《時物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《時物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(18頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、會計學(xué)1時時 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用1.1.掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算方法和格式。掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算方法和格式。2.2.培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識和綜合計算能力。培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識和綜合計算能力。第1頁/共18頁1.1.物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡(luò)物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡(luò)2.2.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算1 000ml1 000ml M Mc cB B= =1L1LncBmNV第2頁/共18頁化學(xué)計量數(shù)化學(xué)計量數(shù)之比之比 1 1 : 1 1 : 2 2 微
2、粒個數(shù)之比微粒個數(shù)之比 1 1 : 1 1 : 2 2 擴大倍數(shù)擴大倍數(shù) 1 16.026.02101023 23 :1 16.026.0210102323 : 2 26.026.0210102323 物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比 1mol 1mol : 1mol 1mol : 2mol2mol相同條件下氣體體積比相同條件下氣體體積比 1 1體積體積 : 1 1體積體積 : 2 2體積體積一、物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計算原理一、物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計算原理H H2 2 ClCl2 2 點燃點燃2HCl2HCl 第3頁/共18頁二、物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計算步驟二、物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計算
3、步驟(1 1)根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2 2)找出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比)找出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比(3 3)對應(yīng)化學(xué)計量數(shù),找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量)對應(yīng)化學(xué)計量數(shù),找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量(4 4)根據(jù)計量關(guān)系進(jìn)行計算)根據(jù)計量關(guān)系進(jìn)行計算第4頁/共18頁解解: :(1 1)= =n n( (Z Zn n) )= =m m( (Z Zn n) )M M( (Z Zn n) )6 6. .5 5g g6 65 5g g m mo ol l- -1 1. .= =0 0. .1 1m mo ol l例例1:1: 把把6.5gZn6.5gZn放入足量
4、鹽酸中,放入足量鹽酸中,ZnZn完全反應(yīng)。完全反應(yīng)。計算:計算:(1 1)6.5gZn6.5gZn的物質(zhì)的量;的物質(zhì)的量;(2 2)參加反應(yīng)的)參加反應(yīng)的HClHCl的物質(zhì)的量;的物質(zhì)的量;(3 3)生成)生成H H2 2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。第5頁/共18頁n(HCl)= 0.2 mol n(HCl)= 0.2 mol 1 12 21 1Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2n(HCl)n(HCl)0.1mol0.1moln(Hn(H2 2) )n(Hn(H2 2)= 0.1 mol )= 0.1 mol n(HCl
5、)n(HCl)= = 0.1 mol 0.1 mol1 12 21 11 1 0.1 mol 0.1 mol n(Hn(H2 2) )= =(2 2)第6頁/共18頁(3 3)V(HV(H2 2)=n(H)=n(H2 2) )V Vm m=0.1 mol=0.1 mol22.4 L/mol=2.24 L22.4 L/mol=2.24 L答:答:(1 1)6.5gZn6.5gZn的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是0.1mol0.1mol; (2 2)有)有0.2molHCl0.2molHCl參加了反應(yīng);參加了反應(yīng); (3 3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H H2 2的體積是的體積是2.24L2.24
6、L。第7頁/共18頁例例2 2:完全中和:完全中和0.10molNaOH0.10molNaOH,需要硫酸的物質(zhì)的量是多少?,需要硫酸的物質(zhì)的量是多少?所需硫酸的質(zhì)量是多少?所需硫酸的質(zhì)量是多少?解:解:2NaOH 2NaOH H H2 2SOSO4 4 =Na =Na2 2SOSO4 4 2H2H2 2O O 2mol 1mol 2mol 1mol 0.10mol n(H 0.10mol n(H2 2SOSO4 4) )2424(NaOH)n(NaOH)=(H SO )n(H SO )241 0.10moln(H SO )0.05mol2答:答:完全中和完全中和0.10 mol NaOH0.1
7、0 mol NaOH需需H H2 2SOSO4 40.05mol0.05mol,即,即4.9g4.9g。n(Hn(H2 2SOSO4 4)=n)=nM=0.05molM=0.05mol98g/mol=4.9g98g/mol=4.9g第8頁/共18頁弄清應(yīng)注意的問題弄清應(yīng)注意的問題(1 1)單位問題:上下一致,左右相當(dāng)。)單位問題:上下一致,左右相當(dāng)。(2 2)化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。)化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。(3 3)如果是離子反應(yīng),可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計算。)如果是離子反應(yīng),可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計算。(4 4)如果是氧化還原反應(yīng),也可以利用電子轉(zhuǎn)移
8、關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。)如果是氧化還原反應(yīng),也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。第9頁/共18頁例例3 3:用一定量的:用一定量的FeFe與足量的與足量的1mol/L1mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液反應(yīng)來溶液反應(yīng)來制取制取H H2 2。若要制得。若要制得2.24L H2.24L H2 2( (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) ),試計算:,試計算:(1 1)參加反應(yīng)的)參加反應(yīng)的H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。(2 2)參加反應(yīng)的)參加反應(yīng)的FeFe的質(zhì)量。的質(zhì)量。(3 3)將反應(yīng)后的溶液稀釋到)將反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL500mL,則溶
9、液中,則溶液中FeSOFeSO4 4的的物質(zhì)的量濃度是多少物質(zhì)的量濃度是多少? ?第10頁/共18頁解解: :(1) Fe + H(1) Fe + H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + H + H2 2 56g 1mol 1mol 22.4L 56g 1mol 1mol 22.4L m (Fe) n (H m (Fe) n (H2 2SOSO4 4) n(FeSO) n(FeSO4 4) 2.24L) 2.24L1mol1moln (Hn (H2 2SOSO4 4) )22.4L22.4L2.24L2.24L n(H n(H2 2SOSO4 4)=0.1mol)=0.1m
10、ol56g56gm(Fe)m(Fe)22.4L22.4L2.24L2.24L m(Fe)=5.6g m(Fe)=5.6g(2)(2)第11頁/共18頁答:答:(1)(1)參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.1mol0.1mol。(2)(2)參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的FeFe的質(zhì)量為的質(zhì)量為5.6g5.6g。(3)(3)將反應(yīng)后的溶液稀釋到將反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL500mL,則溶液中,則溶液中FeSOFeSO4 4的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是的量濃度是0.2mol/L0.2mol/L。 n(FeSOn(FeSO4 4)=0.1
11、mol)=0.1mol(3)(3)c c(FeSO(FeSO4 4)=)=4n(FeSO )0.1 mol0.2 mol/LV0.5 L41mol22.4Ln(FeSO )2.24L第12頁/共18頁2 2規(guī)范解題步驟。規(guī)范解題步驟。3 3根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時,同種物質(zhì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時,同種物質(zhì)的單位要上下一致,其他有關(guān)物質(zhì)的單位必的單位要上下一致,其他有關(guān)物質(zhì)的單位必須保持左右對應(yīng)。須保持左右對應(yīng)。 1 1化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。第13頁/共18頁1.1.物質(zhì)在相互反應(yīng)時物質(zhì)在相互反應(yīng)
12、時( )( )A.A.它們的質(zhì)量一定相等它們的質(zhì)量一定相等 B.B.它們的物質(zhì)的量一定相等它們的物質(zhì)的量一定相等C.C.它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比D.D.它們的物質(zhì)的量之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比它們的物質(zhì)的量之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比D D 第14頁/共18頁2.2.將鈉、鐵、鎂、鋁各取將鈉、鐵、鎂、鋁各取0.1mol0.1mol,分別投入足量的稀硫酸中,充分反應(yīng)后,放出的氣體,分別投入足量的稀硫酸中,充分反應(yīng)后,放出的氣體( ) ( ) A A鈉最多鈉最多B B一樣多一樣多C C鐵最多鐵最多 D D鋁最多鋁最多3.3.(2012201
13、2哈爾濱高一檢測)用足量的哈爾濱高一檢測)用足量的COCO還原還原FeFe2 2O O3 3,將所生成的氣體通入足量澄清石灰水中,得到的沉淀為,將所生成的氣體通入足量澄清石灰水中,得到的沉淀為60g60g,則,則FeFe2 2O O3 3的質(zhì)量是的質(zhì)量是( )( )A A16 g B16 g B32 g 32 g C C64 g D64 g D16 g16 gB B D D 第15頁/共18頁4.23g4.23g金屬鈉與水反應(yīng)后得到金屬鈉與水反應(yīng)后得到500mL500mL溶液,求:溶液,求:(1 1)該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。)該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。(2 2)反應(yīng)后生成氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。)反應(yīng)后生成氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。答案:答案:(1 1)該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為)該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L2mol/L。(2 2)生成的氫氣在標(biāo)況下體積為)生成的氫氣在標(biāo)況下體積為11.2L11.2L。第16頁/共18頁 在最悲傷的時候,不能失去信念;在最幸福的時候,不能忘記挫折。 我們在上路的時候,一定要帶上三件法寶:健壯的身體、豐富的知識和足夠的勇氣。第17頁/共18頁