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1、專題訓(xùn)練(一) 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 化學(xué)用語
時間:45分鐘 分值:100分
一、選擇題(每小題5分,共50分)
1.(2013·湖南五市聯(lián)考)在物質(zhì)分類中,前者包括后者的是( )
A.氧化物、化合物 B.溶液、分散系
C.溶液、膠體 D.化合物、電解質(zhì)
解析 A項中化合物包括氧化物;B項中分散系包括溶液;C項中溶液與膠體是兩種不同的分散系;D項中化合物包括電解質(zhì)。
答案 D
2.(2013·湖南聯(lián)考)下列物質(zhì)分類正確的是( )
①混合物:鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉?、诨衔铮郝然}、燒堿、冰水混合物、膽礬?、垭娊赓|(zhì):明礬、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇?、芡?/p>
2、系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2?、萃禺愋误w:C60、C70、金剛石、石墨
A.①②④ B.②③④
C.①②⑤ D.②④⑤
解析 二氧化碳是非電解質(zhì),③錯誤;C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2可能是酸,也可能是酯,④錯誤;①②⑤正確,答案為C。
答案 C
3.(2013·西城模擬)下列說法不正確的是( )
A.金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)
C.SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應(yīng)
D.反應(yīng)AgNO3+HCl===AgCl↓+H
3、NO3不能說明鹽酸酸性比硝酸強
解析 A項,如Fe+2FeCl3===3FeCl2不屬于置換反應(yīng),錯誤;4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng),B正確;SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應(yīng),C正確;鹽酸和硝酸都屬于強酸,AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3能發(fā)生是因為有AgCl沉淀生成,D正確。
答案 A
4.(2013·大連雙基測試)分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,人們在認識事物時可采用多種分類方法。下列各組歸類中不合理的是( )
選項
分類標準
歸類
A
FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na
4、2O2
H2SO3
B
CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S
HF
C
復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng)
焰色反應(yīng)
D
(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O
NH4HCO3
解析 本題考查物質(zhì)及反應(yīng)的分類,意在考查考生閱讀材料及從材料中獲取信息的能力。
選項A,分類標準中的物質(zhì)都含有可變價態(tài)的元素,且這些元素都處于中間價態(tài),H2SO3中S為+4價,符合此特點,A正確;選項B,分類標準中的物質(zhì)都是弱酸,HF符合此特點,B正確;選項C,分類標準中的反應(yīng)都是化學(xué)變化,而焰色反應(yīng)屬于物理變化,C錯誤;選項D,分類標準中的物質(zhì)都能電
5、離出NH,NH4HCO3符合此特點,D正確。
答案 C
5.(2013·南昌調(diào)研)X為短周期元素組成的單質(zhì),有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:XXnOm鹽,下列相關(guān)敘述正確的是( )
A.①②一定都是氧化還原反應(yīng)
B.①②都不是氧化還原反應(yīng)
C.XnOm一定是酸性氧化物
D.XnOm是金屬氧化物或非金屬氧化物
解析 X可以是金屬(如鋁),也可以是非金屬(如碳、硅等),反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng),XnOm可以是金屬氧化物(Al2O3),也可以是非金屬氧化物(CO2、SiO2等),反應(yīng)②不是氧化還原反應(yīng),Al2O3是兩性氧化物。
答案 D
6.(2013·西城模擬)下列推斷正確的是( )
A.SO
6、2和CO2都是酸性氧化物,都能與NaOH溶液反應(yīng)
B.Na2O和Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同
C.NO和NO2的密度都比空氣大,都可以用向上排空氣法收集
D.C3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近,二者沸點也相近
解析 Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物除Na2CO3外還有O2,B錯誤;NO能被O2氧化,不能用向上排空氣法收集,C錯誤;常溫下,C3H8是氣體,CH3CH2OH是液體,二者沸點相差很大,D錯誤。
答案 A
7.(2013·南昌一模)下列物質(zhì)可通過置換反應(yīng)一步得到的是( )
①H2?、贔eCl3?、跢e3O4?、躉2
A.只有②③ B.只有
7、①④
C.①②③④都能得到 D.①②③④都不能得到
解析 ①Zn與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)可得到氫氣;②氯氣與FeBr3發(fā)生置換反應(yīng)得到FeCl3和單質(zhì)溴;③高溫條件下Fe與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣;④單質(zhì)氟與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氧氣和HF。綜上所述,選項C正確。
答案 C
8.(2013·江南十校第一考)下列對有關(guān)化學(xué)用語的理解錯誤的是( )
A.電子式H::H可以表示甲基,但是不可以表示CH
B.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2-,又可以表示34S2-
C.比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
D.分子式C3H8O既可以表示1-丙醇,也可以表示2-丙醇
8、
解析 甲基(—CH3)是甲烷分子失去一個H原子后剩下的部分,其C原子上還有一個未成鍵的單電子,CH是整個甲基失去一個電子后形成的陽離了,A對;從離子結(jié)構(gòu)示意圖可看出,該元素的質(zhì)子數(shù)為16,是硫元素,一種元素可以有多種核素,B對;比例模型中體現(xiàn)原子半徑大小,因為氯原子半徑大于碳原子,故不能表示四氯化碳分子,C錯;1-丙醇和2-丙醇互為同分異構(gòu)體,D對。
答案 C
9.(2013·蘇北二調(diào))下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是( )
A.氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
B.Na2O2的電子式:Na+[: ::]2-Na+
C.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl
D.中子數(shù)為16的硫離子:S2-
解
9、析 氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為,A錯。
答案 A
10.(2013·江西聯(lián)考)X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則X、Y可能是( )
①C、CO?、贏lCl3、Al(OH)3?、跱2、NO?、躍、SO2?、軳aOH、Na2CO3
A.①②⑤ B.②③⑤
C.③④ D.①②④
解析?、俎D(zhuǎn)化關(guān)系為C→CO→CO2,C→CO2,故①正確;②轉(zhuǎn)化關(guān)系為AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2,AlCl3→NaAlO2,故②正確;③N2與O2反應(yīng)生成NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,N2不能一步反應(yīng)生成NO2,故③錯誤;④二氧化硫在催化劑條件下生成三氧化硫,單質(zhì)硫不能一步反應(yīng)生成三
10、氧化硫,故④錯誤;⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系為NaOH→Na2CO3→NaHCO3,NaOH→NaHCO3,故⑤正確。
答案 A
二、填空題(共50分)
11.(13分)化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿。
(1)從物質(zhì)的分類角度看,不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是________(填物質(zhì)名稱)。
(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng),若用化學(xué)方程式表示有六個(酸過量時),若用離子方程式表示卻只有兩個,請寫出這兩個離子方程式(酸過量時):
____________________、____________________。
(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物,
11、下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是________。
A.Au B.Cu
C.Al D.Fe
(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2,當含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況,分別是(填化學(xué)式):
①________;②Na2CO3;③________;④NaHCO3
(5)將得到的固體重新溶解于水,向其中加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7,再將溶液蒸干,最終得到固體的質(zhì)量為________g。
答案 (1)純堿
(2)CO+2H+===CO2↑+H2O
OH-+H+===H2O
(3)B
(4)①N
12、aOH,Na2CO3
③Na2CO3,NaHCO3
(5)5.85
12.(10分)央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠,出售給浙江紹興某些制藥企業(yè),最終變成藥用膠囊進入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標的重金屬Cr,從而對人體造成傷害。
(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價,則其中鐵元素是________價。
(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形成,如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2,則Fe(CrO2)2可寫成________。
(3)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是__
13、______。
a.都不穩(wěn)定,密封放置沉淀
b.兩者均會發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
c.分散質(zhì)微??赏ㄟ^濾紙
(4)已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜,但小分子或離子能透過半透膜?,F(xiàn)將10 mL明膠的水溶液與5 mL NaBr溶液混合后裝入半透膜內(nèi),將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。若要求只檢驗一種離子,就能證明Na+、Br-透過半透膜,寫出檢驗該離子的實驗方法:________________________。
解析 (1)根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和等于零計算。(2)解題的關(guān)鍵是根據(jù)Fe、Cr的化合價確定氧化物的化學(xué)式。(3)溶液很穩(wěn)定,a錯誤。膠體具有丁達爾效應(yīng)而溶液沒有,b錯誤。膠體的分散
14、質(zhì)和溶液中的溶質(zhì)都能透過濾紙,c正確。(4)因為離子半徑r(Na+)
15、____后,停止加熱。
(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi),如上圖所示,放置2 min后,取少量半透膜外的液體于試管中,置于暗處,用一束強光從側(cè)面照射,觀察到________(填寫“有”或“無”)丁達爾效應(yīng);再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,可觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。
(3)若將半透膜內(nèi)的膠體倒入U形管中,如下圖所示,在膠體上方加入少量電解液以保護膠體,接通直流電后,觀察到的現(xiàn)象是(填“陰”或“陽”)________極附近顏色逐漸變深,其原因是____________________。
(4)先取上述半透膜內(nèi)的Fe(OH)3
16、膠體于試管中,逐滴加入稀硫酸,會發(fā)生一系列變化。
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是__________________________________
______________________________________________________________;
②隨后沉淀溶解,該反應(yīng)的離子方程式是_________________________
______________________________________________________________。
解析 (1)Fe(OH)3膠體的制備可以用FeCl3水解的方法。
(2)Fe(OH)3膠體不能透過
17、半透膜,Cl-能透過半透膜,用強光照射半透膜外液體(溶液)無丁達爾效應(yīng),因含有Cl-,加AgNO3溶液生成白色沉淀。
(3)Fe(OH)3膠體吸附溶液中陽離子帶正電荷,通電后向陰極移動,陰極顏色加深。
(4)稀H2SO4是電解質(zhì)溶液,開始加入時膠體發(fā)生聚沉,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀;繼續(xù)加入稀H2SO4,F(xiàn)e(OH)3與之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而溶解。
答案 (1)FeCl3 液體呈紅褐色
(2)無 有白色沉淀生成
(3)陰 Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷,向陰極移動
(4)①加入電解質(zhì)溶液使Fe(OH)3膠體聚沉
②Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
14.(12分)(20
18、13·遼寧卷)已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見單質(zhì)。室溫下,A為固體,B和C均為氣體。在適宜的條件下,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
回答下列問題。
(1)A、B、C三種單質(zhì)的組成元素中的任意兩種形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________。
①氫化物 ②酸?、蹓A?、茺}?、菅趸?
理由是_________________________________________。
(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬,則三種元素中可能是金屬的是________,理由是_________________________________。
(3)如果E溶液是一種強酸,寫出E作為還原劑參加反應(yīng)
19、的離子方程式:______________________________________________________________。
解析 本題的突破口是“E溶液+A―→D溶液+C”,A為固體,C為氣體,再結(jié)合框圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可以確定E溶液是一種酸,A是金屬,C是H2。繼而判斷出B是Cl2或F2,A是Al、Mg或Na等金屬。
(1)A、B、C三種單質(zhì)的組成元素中沒有氧元素,故不可能形成堿和氧化物。
(2)金屬單質(zhì)在常溫下除汞外都是固體。
(3)如果E是強酸,則為HCl。HCl作為還原劑,最常見的是其與MnO2的反應(yīng)。也可寫HCl與KMnO4、NaClO、NaClO3等的反應(yīng)。
答案 (1)③⑤ 氫化物、無氧酸、無氧酸鹽均可由兩種元素組成,且溶于水可以不發(fā)生變化,符合題意。堿必須由三種元素組成,不符合題意;氧化物雖由兩種元素組成,但氧化物要么不溶于水,要么與水發(fā)生反應(yīng),也不符合題意。
(2)A 金屬單質(zhì)在室溫下不是氣態(tài)物質(zhì)
(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑