金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 (2)

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1、 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 張宏芳 教學(xué)目標(biāo)： 1、知識(shí)目標(biāo) 1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng) 2）初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 3）能用金屬活動(dòng)順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動(dòng)順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 2、過程與方法 1）認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。 2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。 3）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。 3、情感與價(jià)值觀 1） 激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

2、2） 培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。 3） 了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系 教學(xué)重點(diǎn)： 金屬活動(dòng)性順序 教學(xué)難點(diǎn)： 對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究 教學(xué)方法： 實(shí)驗(yàn)探究多媒體 課時(shí)：一課時(shí) 教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)提問： 什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？ 情景導(dǎo)入：拿破侖的故事 在拿破侖時(shí)期。一次宴會(huì)上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨(dú)拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當(dāng)時(shí)拿破侖已經(jīng)是 一國(guó)元首。） 講授新課： 一、金屬與氧氣的反應(yīng) 1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng) 2Mg + O2 =

3、==== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3 2、在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng) 高溫 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 高溫 2Cu + O2 ==== 2CuO 3、金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng) 結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑 二、金屬與酸反應(yīng) 〔活動(dòng)與探究〕 金屬與酸反應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程式 現(xiàn)象 金屬 無明顯現(xiàn)象 銅 Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 有少量氣泡產(chǎn)生 鐵 Zn + 2

4、HCl ==== ZnCl2 + H2 有較多氣泡產(chǎn)生， 反應(yīng)較劇烈 鋅 Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬溶解，反應(yīng)劇烈 金屬溶解，反應(yīng)劇烈 鎂 （A組）稀鹽酸 （A組)稀鹽酸 四位先生的表情： 結(jié)論：金屬活動(dòng)性 Mg > Zn > Fe > Cu 〔活動(dòng)與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序 原理：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐蟹磻?yīng)出來 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 1、鐵釘浸入硫酸銅溶液中 溶

5、液藍(lán)色變淺，鐵釘上附著一層紅色固體 Fe + CuSO4== FeSO4 +Cu 2、銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲上附有白色固體 Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag 3、銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中 無明顯現(xiàn)象 無 思考：通過實(shí)驗(yàn)1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？ 能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？ 回答： 實(shí)驗(yàn)1說明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。 實(shí)驗(yàn)2說明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀 實(shí)驗(yàn)3說明銅的活動(dòng)性弱于鐵。 結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)? 鐵 > 銅 > 銀. 三、金屬活動(dòng)性順序 K Ca

6、 Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點(diǎn)？ Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 Cu + 2AgNO3 ==== Cu(NO3)2 + 2Ag 單質(zhì) 單質(zhì) 化合物 化合物

7、 四、置換反應(yīng) 定義： 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 表達(dá)式： 置換反應(yīng) A +BC ==B +AC 反應(yīng)類型的比較 化合反應(yīng) A+B+…… == AB…… 分解反應(yīng) AB…… == A+B+…… 置換反應(yīng) A+BC == AC+B 判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫置換反應(yīng)？ 回答：不是，例如： S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 1、位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng) 2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸

8、、 稀硫酸中的氫 3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來 練習(xí)：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。 (1) 銀和稀鹽酸 (2) 鋅和硫酸銅 (3) 銅和硫酸鋅 (4) 鋁和硝酸銀 2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來鑒別它們嗎? 回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2 === 2CuO 放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅， Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅， Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag 作業(yè)：新學(xué)案