《2022年高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試題 含答案(I)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試題 含答案(I)（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試題 含答案(I)注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得分一、選擇題（單選題）（本大題共14小題，每小題3分，共42分。）1下列化學(xué)用語書寫正確的是（ ）A氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳的核素：C氯化鎂的電子式：D用電子式表示氯化氫分子的形成過程：2下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A木炭在空氣中燃燒B氫氣在氯氣中燃燒C鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)DBa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)3用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1 mol OH中含有9NA個(gè)電子B28 g CO氣體中
2、含有NA個(gè)氧原子C1 mol/L AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3D常溫常壓下，112 L甲烷氣體中含有的分子數(shù)為05NA4X、Y、W、R、T是前17號元素中的5種，X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，T無正價(jià)，W單質(zhì)用于制造計(jì)算機(jī)芯片，下列說法不正確的是（ ）A氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：WT B離子半徑：XRC最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性：XY DY單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)5反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）AV(A)=0.15 mol/(Lmin) B
3、V(B)=0.04mol/(Ls)CV(C)=0.03 mol/(Ls) DV(D)=0.4mol/(Lmin)6已知斷開1molH-H鍵吸收的能量為436KJ，形成1molH-N鍵放出的能量為391KJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3，反應(yīng)完1molN2放出的能量為92.4KJ，則斷開1molNN鍵吸收的能量是（ ）A431KJ B649KJ C869KJ D945.6KJ7如圖所示裝置，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極產(chǎn)生氣泡，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是（ ）A正極Cu，負(fù)極Al，S為濃HNO3 B正極Ag，負(fù)極Al，S為NaOHC正極Ag，負(fù)極Cu，S為濃HClD正極Zn，負(fù)極Cu，S為H
4、2SO48下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是（ ）AH、D與T BO2與O3C D9如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是（ ）A甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色C丙中的碳碳鍵是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)合D丙能使酸性高錳酸鉀溶液褪色10 下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（ ）A. B. CH2=CHCH3 +Cl2CH2ClCHClCH3 C. D. 11下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法中正確的是( )A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)可以制取較純凈的一氯甲烷C乙烯和乙烷可以用酸性高錳酸鉀溶液來鑒別D苯分子中含有碳碳雙鍵
5、，所以苯可以和H2發(fā)生加成12下列有機(jī)物中，一氯取代物有2種的是（ ） A全部 B C D13在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）混合氣體的壓強(qiáng)不變混合氣體的密度不變混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變?nèi)萜鲀?nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成2n mol A單位時(shí)間內(nèi)生成n molC，同時(shí)消耗n mol DA B C D14分子量為58的烷烴一氯代物共有幾種（ ）A2 B3 C4 D5第II卷（非選擇題）評卷人得分二、填空題（本大題包括7個(gè)小題，共58分。）15（11分）下列是中
6、學(xué)化學(xué)式中熟悉的物質(zhì)：NaOH Cl2 HCl Na2O2 MgCl2 CO2 NH4Cl CaOAlCl3請完成下列問題：I請用序號完成下列空格（1）只存在非極性鍵的是 。（2）既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是 。（3）屬于共價(jià)化合物的是 ，含極性鍵的離子化合物是 。II “神舟”七號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是上述中的 （填序號），用化學(xué)方程式來表示吸收原理： 。16（10分）.H與H；O2與O3；正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）與異丁烷 ；甲烷（CH4）與丙烷（C3H8）。（1）互為同位素的是_ （填序號，下同）。（2）互為同系物的是_。（3）
7、互為同分異構(gòu)體的是_。（4）互為同素異形體的是_。II.AE等幾種烴分子的球棍模型如下圖所示，據(jù)此回答下列問題。（1）D的電子式為_，A的二氯取代物有 種。（2）可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是 （填結(jié)構(gòu)簡式）；（3）A與氯氣反應(yīng)可以生成多種物質(zhì)，試任寫其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（4）C與水在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。17（9分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為 ，B為 ，C為 。D的最高價(jià)氧化物的水化
8、物是 。 （2）寫出E的電子式： 。（3）A、B兩元素形成化合物屬 （填“離子”或“共價(jià)”）化合物。（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。18（6分）書寫化學(xué)方程式：（1）乙烯和溴水反應(yīng)_。（2）苯和液溴在溴化鐵催化下反應(yīng)_。（3）苯和氫氣反應(yīng)_。19（7分）某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2）反應(yīng)開始至2min末， X的反應(yīng)速率為 。（3）若要加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率可以采取的措施有：增大物質(zhì)濃度、加壓、 、使用正催化劑等。（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的起始時(shí)間為 mi
9、n,平衡時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率為 。20(9分)原電池是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置：（1）a和b不連接時(shí)，燒杯中現(xiàn)象是 。（2）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池_極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為： ；溶液中H+移向_（填“Cu”或“Zn”）極。電池總反應(yīng)式為： 。若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則理論上Cu片質(zhì)量變化為_ _g。21（6分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物是石英的主要成分，
10、且與B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的單質(zhì)在常溫下為黃色晶體。請回答：（1）F在元素周期表中的位置是_。（2）元素的非金屬性(原子的得電子能力)：A_E(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。（3）M的水溶液俗稱_。（4）將一定量的B單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與一定量的C單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，反應(yīng)后恰好無固體剩余，則B單質(zhì)與C單質(zhì)的質(zhì)量之比為_。（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2。該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，同時(shí)還有E單質(zhì)生成，0.2 mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，
11、則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案1.C2.D3.B4.D5C6. D7B8D9B10B11C 12D13C14C15.（共11分）I(1) (2) (3) ， II ， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 16（共10分）（1） （2） （3） （4） II. （1） ， 1 （2）CH2=CH2 （3）CH4 +Cl2CH3Cl +HCl 或 CH3Cl +Cl2CH2Cl2 +HCl或CH2Cl2 +Cl2CHCl3 +HCl 或 CHCl3 +Cl2CCl4 +HCl （4） CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 17（共9分）（1）C（碳） ，O（氧） ，Na（鈉） ，H
12、2SO4 (硫酸) （2）Na+:O:O:2-Na+ （3）共價(jià) （4）C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O 18（共6分）FeBr3（1）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrNi（2） +Br2(液) Br +HBr（3） +3H2 19.（共7分）（1）Y+2Z3X （2）0.1mol/(Lmin) （3）升溫 （4） 3 ， 25% 20（共9分）（1）鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出 ； (2)正 ；2H+2e-=H2 ；Cu ；Zn+H2SO4ZnSO4+H2 ；21.6 21.（共6分）（1）第三周期第A族 （2）弱于（3）水玻璃（4）23:27（5）2S2Cl22H2OSO23S4HCl
2022年高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試題 含答案(I)
