2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案（5） 蘇教版選修4

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1、2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案（5） 蘇教版選修4 本節(jié)教材分析 （1） 三維目標(biāo) 知識(shí)與技能目標(biāo) 1.理解化學(xué)反應(yīng)中存在可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)的形成本質(zhì)過(guò)程。 2.重點(diǎn)掌握平衡狀態(tài)成立的條件、特征。 3.懂得判斷一個(gè)體系已達(dá)到平衡的判據(jù)。 過(guò)程與方法目標(biāo) 1.通過(guò)用事實(shí)闡明可逆反應(yīng)的存在，理解反應(yīng)可逆性對(duì)反應(yīng)程度的影響。 2.探究達(dá)到平衡時(shí)體系的特征變化，學(xué)會(huì)用一般理論分析解釋普遍存在現(xiàn)象的能力。 情感態(tài)度價(jià)值觀 從化學(xué)的基礎(chǔ)理論出發(fā)，感受過(guò)程可逆性和化學(xué)平衡的普遍存在與指導(dǎo)作用，體驗(yàn)化學(xué)世界的奇妙與和諧。 （2）教學(xué)重

2、點(diǎn) 化學(xué)平衡的圖像分析 （3）教學(xué)難點(diǎn) 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及等效平衡的分析 （4）教學(xué)建議 本單元化學(xué)平衡狀態(tài)的編寫(xiě)，從煉鐵爐口排出的尾氣中含有一定量的一氧化碳引出化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生研究化學(xué)平衡的興趣?；瘜W(xué)平衡的建立是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，該內(nèi)容抽象性較強(qiáng)，在編寫(xiě)過(guò)程中編者注重通過(guò)形象生動(dòng)的方法說(shuō)明問(wèn)題，在第47頁(yè)設(shè)置“交流與討論”，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)圖2—16和圖2—17進(jìn)行分析，在此基礎(chǔ)上總結(jié)出化學(xué)平衡的建立與特征。 在進(jìn)行化學(xué)平衡狀態(tài)的教學(xué)時(shí)，可以從從煉鐵爐口排出的尾氣中含有一定量的一氧化碳引入，借助學(xué)生熟悉的溶解平衡，幫助學(xué)生準(zhǔn)確掌握化學(xué)平衡的概念，理解概念的內(nèi)涵和外延，認(rèn)識(shí)

3、化學(xué)平衡是在一定條件下建立的。然后采用科學(xué)探究的方法，通過(guò)提出問(wèn)題：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？引導(dǎo)學(xué)生思考、討論、總結(jié)。教師也可以通過(guò)練習(xí)訓(xùn)練學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，加深學(xué)生對(duì)平衡概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力， 新課導(dǎo)入設(shè)計(jì) 導(dǎo)入一 【新課引入】 【教師】在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中，轉(zhuǎn)化率該詞出現(xiàn)的頻率很高，為什么會(huì)出現(xiàn)轉(zhuǎn)化率呢？ 【學(xué)生】追求高利潤(rùn)，損失…… 【教師】（那反應(yīng)物為什么不能達(dá)到100％轉(zhuǎn)化來(lái)追求更大利益呢？）不妨從化學(xué)的角度出發(fā)思考。這是由于并不是所有的反應(yīng)都能徹底進(jìn)行，反應(yīng)物無(wú)法完全被利用。 【教師】以前我們將化學(xué)反應(yīng)按不同類(lèi)型可分為置換、復(fù)分解、氧化

4、還原等，現(xiàn)在我們從反應(yīng)是否能夠完全徹底反應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)將是我們今天新學(xué)的內(nèi)容。 【板書(shū)】第2課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 導(dǎo)入二 【組織】教材P46——你知道嗎？ 【設(shè)問(wèn)過(guò)渡】為什么會(huì)出現(xiàn)如上現(xiàn)象，原因到底在哪里？這就是有關(guān)反應(yīng)限度的問(wèn)題，首先我們來(lái)熟悉可逆反應(yīng)。 【回顧】可逆反應(yīng)：在同一條件下既可向正反應(yīng)方向進(jìn)行又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 如：2SO2 ＋ O2 ≒ 2 SO3 ，1個(gè)反應(yīng)式包含2個(gè)化學(xué)反應(yīng)： → 正反應(yīng)方向，反應(yīng)快慢記為v正；此時(shí)反應(yīng)物 、生成物 ← 逆反應(yīng)方向，反應(yīng)快慢記為v逆；此時(shí)反應(yīng)物 、生成物 【說(shuō)明】事實(shí)上，大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。只不過(guò)有的逆方向較弱，不太明顯；而有的逆方向很強(qiáng)，表現(xiàn)為明顯的可逆反應(yīng)。因此，研究可逆反應(yīng)的規(guī)律具有十分重要的意義。