5、素單質性質相似，其陰離子又與鹵素陰離子性質相似，常稱它們?yōu)閿M鹵素。下面表中為常見擬鹵素及酸和鹽。
鹵素
氰
硫氰
氧氰
單質
Cl2
(CN)2
(SCN)2
(OCN)2
酸
HCl
HCN
HSCN
HOCN
鹽
NaCl
NaCN
NaSCN
NaOCN
①擬鹵素單質性質與鹵素單質相似
(CN)2+H2 2HCN
(SCN)2+H2O?HSCN+HSCNO
(OCN)2+2NaOH=NaOCN+NaOCNO+H2O
②氫化物的性質相似
HCN+AgNO3＝AgCN+HNO3
6、 4HSCN+MnO2Mn(SCN)2+(SCN)2+2H2O
(2)鹵素互化物
由兩種鹵素化合成的物質叫鹵素互化物，它的分子是由一個較重鹵素原子和奇數(shù)個較輕鹵素原子組成，如：IBr(s)、ICl(s)、ICl3(s)、BrF3(1)、CIF3(g)。
鹵素互化物與鹵素單質性質相似，有較強的氧化性。如：2IBr+2Mg＝MgBr2+MgI2；2BrF3+ 4Zn= nBr2+3ZnF2
鹵素互化物與鹵素單質又有性質不同之處，鹵素單質遇水或堿溶液發(fā)生自身氧化還原反應，但鹵素互化物的水解或與堿反應一般不是氧化還原反應。
潛能開發(fā)
[例1
7、]2molH2和3molI2蒸氣在持續(xù)加熱的條件下使它們充分反應，反應后HI的物質的量是 ( )
A.4mol B.小于4mol
C. 6mol D.大于6mol
思路分析
在一定的條件下，H2與I2化合反應是一個可逆反應，且反應物中碘蒸氣過量，若2molH2都反應完生成H14mol，但氫氣的轉化率不可能100％，所以HI小于4mol。
[答案] B
思維診斷
本題要明確可逆反應的概念，在可逆反應中無論哪一種反應物過量，另一種反應物都不可能百分之百的反應轉化，這是可逆反應的特征之一。
[例2]將干燥的鋅粉和碘粉混合未有明
8、顯變化，滴加數(shù)滴水后有紫色濃煙冒出。由此得出的結論正確的是 ( )
A.鋅與碘發(fā)生化合反應生成了碘化鋅
B.水是化合反應的催化劑
C.水與碘劇烈反應放出大量熱使碘升華
D.沒有發(fā)生化學變化，只是物理變化
思路分析
鋅與碘的劇烈化合放出的熱使少部分的碘升華，才出現(xiàn)了紫色濃煙，又因為兩者開始混合時沒有明顯現(xiàn)象，滴加水后劇烈反應，那么水一定是催化劑。
[答案] AB
易錯提示
易錯選C，其實水與碘的反應是很微弱的，不會放出大量的熱，另外鋅會與水劇烈反應放熱嗎?其實鋅也不像鈉等很活潑的金屬，不會反應放熱，故只有鋅與
9、碘反應放熱。
[例3]在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應中，每3molBrF3中被水還原的BrF3的物質的量是___________________。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是______________________。
思路分析
3molBrF3中有Imol被氧化，2 mol被還原，5 mol水中有2mol被氧化，因此可改寫為：
6mol電子還原2molBrF3，其中有4 mol電子由水提供，因此被水還原的BrF3：2×＝mol。氧化產(chǎn)物為HBrO3與O2，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2：1。
[答案]
10、0．75mol；2:1
易錯分析
本題常見錯誤有：只有水為還原劑；因此認為3molBrF3中有2 mol被還原為Br2，第1空錯填2mol；認為只有氧氣為氧化產(chǎn)物，因此錯填為1：1。
可用“拆分法”幫助分析理解。
知能達標訓練
1．用X代表F、C1、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應的是 ( )
A．X2+H2 2HX B．X2+H2O HX+HXO
C．2Fe+3X2 2FeX3 D.X2+2NaOH NaX+NaXO+H2O
答案: A 與H2O、NaOH反應時F2是特例，與Fe反應時I2是特例
11、
2．下列物質的保存方法，正確的是 ( )
A.保存液溴時，加少量水密封 B.氫氟酸保存在棕色試劑瓶中
C.液氯密閉保存在鋼瓶中 D.碘通常保存在無色試劑瓶中
答案: AC 因為溴要揮發(fā)；液氯更易汽化
3．在AgNO3溶液里加入足量的氯化鈉溶液后，再加入碘化鉀溶液，結果會有黃色沉淀產(chǎn)生，這是因為 ( )
A．Ag+與Cl-結合不如Ag+與I-結合快 B．AgI比AgCl更難溶于水
C．AgCl比AgI容易分解 D．Cl2的氧化性比I2強，而還原性I-比CI-強
答案: B 越難溶的越易沉淀
4．有甲、乙、丙、丁四只
12、集氣瓶中分別裝有C12、H2、HCl、HBr中的一種氣體，甲、丁兩瓶氣體混合后見光會發(fā)生爆炸，甲、乙兩瓶混合后，瓶壁上可見暗紅色小液滴。則乙瓶中的氣體是 ( )
A．HBr B．HCI C．H2 D．Cl2
答案: A 暗紅色液滴應為Br2，可以是Cl2與HBr置換,甲、丁兩瓶氣體混合后爆炸應是Cl2和H2，所以甲是Cl2，則乙是HBr
5．在一定條件下會發(fā)生下列反應：
①4HCl+O2 2H2O+2Cl2；②氯氣溶于水：Cl2+H2O HCl+HClO；③氟氣與水反應：2F2+ 2H2O 4HF+O2
由以上反應可以判
13、斷出氫化物的穩(wěn)定性 ( )
A.H2O>HCl B.H2O>HF C.HCl>H2O D.無法判斷
答案: A 穩(wěn)定性HF〉H2O>HCl
6．把9．5g氟氣通入90．5g水中，設這些氟氣全部被水所吸收，可測得該溶液的質量分數(shù)為 ( )
A．9．5％ B．1％ C．10．4％ D．16．4％
答案: C 2F2+2H2O 4HF + O2
2×38 4×20 32 m(HF)＝10 g
9．5 g m(HF) m(O2)
14、m(O2)=4 g
HF％＝×100％＝10．4％
7．已知粗碘中含有ICl(氯化碘)和IBr(溴化碘)，它們的性質與鹵素單質的性質相似。用升華法提純碘時，為了將這些雜質除去，可加入適量的有關物質進行預處理。加入的物質是下列中的 ( )
A.碘 B.液氯 C.氟化鉀 D.碘化鉀
答案: D ICl和IBr與KI反應生成KCl、KBr和I2
8．鑒別氯水和鹽酸兩種物質時，最合適的試劑是 ( )
A.硝酸銀溶液 B.碘化鉀淀粉溶液 C.碳酸鈉溶液 D.酚酞溶液
答案: B氯水可使碘化鉀淀粉試紙變藍，HCI不能
15、
9．F2是氧化性最強的非金屬單質，物質的量相等的F2跟燒堿完全反應，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的 ( )
A．H2 13．HF C．OF2 D．O2
答案: C 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O
10．為實現(xiàn)我國xx年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知溶液中IO-3可以與I-發(fā)生如下的反應：IO-3+5I-+6H+ 3I2+3H2O，據(jù)此反應，可用試劑和一些生活中常見的物質進行試驗，證明在食鹽中存在著IO-3。可供選用的物質是：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘
16、化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是 ( )
A.①③ B．③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
答案: B ③提供I-，⑥提供H+
11．氯化碘(ICl)的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是 ( )
A．HI和HClO B．HCI和HIO C．HClO3和HIO D．HCtO和HIO
答案: B ICl+H2O＝HCI+HIO，ICl中I為+l價，C1為-l價，與水反應后其產(chǎn)物的化合價均不發(fā)生改變
12．能使溶液中溴離子增加的是 ( )
A.把C
17、l2通入NaBr溶液中 B.將溴水滴到過量的AgNO3溶液中
C.把液溴加到NaI溶液中 D.把液溴滴到NaOH溶液中
答案: CD 均生成NaBr
13．在標準狀況下的H2和Cl2混合氣體xL，經(jīng)光照完全反應后，所得氣體恰能使ymolKOH完全反應轉變成鹽，則x、y關系不可能是 ( )
A．y> B．y≥ C.y≤ D．y〈
答案: B Cl2或HCl均能被KOH完全吸收
14．砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質是 ( )
A.HAt很穩(wěn)定
18、B．AgAt不溶于水 C.砹是有色固體 D．NaAt的熔點較高
答案: A 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下依次減弱
15．有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學式是 ( )
A.I2O4 B．I3O5 C.I4O7, D．I4O9
答案: D 形成是，IO 3是碘酸根
16．我們平時觀察到的燃燒一般是還原劑在氧化劑氣氛中產(chǎn)生的。事實上，燃燒是氧化劑與還原劑在接觸界面上發(fā)生反應的。如下圖，是Cl2在H2中燃燒的實驗裝置(夾球形漏斗的鐵架臺已略去)。本實驗的優(yōu)點是：現(xiàn)象明顯，易于觀察，無氯氣擴散，
19、符合環(huán)保要求，且便于檢驗燃燒產(chǎn)物。實驗開始前，將橡膠管Z與導管Y斷開，打開止水夾B，讓H2充入球形漏斗中，片刻后，用橡膠管封閉A
口，繼續(xù)通入H2。試回答下列問題：
(1)封閉A口的目的是_____________________；
答案: 便于用向下排空氣法收集H2
(2)在Y口點燃H2。點燃前必須進行的實驗操作是______________________；
答案: 檢驗H2的純度
(3)將A口打開，火焰將由Y口轉移到___________口(填字母)，打開活塞C，連接Y和Z，向球形漏斗中通入Cl2，可見Cl2在H2中安靜地燃燒，火焰顏色呈_____
20、_____色，A口出現(xiàn)___________。
答案: X 蒼白色 大量白霧
(4)甲中發(fā)生反應的離子方程式是_________________，丙中發(fā)生反應的離子方程式是________________；
答案: Zn+2H+ Zn2++H2↑ MnO2+4H++2C1-Mn2++2H2O+Cl2↑
(5)簡述檢驗燃燒產(chǎn)物的主要實驗操作、試劑和實驗現(xiàn)象
答案: 連接A與D；取少量D中的物質溶于試管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
17．某學生往一支試管里按一定的次序分別加入下列幾種物質：(A)KI溶液；(B)淀粉溶液；(C)NaOH溶液；(D)
21、氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色。
依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：
(1)加入以上藥品的順序序號是_____________________；
答案: ADBC
(2)寫出①→②的離子反應方程式，若為氧化還原反應，請標明電子轉移的方向和總數(shù)：________________________；
(3)寫出②→④的化學反應方程式，若為氧化還原反應，請標明電子轉移的方向和總數(shù)：_______________________________。
答案:
綜合能力訓練
1．X、Y、Z是中學化學中三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常
22、見的化合物，它們之間存在如圖關系。試推斷X、Y、Z的化學式。(請盡可能多地尋找合理解答)
答案: Cl2、Br2、H2或Cl2、I2、Na或F2、O2、H2……
2．(典型例題題)工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖：反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為(N2、O2不與I2反應)：
SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI
(1)混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于______________的體積(填寫氣體的化學式)。
答案: N2、O2
(2)反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含
23、量____________(填“偏高”偏低”或“不受影響”)。
答案: 偏低
(3)反應管內的碘的淀粉溶液也可以用___________代替(填寫物質名稱)。
答案: 酸性高錳酸鉀溶液或溴水
(4)若碘溶液體積為VamL，濃度為cmol·L-1，N2與O2的體積為VbmL(已折算為標準狀況下的體積)。用c、Va、Vb表示SO2的體積分數(shù)為：_______。
答案: V(SO2)％＝×100％(其他合理答案也給分)
(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為：___________(選下列儀器的編號)。
a.燒杯 b．試管 c.廣口瓶 d．容量瓶
24、 e.量筒 f.單孔塞 g．雙孔塞
答案: bceg或beg或ceg
3．(典型例題題)將5．00gNaCl、NaBr和CaCl2的混合物溶于水中，通入足量C12充分反應，然后將溶液蒸干并灼燒，灼燒后殘留物的質量為4．914g。將此殘留物再溶于水，加入足量的Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)干燥后的質量為0．270g。求混合物中各組分的質量是多少克?
答案: CaCl2 ～ CaCO3 NaBr ～ △w
111 100 103 g 44．5 g
m(CaCl2) 0．270 g m(CaCl2)＝0．30 g m(NaBr) 5．00 g-4．914 g m(NaBr)＝0．2 g
m(NaCl)＝5．00 g-0．30 g-0．20 g＝4．50 g
2022年高一化學 知識點精析精練 鹵族元素
