、 CO2、 CH4、 NH3、 CaO、 Na2O2運(yùn)用剛才的抽象概念，從電子式角度判斷、比較、回答：（ 1）只含有離子鍵的式KCl、 Na2S、 MgBr2、 CaO。（ 2）只含有共價鍵的是：H2、 N2、 CO2、 CH4、 NH3（ 3）既含有離子鍵又含有共價鍵的是：NH4C、l KOH、 Na2O2（ 4）含有極性鍵的是：CO2、 CH4、 NH3、 NH4C、l K

22、OH。（ 5）含非極性鍵的是：H2、 N2、 Na2O2教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖提問：如何判斷物質(zhì)中含有離子鍵還是共價鍵？討論、思考、歸納：從成鍵的 . 元素判斷：一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵；非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵。培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)規(guī)律的能力，激發(fā)學(xué)生積極思維，解決問題的能力。小結(jié)：離子鍵和共價鍵的形成條件：1、離子鍵的成鍵條件：活潑的金屬元素（ IA， IIA ）與活潑的非金屬元素（ VIA， VIIA ）（1）活潑金屬元素：Na K、Ca Mg活潑非金屬元素：Q S、F、Cl（ 2）活潑的金屬元素和酸根陰離子（SO42，NO3 ） 及 OH（ 3）銨根陽離子和酸根

23、陰離子（或活潑非金屬元素）（ 4）很活潑的金屬與氫氣反應(yīng)生成的氫化物如Na、 K、 Ca 與 H。2、非金屬元共價鍵的形成條件：非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵。（1）非金屬單質(zhì)：H2、X2、N2等（稀有氣體除外）（2）共價化合物：H2O、 CO2、 SiO2、 H2S（ 3）復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽理解、記憶鞏固概念，加深理解。教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖提問：初中我們學(xué)過化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子重新組合，生成新的物質(zhì)，從化學(xué)鍵的角度應(yīng)該如何解釋呢？以H2和C12反應(yīng)為例，思考。思考并回答：H2分子中H-H鍵和C12分子中Cl-Cl鍵斷裂成H 原子和Cl原子結(jié)合成HCl,形成了化學(xué)

24、鍵H-Cl鍵，所以，從化學(xué) 鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。板書：四、分子間作用力：分子間存在將分子聚集在一起的作用力（第二課時）了解、預(yù)習(xí)本節(jié)課解決內(nèi)容：1、化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、（極性和非極性）的形成過程。2、離子鍵和共價鍵的判斷。3、分子間作用力與化學(xué)鍵之間的區(qū)別。五、作業(yè)布置：1 、有下列物質(zhì)：1Na2O、 2Na2O2、 3NaOH、 4NH4C、l 5CH4、 6H2O、7CO2、 8N2、 9H2SO、4 10Ar。其中只存在離子鍵的是，既存在離子鍵又存在共價鍵的是，存在非極性鍵的是，不存在化學(xué)鍵的是，只存在共價鍵的是2、寫出符合下列條件的物質(zhì)的化學(xué)式（ 1

25、）既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是（ 2）只含有極性共價鍵的化合物的是（ 3）既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是八、教學(xué)反思本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計以具體的例子一一氯化鈉和氯化氫的形成進(jìn)行 對比，找出它們成鍵的差異，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)離子鍵與共價鍵的區(qū) 別。通過師生之間的交流、評價、補(bǔ)充，由學(xué)生歸納出離子鍵、共 價鍵、化學(xué)鍵的概念，從微觀化學(xué)鍵的角度理解宏觀化學(xué)反應(yīng)的本 質(zhì)。并以多媒體輔助教學(xué)，使抽象的知識變得形象，更有利于學(xué)生 加深對抽象概念的理解。 高中化學(xué)必修1 重要的知識點 相關(guān)的文章【政治】圖文推薦【政治】精華文章【政治】一、氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液, 并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-

26、、 SO32-)HCl+AgNO3=AgQ +HNO3NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3Na2CO3+2AgNO3=Ag2c O+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3+C+H2OCl- +Ag+=AgC l；二、二氧化硫制法 （ 形成 ） ：硫黃或含硫的燃料燃燒得到 （ 硫俗稱硫磺, 是黃色粉末）S+O2=焦燃）SO2物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化 , 易溶于水 （1 ： 40 體積 比）化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3形成的溶液 酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色.這是因為H2SO杯穩(wěn)定，會 分解回水和 SO2SO2+H2OH2S此這個化合

27、和分解的過程可以同時進(jìn)行, 為可逆反應(yīng) .可逆反應(yīng)在同一條件下 , 既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生, 又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng) , 用可逆箭頭符號連接.三、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2儂H2SO4)12C+11H2O 熱2H2SO4儂)+CCO2 +2H2O+SO2還能氧化排在氫后面的金屬 , 但不放出氫氣.2H2SO4諛)+CuCuSO4+2H2O+S O2稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出 H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng) , 與堿性氧化物反應(yīng), 與堿中和四、硝酸物理性質(zhì)：無色液體, 易揮發(fā) , 沸點較低 , 密度比水大.化學(xué)性質(zhì)：具有

28、一般酸的通性 , 濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑 . 還 能氧化排在氫后面的金屬 , 但不放出氫氣.4HNO琬)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2 +4H2O8HNO嘛)+3Cu3Cu(NO3)2+2N O +4H2O1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。2、最簡式相同的有機(jī)物：CH C2H洲C6H&)CH2烯炫和環(huán) 烷炫CH2O甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO飽和一元醛(或飽和 一元酮) 與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯; 舉一例：乙醛(C2H40月丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H) 中無中子。4、元素周期表中的每個

29、周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。5、HIB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多， 且1八族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、 二氧化硅、碳化硅等。6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如 18O與18F、40K與 40Ca7. IVAVnA族中只有VHA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能 與氧氣直接化合。8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3 卻是共價化合物（ 熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為 8 個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ） 。9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N 和 P 相反，因為N2形

30、成叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl NH4NO等銨鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2 CaC稀是離子化合物。13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。14、一般氫化物中氫為 +1 價，但在金屬氫化物中氫為 -1 價，如NaH CaH2 等。15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO N潴不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。

31、物質(zhì)提純方法1. 雜質(zhì)轉(zhuǎn)化方法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO沖的NaHCO3f用加熱的方法。2. 吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。3. 沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。4. 加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可用此法。5. 溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6. 溶液結(jié)晶法 （ 結(jié)晶和重結(jié)晶 ） ：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。7. 分餾、蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法 ; 將萃取后的碘單質(zhì)和苯分離可采用蒸餾法。8. 分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9. 滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10. 綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。不被怎么看上眼的思想政治課, 因 .2017 年的高考已經(jīng)告一段落，接下 .政治學(xué)科雖然是一個以記憶為主的 .政治主觀試題越來越受到廣大師生