2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)與能量（含解析）

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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)與能量（含解析）1已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HQ1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 H2O(g)=H2O(l) HQ3 常溫下，取體積比為41的甲烷和H2的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為()A4Q10.5Q2 B4Q1Q210Q3 C4Q12Q2 D4Q10.5Q29Q3【答案】D【解析】試題分析：由蓋斯定律得：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H(Q1+2Q3) 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H(Q2+2Q3)所以4molCH4和1mo

2、lH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱4Q10.5Q29Q3?？键c(diǎn)：蓋斯定律 熱化學(xué)方程式計算點(diǎn)評：熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量。運(yùn)用蓋斯定律對方程式加減時，化學(xué)式前面乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)，H前也要乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)。2下列熱化學(xué)方程式及說法正確的是( )ACH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= 890KJB丁烷的燃燒熱是2878 kJ/mol，則：C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）H= 2878kJ/mol C2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，則：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；H=+242 kJmol1DCH3COO

3、H（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）H=akJmol1，a就為中和熱的值【答案】B【解析】試題分析：A項(xiàng)：H的單位是kJ/mol，故錯；C項(xiàng)：反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0，故錯；D項(xiàng)：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，故錯。故選B。考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變是書寫基本要求，題目較簡單。3下列說法錯誤的是A化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因B放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小C化學(xué)反應(yīng)中能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化-放熱或者

4、吸熱D凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成造成的，正確；B、反應(yīng)物能量大于生成物能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物濃度小于生成物濃度，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；C、化學(xué)反應(yīng)中能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化-放熱或者吸熱，正確；D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物能量的大小，與反應(yīng)條件無關(guān)，錯誤，答案選D。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)的判斷4下列反應(yīng)類型中可以吸收能量的反應(yīng)是 ( )化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)A B C D【答案】A【解析】【錯解分析】四種基本

5、反應(yīng)類型及氧化還原反應(yīng)中，都存在放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。但是我們所知的反應(yīng)中，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。【正解】分解反應(yīng)中有些反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)也有一些反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)。化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)也都是這樣，在這些不同的反應(yīng)類型中，均存在釋放能量的反應(yīng)和吸收能量的反應(yīng)。如：化合反應(yīng)：C+O2 = CO2 釋放能量，CO2+C = 2CO 吸收能量；分解反應(yīng)：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O釋放能量，CaCO3=CaO+CO2 吸收能量；置換反應(yīng)：Fe+2HCl= FeCl2+H2 釋放能量，H2O+C= CO+H2 吸收能量；復(fù)分解

6、反應(yīng)：NaOH+HCl = NaCl+H2O釋放能量，Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl= BaCl2 +2NH3+10H2O 吸收能量；氧化還原反應(yīng)：2Na+2H2O = 2NaOH+H2 釋放能量，CO2+C = 2CO 吸收能量5下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是( )A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B天然氣、石油、流水、風(fēng)力為一次能源。C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量【答案】C【解析】反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，C是錯誤的，其余

7、都是正確的。答案選C。【答案】C【解析】熱化學(xué)方程式是表示一定物質(zhì)的量的、一定聚集狀態(tài)的反應(yīng)物完全反應(yīng)生成一定聚集狀態(tài)的生成物時的放熱、吸熱情況。只要依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)，對于本題就不難作出判斷。在A、B、D三個選項(xiàng)中均未指明生成物的狀態(tài)；且D選項(xiàng)將反應(yīng)錯認(rèn)為是放熱反應(yīng)；A則未將反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)與H正確對應(yīng)起來。 7反應(yīng)的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是A12 g C(s)與一定量(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)，放出的熱量為1105 kJB2 mol C(s)與足量(g)反應(yīng)生成(g)，放出的熱量大于221 kJC該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 D該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形

8、成時所釋放的總能量與分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差【答案】B81gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A2H2O2=2H2O H571.6 kJ mol-1BH2（g）1/2O2（g）=H2O(l) H142.9 kJ mol-1CH2（g）1/2O2（g）=H2O(l) H285.8 kJ mol-1D2H2（g）O2（g）=2H2O(g) H571.6 kJmol-1【答案】C【解析】試題分析：A、A、物質(zhì)沒有標(biāo)明狀態(tài)，故錯誤；B、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則2g(1mol)H2燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，故錯

9、誤；C、根據(jù)B選項(xiàng)分析，故正確；D、題目中生成液態(tài)水，不是氣態(tài)水，故錯誤。考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫等知識。9已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 下列說法正確的是AH2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol 1B同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)

10、H2O(l) H135.9 kJmol1【答案】B【解析】試題分析：A、燃燒熱是指1mol的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，所以H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol 1/2=285.8 kJmol 1,錯誤；B、從熱化學(xué)方程式中可判斷1g H2(g)完全燃燒放出571.6/4=142.9kJ的熱量，1g CH3OH(l)完全燃燒，放出1452/64=22.7kJ的熱量，所以氫氣放出的熱量多，正確；C、硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)中有硫酸鋇的沉淀生成，所以該反應(yīng)的熱效應(yīng)不是57.3 kJmol1，錯誤；D、根據(jù)蓋斯定律可知3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)H2O(l) H（571.6

11、 kJmol1）3/2-(1452 kJmol1)/2=-131.4kJ/mol，錯誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查燃燒熱、中和熱的判斷，蓋斯定律的應(yīng)用10下列說法正確的是A含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子B500、30MPa下，將0.2mol N2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱7.72kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g)催化劑500、30MPa2NH3(g) H=38.6kJmol1C對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，升高溫度，可使反應(yīng)速率增大，反應(yīng)逆向移動D元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金

12、屬性的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系【答案】C【解析】試題分析：A、反應(yīng)開始后濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，后者不能被MnO2氧化，則消耗的n(HCl)4mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，錯誤；B、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，則消耗的n(N2)0.2mol，故熱化學(xué)方程式的H0為了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是 （只改變一種條件），其原因是： 。（g）+O2（g）= H2O（1）, H2 = -28584kJmol-l Cl2（g）+ H2（g）= 2HCl（g）, H3 = -1846kJmol-l則H2O2（1）與Cl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）和O2（g）的熱化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮俊窘馕觥吭囶}分析：若反應(yīng)

13、均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，則A為Br2，D為I2，E為Cl2，三者的氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镮2Br2Cl2；在一定條件下E(Cl2)和D(I2)以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，據(jù)得失電子守恒有5Cl2+I210Cl-+2IO3-，再據(jù)電荷守恒有5Cl2+I210Cl-+2IO3-+12H+，最后據(jù)原子守恒得5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+。由于B為NaI、C為NaBr、F為NaCl，E為Cl2，據(jù)表中的數(shù)據(jù)說明當(dāng)E(Cl2)通入2.8L5.6L時依次發(fā)生的離子反應(yīng)為：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 Cl2 + 2Br-

14、2Cl- + Br2 0.15mol 1.5-1.25-0.1=0.15mol 0.1mol 0.1mol則x=0.15mol，y=1.4-(2-1.5)=0.9mol； 當(dāng)通入E的體積為112L時，據(jù)電荷守恒得該溶液中c（Na+）2+0.92.9molL1。根據(jù)反應(yīng)原理（吸熱反應(yīng)），升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向右移，提高H2O2的除氯效果（減壓雖能使平衡向右移動，但會導(dǎo)致反應(yīng)速率慢，故不是最好措施）；據(jù)題意先寫出反應(yīng)方程式并標(biāo)出各物質(zhì)的狀態(tài)H2O2(l)+ Cl2（g）=2HCl（g）+ O2（g），依次將三條熱化學(xué)方程式編號為，將“+”得該反應(yīng)方程式，據(jù)蓋斯定律得該反應(yīng)的反應(yīng)熱H（-19646）（-28584）+（-1846）+3.01kJmol-l，據(jù)此便可寫出完整的熱化學(xué)方程式?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物知識、化學(xué)計算、蓋斯定律的應(yīng)用等