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1、2022年高三10月月考化學試題 含答案(I)1、“納米材料”是粒子直徑為1100 nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系（）是溶液 是膠體 能產生丁達爾效應 能透過濾紙 不能透過濾紙 靜置后，會析出黑色沉淀ABCD【答案】B2、下列對氯氣的敘述中正確的是（）A能與所有金屬反應 B具有氧化性 C不能支持燃燒 D具有漂白作用【答案】B3、將0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L ，所得溶液中氯離子的物質的量濃度是（ ）A3mol/LB 2mol/LC1.5mol/LD 1mol/L【答案】C 4、一定條件下存在反應：2SO2(g)+
2、 O2 (g)2SO3(g) ？H？196kJmoL？1?，F(xiàn)有密閉容器，中間隔板不能傳導熱量但可自由滑動，按如圖7所示投料，一段時間達到平衡時，下列說法正確的 圖7A恒溫條件下，達到平衡容器兩邊SO3的體積分數(shù)相同B恒溫條件下，容器中兩邊的吸收或放出的熱量數(shù)值之和小于為196kJC若容器為絕熱，達到平衡時右室反應速率等于左室反應速率D若容器為絕熱容器，右室中SO2的轉化率與左室SO3的轉化率之和小于1【答案】AD5、某同學查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內無機物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質他在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：下列有關實驗的敘述中，不正確的
3、是（）A操作中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度B操作的操作名稱是過濾C操作中盛放藥品的儀器是坩堝D操作的目的是除去濾渣中雜質E操作的目的是除去濾渣中雜質【答案】D6、下列說法正確的是（）A物質的摩爾質量等于其相對分子（原子）質量B摩爾是一個基本的物理量C阿佛加德羅常數(shù)就是1mol粒子數(shù)的集體.0.012kg12C中約含有6.021023個12CD1mol任何物質都含有6.021023個原子【答案】C7、某原子的摩爾質量是M gmol1，則一個該原子的真實質量是（）AM g B1/M g CM/6.021023 g D6.021023/M g【答案】C8、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確
4、的是（ ）A.0.1 molL-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NAB.標準狀況下，2.24L乙醇中含有的CH鍵數(shù)目為0.5NAC.0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，轉移電子的數(shù)目為0.1NAD.0.1 molO3中含氧原子數(shù)目為0.2NA【答案】C9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，22.4L己烷中含己烷分子數(shù)目為NAB28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NAC71gNa2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NAD25g質量分數(shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA【答案】C10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A在0.1
5、molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NAB1.0L0.1molL-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.16.021023C7.8gNa2O2與足量CO2反應，轉移的電子數(shù)為0.1NAD向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當有0.1molFe2被氧化時，需通入標況下C121.12L【答案】C11、VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO42，若把此溶液取一半加水稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中Al3的物質的量濃度為（） A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L【答案】D12、在標準狀況下，a L Cl2和H2的混合氣體經光照反應后，所得氣體恰好
6、能使b mol NaOH完全轉化為鹽，那么a與b的關系不可能是（）A.b= B.b C.b D.b【答案】D13、今有下列六組儀器：尾接管帶塞(有孔)錐形瓶溫度計冷凝管已組裝固定好的鐵架臺、酒精燈和蒸餾燒瓶(墊有石棉網)帶附件的鐵架臺?，F(xiàn)要進行酒精和水混合物的分離實驗。試回答下列問題：(1)按儀器的安裝先后順序排列以上提供的各組儀器(填序號)_。(2)冷凝管的兩端有大口和小口之分，靠近大口的小彎管用于_，靠近小口的小彎管用于_。(3)蒸餾時，溫度計水銀球應位于_。(4)在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后，加幾片碎瓷片的目的是_。(5)蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體是_，燒瓶中剩下的液體主要是_?！敬鸢?/p>
7、】(1)(2)流出冷卻水流入冷卻水(3)蒸餾燒瓶內支管口的下沿處(4)防止過熱時液體暴沸而劇烈跳動(5)酒精水14、 硼位于A族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼 (BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。查閱資料：BCl3的沸點為12.5 ，熔點為107.3 ；2B6HCl=2BCl33H2；硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。 設計實驗：某同學設計如圖所示裝置利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼：請回答下列問題： （1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應可替代A裝置中的反應，而且不需要加熱，兩個反應的產物中錳的價態(tài)相同。寫出高
8、錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式： 。（2）E裝置的作用是 。如果拆去B裝置，可能的后果 。（3）實驗中可以用一個盛裝 (填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便。（4）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式： ；（5）為了順利完成實驗，正確的操作是 (填序號). 先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈 先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈 同時點燃A、D處酒精燈（6）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃 （填化學式）溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產生，則樣品中無硼粉?！敬鸢浮?5、某同
9、學設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水FeCl3（1）圖中盛放濃鹽酸的實驗儀器的名稱為 ，A中發(fā)生反應的化學方程式為 （2）各裝置的正確連接順序為：a c （填字母代號）.（3）裝置E的作用是 ，裝置C的作用是 （4）裝置D中所發(fā)生反應的離子方程式為 （5）裝置A中，如果反應產生氯氣的體積為2.24L（標準狀況），則反應中被氧化的HCl的質量為 【答案】（1）分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）g；h；d；e；b；f；（3）除去氯氣中的氯化氫；干燥氯氣；（4）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（5）7.3g16、主族元素R的最高價氧化物R2O 4.7g溶于9
10、5.3g水中，所得溶液的質量分數(shù)為5.6%，R原子核中含有20個中子；主族元素Q，其單質能與水劇烈反應放出O2，并能跟R形成典型的離子化合物RQ。試通過計算求：(1)R和Q各為什么元素(寫出推導過程)；(2)寫出R和Q在元素周期表中的位置；(3)將4.7g R2O溶于多少克水中，使每50個水分子溶有1個R(寫出計算過程)。【答案】(1)R為K元素，Q為F元素。(2)R在第4周期A族，Q在第2周期A族。(3)90.9g17、工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示。回答下列問題： 酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，
11、該反應的化學方程式為 。 凈化操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀。 寫出酸性條件下H2O2與Fe2反應的離子方程式： 。 25 時，pH3的溶液中，c(Fe3) molL1（已知25 ，KspFe( OH)34.01038）。 凈化生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是 。 若沒有凈化操作，則對鋅的制備帶來的影響是 。本流程中可以循環(huán)利用的物質除鋅外還有 。【答案】18、下表為元素周期表的一部分，請參照相關元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：（1）、的原子半徑由大到小的順序為 ；、的最高價
12、含氧酸的酸性由強到弱的順序是 。（2）由三種元素組成的常見物質的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：_。（3）甲、乙是由三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：_，乙是一種常用的還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：_。（4）已知在25、101 kPa下，的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，每轉移l mol電子時放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式可表示為_ 。（5）以的單質材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成有吸附性的難溶
13、物R，寫出陽極生成R的電極反應式：_。【答案】（1）NaAlO HNO3H2CO3H2SiO3 （2）CO32H2OHCO3OH（3） 3COFe2O32Fe3CO2 （4）SiH4(g)2O2(g)SiO2(s)2H2O(l) H1520.0 kJmol1（5）Al3eAl3+ Al3+3HCO3Al(OH)33CO2或Al3e3HCO3Al(OH)33CO219、已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業(yè)生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池有關物質之間的轉化關系如圖：
14、（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）比較七個反應，請歸納它們的共同特點是 （2）反應為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為 （3）寫出物質B的電子式 （4）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為 （5）反應的化學方程式為 （6）反應的化學方程為 （7）原電池反應中正極的電極反應為 【答案】（1）均為氧化還原反應；（2）2Mg+CO22MgO+C；（3）；（4）將MgCl2溶液在HCl氣流中蒸干；（5）4NH3+5O24NO+6H2O；（6）C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O；（7）2NH4+2e=2NH3+H220、完成以下化學
15、反應的方程式： 鈉與水反應： 該反應中,氧化劑為 ,還原產物為 。過氧化鈉與水的反應： 氯氣與水的反應： 【答案】2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 H2O H2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2Cl2 + H2O = HCl+ HClO 21、甲、乙兩同學欲分別完成“鈉與氯氣反應”的實驗。甲同學的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（除去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶抽去玻璃片后倒扣在鈉的上方（裝置如圖）。該方案的不足之處有 _ _。乙同學所采用的裝置如圖，回答下列問題：（1）按圖組裝儀器、添加藥品，實驗開始后
16、，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應的離子方程式為 ；待整套裝置中 后，點燃酒精燈。（2）點燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。 （3）乙同學欲將虛框內裝置改為圖所示裝置，并測量多余氣體的體積。為提高測量的準確性，圖量氣管裝置中的液體可用 ；收集完氣體后并讀數(shù)，讀數(shù)前應進行的操作是冷卻至室溫并 。若未冷卻至室溫立即按上述操作讀數(shù)，則會導致所測氣體的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊量氣管液面，會導致所測氣體的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）?！敬鸢浮?鈉預先在空氣中加熱，會生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒； 實驗過程中會產生少量污染。 （1）2MnO4 + 10Cl + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O ，充滿黃綠色氣體 。（2） 鈉熔化并燃燒，產生黃色火焰，有白煙。 （3）飽和NaCl溶液 ；上下移動量氣管，使左右兩邊液面相平 偏大 偏大
2022年高三10月月考化學試題 含答案(I)
