《2022年高中化學（大綱版）第二冊 第三章電離平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH(備課資料)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學（大綱版）第二冊 第三章電離平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH(備課資料)（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高中化學（大綱版）第二冊 第三章 電離平衡 第二節(jié)水的電離和溶液的pH(備課資料)一、強酸和弱酸（或強堿和弱堿）的比較（一）利用稀釋過程中c(H+)或pH變化的不同進行比較：例1將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋到原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH相同，m和n的關系是（ ）A. m=nB. mnC. mnD.無法確定解析：鹽酸和醋酸在稀釋過程中c(H+)和pH的變化如下圖：從圖中可看出，稀釋后溶液的pH仍然相同時，從稀釋的倍數(shù)上看，鹽酸比醋酸小，即mn，應選C。答案：C例2將物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液稀釋到原體積的m倍和n倍，稀釋后pH相同，m和n的關系是（ ）A.m=nB
2、.mnC.mnD.無法確定解析：物質的量濃度相同時，溶液中鹽酸的H+濃度大于CH3COOH的H+濃度。鹽酸和醋酸稀釋過程中c(H+)和pH變化如下圖：從上圖可以看出，稀釋后溶液的pH相同時，鹽酸稀釋的倍數(shù)比醋酸大，即mn，應 選B。答案：B例3有兩瓶pH=2的酸，一瓶是強酸，一瓶是弱酸?，F(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水，而沒有其他試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法判別哪瓶是強酸？解析：pH相同的酸溶液直接用指示劑是無法區(qū)別的。應將注意力集中于“蒸餾水”上，利用稀釋前后pH的變化程度不同來進行判別，即各取等體積酸溶液，用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)（如100倍），然后用pH試紙分別測其pH，pH變
3、化大的是強酸。（二）利用跟金屬反應的程度和速度不同進行比較。例4向體積均為1升、pH均為2的鹽酸和醋酸溶液中分別投入0.66克鋅粉，下列哪組曲線變化較符合事實（ ）解析：應同時考慮鋅分別與鹽酸和醋酸反應的速率和程度。第一步，1升pH=2的鹽酸提供H+的物質的量比1升pH=2的醋酸溶液提供的H+少。0.66克鋅（約0.01 mol）對1升pH=2的鹽酸來說，鋅過量，對1升pH=2的醋酸來說，醋酸過量。因此，鋅與醋酸反應產(chǎn)生H2的體積比較大，鋅與醋酸反應后溶液中c(H+)比較大。第二步，在整個反應過程中，隨著反應的進行，兩反應的速率均減小，但由于醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH CH3COO+
4、H+，使H+濃度減小較緩慢，所以在同一時刻鋅和醋酸反應的反應速率較快。第三步，何者先停止反應？很難判斷。估計鋅與醋酸的反應可能先停止，盡管與醋酸反應時消耗的鋅比較多，但整個反應過程中鋅與醋酸反應得快?；谏鲜鼍C合性評價，比較符合事實的是選項C答案：C例5一定量的鎂粉與稀硫酸反應，其速率特別快，難以控制。為了能較緩慢地收集氫氣，又使產(chǎn)生氫氣的量不減少，應向稀硫酸中加入 ，理由是_。解析：要使反應速率變慢，必須使溶液中c(H+)減??；要使產(chǎn)生氫氣的量不減小，酸最終提供H+的物質的量不能減少。綜合知加入的物質應能使溶液中H+暫時儲存起來，反應時又能逐步釋放出來。答案：（1）直接加水稀釋 使溶液中c(
5、H+)減小，但H+總數(shù)不變。（2）加弱酸強堿鹽（如CH3COONa） 使其轉化為弱酸，將溶液中的H+儲存起來，并隨時能釋放出來（但不能加碳酸鹽或碳酸氫鹽等）。（三）利用酸堿中和反應后溶液酸堿性的不同進行比較。例6（1）一種pH=2的酸溶液和一種pH=12的堿溶液等體積混合后所得的溶液呈酸性，其可能的原因是（ ）（2）0.01 molL1的某一元酸溶液和0.01 molL1的某一元堿溶液等體積混合后所得溶液呈堿性，其可能原因是（ ）A.強酸和強堿溶液反應B.弱酸和強堿溶液反應C.強酸和弱堿溶液反應D.生成了一種強酸弱堿鹽解析：要考慮題中所述的酸是強酸還是弱酸，堿也如此。若pH=2的強酸溶液和pH
6、=12的強堿溶液等體積混合，則所得溶液呈中性。若濃度各為0.01 molL1的某一元強酸和某一元強堿溶液等體積混合，則所得溶液呈中性。若pH=2的強酸溶液和pH=12的弱堿溶液等體積混合，則因弱堿過量，所得溶液呈堿性。若濃度各為0.01 molL1的某一元強酸和某一元弱堿溶液等體積混合，則因生成了強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性。若pH=2的弱酸溶液和pH=12的強堿溶液等體積混合，則因弱酸過量，所得溶液呈酸性，生成的鹽是強堿弱酸鹽。若濃度各為0.01 molL1的某一元弱酸和某一元強堿溶液等體積混合，則因生成了弱酸強堿鹽，其溶液呈堿性。答案：（1）B （2）B二、生物體內的緩沖溶液生物體內的化學反應
7、，需要在具有和保持一定的pH不易變化的溶液中才能正常進行。所以維持正常pH范圍很重要?；罴毎麑τ隗w液酸堿度極其微小的變化很敏感。因為生物催化劑（酶）只有在一定的、狹窄的pH范圍內所起的催化作用最大。例如，最適合于胃蛋白酶的范圍pH=14，最適合胰蛋白酶的范圍pH=89。一旦pH范圍改變，使酶的作用減慢或停止，就會影響正常生理功能。人體和一些動植物體液正常pH范圍見表1和表2。表1血液7.357.45膽汁7.88.6脊椎液7.37.5胰液8.0唾液6.57.5乳液6.67.6胃液1. 03.0尿液5.57.0表2狗血6.97.2蘋果汁2.93.3牛奶6.36.6葡萄汁3.54.5蝦6.87.0甜
8、菜汁4.95.3牡蠣6.16.6胡蘿卜汁4.95.3雞蛋（白）7.68.0蕃茄汁4.04.4桃汁3.43.6馬鈴薯5.66.0生物體液都具有緩沖作用。生物體液pH變化，直接影響生物體的正常生理功能，嚴重時危及生命。實驗證明，當向體液中加入少量酸或堿時，pH基本不變，這說明生物體液具有緩沖作用。在生物體內存在很多緩沖溶液，如人體血液最重要的緩沖對為H2CO3NaHCO3。當強酸進入血液時，緩沖對的NaHCO3發(fā)揮抗酸作用，H+HCO H2CO3，使血液中H2CO3濃度增大，但H2CO3可隨血液經(jīng)肺臟分解成H2O和CO2，并通過呼吸將CO2排出體外。當人體血液進入堿性物質時，H2CO3發(fā)揮抗堿作用
9、，OH+H2CO3=HCO+H2O，生成過量HCO，通過腎進行調節(jié)，因此血液pH保持相對穩(wěn)定。人體內血液pH范圍為7.357.45，若在外界因素下，突然低于7或高于7.8，即只要變化0.4單位的比例，就會有生命危險。但人體可憑緩沖系統(tǒng)相互作用，相互影響來維持血液pH相對穩(wěn)定。生物就是利用緩沖作用和自身排泄作用保證正常的生理活動。（摘自中學化學xx年第6期，作者：王寬、李森）三、pH試紙使用過程中涉及的問題pH試紙是由多種有機弱酸和有機弱堿浸泡而成的，本身為姜黃色。遇到酸堿度不同的溶液，可顯示十四種顏色。可定性測定氣態(tài)物質的酸堿性，也可定量測定溶液的酸堿度?，F(xiàn)對其使用過程中涉及的一些問題加以總結
10、。（一）定性測定氣態(tài)物質的酸堿性氣態(tài)物質顯酸性（或堿性）是說其溶于水后產(chǎn)生H+（或OH），這就要求使用pH試紙定性測定其酸堿性之前必須將其潤濕。如試紙呈紅色則所測氣體顯酸性，且紅色愈深，酸性愈強；如試紙顯藍色，則所測氣體顯堿性，且藍色愈深，堿性愈強。（二）定量測定溶液的酸堿度用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上。試紙顯出的顏色跟標準比色卡相比較就可以讀出該溶液的pH。應特別指出的是，pH試紙絕不能預先潤濕，否則，相當于把待測液稀釋，這樣測出的pH就有可能產(chǎn)生誤差。1.如待測液是中性溶液，不管其濃度是否相同，pH均為7，則不管pH試紙是否預先潤濕，均不會產(chǎn)生誤差。2.如待測液是酸性溶液，
11、pH試紙預先潤濕，相當于將原溶液稀釋，c(H+)降低，測得pH偏高；如待測液是堿性溶液，pH試紙預先潤濕，即將原溶液稀釋，c(OH)降低，測得pH偏低。3.對酸溶液或堿溶液而言，pH試紙預先潤濕所造成的誤差還須從酸或堿的強、弱角度去進一步考慮?，F(xiàn)以用預先潤濕的pH試紙測c(H+)相同的H2SO4和CH3COOH溶液的pH為例加以分析。假定所用pH試紙等大，潤濕程度一致，測定時向試紙上加酸體積相等，則相當于把兩種待測溶液稀釋相同倍數(shù)，此時H2SO4pH升高的幅度大于CH3COOHpH升高幅度，最終H2SO4的pH大于CH3COOH的pH。即用預先潤濕的pH試紙測c(H+)相同的強酸和弱酸的pH，
12、強酸的誤差更大。這是因為強酸和強堿是強電解質，在水中完全電離，稀釋到原體積的n倍，c(H+)或c(OH)就降為原來的1/n；弱酸和弱堿是弱電解質，在水中部分電離，稀釋促進其電離。稀釋到原體積的n倍，c(H+)或c(OH)就降到比原來1/n大的某值，故出現(xiàn)上述情況。（摘自中學化學xx年第11期，作者：趙福江） 四、pH的實際應用 pH的測定和控制在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學實驗和醫(yī)療等方面都很重要。在工業(yè)上例如，氯堿工業(yè)生產(chǎn)中所用食鹽水的pH要控制在l 2左右以除去其中的Ca2+和Mg2+等雜質。在無機鹽的生產(chǎn)中，為了分離所含的雜質Fe3+常把無機鹽溶液的pH調到5左右，此時Fe3+形成 Fe(OH)。沉
13、淀而分離析出，其他陽離子卻留在溶液中。在農(nóng)業(yè)上，土壤的pH關系到農(nóng)作物的生長有的作物如芝麻、油菜、蘿卜等可以生長在較大的pH范圍內，有的卻對土壤的pH反應非常敏感，如，茶樹適宜在pH約為4.05.5的土壤中生長。在醫(yī)療上測定血液等的pH可以幫助診斷疾病。例如，人體內血液的pH一般在7.357.45范圍內，如果超過這個范圍，一便屬于病理現(xiàn)象。在科學實驗中pH是影響某些反應過程的重要因素因此測定時控制溶液pH，就如控制溫度和濃度等同樣重要。綜合能力訓練1已知在100的溫度下水的離子積KW=110-12本題涉及的溶液，其溫度均為100下列說法中正確的是 ( ) A0.005 mol L1的H2SO4
14、溶液，pH=2 B0.001 molL1的NaOH溶液PH=11C0.005 molL1的H2SO4溶液與0.0l molL1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D完全中和Ph=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=1l的NaOH溶液50 mL 答案：A 2一定溫度下，有a鹽酸、b硫酸、c醋酸三種酸： 當其物質的量濃度相同時。c(H+)由大到小的順序是 。同體積、同物質的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是 。- 當其c(H+)相同時，物質的量濃度由大到小的順序為 。 當c(H+)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為 。 當c(H+)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅。若產(chǎn)生相同體積的氫氣(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系是 ，反應所需時間的長短關系是 。 將c(H+)相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍后。c(H+)由大到小的 順序為. 答案：bac ba：c cab cab 都相同 abc ca=b
2022年高中化學（大綱版）第二冊 第三章電離平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH(備課資料)
