《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 原電池 電解池1（含解析）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 原電池 電解池1（含解析）（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 原電池 電解池1（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）1.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子B電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H22OH2e=2H2OC電池工作時(shí)，CO32向電極B移動(dòng) D電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22CO24e
2、=2CO322.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A、銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B、電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42)減小C、電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D、陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡3.用右圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí)，控制溶液PH為910，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去CN的反應(yīng)：
3、2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O4.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A正極反應(yīng)中有CO2生成 B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O5.在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）AX是電源的負(fù)極 B陰極的反應(yīng)式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C總反應(yīng)可表示為：H2OCO2H2COO2D
4、陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是116.（xx西城區(qū)校級(jí)模擬）下列有關(guān)電池的說(shuō)法正確的是（）A手機(jī)和電腦用的鋰離子電池都屬于二次電池B銅鋅原電池工作時(shí)，電子經(jīng)電解質(zhì)溶液從鋅電極流向銅電極C燃料電池能夠把燃料儲(chǔ)存的化學(xué)能通過(guò)燃燒轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中鋅電極是負(fù)極，工作時(shí)鋅被還原7.下列敘述中正確的是（ ）A圖中正極附近溶液pH降低B圖中電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液C圖正極反應(yīng)是O22H2O4e 4OHD圖中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有藍(lán)色沉淀生成8.某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(
5、SO4)3K2SO48H2O 鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（ ）A乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng) B甲燒杯中溶液的pH逐漸減小C電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向甲燒杯 D外電路的電流方向是從a到b 9.如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，F(xiàn)e CK1K2飽和NaCl溶液G下列分析正確的是（ ）AK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2BK1閉合，石墨棒周?chē)芤簆H逐漸升高CK2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法DK2閉合，電路中通過(guò)0.4NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體10.RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。右
6、圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） 圖1 圖2A圖1把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用B當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生0.56 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） Cc極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D圖2中電子從c極流向d極，提供電能11.某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是A斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H2ClCl2H2B斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C斷開(kāi)K1，閉合
7、K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl22e=2ClD斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極12.下列說(shuō)法正確的是A. 化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B. 乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇C. 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是利用了電解原理D. 相同條件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快13.如圖為鋅銅顯示原電池裝置圖，下列說(shuō)法不正確（ ）A電子由Zn極流向Cu極 B該裝置的總反應(yīng)C一段時(shí)間后，A池帶正電荷，B池帶負(fù)電荷D取出鹽橋，電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)14.鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為：Pb +PbO2 + 4H+ 2Pb2+
8、+ 2H2O. 下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的說(shuō)法正確的是（ ）A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Pb 2e- + SO42- = PbSO4B.充放電時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力變化不大C.以該電池電解NaCl溶液時(shí)，當(dāng)消耗207gPb時(shí)，在陽(yáng)極生成Cl222.4LD.充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為Pb 2+ + 2e- + 4OH- = PbO2 +2H2O15.（xx中山市校級(jí)模擬）如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面圖下列說(shuō)法正確的是（）A該電化腐蝕為析氫腐蝕B圖中生成鐵銹最多的是C區(qū)域CA區(qū)域比B區(qū)域更易腐蝕D鐵閘中的負(fù)極的電極反應(yīng)：Fe2e=Fe2+二 、填空（本大題共3小題）16.C、N、O、Al、
9、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素。（1）Si位于元素周期表第_周期第_族。（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)；Cu的基態(tài)原子最外層有_個(gè)電子。（3）用“”或“，（4）2H+ + NO3-e-=NO2 + H2O，正，隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，銅做負(fù)極反應(yīng)，電流方向相反?！窘馕觥浚?）硅元素為14號(hào)元素，故位于元素周期表第三周期A族。（2）N為7號(hào)元素，故基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3，銅基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為3d102s1,故基態(tài)原子最外層有1個(gè)電子。（3）鋁和硅位于同周期，鋁在硅的前面，故原子半徑大于硅；N和O同周期，同周期電負(fù)性前小后大；金剛石和晶體硅均為原
10、子晶體，原子晶體熔沸點(diǎn)與原子半徑呈反比，而碳原子半徑小于硅，故金剛石熔點(diǎn)高；CH4和SiH4都是分子晶體，均沒(méi)有氫鍵，所以直接根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量可以判斷SiH4沸點(diǎn)較高。（4）反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，則此時(shí)正極的電極反應(yīng)式是2H+ + NO3-e-=NO2+ H2O；溶液中的H+向正極即銅極移動(dòng)；濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面被氧化生成了氧化膜，阻礙其與濃硝酸反應(yīng)，故銅參與反應(yīng)變?yōu)樨?fù)極，電流方向改變。17.【答案】（1）MnO2eHMnOOH；Zn2MnO22HZn22MnOOH （2）0.05g（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；鐵粉、MnOOH；在空氣中加熱；碳粉
11、轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO2 （4）Fe3；2.7；6；Zn2和Fe2分離不開(kāi)；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近【解析】（1）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn2eZn2。中間是碳棒，碳棒中正極，二氧化錳得到電子，則正極電極反應(yīng)式為MnO2eHMnOOH，總反應(yīng)式為Zn2MnO22HZn22MnOOH。（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，則通過(guò)的電量是150，因此通過(guò)電子的物質(zhì)的量是，鋅在反應(yīng)中失去2個(gè)電子，則理論消耗Zn的質(zhì)量是。(3)由表中數(shù)據(jù)知，、均易溶于水，故可采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法得到相應(yīng)的晶體。濾渣中還含有碳粉
12、、MnOOH，除去這兩種雜質(zhì)的最簡(jiǎn)單方法是在空氣中加熱，使C轉(zhuǎn)化為，MnOOH被氧化為MnO。(4)反應(yīng)中Fe被氧化為Fe，經(jīng)計(jì)算可知，當(dāng)Fe沉淀完全時(shí)，溶液中c()=molL，故pH=27時(shí)，F(xiàn)e沉淀完全。同時(shí)可計(jì)算出當(dāng)Zn開(kāi)始沉淀時(shí) ()O.1=，c()= molL，pH=6。若不加，則形成Zn(OH)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生Fe(0H)沉淀，因?yàn)閆n(OH)、Fe(0H)組成形式相同、相近，故二者易同時(shí)形成沉淀。18.(1)M（1分） 不能（1分） 因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2不能還原Cr2O72-（2分）。(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O（2分） 有Cr(OH)3 (1分) Fe(OH)3（1分）(3)O2+2CO2+4e2CO32 （或2O2+4CO2+8e=4CO32） （2分）(4)1.12（2分）(5)336 （2分）
2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 原電池 電解池1（含解析）
