2022年高中化學(xué) 3.2.3鐵的重要化合物練習(xí) 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 3.2.3鐵的重要化合物練習(xí) 新人教版必修1一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1(xx蘇州高一檢測(cè))由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物,測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為218,則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為()A121B123C131 D113【解析】由鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為218,求得鐵元素與氧元素的物質(zhì)的量之比為34,所以Fe3O4的量多少不影響混合物中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比。Fe3O4可拆為FeOFe2O3,故只要FeO、Fe2O3物質(zhì)的量之比為11即可?!敬鸢浮緿2(xx廈門(mén)高一檢測(cè))把表面有氧化

2、物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中,充分反應(yīng)后,所得溶液中的金屬離子為()AFe3和Cu2 BFe2和Cu2CFe2和Fe3 DFe2【答案】D3下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空氣中放置一段時(shí)間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A BC D【解析】鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的Na2O2,F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2,在空氣中放置生成紅褐色Fe(OH)3,F(xiàn)eCl3與KSCN反應(yīng)生成紅色Fe(SCN)3,無(wú)水CuSO4遇醫(yī)用酒精中的水變藍(lán)色。【答案】B4有一鐵的氧化物

3、樣品,用5 molL1的鹽酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng),使Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3,則此氧化物為()AFe2O3 BFe3O4CFe4O5 DFe5O7【解析】n(Cl)5 molL10.14 L20.75 mol;n(H)5 molL10.14 L0.7 mol,所以,即該氧化物的化學(xué)式為Fe5O7?!敬鸢浮緿5(xx安慶高一檢測(cè))在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉,反應(yīng)完全后,濾出沉淀并洗滌,然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是()AFeO BFeCFe(OH)3 DFe2O3【解析】金屬鈉投入溶液生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧

4、化鈉與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2,在空氣中灼燒沉淀時(shí),首先Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3再分解生成Fe2O3和水?!敬鸢浮緿6(xx嘉峪關(guān)高一檢測(cè))有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液,只用一種試劑就可以把它們鑒別開(kāi)來(lái),這種試劑是()A鹽酸 B燒堿溶液C氨水 DKSCN溶液【解析】NaOH與上述五種溶液混合時(shí),其中NaCl無(wú)明顯現(xiàn)象,在FeCl2中先出現(xiàn)白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色;而FeCl3中只出現(xiàn)紅褐色沉淀現(xiàn)象;在MgCl2中只出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象,而AlCl3中先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀消失?!敬鸢浮緽7(xx貴陽(yáng)高

5、一檢測(cè))某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3,加入0.2 mol鐵粉,待Fe3完全被還原后,溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)()A0.4 molL1 B0.6 molL1C0.8 molL1 D1.0 molL1【解析】由反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2可知鐵粉過(guò)量,0.2 mol Fe3與過(guò)量鐵粉反應(yīng)生成0.3 mol Fe2,故反應(yīng)后Fe2共為0.4 mol,c(Fe2)0.8 molL1?!敬鸢浮緾8(雙選)(xx邯鄲高一檢測(cè))向含有K、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后,再加入過(guò)量稀鹽酸,則溶液中離子的物質(zhì)的量

6、濃度不變的是()AMg2 BFe2CFe3 DAl3【解析】加入Na2O2發(fā)生反應(yīng)2H2O2Na2O2=4NaOHO2,F(xiàn)eCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,再加入鹽酸:Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O,故原溶液中Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3,F(xiàn)e2的濃度減小,F(xiàn)e3的濃度增大;Mg2和Al3與氫氧化鈉分別生成氫氧化鎂、氫氧化鋁,但再加入鹽酸時(shí)又發(fā)生中和反應(yīng)而溶解,因此最終是不變化的?!敬鸢浮緼D9(xx廣東佛山期末)對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷正確的是()A實(shí)驗(yàn):產(chǎn)生紅褐色沉淀B實(shí)驗(yàn):溶液變紅C實(shí)驗(yàn):放出大量氣體D實(shí)驗(yàn):先出現(xiàn)白色沉淀,后溶解

7、【解析】實(shí)驗(yàn)制得Fe(OH)3膠體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)Fe2與KSCN溶液混合無(wú)明顯顏色變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg不能與NaOH溶液反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH溶液滴入AlCl3溶液中,先生成Al(OH)3沉淀:Al33OH=Al(OH)3,繼續(xù)加入NaOH溶液,沉淀溶解:Al(OH)3OH=AlO2H2O,D項(xiàng)正確?!敬鸢浮緿10(xx江西南昌高一檢測(cè))將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中,充分發(fā)生反應(yīng)后,其結(jié)果是()A往溶液中滴入無(wú)色的KSCN溶液,不顯紅色BFe2和Fe3的物質(zhì)的量比為61C反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為21D鐵粉有剩余,溶液淺綠色,Cl的濃度基本

8、保持不變【解析】n(Fe)0.02 mol,n(FeCl3)0.025 L2 mol/L0.05 mol,發(fā)生反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2,剩余n(Fe3)0.01 mol?!敬鸢浮緽二、非選擇題(本題包括5小題,共50分)11(10分)(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥(成分為FeSO4)是否變質(zhì),查閱了有關(guān)資料,得知Fe2能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色,并結(jié)合已學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):將藥片除去糖衣研細(xì)后,溶解過(guò)濾,取濾液分別加入兩支試管中,在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液,在另一支試管中滴入KSCN溶液。請(qǐng)你寫(xiě)出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時(shí)應(yīng)得出的結(jié)論:(1)若

9、滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不變紅,結(jié)論是_。(2)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色,滴入KSCN溶液變紅,結(jié)論是_。(3)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色,滴入KSCN溶液變紅,結(jié)論是_。(4)能不能將KMnO4和KSCN滴入到同一試管中進(jìn)行驗(yàn)證,為什么?試進(jìn)行解釋_?!窘馕觥考覭MnO4溶液只要褪色就說(shuō)明含有Fe2,而加入KSCN溶液變紅則說(shuō)明含有Fe3,所以前三問(wèn)的答案很容易得出,而第(4)問(wèn)中的原因可歸結(jié)為兩條,一是KMnO4溶液呈紫紅色,影響觀察Fe(SCN)3的紅色,二是KSCN具有較強(qiáng)的還原性,可以被KMnO4氧化,影響Fe2的檢驗(yàn)。【答案】(1)沒(méi)有變質(zhì)(2)完全變

10、質(zhì)(3)部分變質(zhì)(4)不能,原因是KMnO4溶液呈紫紅色,影響Fe3的檢驗(yàn);KSCN具有還原性,影響Fe2的檢驗(yàn)12(10分)除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),將選用的試劑或分離方法填在題后的橫線上,并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的,寫(xiě)出其離子方程式)。(1)Fe2O3Fe(OH)3_,_(2)FeCl2(FeCl3)_,_(3)Fe(Al)_,_【答案】(1)加熱2Fe(OH)3Fe2O33H2O(2)加足量鐵粉,過(guò)濾2Fe3Fe=3Fe2(3)加入過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾2Al2OH2H2O=2AlO3H213(10分)(xx蘭州高一檢測(cè))以下是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖,

11、其中A俗稱鐵紅,甲為強(qiáng)酸,乙為還原性氣體,丙為強(qiáng)堿溶液,G為紅褐色沉淀,I的顏色呈淺綠色。(1)若F是由Na和SO組成的溶液,則甲的化學(xué)式是_,列舉A物質(zhì)的一種用途_。(2)若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則乙的化學(xué)式為_(kāi),丁屬于單質(zhì)、酸、堿中的_;在I溶液中加入氫氧化鈉溶液,可以觀察到的現(xiàn)象是_,對(duì)應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式依次是_,_。(3)寫(xiě)出GAC的化學(xué)方程式:_。(4)若A中混有雜質(zhì)Al2O3,除去雜質(zhì)的方法是加入過(guò)量的_,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用,固體恰好溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3,且生成的Fe2與H2的物質(zhì)的量之比為41。則反應(yīng)物中A

12、、E、H2SO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)?!敬鸢浮?1)H2SO4用做紅色油漆和涂料(2)CO酸生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色Fe22OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)2Fe(OH)3Fe2O33H2O(4)NaOH溶液Al2O32OH=2AlOH2O(5)1:2:414(10分)(xx新題調(diào)研)已知有以下物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化:試回答:(1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式:A_,B_,C_,D_。(2)向G溶液中滴加KSCN溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)向G溶液中加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)寫(xiě)出EF的化學(xué)方程式:_?!窘馕觥坑^察分析圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

13、,由信息“紅褐色沉淀F”,可確定F是Fe(OH)3,則易推出G為FeCl3,E為Fe(OH)2。又由白色沉淀H不溶于稀HNO3,且是由D與AgNO3反應(yīng)生成的,知H為AgCl,再由焰色反應(yīng),共同確定D溶液是KCl溶液。最后由BCFe(OH)2KCl,可以確定B為FeCl2,C為KOH,F(xiàn)eCl3與A反應(yīng)生成FeCl2,則A為Fe。【答案】(1)FeFeCl2KOHKCl(2)溶液變成紅色(3)2Fe3Fe=3Fe2(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【點(diǎn)撥】(1)鐵及鐵的化合物相互轉(zhuǎn)化時(shí),應(yīng)注意所用氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱。(2)保存亞鐵鹽溶液時(shí),為了防止Fe2被氧化,通常在溶液中

14、加少量還原鐵粉或鐵釘。15(10分)(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑:鐵粉、鋅粉、0.1 molL1 FeCl3溶液,0.1 molL1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2、Fe3的氧化性、還原性,并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問(wèn)題。(1)用所給試劑寫(xiě)出體現(xiàn)Fe2具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,完成下列表格。探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究Fe3具有氧化性取少量0.1 molL1 FeCl3溶液,往溶液中加入足量鐵粉,再加入少量KSCN溶液加入鐵粉后,溶液顏色變?yōu)開(kāi)。加入KSCN溶液后,溶液_(3)該興趣小組為說(shuō)明“Fe2具有氧化性”,提出了向FeCl2溶

15、液中加入鋅粉,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3、Mn2、H、MnO、H2O和一種未知離子X(jué),已知MnO在反應(yīng)中得到電子,則X離子是_?!窘馕觥?1)在反應(yīng)中Fe2作還原劑,體現(xiàn)其還原性,因此應(yīng)選擇氧化劑,所以選用氯水,反應(yīng)為2FeCl2Cl2=2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入鐵粉,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3Fe=3Fe2,所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變紅。(3)向FeCl2的溶液中加入鋅粉,離子反應(yīng)為ZnFe2=FeZn2。(4)已知MnO得電子,故MnO是氧化劑,Mn2為還原產(chǎn)物,則題目提供的Fe3是氧化產(chǎn)物,故還原劑為Fe2。即X為Fe2?!敬鸢浮?1)2FeCl2Cl2=2FeCl3(2)淺綠色不變色(3)Fe2Zn=Zn2Fe(4)Fe2

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