2022年高三化學二輪復(fù)習 專題訓練 化學與資源開發(fā)（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復(fù)習 專題訓練 化學與資源開發(fā)（含解析）1xx年上海世博會主題“城市讓生活更美好”；xx年“國際化學年”的主題是“化學，我們的生活，我們的未來”；xx年1月全國大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，北京PM2.5濃度達993，系中國有該監(jiān)測數(shù)據(jù)以來最高的一次?！罢热祟惖淖詈髾C會”只有節(jié)能減排,下列屬最有希望的新能源是 ( )天然氣煤石油水能太陽能地熱能風能氫能A. B. C. D.除外【答案】B【解析】試題分析：天然氣、煤、石油都是非再可生資源，越用越少，而且燃燒造成環(huán)境污染，故不是新能源。故選B?？键c：化學能源點評：本題是一道生活常識考查題，旨在考查提取信息的能力和對基礎(chǔ)知識的掌握

2、、運用化學知識解決實際問題的能力，難度較小，體現(xiàn)化學與社會生活的密切聯(lián)系。2海水是十分重要的資源，不需要化學方法就能從海水中獲得的物質(zhì)有A氯、溴、碘 B食鹽、淡水 C燒堿、氫氣 D鈉、鎂、鋁【答案】B【解析】試題分析：海水淡化處理多用蒸餾法，得到食鹽常用曬鹽或蒸發(fā)結(jié)晶的方法，為物理方法，而從海水中可以獲取鈉、鎂、鉀、鋁、碘、溴、NaOH、氫氣等，需經(jīng)過化學方法，C、D均發(fā)生電解反應(yīng)，A中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，具體流程如下：為化學方法，故選B?！究键c定位】考查海水水資源的利用【名師點晴】以海水化學資源的利用為背景，涉及物質(zhì)的分離提純等知識，側(cè)重于化學與生活的綜合運用，培養(yǎng)了學生運用知識分析問題的能力

3、；海水經(jīng)過曬鹽，可得到食鹽，經(jīng)過蒸餾可獲得淡水，都為物理方法，從海水中可以獲取NaOH、鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，需經(jīng)過化學方法，據(jù)此分析答題。3下列敘述正確的是 A提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學家按時間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾B氯氣是瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)的C海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”D溴化銀可用于人工降雨【答案】B【解析】A：順序依次為：道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾B：正確C：溴為海洋元素D：碘化銀常用于人工降雨故答案為B4由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時通常用熱分解法的是ANaCl BHgO CCu2S DAl2O3【答案】B【解析】試題分析：冶煉不活潑的金屬化合物時使用

4、熱分解的方法。所以B正確?？键c：考查了金屬的冶煉方法。5下列說法正確的是（ ）A.自然界中所有金屬都以化合態(tài)形式存在B.化學史上，金、銀、銅發(fā)現(xiàn)較早，鉀、鈉、鋁發(fā)現(xiàn)較遲是因為前者自然界含量高，后者含量低C.廢舊金屬處理的最好辦法是深埋D.冶煉金屬的一般步驟是：浮選富集冶煉精煉【答案】D【解析】根據(jù)金屬活動順序表，極少數(shù)的不活潑金屬在自然界可以以游離態(tài)存在，金屬活動性差的可用熱分解法或還原法，且冶煉容易，故A、B兩項均不正確；各種廢棄物處理常見方法是回收再利用，以便節(jié)省資源減少污染，C項不正確。6從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是AX為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3

5、B設(shè)備Y為蒸餾塔C在提取溴的過程中一定有Br被氧化D工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積最多為44.8 L(標準狀況下)【答案】D【解析】選項A，Br2也能被Na2SO3溶液吸收形成Br。選項B，Br先被Cl2氧化為Br2，然后經(jīng)蒸餾得到Br2蒸氣。選項C，海水中Br被氧化為Br2以及吸收塔內(nèi)都發(fā)生了Br被氧化的反應(yīng)。選項D，根據(jù)選項C分析可知，兩步反應(yīng)都發(fā)生Cl2氧化Br的反應(yīng)，考慮到氯氣部分溶于水等因素，實際生產(chǎn)中工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積大于44.8 L(標準狀況下)。7浙江海洋經(jīng)濟發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國家戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟將成為浙江經(jīng)濟轉(zhuǎn)型升級發(fā)

6、展的重點。下列說法不正確的是A從海水中提取溴單質(zhì)的過程中涉及氧化還原反應(yīng)B從海水中提取氯化鈉的過程中涉及化學反應(yīng)C從海帶中提取碘單質(zhì)的過程中涉及置換反應(yīng)D電解飽和食鹽水制氯氣的過程中涉及氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】試題分析：A、從海水中提取溴單質(zhì)的過程是先把溴離子氧化為溴單質(zhì)，再用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，再用氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，A正確； B、海水制鹽的過程中是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)水得到氯化鈉晶體，是物理變化，B錯誤； C、從海帶中提取碘應(yīng)先將海帶燒成灰，向其中加水攪拌，再過濾得含碘離子的濾液，在濾液中通入足量氯氣將碘離子置換出來，然后加入CCl4振蕩

7、，最后用分液漏斗分液，涉及置換反應(yīng)，C錯誤； D、電解飽和食鹽水制氯氣，氯元素化合價升高，涉及氧化還原反應(yīng)，D正確。答案選B?？键c：海水資源的開發(fā)利用8化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是 Axx年11月廣州亞運會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩B小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D從海水中制取氯氣的過程涉及氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：A、正確；B、小蘇打是碳酸氫鈉，正確；C、防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)應(yīng)該加還原性物質(zhì)，而生石灰和硅膠

8、都不具有還原性，錯誤；D、海水中氯元素以氯離子形式存在，正確?？键c：考查化學與生產(chǎn)和生活。9海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法，正確的是A海水中含有鎂元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鎂單質(zhì)B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉D從海水中提取Br2、I2的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：A、海水中的鎂元素以化合態(tài)存在，得到鎂單質(zhì)必須經(jīng)過化學變化，錯誤；B、海水制鹽蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)結(jié)晶出來的原理，是物理變化，錯誤；C、電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氯氣、氫氣，不會得到鈉單質(zhì)，錯誤；D、海水中的Br、Cl

9、都是以化合態(tài)存在，得到游離態(tài)的溴和氯氣，一定發(fā)生化學變化，正確，答案選D。考點：考查物理變化、化學變化的判斷10海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）下列有關(guān)說法正確的是A第步中除去粗鹽中的、等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaC12溶液過濾后加鹽酸B第步中結(jié)晶出的MgC126H2O可在空氣中受熱分解制無水MgC12C從第步到第步的目的是濃縮D在第步中溴元素均被氧化 【答案】C【解析】試題分析：A、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離

10、子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸，故A錯誤；B、中由MgCl26H2O制備無水MgCl2的過程需要在氯化氫氣流中進行，防止鎂離子水解，故B錯誤；C、第步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，過程的目的是濃縮，故C正確；D、中溴得電子化合價降低，所以溴元素被還原，故D錯誤；考點：海水資源及其綜合利用；11某

11、同學做“鋁熱反應(yīng)”的實驗。查閱化學手冊知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/660205415351462沸點/246729802750（1）鋁熱反應(yīng)方程式為 。（2）下列能與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的有 。（填序號）A、MnO2 B、Na2O C、MgO D、FeO（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)該同學推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。若證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是 。某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)問題。（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的實驗儀器有_等。（填代號，下同）A 試

12、管 B 坩堝 C 燒杯 D 三角架E、泥三角 F、灑精燈 G、鐵架臺 H、量筒第2步：I溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水溶解，該過程為加快溶解可以采取哪些措施 。此操作后的分離方法_。（填分離方法）（3）第3步：氧化。取(2)中溶液少量依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選_。A、濃硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加_溶液，證明海帶中含碘?！敬鸢浮浚?）2Al+Fe2O3高溫=2Fe+Al2O3 （2）AD （3）氫氧化鈉溶液（1）BDEF （2）用玻璃棒攪拌，加熱，過濾 （3）D （4）淀粉【解析】試

13、題分析：（1）鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的方程式為2Al+Fe2O3高溫=2Fe+Al2O3；（2）若鋁熱反應(yīng)能夠進行，制取的金屬的還原性應(yīng)該比金屬鋁還原性弱，選項中金屬Na、Mg還原性強于Al，所以無法通過鋁熱反應(yīng)制取，可用鋁熱法冶煉Mn和Fe，故答案為：AD；（3）鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，如含有鋁，則加入氫氧化鈉溶液生成氫氣；（1）灼燒固體用坩堝加熱，常用儀器有坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈，故答案為：BDEF；（2）帶灼燒成灰燼后，將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量的蒸餾水，為加速溶解用玻璃棒充分攪拌，煮沸后，過濾；（3）雙氧水是綠色氧化劑，不產(chǎn)生污染物，也不引入雜質(zhì)，所以最好

14、的氧化劑是雙氧水，故答案為：D；（4）滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含有碘，故答案為：淀粉?？键c：考查較為綜合，涉及鋁熱反應(yīng)、碘的提取和檢驗12根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH) Cl和HC1氣體等。A過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B過程反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題C在過程、反應(yīng)中每氧化02 mol Br一需消耗224LCl2D在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2【答案】B【解析】試題分析：過程的提純是化學過程，過程通過電解產(chǎn)生氫氣、氯氣2種單質(zhì)，故A錯

15、誤；過程反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題，故B正確；在過程、反應(yīng)中每氧化02 mol Br一需消耗標準狀況下的224LCl2，故C錯誤；在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得MgO，故D錯誤?？键c：本題考查海水綜合利用。 13下列說法中，不正確的是A. 用蒸餾法能從海水中提取淡水B. 從海水中可以得到氯化鎂，再加熱分解可制金屬鎂C. 用氯氣從海水中提溴的關(guān)鍵反應(yīng)是Cl2+2Br= 2Cl+Br2D. 煤的氣化主要反應(yīng)是【答案】B【解析】試題分析：用蒸餾法能從海水中提取淡水，A正確；鎂是活潑的金屬，電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，B不正確；氯氣具有強氧化性，能被溴離

16、子氧化生成單質(zhì)溴，C正確；煤氣的 主要成分是氫氣和CO，D正確，答案選B?？键c：考查海水淡化、鎂的冶煉、海水中溴的提取、煤氣的生成等點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。試題緊扣教材，基礎(chǔ)性強，主要是考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的學習興趣和學習積極性。14已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800、604，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，最合理的方法是A 海水Mg(OH)2Mg B 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融MgC 海水Mg(OH)2 MgO MgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液 M

17、gCl2熔融Mg【答案】D【解析】A在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，Mg（OH）2熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故A錯誤；B海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-、加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無法得到純凈的氯化鎂固體，故B錯誤；C在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但MgO的熔點為2800、熔點高，電解時耗能高，所以，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故C 錯誤；D在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故D

18、正確；故選D15下圖是某企業(yè)設(shè)計的硫酸磷肥水泥聯(lián)產(chǎn)、海水淡水多用、鹽熱電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：（1）該流程、為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學式或能量形式： 、 、 、 、 。（2）接觸室發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： 。磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣)，寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣的化學方程式 。（3）用1噸硫鐵礦（FeS2的質(zhì)量分數(shù)為36)接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分數(shù)為98的硫酸 噸。（4）吸收塔中用 吸收SO3，理由是 。（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想。 ， （

19、寫出兩點即可）?！敬鸢浮浚?5 分）（1）Fe2O3 電能 熱能 SO2 濃 H2SO4 （各 1分，5 分）（2）2SO2O22SO3（2 分）2Ca5（PO4)3F7H2SO43Ca（H2PO4)27CaSO42HF（3 分）（3）0.39（2 分）（4）98.3%的濃H2SO4，用水吸收易形成酸霧，不利于SO3的吸收 （2 分）（5）廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為燃料、冶煉金屬的原料。 （1分）廢渣（主要成分是硅酸鈣等） ，可用作水泥生產(chǎn)原料。（1分）廢渣（主要成分是硅酸鈣等） ，可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料。（1分）【解析】試題分析：（1）硫鐵礦燃燒后產(chǎn)生二氧化硫和氧化鐵，所以給煉鐵

20、廠輸送Fe2O3，利用沸騰爐內(nèi)的廢熱進行發(fā)電，則輸送的是電能；輸送的是熱能；二氧化硫在接觸室內(nèi)被氧化為三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收生成硫酸，同時吸收塔內(nèi)未被氧化的二氧化硫再次回到接觸室，繼續(xù)被氧化，則輸送的是SO2 ，輸送的是濃 H2SO4；（2）接觸室內(nèi)發(fā)生的是二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，化學方程式是2SO2O22SO3；磷礦石和硫酸反應(yīng)生成磷酸二氫鈣和硫酸鈣，根據(jù)元素守恒，則產(chǎn)物中有HF生成，化學方程式是2Ca5（PO4)3F7H2SO43Ca（H2PO4)27CaSO42HF；（3）根據(jù)元素守恒，則FeS2 2 H2SO4，結(jié)合轉(zhuǎn)化過程中的轉(zhuǎn)化率，則1噸硫鐵礦（FeS2的質(zhì)量分數(shù)為36

21、)最終生成98%的濃硫酸的質(zhì)量是（1t36%120g/mol) 2 65%98g/mol98%=0.39t；（4）吸收塔內(nèi)用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫，因為若用水吸收，易形成酸霧，不利于SO3的吸收；（5）該流程中產(chǎn)生的廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為燃料、冶煉金屬的原料；硫鐵礦燃燒產(chǎn)生的廢渣（主要成分是硅酸鈣等） ，可用作水泥生產(chǎn)原料或可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料；考點：考查對工業(yè)流程的分析判斷，廢物的利用，物質(zhì)轉(zhuǎn)化的計算，化學方程式的書寫16黨的十八大報告中首次提出“美麗中國”的宏偉目標。節(jié)能減排是中國轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路，工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的

22、聯(lián)合生產(chǎn)工藝：請回答下列問題：（1）裝置甲為電解池，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為_（填化學式），陰極反應(yīng)式為_。（2）裝置丙的反應(yīng)物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是_裝置戊進行反應(yīng)時需要的環(huán)境為_（填字母序號）。AHCl氣體氛圍中 B空氣氛圍中 C氬氣氛圍中 D水中（3）裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）H0。該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）如下表：溫度/250350K2.041x符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是_（填字母序號）。A0 B0.012 C32.081 D100若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時間段各

23、物質(zhì)的濃度如下表：c（CO）c（H2）c（CH3OH）0 min0.8 molL11.6 molL102 min0.6 molL1y0.2 molL14 min0.3 molL10.6 molL10.5 molL16 min0.3 molL10.6 molL10.5 molL1反應(yīng)從2 min到4 min之間，H2的平均反應(yīng)速率為_。反應(yīng)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_。反應(yīng)在第2 min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是_（填字母序號）。A使用催化劑 B降低溫度C增加H2的濃度（4）裝置己可以看作燃料電池，該燃料電池的負極反應(yīng)式為_ _?！敬鸢浮浚?）Cl22H2O2e=H22OH（2）進入裝置丙

24、的Ti含有的雜質(zhì)較多，從裝置戊中出來的Ti較為純凈C（3）B0.3 molL1min162.5%A（4）CH3OH8OH6e=CO326H2O【解析】（1）裝置甲為電解飽和NaCl溶液的裝置，陽極為Cl失電子，被氧化為Cl2，陰極水電離的H得電子，生成氫氣和NaOH。（2）裝置丙和裝置戊的作用是提純Ti。裝置戊中發(fā)生的反應(yīng)是鈉還原TiCl4的反應(yīng)，而高溫條件下鈉與氧氣反應(yīng)，需要無氧和無水環(huán)境。（3）H0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故平衡常數(shù)隨著溫度的升高而降低，x2.041，而且因為是可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)不可能為0。根據(jù)表格中CO或CH3OH的濃度可知y1.2 molL1，所以反應(yīng)從2 min到4

25、min之間，H2的平均反應(yīng)速率為0.3 molL1min1；4 min時，反應(yīng)達到平衡，故CO的轉(zhuǎn)化率為100%62.5%；02 min的反應(yīng)速率比24 min的反應(yīng)速率小，故2 min時可能使用了催化劑。（4）裝置己是由甲醇、氧氣、NaOH溶液構(gòu)成的燃料電池，負極反應(yīng)為甲醇在堿性條件下失電子的反應(yīng)。17海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl-、Br -、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務(wù)，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請

26、根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出步驟、分離提純的方法： 。（2）步驟分離提純過程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外，還需要的儀器是 。（3）D具有殺菌消毒的作用，請寫出反應(yīng)的化學方程式 。（4）初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：鹽酸 氯化鋇溶液 氫氧化鈉溶液 碳酸鈉溶液，下列試劑添加順序合理的是 。A B C D（5）若用來提取Br2，反應(yīng)所用的氧化劑的來源較合理的是 。A從外地購買 B在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠 C從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)（6）流程將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來是基于溴單質(zhì)具有 性，該方法對比有機溶劑萃取法的優(yōu)點是 ?！敬鸢浮浚?）過濾；蒸餾； (1

27、分/空)（2）分液漏斗； (1分)（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (2分)（4）AD (2分)（5）C (1分)（6） 揮發(fā)； 經(jīng)濟，環(huán)保，方便 (1分/空)【解析】試題分析：（1）步驟為過濾，為從有機溶劑中提取碘單質(zhì)，需要蒸餾，答案為：過濾，蒸餾；（2）步驟分離提純方法為萃取，主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯，答案為：分液漏斗；（3）反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，但是加入的碳酸鈉要

28、放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會同時除去過量的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以添加試劑的順序為或，答案為：AD；（5）若要提取Br2，反應(yīng)所用的氧化劑為氯氣，本廠電解氯化鈉溶液生產(chǎn)燒堿，產(chǎn)物中有氯氣，答案為：C；（6）溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，所以流程將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來是基于溴單質(zhì)具有揮發(fā)性；該方法對比有機溶劑萃取法的優(yōu)點是經(jīng)濟，環(huán)保，方便考點：海水資源的開發(fā)利用18某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水，已知：海帶中碘元素以I形式存在。提取碘的原理是“在酸性條件下用H2O2將I氧化為碘單質(zhì)”。 反應(yīng)后，再進行以下實驗步驟：把盛有溶液的

29、分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞，倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞把分液漏斗放正；檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；旋開分液漏斗活塞，用燒杯接收下層液體；從分液漏斗上口倒出上層液體；將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上凹槽對準漏斗口上的小孔；靜置，分層。就此實驗，完成下列填空：（1）寫出用海帶制取單質(zhì)碘的離子方程式：_ _ 。（2）正確的實驗操作步驟順序為： 。第步操作的名稱是_ _，第步中，可以用來替代CCl4的溶劑有： A、汽油 B、酒精 C、苯 D水 【答案】【解析】2I2H2H2O=I22H2O,用H2O2在酸性

30、條件下將I 氧化成I2；分液漏斗應(yīng)先查漏，再裝液，然后放在漏斗架上，操作順序為；從碘水中提取碘，萃?。籄C，BD能與水互溶，不分層，不符合萃取的條件。19用芒硝（Na2SO410H2O）制備純堿、銨明礬NH4Al(SO4)212H2O的生產(chǎn)工藝流程圖如下所示：（1）溶液C中的溶質(zhì)主要是 。（2）銨明礬的溶液呈 性，銨明礬可用于凈水，用離子方程式說明原理 。（3）過程反應(yīng)溫度不能超過40，主要原因是 。（4）運用化學平衡原理解釋Na2SO4溶液稍過量的原因 （5）濾液E中溶質(zhì)離子為 （6）寫出工藝流程中焙燒的反應(yīng)方程式 【答案】（1）NH4HCO3 (2分)（2）酸（2分） Al3+3H2OAl

31、(OH)3(膠體)3H+ (2分)（3）防止碳酸氫銨分解(2分)（4）HCO3-(aq)Na+(aq)NaHCO3(s) Na2SO4稍過量，增大c(Na+)，有利于平衡正向移動，提高NaHCO3的產(chǎn)率(3分)（5）NH4+ SO42- Na+(3分)（6）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O(2分)【解析】試題分析：（1）根據(jù)流程圖中信息可知，C是由CO2與NH4H2O反應(yīng)產(chǎn)生的且可以循環(huán)使用，故為： NH4HCO3；（2）銨明礬的溶液中NH4+ 和Al3+均為弱堿的陽離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，其中Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)3H+，產(chǎn)生白色絮狀的Al(OH)3膠體

32、能起到凈水的作用；（3）銨鹽不穩(wěn)定，受熱分解，故過程反應(yīng)溫度不能超過40，防止碳酸氫銨受熱分解；（4）根據(jù)勒廈特列原理，Na2SO4稍過量， c(Na+)較大，有利于平衡HCO3-(aq)Na+(aq)NaHCO3(s)向正反應(yīng)方向移動，提高NaHCO3的產(chǎn)率；（5）根據(jù)流程圖中信息可知，濾液B中溶質(zhì)主要是硫酸銨和過量的硫酸鈉，與硫酸鋁混合后得到銨明礬，則Na+、SO42-進入濾液D，再與氨水混合，則濾液E中溶質(zhì)主要含有的離子為：NH4+ SO42- Na+；（6）工藝流程中焙燒是在過程后將濾渣焙燒，濾渣的成分是NaHCO3才能產(chǎn)生Na2CO3 和 CO2 ，故反應(yīng)方程式為：2NaHCO3 N

33、a2CO3 + CO2 + H2O?？键c：考查鹽類水解、化學平衡原理在化工生產(chǎn)的應(yīng)用。20隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的轉(zhuǎn)化利用越來越受到人們的關(guān)注。下圖是最近研發(fā)出的天然氣利用新途徑：首先甲烷在催化劑作用下發(fā)生“氧氯化反應(yīng)”生成一氯甲烷；然后一氯甲烷在400C的條件下通過分子篩催化轉(zhuǎn)化為低碳烯烴。 請根據(jù)以上信息回答下列問題： （1）第一輪次反應(yīng)投料時甲烷和氯化氫的最佳體積比（相同條件）為 。 （2）由一氯甲烷生成丙烯的化學方程式為 。 （3）按最佳反應(yīng)投料比，若該途徑中的第一步“甲烷氧氯化反應(yīng)”的轉(zhuǎn)化率為80%，經(jīng)除水、分離出混合物中的一氯甲烷后，剩余CH4、O2和HCl全部留用并投

34、入第二輪次生產(chǎn)；第二步一氯甲烷反應(yīng)生成含有乙烯、丙烯、丁烯和氯化氫的混合氣體，碳原子的利用率為90%，分離出其中的烯烴氣體后，剩余HCl也全部留用并投入第二輪次生產(chǎn)，則： 標準狀況下，1m3甲烷經(jīng)過一輪反應(yīng)可得到 kg乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體。為了與第一輪次得到的等量的低碳烯烴，第二輪次反應(yīng)投料時，需補充的CH4、O2和HCl的體積比為（相同條件） 。（請寫出和的計算過程）【答案】【解析】21我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品。如圖是以海水、貝殼(主要成分CaCO3)等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖，其中固體B是生活中的一種必需品，E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)。

35、結(jié)合上述工藝流程回答下列問題。（1）物質(zhì)H和L的化學式分別為 和 。（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學式為_。（3）反應(yīng)的化學方程式為 ；在反應(yīng)中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是 。（4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學方程式為 。（5）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？工業(yè)上將K溶液在 的條件蒸發(fā)結(jié)晶制得無水鹽，然后再電解其熔融鹽，寫出電解的化學反應(yīng)方程式 ?！敬鸢浮浚?）Mg(OH)2 H2 （2）CO2(各1分)（3）NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl（2分）NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2（2分）（2分） （5）在氯化氫氣

36、流中 （1分） MgCl2 =Mg + Cl2（2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系知，物質(zhì)H和L的化學式分別為Mg(OH)2和H2；（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學式為CO2。（3）反應(yīng)為氨氣、氯化鈉、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學方程式為NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl；在反應(yīng)中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2。（4）工業(yè)上利用碳酸氫鈉可制得另一種化工產(chǎn)品碳酸鈉，該反應(yīng)的化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O。（5）為防止氯化鎂水解，工業(yè)上將氯化鎂溶液在在氯化氫氣流中蒸發(fā)結(jié)晶制得無水鹽，然后再電解其熔融鹽，電解的化學反應(yīng)方程式MgCl2 Mg + Cl2?？键c：考查無機推斷、海水的綜合利用。