2022年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案(III)

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1、2022年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案(III)本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,90分鐘完成。分值:100分 可能用到的相對原子質(zhì)量:H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S: 32 Cu: 64一、選擇題(每小題只有一個正確答案。每小題2.5分,共50分。)1海水是巨大的化學(xué)資源庫,下列有關(guān)海水綜合利用說法正確的是( )A從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備金屬Na B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C海水的淡化,只需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到D利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2下列化合物不能由單質(zhì)直接化合得到的是 ( )A

2、 FeCl2 BFe3O4 CNO DNa2O23下列變化不屬于化學(xué)變化的是( )煤的干餾 煤與氫氣作用液化 煤的氣化 石油的分餾 石油的催化裂化石油的裂解 海水蒸餾AB C D4SO2和Cl2均可用于漂白工業(yè),對于二者的說法正確的是( ) A.利用SO2的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.漂白粉是一種混合物,其有效成分是 Ca(ClO)2C.為便于儲存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)D.為增強漂白效果,可將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合使用以達到增強效果的目的5下列敘述中,錯誤的是( ) A油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)B淀粉、纖維素是多糖,是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然高分子化合物

3、C蛋白質(zhì)在酶等催化劑的作用下,水解生成氨基酸D市場上的加酶洗衣粉去除蛋白質(zhì)油漬效果很好,可以用來洗滌毛織品、棉織品及化纖織品6當(dāng)乙酸分子中的O都是18O,乙醇分子中的O都是16O,二者在一定條件下反應(yīng),生成物中水的相對分子質(zhì)量為( )A22 B20 C18 D167下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代烴的是( )ACH3CH2CH2CH3 BCH3CH(CH3)2 CCH3C(CH3)3 D(CH3)2CHCH2CH38某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是, 則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有( ) A1種B2種C3種 D4種9下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )AOH、H2O、F BNH3、NH

4、、NHCH3O、NH、NH DHCl、F2、H2S10用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法。下列所示的實驗中(可加熱),試紙的選用、現(xiàn)象及對應(yīng)結(jié)論均正確的一項是( )選項試劑濕潤的試紙現(xiàn)象結(jié)論ANa2SO3,濃硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性B碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性C濃氨水,生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體DCu,濃硝酸淀粉-KI試紙變藍NO2為酸性氣體11一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示:下列描述正確的是( )A反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)B反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0

5、.79 mol/LC反應(yīng)開始到10 s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %D反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)Y(g)Z(g)12“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計出可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對環(huán)境的副作用。下列化學(xué)反應(yīng)中不符合綠色化學(xué)概念的是( )A除硫酸廠尾氣:SO22NH3H2O(NH4)2SO3B消除硝酸工業(yè)尾氣氮氧化物的污染:NONO22NaOH2NaNO2H2OC制硫酸銅:Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OD制硫酸銅:2CuO22CuO;CuOH2SO4(稀)CuSO4H2O13在常溫下,下列各物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是( ) ASO2 BC

6、H2=CH2 C DCH414向BaCl2溶液中通入SO2至飽和,此過程無明顯實驗現(xiàn)象。再向溶液中加入一種物質(zhì),溶液變渾濁。加入的這種物質(zhì)不可能是( )AFeCl3溶液 BNH4Cl溶液 C稀氨水 DAgNO3溶液15已知共價鍵HHClClHCl鍵能/kJmol-1Q1Q2Q3下列關(guān)系正確的是( ) A Q1 +Q2Q3 BQ1 +Q22Q3 C Q1 +Q2Q3 DQ1 +Q22Q316右下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )XWYRZA常壓下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CY的氫化物的沸點比

7、H2O的沸點高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強17某課外小組將海帶的灰燼浸泡后過濾,得到澄清的濾液,他們設(shè)計了如下幾種方案,你認為能證明灼燒海帶的灰燼中是否含有碘元素的是( )A取適量濾液,向其中加入H2O2溶液,再加入淀粉溶液,觀察B取適量濾液,加入CCl4,振蕩、靜置,觀察 C取適量濾液,蒸干,觀察 D取適量濾液,加入酸化的H2O2溶液,再加入淀粉溶液,觀察18碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示),下列有關(guān)說法正確的是( )A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇C在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳 D洗

8、氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇19在一個容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 正向為放熱反應(yīng),第2 min時只改變一個條件,反應(yīng)情況如下表:時間c(CO)/molL-1C(H2)/molL-1c(CH3OH)/molL-1起始130第2 min0.82.60.2第4 min0.41.80.6第6 min0.41.80.6下列說法不正確的是( ) A第2 min時,如果只改變某一條件,則改變的條件可能是降低溫度B第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C第2 min時,如果只改變某一條件,則改變的條件可能是使用催化劑D第6 min時,其他條件不變,如

9、果升高溫度,正逆反應(yīng)速率均增大20在某100 mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 molL1和0.1 molL1。向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,設(shè)溶液的體積仍為100 mL,則所得溶液中的Cu2的物質(zhì)的量濃度是( )A0.15 molL1 B0.225 molL1 C0.35 molL1 D0.45 molL1第II卷(非選擇題 共50分)二、非選擇題(本題共5小題,共50分)21(10分) 下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。ABDEFCGH(1)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ (2)A與G形成的化合物X的結(jié)構(gòu)式為_,

10、其中X中含有的化學(xué)鍵是_ _,X屬于_化合物(填“離子”或“共價”)。(3)比較非金屬性強弱G _ H(填“”或“”)。(4)在一定條件下,A與E可形成一種化合物Y,其相對分子質(zhì)量與O2相同,則Y為_ _; Y可在純氧中燃燒,所得產(chǎn)物無污染,涉及的化學(xué)方程式為_ _(5)“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要用化合物Z(由上表中的某2種元素組成)來吸收航天員呼出的CO2,請用化學(xué)方程式表示吸收原理_ _(6)E的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應(yīng)的產(chǎn)物W在一定溫度下分解,生成兩種氧化物,每1 mol W分解時轉(zhuǎn)移的電子為4 mol ,W受熱分解的化學(xué)方程式為_ _22(12分)下列是模擬石油深加工來合成

11、CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯) 等物質(zhì)的過程:請回答下列問題:(1)A的電子式為 (2)丙烯酸乙酯的含氧官能團 (填名稱);(3)寫出下列反應(yīng)方程式:B + C丙烯酸乙酯 丙烯聚丙烯 苯硝基苯 (4)目前制備酒精的方法有兩種:方法一:方法二: 對方法一所涉及的反應(yīng)類型分別為 、 對于方法二, M的結(jié)構(gòu)簡式為 下列說法正確的是_ (填代號) A、從綠色化學(xué)的角度看方法一的原子利用率B、從原料的可再生性來說,方法二最好 23(10分) 某合作小組同學(xué)在進行酸性高錳酸鉀溶液與草酸(化學(xué)式為H2C2O4,為弱酸,被氧化為CO2)溶液的反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)剛開始一段時間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明

12、顯,但不久后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。(1)該反應(yīng)的離子方程式為 (2)該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是 A反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高 B反應(yīng)物接觸面積增大C生成物的催化作用 D壓強增大(3)為驗證該反應(yīng)速率明顯加快的原因,甲同學(xué)繼續(xù)進行了下列實驗,請完成下表。編號溫度/酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色所需時間/s1255.02.040225 (另加少量可溶于水的MnSO4粉末) 4360 25(4)已知25時,c(H2C2O4)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖,若保持其他條件不變,畫出加入催化劑時c(H2C2O4)反應(yīng)時間t的變化曲線示意圖(進行相應(yīng)

13、的標注)。24(10分)有A、B、C、D四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。回答下列問題。(1)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W,用W的溶液(體積為1 L,假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為:PbO22eSO4HPbSO42H2O,則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_。若電池工作一段時間后,a極消耗0.05 mol Pb,則W的濃度由質(zhì)量分數(shù)39 % (密度1.3 g/cm3)變?yōu)開 _mol/L。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))(2)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素

14、,位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如下圖甲所示),溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,該反應(yīng)的離子方程式為_(3)依據(jù)(2)中的反應(yīng),可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計一個原電池,則在該原電池工作時,石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為_。比較甲、乙兩圖,說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是_25(8分)某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH3H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:氨氮廢水低濃度氨氮廢水含HNO3廢水達標廢水(1)過程:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30 ,通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用 (2)過程:在微生

15、物作用的條件下,經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:第一步反應(yīng)是 反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是 。1 mol (aq)完全轉(zhuǎn)化成 (aq)共與環(huán)境交換了 kJ熱量。(3)過程:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 學(xué)校 班級 姓名 考號 萬州二中高xx級高一下期期末考試化學(xué)試題答案一、選擇題 (每小題只有一個正確答案,每題2.5分,共50分。)題號12345678910答案AACBDBCCDA題號11121314151617181920答案CCABD

16、DDBAB二、 非選擇題(本題共5小題,共50分)21(共10分) (1) (1分) (2) HSH(1分) 極性鍵(1分) 共價(1分)(3) (1分) (4) N2H4(1分) N2H4 + O2點燃N2 + 2H2O(1分)(5) 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2(1分) (6) NH4NO3N2O + 2H2O(2分)22(共12分)(1) (1分) (2) 酯基(1分);(3)(各2分): ; ;(4)加成反應(yīng)(1分)、取代反應(yīng)(1分) (1分) B (1分)23. (10分)(1)5H2C2O42MnO46H=2Mn210CO28H2O (2分)(2)AC (2分)(3) 5.0 2.0 (2分) 5.0 2.0 (共2分)(4)(2分)24(10分)(1)Pb2eSO PbSO4 (2分) 5.07 (2分)(2)Fe2Fe3 3Fe2 (2分)(3)2Fe32e 2Fe2 (2分) 使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生 (2分)25(8分)(1) NH4+ OH NH3 H2O (2分)(2)放熱(1分) 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量(或H0) (1分) 346 (2分) (3)56 (2分)

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