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1、2022年高一化學下學期 暑假作業(yè)51進行化學實驗時必須要有安全意識，下列做法錯誤的是()A被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎B加熱試管時不小心發(fā)生燙傷，第一時間用冷水沖洗，再涂食鹽(始終保持濕潤)消毒降溫C溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用水沖洗水銀D滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中2在盛放酒精的試劑瓶的標簽上應印有的警示標志是()3 對于等質量的下列氣體中，含有的分子個數最多的是（ ）A. Cl2 B. H2 C. O2 D. CO4與22gCO2所含分子數相等的水的質量為（ ）A. 44g B. 22g C. 18g D. 9g5體操
2、運動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于A酸 B堿 C鹽 D氧化物6下列物質屬于混合物的是 A純堿 B小蘇打 C燒堿 D漂白粉7下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是( )A鋁片與稀鹽酸的反應 B氫氣與氧氣的反應C灼熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳 D氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應8下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是（ ）A.用CO還原氧化鐵來煉鐵 B.用鋅和稀鹽酸反應制氫氣 C.用稀硫酸除鐵銹 D.CO2通入澄清石灰水變渾濁9具有強氧化性的高鐵酸鹽（FeO42-）是公認的綠色、高效的水處理劑，其制備方法可以表示為：aFe3+bClO-+cM=dFeO42-+e
3、Cl-+fH2O，關于該反應下列說法中正確的是（ ）A.M代表H+B.FeO42-是氧化產物C.ClO-在反應中被氧化D.生成1mol FeO42-時共轉移1.5mol電子10氯、溴、碘等鹵族元素主要來自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反應是從海藻灰中提取碘的主要反應，反應是從智利硝石中提取碘的主要反應：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列有關說法正確的是 ()ANaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2 BI2在反應中是還原產物，在反應中是氧化產物C兩個反應中生成等量的I2時轉移電子數相
4、等D氧化性：11關于鈉的敘述中，正確的是（ ）A. 鈉是銀白色金屬，硬度很大 B. 將金屬鈉放在石棉網上，用酒精燈加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉C. 金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D. 金屬鈉的熔點很高12將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得到ag溶液；將4.8g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液。若水的質量與鹽酸的質量相等，則反應后兩溶液的質量關系式是（ ）A. a=b B. ab C. ab D. 無法判斷13下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是()ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOH CNaAlO2和H
5、2SO4 DNa2CO3和H2SO414要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是()A用鹽酸洗滌過濾 B加熱用H2還原C加熱用CO還原 D用NaOH洗滌、過濾15用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是( )選項操作及現象溶液A通入CO2，溶液不變渾濁先通入CO2再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液B通入CO2，溶液變渾濁繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失.Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁再加入品紅溶液，紅色褪去.Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失再加入足量NaOH溶液，又變渾濁.Ca(OH)2溶液16下列表述正確的是
6、()水晶的主要成分是二氧化硅化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽建造三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料金剛石與金剛砂的成分相同太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能A. B. C. D. 17以次氯酸鹽為主要成分的漂白劑和消毒劑有效期較短的原因是 ( )A次氯酸鹽不穩(wěn)定易分解B次氯酸鹽吸收空氣中的水分而變質C次氯酸鹽易被空氣中的氧氣氧化D次氯酸鹽與空氣中的H2O、CO2反應生成不穩(wěn)定的HClO18某化學實驗的尾氣中含有較多的氯氣。要吸收這些尾氣，下列試劑中最合適的是 ( )A燒堿溶液B飽和石灰水C自來水D食鹽水19下列關于原子軌道的說法正確的
7、是()A凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體BCH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的Csp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道D凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采取sp3雜化軌道成鍵20下列物質固態(tài)時熔點的比較正確的是()AF2Cl2Br2 B金剛石P4O2 CSHBr金剛石 DI2CH4冰21（10分）氧化還原反應是重要的一類化學反應。（1）在化學反應2KMnO4 + 10KI + 8H2SO46K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中，化合價降低的元素是
8、 ，發(fā)生氧化反應的物質是 。（2）據反應8NH3 + 3Cl26NH4Cl + N2回答下列問題：該反應中，氧化劑是 ，還原劑是 。 該反應中，當有8mol NH3反應時，轉移電子總量是 mol。參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為 （最簡整數比）。當有3mol e- 轉移時，該反應生成的氧化產物的質量是 g。22如圖是甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗時應先點燃_(填“A”或“B”)處的酒精燈。(2)洗氣瓶中的現象為_。(3)酒精燈B的作用是_。(4)乙同學提出甲設計太復雜，可將酒精燈合二為一，去掉B而將尾氣導管口旋轉到A的火焰上即可，乙同學設計是否合理？
9、_；理由是_。(5)丙同學質疑CO能否使石灰水變渾濁，因此其設計在CO通入CuO之前應先通過澄清石灰水以排除CO與澄清石灰水反應，試對此做出評價，你認為丙的設計_(填“必要”或“不必要”)，理由是_。(6)丁同學認為甲設計的裝置中尾氣處理還可以用其他方法，請你為丁同學設計一種合理的尾氣處理方法：_。23實驗室也可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。完成下列問題：(1)該反應中氧化劑是_，還原產物是_。(2)若反應中有0.5 mol電子轉移，被氧化的HCl的物質的量是 參加反應的高錳酸鉀質量為 24（1）向
10、澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過量時，溶液先變渾濁，后變澄清，有關離子方程式為_、_（2）若在飽和Na2CO3溶液中不斷通入二氧化碳，將有晶體析出，該晶體是_，反應的化學方程式為_，析出晶體的原因是：_；_；_。25.（6分）使一定質量的鋅與100mL 18.5molL-1濃硫酸充分反應。（1）若鋅完全溶解，同時只生成SO2氣體3.36L(標準狀況下)，求所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度（假設反應前后溶液體積保持不變）。（2）若鋅完全溶解，同時生成標準狀況下混合氣體為33.6L，并將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)為0.1molL-1，求混合氣體中各組分的體積比。答案：1-5CCB
11、DC6-10DABBA11-15BAADB16-20DDACD21【答案】（共10分）（1）（2分） Mn（或錳）； KI（或碘化鉀） （2）（8分） Cl2 ；NH3（2分） 6（2分） 3:2（2分） 14（2分）22【答案】(1)B(2)澄清石灰水變渾濁(3)將未反應的CO轉化為CO2，防止污染空氣(4)不合理A、B并非同時點燃(5)不必要在點燃A之前CO已通過石灰水(6)在導管末端連接一氣囊(或貯氣瓶)再處理23【答案】（1）KMnO4 MnCl2 （2）被氧化的的HCl的物質的量有0.15mol，有15.8g KMnO4參加了反應。24【答案】Ca2CO22OH=CaCO3H2O，C
12、aCO3H2OCO2=Ca22HCO3NaHCO3 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3反應生成的NaHCO3的質量比Na2CO3的質量大溶劑水的量減少NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小25. （1）SO2是0.15mol，則轉移電子是0.15mol20.3mol。所以根據電子得失守恒可知，消耗鋅是0.3mol20.15mol，所以生成硫酸鋅也是0.15mol，其濃度是（2）由于隨反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變稀，所以會產生氫氣。剩余硫酸是0.005mol，參加反應的硫酸是1.85mol0.05mol1.8mol。設混合氣中SO2和氫氣的物質的量分別是x和y，Zn2H2SO4=ZnSO4SO22H2O、ZnH2SO4=ZnSO4H2則xy1.5mol，2xy1.8mol，解得x0.3mol，y1.2mol。所以V(SO2):V(H2)=1:4。
2022年高一化學下學期 暑假作業(yè)5
