《2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 缺答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 缺答案（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 缺答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na- 23 Mg -24 Al -27 P- 31 S- 32 Cl- 35.5 K- 39 Ca -40一、單選題（每題3分，共48分）1、下列化學(xué)過程中，涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ） A實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 B萃取碘水中的碘 C粗鹽提純 D海水淡化2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 （ ） A用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，然后靜置分液 B蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的底部 C容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液 D用50mL的量筒量取8.5mL濃硫酸
2、3、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ） A蔗糖 B氯化鈉固體 C二氧化碳 D氯化氫氣體4、現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有相同物質(zhì)的量的氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（ ） A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:25、下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最少的是（ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2 B33g CO2 C4時(shí)9mL水 D6.021022個(gè)H2SO46、有一份氣體樣品的質(zhì)量是28.4g，體積是8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是（ ） A17 g / mol B28.4 g / mol C71 g / mol D142 g /
3、mol 7、下列溶液中含Cl數(shù)目最多的是( ) A10mL 0.1molL1的氯化鋁溶液 B20mL 0.2molL1的氯化鈣溶液 C30mL 0.2molL1的氯化鉀溶液 D40mL 0.25molL1的氯化鈉溶液8、下列說法正確的是( )A等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為161B同溫同壓下，原子數(shù)目相同的氣體必具有相同的體積C同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4物質(zhì)的量為0.5mol9、下列物質(zhì)不是膠體的是( ) A淀粉溶液 B酒精溶液 C豆?jié){溶液 D雞蛋清溶液10、三種正鹽的混合溶液中含有0.2 molNa+，0.25 mol Al3+，
4、0.45 mol Cl-，則SO42-為（ ）A. 0.1 mol B.0.25 mol C.0.3mol D.0.5 mol11、下列各組離子在PH7的條件下能大量共存，在PH7的條件下不能大量共存的是（ ） AMg2+、Na+、SO42 、Cl BK+、Cu2+ 、Cl 、NO3 CBa2+、Na+、OH 、NO3 D.Na+、K+、NO3 、SO4212、在10mL 0.5mol/L的某金屬硫酸鹽M2（SO4）x溶液中，滴加15mL 1.0mol/L的BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該金屬的化合價(jià)為( ) A+1 B+2 C+3 D+413.從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)
5、中的硫元素不能表現(xiàn)還原性的是（ ） ANa2S BS CSO2 DH2SO414、高一學(xué)生小明的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤（ ）物質(zhì)按照組成種類的多少可以分為單質(zhì)和化合物 單質(zhì)可分為金屬和非金屬、稀有氣體化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)的升降測得納米材料Fe3O4的微粒直徑為90nm，所以納米材料Fe3O4屬于膠體A三處 B四處 C五處 D六處 15、在50g濃度為16molL、密度為 (g/cm3)的
6、濃硫酸中加入一定量的水稀釋成8mol/L的 硫酸，則加入水的體積為 （ ） A小于50 mL B等于50 mL C大于50 mL D等于50/ mL 16、在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO4NH35N26H2O，該反應(yīng)中 被還原和被氧化的氮元素的質(zhì)量比是（ ） A .23 B. 32 C. 11 D. 21 二、 填空題17、 （10分）（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì) 膽礬 NaCl晶體 氨水 蔗糖 ZnCl2溶液 二氧化硫 熔融的KNO3 稀鹽酸 其中屬于電解質(zhì)的是 ，非電解質(zhì)是 ，能導(dǎo)電的是 （2） 氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下5 mL A受熱分解生成7.5
7、mL O2和5 mL F2，則A的化學(xué)式為 （3） 在一定條件下將一定量的二氧化碳與氫氣充分混合，測得混合氣體的密度是相同條件下氫氣 的16倍。則前者與后者的物質(zhì)的量之比是 18、（10分）汽車常裝有安全氣囊，當(dāng)發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時(shí)，瞬間引發(fā)以下反應(yīng)：2NaN3=2Na+3N2，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車內(nèi)人員的目的（1）若氣囊中裝有130g NaN3，則其物質(zhì)的量為 （2）若1mol NaN3完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為 （3）該反應(yīng)的還原劑是 , 氧化產(chǎn)物是 （4）用雙線橋表示該反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2NaN3=2Na+3N219、（10分）按要求寫出方程式。 （1
8、）Fe2(SO4)3（寫出電離方程式） （2）碳酸鋇和鹽酸（寫出離子方程式） （3）等物質(zhì)的量氫氧化鋇與稀硫酸混合（寫出離子方程式） （4）鋁與稀鹽酸反應(yīng)（寫出離子方程式） （5）CO32- + 2H+=H2O +CO2（寫出化學(xué)方程式） 20、（12分）實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液450ml，有以下儀器：燒杯 漏斗 500ml容量瓶 100ml容量瓶 玻璃棒 托盤天平（帶砝碼）（1）需要稱取的NaOH固體質(zhì)量為 。（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有_(填序號(hào))，還缺少的儀器是 。（3）該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是 ， 。（4）容量瓶是用來較準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀
9、器，其上標(biāo)有： 溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線。 這五項(xiàng)中的 (填序號(hào))（5）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算 稱量 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 搖勻 冷卻；其正確的操作順序?yàn)開。(填序號(hào))（6）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏低的是_。(填字母) A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B、稱量時(shí)NaOH固體放在濾紙上稱 C、容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 D、定容時(shí)俯視刻度線 E、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線21、(10分)取14.3g Na2CO3XH2O 溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，恰好消耗鹽酸50mL，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，過濾得到質(zhì)量為5.0g的沉淀。求（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 （2）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度 （3）x值
2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 缺答案
