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1、2022年高三12月月考化學試題 含答案(I)可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137 P-31 一、單項選擇題（每題3分，共60分）1、 有關實驗的敘述，正確的是 A、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液 B、用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH C、用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應 D、讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數導致讀數偏小 2、下述實驗不能達到預期目的的是編號實驗內容實驗目的A將SO2
2、通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有還原性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響 A、標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L B、在反應CaO+3C CaC2+CO中，生成1 mol CO，轉移的電子數為3NA C、1.8 g重水（D2O）中所含質子的個數為NA D、7 g CnH2n中含有的氫原子數目為NA 4、將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100mL1molL1的鹽酸
3、中，同溫同壓下產生的氣體體積比是 A、123 B、632 C、311 D、111 5、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是 A、NH、Ba2、Cl、NO B、K、AlO、Cl、SO C、Ca2、Mg2、NO、HCO D、Na、Cl、CO、SO 6、下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是 A、FeBr2和Cl2 B、Ba(OH)2與H2SO4 C、HCl與Na2CO3 D、Ca(HCO3)2與NaOH 7、能正確表示下列反應的離子方程式是 A、硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：H2SCu2+=CuS2H B、鐵與足量稀硝酸反應：Fe4H+NO3=F
4、e2+4H2ONO C、醋酸溶解大理石：CaCO3 2H=Ca2+H2OCO2 D、等物質的量的Ba(OH)2與Al2(SO4)3在溶液中反應：Ba2+3OHAl3SO42=BaSO4Al(OH)3 8、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D、2Fe3+2I-=2Fe2+I2 9、下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是() A、二氧化硅是生產光纖制
5、品的基本原料 B、水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑 C、鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性 D、石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯 10、一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣(標準狀況)，則產物中PCl3與PCl5的物質的量之比接近于() A、31 B、53 C、23 D、12 11、短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數比A原子次外層電子數多1。下列敘述正確的是() A、B的最高價氧化物的熔點比A的最高價氧化物的熔點低 B、原子半徑：BCA C、B的最高價氧化物的水化物只能與酸反應，不能與堿反應 D、
6、由A、B兩元素分別形成的單質均存在同素異形體12、 A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期，已知常溫下A、E單質的狀態(tài)不同，D原子的核電荷數是B原子最外層電子數的2倍，F單質是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是()A、原子半徑由大到小的順序是：CDEFB、由A、C、D三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵C、F、C、B元素最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強D、F與D形成的化合物質地堅硬，既不與酸反應也不與堿反應13、已知下列熱化學方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)； H24.8 kJ/molFe2O
7、3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g)； H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)； H640.4 kJ/mol則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的H約為()A、218 kJ/mol B、109 kJ/mol C、218 kJ/mol D、109 kJ/mol14、一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)Y(g) Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是()A、以X濃度變化表示的反應速率為0.001 molL1s1B、將容器體積變
8、為20 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃、若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D、若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的H015、如圖表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H0 在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系圖,則圖中氨的百分含量最低的時間段是:A、0t1 B、t2t3 C、t3t4 D、t5t616、在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M（g）+N（g） E（g）；當反應進行到4min時達到平衡，測知M的濃度為0.2molL1。下列說法正確的是A、4min時，M的轉化率為80%B、4min時，用M表示的反應速率為0.8mo
9、lL1min1C、4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量減小D、2min時，M的物質的量濃度為0.6molL117、如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是 A、反應達平衡時，各物質的含量為定值B、該反應達到平衡態(tài)I后，增大壓強，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC、該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID、同一種反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度一定不相等18、下列說法不正確的是()A、鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增大，正極質量亦增加。B、常溫下，反應C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反
10、應的H0C、一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率D、相同條件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次減弱19、下列關于銅電極的敘述正確的是()A、銅鋅原電池中銅是負極B、用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極C、在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅做陽極D、電解稀硫酸制H2和O2時銅做陽極20、有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是()每消耗1 mol CH4可以向外電路提供8 mol e負極上CH4失去電子，電極反應式：CH410OH8e=CO7H2O負極上是O2獲得電子，電極反應式為：O22H2
11、O4e=4OH電池放電后，溶液pH不斷升高A、 B、 C、 D、二、 填空題（每空2分，共40分）21、（14分）A、G分別為惰性電極電解飽和食鹽水兩極產生的氣體，E為單質，D溶液呈黃色，AG之間的轉化關系如圖所示(其中部分產物已略去)。請仔細分析，回答下列問題： (1)寫出下列物質的化學式：A，F_。(2)反應C+AD的離子方程式為_。(3)BA的轉化中，若有1 mol MnO2參加反應，則被氧化的B的物質的量為，轉移電子的物質的量為。(4)圖中所有物質中，氧化性最強的是(填化學式)，該物質除作氧化劑外的另一種用途是_。22、（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：
12、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。試分析和回答下列問題：（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是 （選填序號）。A、體系的壓強不再發(fā)生變化B、v正（CO）v逆（H2O）C、生成n molCO的同時生成n mol H2D、1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 molHO鍵（2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積、其它條件不變。下同），則容器內氣體的平均相對分子質量面將 （填寫不變、變小、變大）。（3）若上述化學平衡狀態(tài)從正、逆兩反應同時建立（即起始時同時投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g），達到平衡后，試討論：容積內
13、氣體混合物的平均相對分子質量的取值范圍是 。23、（6分）聯氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g) H=-57.20kJmol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是 (填字母）。A減小NO2的濃度B降低溫度C增加NO2的濃度D升高溫度（2）25時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H=
14、kJmol-1。（3）17、1.01105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300 molL-1、c(N2O4)=0.0120 molL-1，則反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數K= 。24、（14分）實驗室用下列裝置所示的流程進行氣體性質實驗。圖中用箭頭表示氣體的流向，A為一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，己中有紅棕色氣體出現。實驗中所用的藥品只能從下列物質中選?。篘a2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、無水CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體和蒸餾水。根據圖中裝置和現象回答：（1）丙中發(fā)生反應的化學方程式為 。
15、（2）丁中應選用的干燥劑是 ，為什么不選用所給的另一種干燥劑 。（3）甲中發(fā)生反應的化學方程式 。（4）戊中發(fā)生的主要反應的化學方程式 。高三化學答案一、選擇題（每題3分）題號12345678910答案DDDCBBAADA題號11121314151617181920答案BBBADABCCA21、(1)Cl2Fe2O3 (2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (3)2 mol2 mol （4）MnO2作催化劑22、（1） BD （2）變大 （3） 22823、（1）BC （2）-1224.96 （3）13.324、（1）（NH4）2CO3 = 2NH3CO2H2O（2）堿石灰 因為另一種干燥劑的無水CaCl2，只能吸收水，不能吸收CO2，不能使氨氣完全凈化。（3）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 （4）4NH35O2 4NO6H2O ！投稿可聯系QQ：1084591801
2022年高三12月月考化學試題 含答案(I)
