中考化學(xué)模擬試題分類匯編 九年級下冊《第十單元 酸和堿》

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1、2011年中考化學(xué)模擬試題分類匯編 九年級下冊《第十單元 酸和堿》 一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意） （2011禪模2）12.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是 A.酸能使紫色石蕊溶液變紅。通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸 B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C.在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價 D.溶液中有晶體析出時，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小 （2011禪模2）13.下列實驗操作，能達到預(yù)期目的是 A．實驗室用稀硫酸與大理石反應(yīng)制取C

2、O2 B．用濃硫酸干燥NH3 C．用托盤天平稱取3.27 gNaCl固體 D．用過濾、吸附、蒸餾等方法凈化水 （2011禪模2）18. 某同學(xué)對下列四個實驗都設(shè)計了兩種方案，其中方案1合理、方案2不合理的是 選項 A B C D 實驗 目的 清洗鐵制品表面的鐵銹 檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì) 除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳 鑒別氫氧化鈉和氯化鈉溶液 方案1 用適量稀鹽酸洗 滴加稀鹽酸 點燃 滴加酚酞溶液 方案2 用適量稀硫酸酸洗 滴加酚酞溶液 將氣體通入澄清石灰水 加入鹽酸 （2011佛模1）10．邏輯推理是化學(xué)

3、學(xué)習(xí)常用的思維方法。下列推理正確的是 （ ） A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7 B．有機物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機物 C．水是純凈物，所以海水也是純凈物 D．中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) （2011佛模）5．下列實驗操作中，不正確的是( ) （2011佛模）10．下列各選項中，解釋與事實不吻合的是 選項 事實 解釋 A 春天，遠遠的聞到花的香味 分子在不停地運動 B 鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅

4、鹽酸、稀硫酸中都含有大量的H+ C 水在通電條件下，可分解為氧氣和氫氣 化學(xué)反應(yīng)中分子是可分的 D 加壓條件下，空氣液化后體積變小 加壓條件下，分子的體積都變小 （2011佛模）15．二氧化硫是一種有毒易溶于水，密度比空氣大的氣體，且和水發(fā)生反應(yīng)生成酸，在我國酸雨的類型主要是硫酸型酸雨。下列收集SO2的裝置中合理的是 A B C D （2011禪模）2．下列各圖所示的實驗操作中，正確的是 A B

5、 C D （2011禪模）13．2008年諾貝爾化學(xué)獎授予發(fā)明和研究綠色熒光蛋白的三種科學(xué)。綠色熒光蛋白分子中含有氨基（—NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（—COOH，具有酸的性質(zhì)）。則綠色熒光蛋白具有的性質(zhì)是 A.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng) B.只能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng) C.只能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng) D.不能與鹽酸反應(yīng)，也不能與氫氧化鈉反應(yīng) （2010佛模）14、已知鈉、鉀等金屬在常溫下可與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，如金屬鈉與水的反應(yīng)為： 2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（ ）

6、A．鈉不能保存在水中 B．將石蕊溶液滴入鈉與水反應(yīng)后的溶液中會變?yōu)樗{色 C．不能用手直接拿金屬鈉 D．在此反應(yīng)中，鈉與參加反應(yīng)的水的質(zhì)量比為1∶1 （2010佛科）12．下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出來離子的情況，根據(jù)表中信息分析正確的是（ ） 溶液 酸 鹽 堿 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3×H2O 解離出的離子 H+、Cl- H+、SO42- Na+、Cl- Na+、H+、SO42- NH4+、Cl- Na+、OH- NH4+、OH- A．在水溶液中解離出H

7、+的物質(zhì)一定是酸 B．在水溶液中解離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽 C．鹽溶液解離出來的陽離子一定是金屬離子 D．堿溶液解離出的離子一定是金屬陽離子和OH- （2010佛模5）11、下列說法正確的是 A、制氧氣一定要用二氧化錳作催化劑 B、所有的酸和堿都能使指示劑變色 C、物質(zhì)發(fā)生緩慢氧化時一定放出熱量 D、金屬都能與酸溶液反應(yīng)生成氫氣 （2010佛模5）12、將某鹽酸與某氫氧化鈉溶液混合，當(dāng)達到pH=7時，測得溶液中鈉離子與水分子個數(shù)比為1：20（設(shè)水都以分子形式存在）。則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 A、6.0% B、6.4

8、% C、14.0% D、16.0% （2010佛模5）15．下列圖象中有關(guān)量的變化趨勢與對應(yīng)敘述關(guān)系正確的是（ ）　　 A．向一定質(zhì)量的鎂片中滴加鹽酸至過量 B．向一定質(zhì)量的稀硫酸中滴加水 C．向氯化鈉和氯化鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量 D．高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石 11. （2010佛山）不同物質(zhì)的溶液的酸堿性不同，根據(jù)下表中PH的情況判斷，下列說法中正確的是（ ） 鹽酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液 PH <7 <7 =7 =7 >7 >7 A. pH<7一定

9、是酸的溶液 B.pH>7 一定是酸的溶液 C. pH=7一定是酸的溶液 D.鹽的溶液可能顯酸性、堿性或中性 12. （2010佛山）化學(xué)反應(yīng)要符合一定的原理和條件，下列認識正確的是（ ） A.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定有單質(zhì)參加或生成 B.置換反應(yīng)只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間 C.復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀或氣體或水生成 D. 有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) （2009佛山）1．下列物質(zhì)屬于堿的是 A．CO2

10、 B．HCl C．NH3·H2O D．K2SO4 （2009佛山）11．在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖見右下圖。下列有關(guān)認識錯誤的是 A．反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH=7 B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化 C．酸與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 （2010佛模）5．下列實驗操作中，不正確的是( ) （2010佛模）15．二氧化硫是一種有毒易溶于水，密度比空氣大的氣體，且和水發(fā)生反應(yīng)生成酸，在我國酸雨的類型主要是硫酸型酸雨。下列收集SO2的裝置中

11、合理的是 A B C D 二、選擇題（本題包括3小題，每小題2分，共6分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且正確的給2分，但只要選錯一個，該題就為0分） （2011禪模）16．氫氧化鈷[Co(OH)2]受熱易分解，能與酸性溶液反應(yīng)，可作涂料和清漆的干燥劑，制備方法為：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoC

12、l2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl，下列判斷正確的是 A．氫氧化鈷由三種元素組成 B．氯化鈷溶液能與石灰水發(fā)生反應(yīng) 氫氧化鈉 稀溶液 稀鹽酸 滴有酚酞的蒸餾水 C．鈷的金屬活動性比銀的弱 D．氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體 （2011禪模）17．U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時滴加40g10%的氫氧化鈉溶液和40g10%的稀鹽酸(如圖所示)。下列說法正確的是 A．開始時左邊溶液呈紅色，右邊溶液呈無色 B．開始時左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色 C．充分反應(yīng)后U形管中的溶液呈中性 D．充分反應(yīng)后U形管中的溶液呈無

13、色 （2010佛模） 16．已知常溫下許多鹽如CaCl2、NaCl等物質(zhì)的水溶液呈中性?，F(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入過量的下列物質(zhì)中的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如右圖所示，則X是 A．硝酸銀溶液 B．澄清石灰水 C．碳酸鈉溶液 D．稀鹽酸 （2010佛模）18．向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba(OH)2溶液，能正確表示其變化圖像是 A B C D A

14、 B C D 三、填空與簡答題（共5題，共32分） （2011佛模1）19．（4分）以下內(nèi)容請你用最合適的化學(xué)式或微粒符號填空： （1）空氣中含量最多的氣體 ；（2）硫酸鈉中的陰離子 ； （3）溫度計中填充的液態(tài)金屬 ；（4）改良酸性土壤時常用的一種堿： ；。 （2011佛模）19．（6分）化學(xué)就在我們身邊，現(xiàn)有以下常見的物質(zhì)： ①Ne ②H2O ③H2SO4 ④C6H12O6 ⑤Na2CO3 ⑥

15、Ca(OH)2 請選擇適當(dāng)物質(zhì)的序號填空： （1）最常用的溶劑是 ； （2）可用于制造霓虹燈的是 ； （3）可用于金屬表面除銹的是 ； （4）可用于造紙、紡織工業(yè)的鹽是 ； （5）可用于改良酸性土壤的是 ； （6）能提供人體活動所需能量的是 。 （2011禪模）19．（6分）用C、H、O、N、Na五種元素，寫出符合下列要求的化學(xué)式： （1）能供給呼吸的氣體 ；（2）最常用的溶劑 ； （3）有毒、可以燃燒的氣體

16、；（4）天然氣的主要成分 ； （5）用作干燥劑的堿 ；（6）侯氏制堿法中所指的“堿” 。 （2010佛科）19.（6分）H、O、Cl、S、Ca是初中常見的五種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的化學(xué)式（不能重復(fù)）： （1）人體內(nèi)含量最多的物質(zhì) ； （2）胃酸所對應(yīng)的物質(zhì) ； （3）引起“酸雨”的物質(zhì)之一 ； （4）能使木條炭化的物質(zhì) ； （5）可用作固體干燥劑的物質(zhì) ； （6）可中和土壤酸性的物

17、質(zhì) 。 （2010佛模5）21.（6分）通過學(xué)習(xí)，我們能用學(xué)到的化學(xué)知識解決許多問題： (1) 衣服上的油污可以用汽油洗凈，其原理是_______________________________； 也可以用加了洗滌劑的水洗凈，其原理是______________________________。 (2) 胃酸過多的病人，常服用含有氫氧化鎂的藥物以減輕病痛，其反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）使溶解在水中的空氣逸出可以采用　　　　　　　　　　　減小氣體溶解度的方法。 （4）用稀鹽酸清洗鐵釘表面

18、的鐵銹（主要成分是Fe2O3），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）存放石灰水的燒杯壁往往會形成白色的固體物質(zhì)，需要先用稀鹽酸清洗。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 21. （2010佛山）（6分）“綠化亞運”是2010年廣州亞運會的主題之一。為減輕大氣污染，必須要加強對工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題： （1）化石燃料包括煤、石油和 。 （2）酸雨是指pH 5.6（填“>”、“<”或“=”）的降水，煤的燃燒是導(dǎo)致酸雨形成的

19、主要原因。而正常雨水的pH約為5.6，原因是 。 （3）煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑?？蓪⒚簾挸山固?，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，得到CO和H2。其中，焦炭與水蒸氣反應(yīng)的基本類型屬于 。 （4）在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其它物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體。該化學(xué)反應(yīng)的方程式為： 。 焦炭 石英沙 高溫

20、粗硅 300℃以上 HCl SiHCl3（粗） SiHCl3（純） 精餾 高純硅 H2 1084℃ 22．（2010佛山）（6分）作為推行“低碳經(jīng)濟”的重要科技進步，太陽能 光伏發(fā)電成為2010年上海世博會的“亮點”。太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法。生產(chǎn)流程示意圖如下： （1）三氯甲硅烷（SiHCl3）是由 種元素組成的混合物。 （2）“精餾”也是蒸餾的一種形式。通過蒸餾可把液體混合物分離開，原理是利用混合物各成分的 （填“熔點”或“沸點”

21、）不同。 （3）寫出從粗硅到SiHCl3（粗）的化學(xué)方程式 。 （4）為了達到綠色化學(xué)和資源綜合利用的目的，上述生產(chǎn)流程中某些物質(zhì)可循環(huán)使用，這些物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。 （5）石英砂的主要成分是SiO2，含有少量Al2O3。若要除去石英砂中少量的雜質(zhì)，可選用的試劑是 （填化學(xué)式）。 （2009佛山）26．（7分）已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究。 【查閱資

22、料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 【猜 想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。 猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有 （填名稱）。 猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。 【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液。 實驗方案 實現(xiàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ①取一定量的合金粉末，加過量的 ，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用。 粉末部分溶解，并有氣體放出。 合金中一定含有 。 ②取

23、步驟①所得濾渣，加過量的 ，充分反應(yīng)。 濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色。 合金中一定含有 。 【探究結(jié)論】猜想3成立。 【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 四、實驗與探究題（共3題，共22分） （2011禪模2）24.（6分）下列是用98%濃硫酸配制500mla%的稀硫酸溶液的實驗，請分析回答有關(guān)問題。 （1）右圖是某同學(xué)設(shè)計的稀釋濃硫酸的裝置圖及操作，該操作

24、 （填“正確”或“不正確”）。該操作觀察到的現(xiàn)象是水浮在濃硫酸上面，硫酸液滴向四周飛濺，說明溶解時 （填“放熱”或“吸熱”）。 （2）若配制500mL該溶液需濃硫酸25mL，則需水的體積 475mL（填“﹥”、“=”或“﹤”）。量取25mL濃硫酸選用的量筒規(guī)格是 （從下列規(guī)格中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）。 （3）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的 （填名稱）溶液。 （4）反思：若配制所用濃硫酸在空氣中露置一段時間，則所配制的溶液的質(zhì)量分

25、數(shù)會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 （2011佛模）24．（6分）現(xiàn)有以下實驗儀器，請按要求填空： （1）儀器⑤的名稱是 ；配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，以上儀器需用到的有 （填序號），還缺少的儀器是 （填名稱）。 （2）某同學(xué)利用儀器①與⑥組合成一個貯氣裝置。當(dāng)裝滿水用排水法收集甲烷（甲烷難溶于水、比空氣輕）時，氣體應(yīng)從儀器①的 （填“a”或“b”）通入；集滿甲烷后將其導(dǎo)出使用時，水應(yīng)該從儀器①的 （填“a”或“b”）導(dǎo)入。 （3）下列

26、對實驗操作的敘述正確的是 （填序號）。 ①測定溶液pH時先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，顯色后，與標(biāo)準比色卡比較； ②過濾時漏斗下端位于燒杯口上方，不能接觸燒杯內(nèi)壁； ③將CO還原Fe2O3的尾氣直接排入空氣； ④不慎將氫氧化鈉溶液沾在皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液； ⑤加熱高錳酸鉀制備氧氣、并用排水法收集滿氧氣后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈。 （2011禪模）25．（9分）老師為同學(xué)們提供了如下實驗裝置： （1）寫出帶有標(biāo)號的儀器名稱：a 。 （2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置是 (填字母)。用排水

27、集氣法收集氧氣完畢后，正確的操作順序是 _______（填字母） A．先停止加熱，再把導(dǎo)管提離水面 B．先把導(dǎo)管提離水面，再停止加熱。 （3）都可用于收集CO2和O2的裝置是 。 （4）某氣體能用BD裝置制取，寫出制取該氣體的化學(xué)方程式 _______________________________。 （5）小偉設(shè)計了如右圖所示的裝置對二氧化碳的性質(zhì)進行探究(固定裝置已略去，且石灰石中雜質(zhì)不反應(yīng))。 ①右圖缺少了橡皮塞和導(dǎo)管的一部分，請補充完整。 ②寫出乙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

28、 ____________________________________________________________ 。 ③小偉觀察到乙試管中紫色石蕊溶液變紅，使其變紅的原因可能是二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，此外還有可能的原因是 __________________________________________________________________________________。 （2010佛科）24.（6分）氨在常溫下是一種氣體，它易溶于水，溶于水后形成氨水。為了探究氨溶于水的過程中有沒有發(fā)生化學(xué)變化，某興趣小組進行了實驗探究，請把實

29、驗報告補充完整。 【實驗?zāi)康摹繉Π迸c水反應(yīng)情況的探究。 【實驗用品】蘸有酚酞的白色紙干花、NaOH溶液、氨氣、蒸餾水、噴水瓶、集氣瓶 【實驗內(nèi)容】 【實驗現(xiàn)象】白色紙干花變紅色的是 （用“①”、“②”、“③”、“④”填空，下同），白色紙干花不變色的是 。 【實驗結(jié)論】氨溶于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，得到的溶液呈堿性。 【實驗思考】 （1）氨與水反應(yīng)后的產(chǎn)物是 __________________（寫化學(xué)式）。 （2）當(dāng)溫度升高時，氨水中的氨又會逸出，故保存氨水時應(yīng)注意 。 （3）氨水與鹽酸

30、反應(yīng)生成銨鹽和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________________。 26．（2010佛山）（7分）氯氣（Cl2）是黃綠色氣體，水溶液叫氯水。把品紅試紙（染有品紅的紙）伸入氯水中，品紅褪色。 【發(fā)現(xiàn)問題】 氯水中的哪些成分能使品紅褪色呢？ 【查閱資料】 氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)，方程式為Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名稱叫次氯酸，是一種弱酸，具有強氧化性。 【猜 想】 猜想1：是氯水中的水使品紅褪色的； 猜想2：是氯水中的 （填化學(xué)式）使品紅褪色的； 猜想3：

31、是氯水中的鹽酸使品紅褪色的； 猜想1：是氯水中的次氯酸使品紅褪色的。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 過程分析 ①把品紅試紙伸入水中 沒有褪色 猜想1不成立 ②把品紅試紙伸入干燥的氯氣中 沒有褪色 猜想2不成立 ③ 沒有褪色 猜想3不成立 【結(jié) 論】 綜合分析：氯水中的 （填化學(xué)式）使品紅褪色，具有漂白作用（能使品紅等有色物質(zhì)褪色）。 【反 思】 （1）HClO中氯元素的化合價為 價。 （2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成

32、，化學(xué)方程式為 。 （3）向氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是 。 （2010佛模）26．（7分）在化學(xué)課上，甲同學(xué)將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。 【提出問題】黑色顆粒和白色物質(zhì)是什么？ 【進行猜想】甲認為黑色顆粒是 ，白色物質(zhì)可能是Na2O或 或 ，乙

33、同學(xué)還認為白色物質(zhì)是氫氧化鈉。 甲同學(xué)立刻認為乙同學(xué)的猜想是錯誤的，其理由是 【查閱資料】氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉： Na2O+H2O == 2NaOH 【實驗探究】甲同學(xué)對白色物質(zhì)進行實驗探究。 實驗方案 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 方案1 取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液 溶液變成紅色 白色物質(zhì) 為Na2O 方案2 ①取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 白色物質(zhì) 是 。 ②靜

34、置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液 無明顯現(xiàn)象 【反思評價】丙同學(xué)認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是 【得出結(jié)論】鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為 ___________________________ 五、計算與分析題（共2題，共10分） （2009佛山）28．（7分）燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8g。某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下： 加入NaOH溶液的質(zhì)量/g

35、 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0 生成沉淀的質(zhì)量/g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8 （1）得到沉淀的總質(zhì)量為 g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為 g。 （2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？(要求寫出計算過程) （3）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線(見答題卡)。 （2010佛模）28．（6分）某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4 。為了測定廢水中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)，該小組取了100g廢水，逐滴加入10%的NaOH溶液至過量。測得生成Cu(OH)2沉淀質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。 （1）與H2SO4反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量為 g；100g廢水中H2SO4的質(zhì)量為 g。 （2）計算廢水中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)。 8 3 K NO3 溶解度（g/100g H2O） 80 60 40 35.7 31.6 25 20 0 10 20 30 40 50 60 溫度（℃） 高溫 高溫 6 +34 18 2 R