2022年高三化學(xué) 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案(四)教學(xué)素材

上傳人:xt****7 文檔編號:105078202 上傳時間:2022-06-11 格式:DOC 頁數(shù):7 大?。?0.02KB
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1、2022年高三化學(xué) 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案(四)教學(xué)素材【晶體模擬試題】1、下列的晶體中,化學(xué)鍵種類相同,晶體類型也相同的是( )A. SO2與SiO2 B. CO2與H2O C. C與HCl D. CCl4與SiC2、碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石 晶體硅 碳化硅中,它們的熔點從高到低的順序是( )A. B. C. D. 3、xx年美國科學(xué)雜志報道:在40GPa高壓下,用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰,下列推斷中不正確的是( )A. 原子晶體干冰有很高的熔點、沸點,有很大的硬度B. 原子晶體干冰易氣化,可用作

2、制冷材料C. 原子晶體干冰的硬度大,可用作耐磨材料D. 每摩爾原子晶體干冰中含4molCO鍵4. 下列晶體中不屬于原子晶體的是( )A. 干冰 B. 金剛砂 C. 金剛石 D. 水晶5. 在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,含有共價鍵形成的碳原子環(huán),其中最小的環(huán)上,碳原子數(shù)是( )A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 6個6. 下列各物質(zhì)中,按熔點由低到高排列正確的是( )A. O2、I2、Hg B. CO2、K、SiO2 C. Na、K、Rb D. SiC、NaCl、SO27. 下列各晶體中任意一個原子都被相鄰的4個原子所包圍,以共價鍵結(jié)合成正四面體結(jié)構(gòu),并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是( )A. 甲烷 B

3、. 石墨 C. 晶體硅 D. 水晶8. 在x mol石英晶體中,含有的SiO鍵數(shù)是( )A. x mol B. 2x mol C. 3 x mol D. 4x mol9. 固體熔化時,必須破壞非極性共價鍵的是( )A. 冰 B. 晶體硅 C. 溴 D. 二氧化硅10. 石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu),在每一層內(nèi);每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結(jié)合,如下圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖,則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是( )A. 10個 B. 18個 C. 24個 D. 14個11. 下圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式,其對應(yīng)的化學(xué)式正確的是(圖中:X,Y,Z)( )12. 最近發(fā)現(xiàn)

4、一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子,分子模型如圖所示,其中圓圈表示鈦原子,黑點表示碳原子,則它的化學(xué)式為( )A. TiC B. C. D. 13. 美國科學(xué)雜志評選的xx年世界科技十大成就中,名列第五的日本青山學(xué)院大學(xué)教授秋光純發(fā)現(xiàn)的金屬間化合物硼化鎂超導(dǎo)轉(zhuǎn)變溫度高達(dá)39K,該金屬間化合物的晶體結(jié)構(gòu)如下圖,則它的化學(xué)式為( )A. MgB B. Mg2B C. MgB2 D. Mg2B314. 碘元素有多種價態(tài),可以形成多種含氧陰離子IOyn-。由2個IO62-正八面體共用一個面形成的IOyn-的化學(xué)式為( )A. I2O94- B. I2O106- C. I2O118- D.

5、I2O1210-15. 石墨是層狀晶體,每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形,一個個正六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果將每對相鄰的原子間的化學(xué)鍵看成是一個化學(xué)鍵,則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳化學(xué)鍵數(shù)之比是( )A. 11 B. 12 C. 13 D. 2316. 在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,含有由共價鍵形成的碳原子環(huán),其中最小的環(huán)上有_(填數(shù)字)個碳原子,每個碳原子上的任意兩個CC鍵的夾角都是_(填角度)。17. 二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。其晶體模型如下圖所示。認(rèn)真觀察晶體模型并回答下列問題:(1)二氧化硅晶體中最小的環(huán)為 元環(huán)。(2)每個硅原子為 個最小環(huán)共有。(3)每個最小環(huán)平均擁有 個氧原子。

6、18. 下圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物鈣鈦礦的晶體結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中,每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有 、 個。(2)該晶體結(jié)構(gòu)中,元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是 。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為 。(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對質(zhì)量分別為a,b,c,晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為dnm(1nm=10-9m),則該晶體的密度為 g/cm3。19. 有A、B、C、D四種元素,A元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH4,其中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,該元素核內(nèi)有6個中子,能與B形成AB2型化合物,B在它的氫化物中含量為88.9,核內(nèi)質(zhì)子

7、數(shù)和中子數(shù)相等,C、D為同周期元素,D的最高價氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸,C的氧化物為兩性氧化物。 (1)A元素的一種無色透明的單質(zhì),名稱叫_,其晶體類型是_。 (2)B的氫化物的電子式為_,屬_分子。(極性或非極性) (3)A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型為_,屬_分子,其晶體類型是_ ,俗名_。(4)C元素位于周期表中第_周期_族,A、C、D三元素的最高價氧化物的水化物按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列(用分子式表示)_。 (5)C和D的化合物溶于水后滴入過量KOH,現(xiàn)象是_,離子方程式_。20. 1996年諾貝爾化學(xué)獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。C60分子是形如球狀的多面體(如圖),該

8、結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮: (1) C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵;(2) C60分子只含有五邊形;(3)多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理:頂點數(shù)面數(shù)棱邊數(shù) 2。據(jù)上所述,可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形,C60分子所含的雙鍵數(shù)為30。請回答下列問題:(1)固體C60與金剛石相比較,熔點較高者應(yīng)是_,理由是:_。(2)試估計C60跟F2在一定條件下,能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_,并簡述其理由:_。(3)通過計算,確定C60分子所含單鍵數(shù)。(4)C70分子也制得,它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60同樣考慮而推知。通過計算確定C

9、70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目?!驹囶}答案】1. B 2. A 3. B D 4. A 5. D 6. B 7. C 8. B 9. B 10. D11. BC 12. D 13. C 14. A 15. D16. 6 10928(或109.5)17. (1)12 (2)12 (3)118. (1)6 8 (2)3:1:1 (3) 19. (1)金剛石;原子晶體(2)極性(3)直線型分子;非極性;分子晶體;干冰(4)3;A;HClO4H2CO3H3AlO3(5)先有白色沉淀,滴入過量KOH時白色沉淀消失。Al3+3OH=Al(OH)3 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O20. (1)金剛

10、石 金剛石屬原子晶體,而固體C60不是,故金剛石熔點較高。(答出“金剛石屬原子晶體”即給分)(2)可能 因C60分子中含30個雙鍵,與極活潑的F2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成C60F60 (只要指出“C60含30個雙鍵”即給分,但答“因C60含有雙鍵”不給分)(3)通過計算,確定C60分子所含單鍵數(shù)。依題意,C60分子形成的化學(xué)鍵為:,也可以由歐拉定理計算鍵數(shù)(即棱邊數(shù)):60(1220)2 90,C60分子所含單鍵數(shù)為:903060。(答“230(雙鍵數(shù))60”即給分)(4)設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x,六邊形數(shù)為y。依題意可得方程組:解得:C70分子中所含五邊形數(shù)為五邊形數(shù)x12,六邊形數(shù)為:六邊形數(shù)y25。

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