2022年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(V)

上傳人:xt****7 文檔編號:105049866 上傳時間:2022-06-11 格式:DOC 頁數(shù):5 大?。?2.52KB
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1、2022年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(V)可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 N-14 O-16 C-12 S-32 一、選擇題(本題共8小題,每小題分。共48分。每小題只有一個正確選項)1下列有關(guān)儀器的使用正確的是( )A用滴管滴加液體時滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁B手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱C用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈D用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼2下列實驗操作正確的是()A當(dāng)某實驗沒有準(zhǔn)確的藥品用量說明時,為看到明顯現(xiàn)象,取用藥品越多越好B取用細(xì)口瓶里的試液時,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子,瓶口要緊挨著試管口,將液體緩緩地倒入試管C膠頭滴管取完一

2、種試液后,可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液D取用粉末狀固體或固體小顆粒時,應(yīng)用藥匙或紙槽,取用塊狀固體時,應(yīng)用鑷子夾取3根據(jù)我省中心氣象臺報道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關(guān)閉,航班停飛。霧屬于下列分散系中的( )A溶液B膠體C乳濁液D懸濁液4下列說法正確的是( )A易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電 D熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)5下列各組分散系,需要丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是( )A溶液和濁液 B膠體與膠體C溶液與膠體 D溶液與溶液6下列說法中不正確的是( )A有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C有元素

3、變價的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D不屬于四種基本類型的反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)。7設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )A1 mol氦氣中有2NA個氦原子 B14 g氮氣中含NA個氮原子C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na D18 g水中所含的電子數(shù)為8NA8已知1.5051023個X氣體分子的質(zhì)量為8 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A16 g B32 gC64 g/mol D32 g/mol9物質(zhì)的量相等的CO和CO2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比為11它們所含的氧原子數(shù)目之比為12它們所含的原子總數(shù)目之比為23它們所含的碳原子數(shù)

4、目之比為11A BC D10在下列反應(yīng)中, HCl 作氧化劑的是( )ANaOH+HClNaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O11下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO212下列溶液中,物質(zhì)的量濃度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g

5、H2SO4的溶液13用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是()A64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NAB物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1的MgCl2溶液,含有Cl數(shù)為1 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為1NAD常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA14某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為321,則溶液中Al3+和 SO42的離子個數(shù)比為( )A12B14C34D3215能用HOHH2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )A氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D二氧化碳通入澄清石灰水中16下列

6、反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是( )ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl217在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是( )AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4218下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng):Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng):Ba2+SO42=BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32+2H+=H2O+CO2二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)19.

7、 (8分)現(xiàn)有以下物質(zhì):MgCl2晶體液態(tài)HClBaCO3固體熔融KCl蔗糖銀SO2H2SO4KOH固體鹽酸。以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的有_,以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_,不屬于電解質(zhì)的有_,以上物質(zhì)中,溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有_。20(8)在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中, 是氧化劑, 是還原劑, -元素被氧化, 元素被還原。 21(15分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分別是HCl、BaCl2、Na2CO3、AgNO3、NaHSO4溶液中的一種。它們之間有列關(guān)系:A與B反應(yīng)有氣體生成; B與C反應(yīng)有沉淀生成; C與D反應(yīng)有沉淀生成;D與E反應(yīng)有沉淀生成; A與E反應(yīng)有氣體生成;在和的反應(yīng)中生

8、成的沉淀是同一種物質(zhì)。請?zhí)羁眨海?)在和的反應(yīng)中,生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式 。(2)A是 B是 C是 D是 E是 (3)A與E反應(yīng)的離子方程式是 22(9分)胃液中含有鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,易吐酸水,服用適量的小蘇打(NaHCO3),能治療胃酸過多,請寫出其反應(yīng)的離子方程式: ;如果病人同時患胃潰瘍,為防胃壁穿孔,不能服用小蘇打,原因是: 。此時最好用含氫氧化稆的胃藥(如胃舒平)離子方程式: 。23.(12分)將9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ,回答下列問題:(1需要取濃硫酸_ mL(2)配制操作可分解成如下幾步,以下正確的操作順序是_A.向容量

9、瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶,并重復(fù)操作兩次C.將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D.根據(jù)計算,用量筒量取一定體積的濃硫酸E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌F.蓋上容量瓶塞子,振蕩,搖勻G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水,使液面接近刻度線12 cm(3)需要使用的實驗儀器有燒杯 .(4) 由于錯誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是_(填寫序號)。A.使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次,并將洗液移入容

10、量瓶中C.容量瓶用蒸餾水洗凈,沒有烘干D.定容時,滴加蒸餾水,先使液面略高于刻度線,再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用 答案:1-18 19.(每空2分)20Fe3O4、CO、C、Fe ( 每空2分)21.(1)AgCl 每空2分(2)A是Na2CO3 B是HCl C是AgNO3 D是BaCl2 E是NaHSO4每空2分(3)A與E反應(yīng)的離子方程式是2H+ + CO32- = H2O + CO2 每空3分22HCO3+H+=CO2+H2O;因產(chǎn)生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔;Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O;(每空3分)23.(1)1

11、0mL (2)ADECBHGF (3)100mL容量瓶 玻璃棒 量筒 膠頭滴管 (4)A 每空3分答案:1-18 19.(每空2分)20Fe3O4、CO、C、Fe ( 每空2分)21.(1)AgCl 每空2分(2)A是Na2CO3 B是HCl C是AgNO3 D是BaCl2 E是NaHSO4每空2分(3)A與E反應(yīng)的離子方程式是2H+ + CO32- = H2O + CO2 每空3分22HCO3+H+=CO2+H2O;因產(chǎn)生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔;Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O;(每空3分)23.(1)10mL (2)ADECBHGF (3)100mL容量瓶 玻璃棒 量筒 膠頭滴管 (4)A 每空3分答案:1-18 19.(每空2分)20Fe3O4、CO、C、Fe ( 每空2分)21.(1)AgCl 每空2分(2)A是Na2CO3 B是HCl C是AgNO3 D是BaCl2 E是NaHSO4每空2分(3)A與E反應(yīng)的離子方程式是2H+ + CO32- = H2O + CO2 每空3分22HCO3+H+=CO2+H2O;因產(chǎn)生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔;Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O;(每空3分)23.(1)10mL (2)ADECBHGF (3)100mL容量瓶 玻璃棒 量筒 膠頭滴管 (4)A 每空3分

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