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1、2022年高一上學期期中考試 化學 ：范進 楊麗萍可能用到的相對原子質(zhì)量：Mg24 Na-23 O-16 H1 Cu-64 S-32 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共60分）1以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（ ）A B C D2下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是處于實驗安全考慮的是 （ ）A實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B可燃性氣體的驗純C氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查D滴管不能交叉使用3下列實驗操作中錯誤的是（）A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干
2、D稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中4下有三組混合物：氯化鈉和水；硫酸鋇和水；煤油和水。分離以上混合液的正確方法依次是 （ ） A分液、萃取、蒸餾 B蒸發(fā)、過濾、分液 C分液、蒸發(fā)、萃取 D蒸餾、萃取、分液5. 設阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA,下列敘述正確的是（）A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時,失去的電子數(shù)目為0.1NAB.活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NAC.在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5 NAD.1molHe氣含有的核外電子數(shù)為4 NA6將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中
3、NO3的物質(zhì)的量濃度為（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L7在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:28. 在相同條件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子總數(shù)相等，則兩個容器的體積比為（ ）A. 1:2 B. 1:3 C. 2:3 D. 2:19已知m摩爾某氣體的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標準狀況下的體積（L）為（ ）A 22.4am/b B 22.4b/am C 22.4bm/a D 22.4a/bm10
4、.在一定的溫度和壓強下，1體積X2 (氣)跟3體積Y2 (氣)化合生成2體積化合物(氣)，則該化合物的化學式是( )A.XY3B.XYC.X3YDX2Y311、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（ ） A膠體粒子直徑在1100nm之間 B 膠體粒子帶電荷C膠體粒子能穿過濾紙 D 膠體有丁達爾效應12下列敘述正確的是（ ）A銅能導電，所以銅是電解質(zhì)BBaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強電解質(zhì)C液態(tài)HCl不能導電，所以HCl是非電解質(zhì)D氯氣的水溶液能導電，氯氣是電解質(zhì)13. 下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（ ）AH+、Na+、NO3、Cu2 BBa2+、Mg2+、Cl、SO42CH+、K+
5、、OH、NO3- DNO3、SO42、K+、Mg2+14、下列反應的離子方程式中，正確的是 （ ）A稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3D氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O15能用HOHH2O來表示的化學反應是（ ）A氫氧化鎂和稀鹽酸反應 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應 D二氧化碳通入澄清石灰水中6今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關于該化合物X的說法中，正確的是 （ ） AX是一
6、定為電解質(zhì)BX可能為非電解質(zhì)CX只能是鹽類DX可以是任何化合物17、下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 （ ）ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO418.以下說法正確的是（ ）A物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫還原反應B在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低C物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D還原劑中必定有一種元素被氧化19、氯酸鉀與碘單質(zhì)有如下反應：2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2，從氧化還原的角度分析結論正確的組合是：碘單質(zhì)是氧化劑；氯單質(zhì)是被氧化產(chǎn)生的；氯酸鉀是氧化劑；每生成0.1molCl2有1mol e - 發(fā)生轉(zhuǎn)移 （ ）
7、A B C D20右圖所示微觀變化的化學反應類型，與下列反應的反應類型一致的是（ ）二、非選擇題（共40分）21、（14分）實驗需要物質(zhì)的量濃度為0.25molL1的NaOH溶液480mL，現(xiàn)實驗室管理員準備配制所需溶液，按要求填表，填在空格內(nèi)稱取NaOH固體的質(zhì)量應選用的容量瓶規(guī)格除容量瓶、藥匙、托盤天平量筒外還需要的儀器下列操作會導致配制的NaOH溶液濃度偏高的是_ 。A、定容后蓋好瓶塞，反復搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降至刻度線以下，未再重新定容B、將稱量的NaOH固體長時間露置在空氣中C、所用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水D、在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中E、定容時仰視刻度線F
8、、天平的砝碼已銹蝕 22（8分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.6g /cm3，求： 該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度 取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？23、（6分）寫出下列反應的離子方程式（1）實驗室檢驗CO2氣體 （2）氫氧化銅與鹽酸反應 （3）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應 24、（12分）分析下列氧化還原反應，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并且指出氧化劑、還原劑。 Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 氧化劑：_ 還原劑：_ MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 氧化劑：_還原劑：_
2022年高一上學期期中考試 化學
