2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)與能量（含解析）

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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)與能量（含解析） 1．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1 ① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2 ② H2O(g)===H2O(l)　 ΔH＝－Q3 ③ 常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為(　　) A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3 C．4Q1＋2Q2 D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

2、【答案】D 【解析】 試題分析：由蓋斯定律得：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－(Q1+2Q3) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－(Q2+2Q3) 所以4molCH4和1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱4Q1＋0.5Q2＋9Q3。 考點(diǎn)：蓋斯定律 熱化學(xué)方程式計(jì)算 點(diǎn)評(píng)：熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量。運(yùn)用蓋斯定律對(duì)方程式加減時(shí)，化學(xué)式前面乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)，ΔH前也要乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)。 2．下列熱化學(xué)方程式及說(shuō)法正確的是( ) A．CH4（g）+ 2O

3、2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= —890KJ B．丁烷的燃燒熱是2878 kJ/mol，則： C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H= —2878kJ/mol C．2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量， 則：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+242 kJ·mol－1 D．CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－akJ·mol－1，a就為中和熱的值 【答案】B 【解析】 試題分析：A項(xiàng)：△H的單位是kJ/mol，故錯(cuò)；C項(xiàng)：反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，故錯(cuò)

4、；D項(xiàng)：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，故錯(cuò)。故選B。 考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式 點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變是書(shū)寫(xiě)基本要求，題目較簡(jiǎn)單。 3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 B．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小 C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化------放熱或者吸熱 D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) 【答案】D 【解析】 試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是

5、由化學(xué)鍵的斷裂和形成造成的，正確；B、反應(yīng)物能量大于生成物能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物濃度小于生成物濃度，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；C、化學(xué)反應(yīng)中能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化------放熱或者吸熱，正確；D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物能量的大小，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤，答案選D。 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)的判斷 4．下列反應(yīng)類型中可以吸收能量的反應(yīng)是 ( ) ①化合反應(yīng) ②分解反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng) ⑤氧化還原反應(yīng) A．①②③④⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．② 【答案】A 【解析】 【錯(cuò)解分析】四種基本反應(yīng)類型及氧

6、化還原反應(yīng)中，都存在放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。但是我們所知的反應(yīng)中，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 【正解】分解反應(yīng)中有些反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)也有一些反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)?；戏磻?yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)也都是這樣，在這些不同的反應(yīng)類型中，均存在釋放能量的反應(yīng)和吸收能量的反應(yīng)。如： 化合反應(yīng)：C+O2 == CO2 釋放能量，CO2+C == 2CO 吸收能量； 分解反應(yīng)：2NH4ClO4==N2+Cl2+2O2+4H2O釋放能量，CaCO3==CaO+CO2 吸收能量； 置換反應(yīng)：Fe+2HCl== FeCl2+H2 釋放能量，H2O+C== CO+H2

7、 吸收能量； 復(fù)分解反應(yīng)：NaOH+HCl == NaCl+H2O釋放能量， Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl== BaCl2 +2NH3+10H2O 吸收能量； 氧化還原反應(yīng)：2Na+2H2O == 2NaOH+H2 釋放能量，CO2+C == 2CO 吸收能量 5．下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是( ) A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 B．天然氣、石油、流水、風(fēng)力為一次能源。 C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量 【答案】C 【解析】反應(yīng)是放熱反應(yīng)

8、還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，C是錯(cuò)誤的，其余都是正確的。答案選C。 【答案】C 【解析】熱化學(xué)方程式是表示一定物質(zhì)的量的、一定聚集狀態(tài)的反應(yīng)物完全反應(yīng)生成一定聚集狀態(tài)的生成物時(shí)的放熱、吸熱情況。只要依據(jù)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)，對(duì)于本題就不難作出判斷。在A、B、D三個(gè)選項(xiàng)中均未指明生成物的狀態(tài)；且D選項(xiàng)將反應(yīng)錯(cuò)認(rèn)為是放熱反應(yīng)；A則未將反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH正確對(duì)應(yīng)起來(lái)。 7．反應(yīng)的能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A．12 g C(s)與一定量(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)，放出的熱量為110．5 kJ B．2 mol C

9、(s)與足量(g)反應(yīng)生成(g)，放出的熱量大于221 kJ C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差 【答案】B 8．1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 A．2H2＋O2==2H2O ΔH＝－571.6 kJ mol-1 B．H2（g）＋1/2O2（g）==H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ mol-1 C．H2（g）＋1/2O2（g）==H2O(l) ΔH＝

10、－285.8 kJ mol-1 D．2H2（g）＋O2（g）==2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 試題分析：A、A、物質(zhì)沒(méi)有標(biāo)明狀態(tài)，故錯(cuò)誤；B、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則2g(1mol)H2燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)B選項(xiàng)分析，故正確；D、題目中生成液態(tài)水，不是氣態(tài)水，故錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。 9．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H

11、2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列說(shuō)法正確的是 A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol －1 B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多 C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】 試題分析：A、燃燒熱是指1mol的燃料完

12、全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，所以H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol －1/2=285.8 kJ·mol －1,錯(cuò)誤；B、從熱化學(xué)方程式中可判斷1g H2(g)完全燃燒放出571.6/4=142.9kJ的熱量，1g CH3OH(l)完全燃燒，放出1452/64=22.7kJ的熱量，所以氫氣放出的熱量多，正確；C、硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)中有硫酸鋇的沉淀生成，所以該反應(yīng)的熱效應(yīng)不是－57.3 kJ·mol－1，錯(cuò)誤；D、根據(jù)蓋斯定律可知3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝（－571.6 kJ·mol－1）×3/2-(－1452 kJ·mol－1)/2=-1

13、31.4kJ/mol，錯(cuò)誤，答案選B。 考點(diǎn)：考查燃燒熱、中和熱的判斷，蓋斯定律的應(yīng)用 10．下列說(shuō)法正確的是 A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 B．500℃、30MPa下，將0.2mol N2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱7.72kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g)催化劑 500℃、30MPa 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1 C．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H﹤0，升高溫度，可使反應(yīng)速率增大，反應(yīng)逆向移動(dòng) D．元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其

14、非金屬性的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系 【答案】C 【解析】 試題分析：A、反應(yīng)開(kāi)始后濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，后者不能被MnO2氧化，則消耗的n(HCl)<4mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；B、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，則消耗的n(N2)<0.2mol，故熱化學(xué)方程式的△H<－38.6kJ·mol－1，錯(cuò)誤；C、合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)，v(正)、v(逆)均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；D、元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強(qiáng)弱有關(guān)，同周期主族元素從左到右，非金屬性隨最外層電子數(shù)增多而增強(qiáng)，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)熱的計(jì)算、溫度對(duì)反應(yīng)速率和

15、化學(xué)平衡的影響、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之間關(guān)系等相關(guān)知識(shí)。 11．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為 A．?1780kJ/mol B．?1220 kJ/mol C．?450 kJ/mol D．+430 kJ/mol 【答案】B 【解析】 試題分析：反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，因此該反應(yīng)的反應(yīng)

16、熱是280kJ/mol＋3×160 kJ/mol－6×330 kJ/mol＝－1220 kJ/mol，答案選B。 考點(diǎn)：考查鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系。 12．已知下列熱化學(xué)方程式： ①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol ②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —283.0kJ/mol ③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489.0kJ/mol 則4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反應(yīng)熱ΔH為（ ） A．-1641.0kJ/mol B．+3081kJ/m

17、ol C．+663.5kJ/mol D．-2507.0kJ/mol 【答案】A 【解析】 根據(jù)蓋斯定律可得：ΔH=【（①-②）×3+ ③】×2=-1641.0kJ/mol，A、正確。 13．已知在25℃，101kPa下，l g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 A．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1 B．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1 C．C8H1

18、8（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1 D．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1 【答案】B 【解析】 試題分析：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量，則1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為48.40kJ×114=5518kJ，標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol，即為：C8H18

19、（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ?mol-1，故選：B． 考點(diǎn)：熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) 14．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下： 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O C．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程 【答案】C 【解析】 試題分析：A、成鍵的過(guò)程是放熱的過(guò)程，A錯(cuò)誤；B、由信息知，未斷鍵，B錯(cuò)誤；C、不同原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，二氧化碳

20、分子中含有極性鍵，C正確；D、在上述反應(yīng)中表示的是氧原子而不是氧分子參加反應(yīng)，D錯(cuò)誤；此題選C。 考點(diǎn)：考查共價(jià)鍵和能量變化相關(guān)知識(shí)。 15．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故可以用作火箭燃料。 （1）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。該電池放電時(shí)，通入肼的一極為 極，該極的電極反應(yīng)式是 。電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將 （填“增大”、“減小”、“不變”）。 （2）肼用亞硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量

21、為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977。寫(xiě)出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）肼和四氧化二氮作火箭推進(jìn)劑，兩者反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退．?dāng)反應(yīng)生成28.0kg還原產(chǎn)物時(shí)，計(jì)算參加反應(yīng)的肼的質(zhì)量 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 。 【答案】 （1）負(fù)（2分） N2H4+4OH－-4e－= N2+4H2O（2分） 減?。?分） （2）N2H4+HNO2=HN3+ 2H2O（3分） （3）64Kg（3分） 【解析】 試題分析：（1）肼是火箭的燃料，所以發(fā)

22、生氧化反應(yīng)，則在燃料電池中作電池的負(fù)極，肼中的N元素的化合價(jià)是-2價(jià)，失去2個(gè)電子成為0價(jià)N，即有氮?dú)馍桑瑫r(shí)結(jié)合溶液中的氫氧根離子生成水，所以電極反應(yīng)式為N2H4+4OH－-4e－= N2+4H2O；正極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-，因?yàn)樵摲磻?yīng)中有水生成，造成溶液中氫氧根離子濃度減小，所以pH減??； （2）該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量是43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，則該氫化物分子中N原子的個(gè)數(shù)是43×0.977/14=3，則H原子個(gè)數(shù)是43-3×14=1，所以該氫化物的分子式為HN3，所以肼與亞硝酸（HNO2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HN3和水，化學(xué)方程式為N2H4+HN

23、O2=HN3+ 2H2O； （3）肼和四氧化二氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退瘜W(xué)方程式為2N2H4+N2O4= 3N2+4H2O，其中四氧化二氮中N的化合價(jià)降低，對(duì)應(yīng)的氮?dú)庵杏?/3是還原產(chǎn)物，當(dāng)反應(yīng)生成28.0kg還原產(chǎn)物時(shí)，即整個(gè)反應(yīng)中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是28.0kg/28g/mol×3=3kmol，則參加反應(yīng)的肼的物質(zhì)的量是2kmol，質(zhì)量是2kmol×32g/mol=64kg。 考點(diǎn)：考查對(duì)肼燃料電池的應(yīng)用，物質(zhì)化學(xué)式的判斷，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 16．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2＋O2＝2H2O。 （1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________

24、（填序號(hào)，下同）。 A．使用催化劑 B適當(dāng)提高氧氣的濃度 C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度 D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度 （2）下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。 （3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。 化學(xué)鍵 H—H O＝O H—O 鍵能kJ/mol 436 496 463 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表： 化學(xué)鍵 填“吸收熱量”或“放出熱量” 能量變化kJ 拆開(kāi)化學(xué)鍵 2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵 形成化學(xué)鍵 4molH—O鍵 總能量變化 （4）

25、氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2＋O2＝2H2O。其中，氫氣在________極發(fā)生________反應(yīng)。電路中每轉(zhuǎn)移0．2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是________L。 【答案】（1）ABC （3分） （2）A （3） 化學(xué)鍵 填“吸收”或“放出”能量 能量變化（kJ） 拆開(kāi)化學(xué)鍵 2molH2中的化學(xué)鍵 吸收熱量 1368 1molO2中的化學(xué)鍵 形成化學(xué)鍵 4molH-O鍵 放出熱量 1852 總能量變化 放出熱量 484 （4）負(fù) 氧化 2．24（2分） （ 其余各一分） 【解析】 試題分析：（1）A、使用催化劑可以加快反

26、應(yīng)速率。A正確；B、適當(dāng)提高氧氣的濃度可以加快反應(yīng)速率，B正確；C、適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度可以加快反應(yīng)速率，C正確；D、適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度降低反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤，答案選ABC。 （2）氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，答案選A。 （3）斷鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，則 化學(xué)鍵 填“吸收”或“放出”能量 能量變化（kJ） 拆開(kāi)化學(xué)鍵 2molH2中的化學(xué)鍵 吸收熱量 1368 1molO2中的化學(xué)鍵 形成化學(xué)鍵 4molH-O鍵 放出熱量 1852 總能量變化 放出熱量 484 （

27、4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2＋O2＝2H2O。其中，氫氣是還原劑，在負(fù)極極發(fā)生氧化反應(yīng)。電路中每轉(zhuǎn)移0．2mol電子，消耗0.1mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是2.24L。 考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱、外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響、氫氧燃料電池 17．用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________． （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________． （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和

28、熱數(shù)值__________（填“偏大、偏小、無(wú)影響”） （4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________________（填“相等、不相等”），所求中和熱__________（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由_______ _. （5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）． 【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失（3

29、）偏小 （4）不相等，相等，因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān) （5）偏小； 【解析】 試題分析：（1）測(cè)定中和熱，使溶液混合均勻，所以缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）為減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，燒杯間填滿碎紙條；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，反應(yīng)放出的熱量損失，求得的中和熱數(shù)值偏??；（4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成的水的物質(zhì)的量比用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH多，放熱不相等；中和熱是指生成1mol水放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所

30、求中和熱相等；（5）弱酸、弱堿電離吸熱，用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小。 考點(diǎn)：本題考查中和熱測(cè)定。 18．（12分)用50mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 （3）如果用60mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比

31、，所放出的熱量 （填“相等、不相等”)，所求中和熱 （填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由 。 （4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。 【答案】（12分) （1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）保溫隔熱，防止熱量損失。 （3）不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān) （4）偏??； 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌

32、棒； （2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫隔熱，防止熱量損失。 （3））反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0．50mol?L-1HCl溶液跟50mL0．55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，不相等。但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以所求中和熱相等。 （4）氨水是弱堿，電離過(guò)程需要吸收熱量，所以用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小。 考點(diǎn)：考查中和熱的測(cè)定。 19．已知①

33、H2（g)+Cl2(g)====2HCl(g)ΔH1=-184.6 kJ·mol-1, 則②H2(g)+Cl2(g)====HCl(g) ΔH2=-x kJ·mol-1中的x的值是多少？ 【答案】x的值為92.3 【解析】由于反應(yīng)②中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是反應(yīng)①中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的一半，所以，反應(yīng)熱也該是一半。那么x==92.3。 20．X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性 Z 基態(tài)原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2

34、 T 與Z同周期，元素最高價(jià)是+7價(jià) W 原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素 （1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_______；W元素基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)_______________________。 （2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______________。 A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定 C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．T的電負(fù)性比Z大 （3）常見(jiàn)溶劑XZ2的分子中，含有的鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)_

35、_____，它所形成的晶體類型為_(kāi)______；Y的常見(jiàn)氫化物易液化的主要原因是______________ （4）①自然界常見(jiàn)的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4. 4g 氣體(不考慮氣體溶解)放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。 ②上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得PH變化 曲線如下圖所示： 請(qǐng)用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng)： BC段：__________________________________________； CD段：____________________

36、______________________。 【答案】 （1）或14C （1分） 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（2分） （2）Cl （1分） B、D（2分） （3）1:1（或答1）（1分） 分子晶體（1分） Y的氫化物（氨）分子間存在氫鍵作用（1分） （4）①CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-10aKJ/mol（2分） ②Ca2++ CO32-=CaCO3↓（2分） CO32-+H2O HCO3-+OH- （2分） 【解析】 試題分析：根據(jù)題意可知X、Y、Z、T、W

37、分別為C、N、S、Cl、Cr； （1）14C常用來(lái)測(cè)定文物年代，Cr的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1； （2）S和Cl相比非金屬性較強(qiáng)的Cl，選項(xiàng)中A、C不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，而B(niǎo)、D中氫化物的穩(wěn)定性、電負(fù)性可以作為判斷依據(jù)； （3）CS2分子中含有2個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵，個(gè)數(shù)比為1：1，屬分子晶體，N的常見(jiàn)氫化物（如氨氣）易液化的主要是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵； （4）生成0.1mol二氧化碳放出aKJ的熱量，故反應(yīng)熱為-10aKJ/mol；開(kāi)始溶液中有過(guò)量的算，滴加碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)，pH升高，后來(lái)鈣離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸鈣沉淀

38、，鈣離子反應(yīng)完后，再加入碳酸根，發(fā)生水解，pH升高。 考點(diǎn)：本題以元素推斷為基礎(chǔ)，考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、σ鍵、π鍵的判斷、氫鍵、元素周期律、元素及化合物、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。 21．（15分）（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。 ①若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，化合物中的陽(yáng)離了均為Na+，則A、D、E的氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)? （寫(xiě)化學(xué)式）。在一定條件下E和D以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。 ②若把B

39、、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液，并物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系給其中加入一定量的E，溶液中鹵素陰離子的物質(zhì)的量與通入E的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示（x和y均大于0）。 各離子的量與E的體積的關(guān)系 I．當(dāng)通入E的體積為2．8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 II．x= ，y= （填具體數(shù)據(jù)）。 III．當(dāng)通入E的體積為11．2L時(shí)，該溶液中c（Na+）=____ mol·L－1（通入E后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。 （2）用H2O2可除去工業(yè)尾氣中的Cl2，相關(guān)反應(yīng)： H2O2（1）+Cl2（g）2HCl

40、（g）+O2（g）△H>0． ①為了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是 （只改變一種條件），其原因是： 。 （g）+O2（g）= H2O（1）, △H2 = -285．84kJ·mol-l Cl2（g）+ H2（g）= 2HCl（g）, △H3 = -184．6kJ·mol-l 則H2O2（1）與Cl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）和O2（g）的熱化學(xué)方程式為 。 【答案】 【解析】 試題分析：⑴①若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E都為鹵

41、素單質(zhì)，則A為Br2，D為I2，E為Cl2，三者的氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镮2＜Br2＜Cl2；在一定條件下E(Cl2)和D(I2)以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，據(jù)得失電子守恒有5Cl2+I2――10Cl-+2IO3-，再據(jù)電荷守恒有5Cl2+I2――10Cl-+2IO3-+12H+，最后據(jù)原子守恒得5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+。 ②由于B為NaI、C為NaBr、F為NaCl，E為Cl2，據(jù)表中的數(shù)據(jù)說(shuō)明當(dāng)E(Cl2)通入2.8L→5.6L時(shí)依次發(fā)生的離子反應(yīng)為： Cl2 + 2I- = 2Cl- +

42、I2 Cl2 + 2Br- 2Cl- + Br2 0.15mol 1.5-1.25-0.1=0.15mol 0.1mol 0.1mol 則x=0.15mol，y=1.4-(2-1.5)=0.9mol； 當(dāng)通入E的體積為11．2L時(shí)，據(jù)電荷守恒得該溶液中c（Na+）＝2+0.9＝2.9mol·L－1。 ⑵①根據(jù)反應(yīng)原理（吸熱反應(yīng)），升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向右移，提高H2O2的除氯效果（減壓雖能使平衡向右移動(dòng)，但會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率慢，故不是最好措施）； ②據(jù)題意先寫(xiě)出反應(yīng)方程式并標(biāo)出各物質(zhì)的狀態(tài)H2O2(l)+ Cl2（g）=2HCl（g）+ O2（g），依次將三條熱化學(xué)方程式編號(hào)為①②③，將“①×－②+③”得該反應(yīng)方程式，據(jù)蓋斯定律得該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝（-196．46）×－（-285．84）+（-184．6）＝+3.01kJ·mol-l，據(jù)此便可寫(xiě)出完整的熱化學(xué)方程式。 考點(diǎn)：考查元素及其化合物知識(shí)、化學(xué)計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用等