2022年高三化學上學期第一次聯(lián)考試題 （含解析）新人教版

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1、2022年高三化學上學期第一次聯(lián)考試題 （含解析）新人教版 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共48分） 1．（3分）下列四組溶液僅用所選的一種試劑（可加熱）不能區(qū)別開的是（　?。? 選項 所選的鑒別試劑 被鑒別的一組物質(zhì) A 硫酸 碳酸鈉溶液、硫化鈉溶液、氯化鋇溶液、食鹽水 B 燒堿溶液 硫酸銨溶液、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液、明礬溶液 C FeCl3溶液 硝基苯、苯酚溶液、溴苯、石灰水、碳酸鈉溶液 D 水 電石、大理石、硫酸銅、硫酸鎂 　 A． A B． B C． C D． D 考點： 物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及

2、應用．. 專題： 物質(zhì)檢驗鑒別題． 分析： A．硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，與硫化氫反應生成硫化氫，與氯化鋇反應生成沉淀； B．氫氧化鈉與硫酸銨反應生成刺激性氣體，與其它物質(zhì)反應生成沉淀的現(xiàn)象不同； C．FeCl3溶液不能鑒別硝基苯和溴苯； D．電石和水反應，利用物質(zhì)的溶解性和顏色可鑒別． 解答： 解：A．硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，與硫化氫反應生成硫化氫，與氯化鋇反應生成沉淀，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故A正確； B．氫氧化鈉與硫酸銨反應生成刺激性氣體，與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀，與氯化鎂溶液反應生成白色沉淀，與明礬溶液反應先生成沉淀，后沉淀溶解，可鑒別，故B正

3、確； C．FeCl3溶液不能鑒別硝基苯和溴苯，二者都不溶于水，且密度都比水大，故C錯誤； D．電石和水反應，大理石不溶于水，硫酸銅溶液呈藍色，而硫酸鎂溶液無色，可鑒別，故D正確． 故選C． 點評： 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和評價能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色以及顏色反應的現(xiàn)象作為檢驗的突破口進行檢驗． 　 2．（3分）實驗室有五個藥品柜，已經(jīng)存放的藥品如下表： 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 戊柜 鹽酸、硫酸 燒堿、氫氧化鋇 硫、紅磷 銅、鋅 碳酸鈉、硝酸鉀 現(xiàn)在新購進硝酸、苛性鉀、碘和硝酸銀溶液，下列對其保存方法不正

4、確的是（　?。? 　 A． 硝酸裝進棕色細口瓶放在甲柜 　 B． 苛性鉀固體用磨口玻璃塞廣口瓶放在乙柜 　 C． 碘單質(zhì)用廣口瓶裝放在丙柜 　 D． 硝酸銀溶液用棕色磨口細口瓶放在戊柜 考點： 化學試劑的存放．. 專題： 元素及其化合物． 分析： 在化學藥品的保存中，一般根據(jù)物質(zhì)的類別來保存，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，利用單質(zhì)、酸、堿、鹽的概念來判斷物質(zhì)是否屬于同一類別． 解答： 解：A．硝酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，故A錯正確； B．氫氧化鉀和二氧化硅反應生成粘性是硅酸鉀，硅酸鉀能將玻璃瓶塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，所以氫氧化鉀溶液不能

5、用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故B錯誤； C．硫、紅磷、碘單質(zhì)都屬于單質(zhì)，故C正確； D．硝酸銀、碳酸鈉、硝酸鉀都屬于鹽，故D正確． 故選B． 點評： 本題考查學生對物質(zhì)類別的認識和藥品的存放，學生應明確分類是一種科學的方法，要在平時的學習中多應用，難度不大． 　 3．（3分）下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是 選項 目的 分離方法 原理 A 分離溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固體中混雜的NaCl 重結(jié)晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中

6、的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點相差較大 　 A． A B． B C． C D． D 考點： 物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．. 專題： 實驗評價題． 分析： A．乙醇和水混溶，不能用作萃取劑； B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離； C．應利用二者溶解度隨溫度的變化不同分離； D．丁醇和乙醚的沸點不同，可用蒸餾的方法分離． 解答： 解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應用四氯化碳或苯萃取，故A錯誤； B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應用蒸餾的方法分離，故B錯誤； C．根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用

7、重結(jié)晶法．NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶解度變化大，經(jīng)冷卻過濾，故C錯誤； D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸點不同，且相差較大，可用蒸餾的方法分離，故D正確． 故選D． 點評： 本題考查物質(zhì)的分離提純的實驗方案的設計，題目難度不大，注意相關物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理． 　 4．（3分）下列有關化學基本概念的判斷不正確的是（　?。? ①溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應 ②根據(jù)是否僅含一種元素分為純凈物與混合物 ③氧化還原反應的本質(zhì)是反應前后元素化合價變化 ④強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別水溶液中導電性強弱 ⑤根據(jù)酸分子中含有的

8、H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸 ⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金屬氧化物，也是堿性氧化物． 　 A． ①②④ B． ③⑤⑥ C． ④⑤ D． 全部錯誤 考點： 分散系、膠體與溶液的概念及關系；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；化學基本反應類型；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．. 專題： 物質(zhì)的分類專題． 分析： ①本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大??； ②根據(jù)物質(zhì)組成是否單一，可將物質(zhì)分為混合物和純凈物； ③氧化反應與還原反應的本質(zhì)是電子的得失； ④強電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，弱電解質(zhì)是指：在

9、水溶液里部分電離的電解質(zhì)； ⑤根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等； ⑥堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，過氧化鈉不屬于堿性氧化物． 解答： 解：①當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），故①錯誤； ②根據(jù)物質(zhì)組成是否單一，可將物質(zhì)分為混合物和純凈物，根據(jù)純凈物的元素組成是否單一，又可以將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故②錯誤； ③氧化反應與還原反應的本質(zhì)是電子的得失，化合價升降是外在表現(xiàn)，故③錯誤； ④強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別水溶液中電離程度，故④錯誤； ⑤根據(jù)酸分子能

10、電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，如H3BO3，1個酸分子中含有的H原子個數(shù)為3個，但電離出1個氫離子，屬于一元酸，故⑤錯誤； ⑥過氧化鈉不屬于堿性氧化物，三氧化二鋁是兩性氧化物，故⑥錯誤； 故選D． 點評： 本題考查物質(zhì)分類以及有關概念的辨析，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)． 　 5．（3分）下列有關說法正確的是（　?。? 　 A． 金屬鈉、鎂著火時可用泡沫滅火器撲滅 　 B． 為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略高于試管底 　 C． 1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個OH﹣ 離子 　 D． 1.2克CH4所含有的共價

11、鍵數(shù)與0.1 mol NH3所含的共價鍵數(shù)相同 考點： 鈉的化學性質(zhì)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學鍵數(shù)目計算；電解質(zhì)在水溶液中的電離；鎂的化學性質(zhì)；化學實驗安全及事故處理．. 專題： 基本概念與基本理論；元素及其化合物． 分析： A．根據(jù)過氧化鈉、鎂與二氧化碳反應的性質(zhì)判斷； B．加熱固體時，應防止生成的水冷凝時導致試管炸裂； C．PH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣ ）=0.1mol/L； D．n（CH4）==0.075mol，結(jié)合甲烷和氨氣的結(jié)構(gòu)判斷． 解答： 解：A．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉、鎂都與二氧化碳反應，不能用二氧化碳滅火，應用沙土蓋滅，故A錯誤； B．

12、加熱固體時，應防止生成的水冷凝時導致試管炸裂，加熱固體時試管口一般要略低于試管底，故B錯誤； C．PH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣ ）=0.1mol/L，1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA個OH﹣ 離子，故C錯誤； D．n（CH4）==0.075mol，則CH4所含有的共價鍵為0.075mol×4=0.3mol，與0.1 mol NH3所含的共價鍵數(shù)相同，故D正確． 故選D． 點評： 本題考查較為綜合，涉及鈉、鎂的性質(zhì)，試管的使用、pH的計算以及物質(zhì)的量的計算等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難

13、度中等． 　 6．（3分）在標準狀況下，稱量一個充滿Cl2的容器質(zhì)量為74.6g，若改充氮氣，其質(zhì)量為66g，則容器充滿SO2氣體時的質(zhì)量為（　?。? 　 A． 64.8 g B． 73.2 g C． 68.6 g D． 75.8 g 考點： 阿伏加德羅定律及推論．. 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： 相同條件下，氯氣和氮氣的體積相等，等于容器的體積，則氯氣和氮氣的物質(zhì)的量相等，假設氣體的物質(zhì)的量為n，容器的質(zhì)量為m，根據(jù)不同氣體的質(zhì)量，列方程進行相關計算n值，進而可計算容器充滿SO2氣體時的質(zhì)量． 解答： 解：假設氣體的物質(zhì)的量為nmo

14、l，容器的質(zhì)量為mg，則： mg+nmol×71g/mol=74.6g， mg+nmol×28g/mol=66g， 聯(lián)立方程，解得n=0.2mol，m=60.4g， SO2氣體的質(zhì)量為0.2mol×64g/mol=12.8g， 則容器充滿SO2氣體時的質(zhì)量為12.8g+60.4g=73.2g， 故選B． 點評： 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等，再結(jié)合質(zhì)量與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關系來分析解答，題目難度不大． 　 7．（3分）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的（　?。? ①常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中

15、含有的碳原子數(shù)為1.5NA ②14.2g 硫酸鈉固體中含有0.1NA個硫酸鈉分子； ③常溫常壓下，11.2L乙烷所含的分子數(shù)為0.5NA； ④10ml 18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.18NA ⑤標準狀況下，由H2O2分解制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA ⑥2克D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA． 　 A． ①②⑥ B． ③④ C． ④⑤⑥ D． ①⑤⑥ 考點： 阿伏加德羅常數(shù)．. 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： ①C3H6和C4H8的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的

16、碳原子數(shù)； ②硫酸鈉的摩爾質(zhì)量為142g/mol，14.2g 硫酸鈉固體的物質(zhì)的量為0.1mol，硫酸鈉為離子化合物，不存在硫酸鈉分子； ③常溫常壓下，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙烷的物質(zhì)的量； ④濃硫酸最終變成稀硫酸，稀硫酸與鎂反應生成氫氣，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)； ⑤雙氧水中氧元素的化合價為﹣1價，標況下4.48LO2的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子； ⑥D(zhuǎn)216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)都是10，摩爾質(zhì)量為20g/mol． 解答： 解：①常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最簡式CH2，含有1.5molC原子

17、，含有的碳原子數(shù)為1.5NA，故①正確； ②14.2g 硫酸鈉固體的物質(zhì)的量為0.1mol，由于硫酸鈉鈉為離子化合物，不存在硫酸鈉分子，故②錯誤； ③常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L乙烷的物質(zhì)的量，故③錯誤； ④10ml 18mol/L的濃硫酸中含有溶質(zhì)硫酸0.18mol，由于濃硫酸隨著反應的進行變成稀硫酸，稀硫酸與鎂反應生成氫氣，而濃硫酸與鎂反應生成二氧化硫，無法計算生成二氧化硫和氫氣的物質(zhì)的量，則無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故④錯誤； ⑤標準狀況下，4.48LO2的物質(zhì)的量為0.2mol，雙氧水分解生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N

18、A，故⑤正確； ⑥2克D216O的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol重水中含有1mol質(zhì)子、1mol電子和1mol中子，含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA，故⑥正確； 根據(jù)以上分析可知，正確的為：①⑤⑥， 故選D． 點評： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力． 　 8．（3分）某種氯原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，用N

19、A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 氯元素的相對原子質(zhì)量是 　 B． m g該氯原子的物質(zhì)的量是mol 　 C． 該氯原子的摩爾質(zhì)量是17aNAg/mol 　 D． a g該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17NA 考點： 物質(zhì)的量的相關計算．. 專題： 計算題． 分析： A．某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個12C原子質(zhì)量的作為標準，該原子的質(zhì)量跟一個碳﹣12原子質(zhì)量的的比值； B．根據(jù)n=計算； C．摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，單位為g/mol； D．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，1個氯原子所含的質(zhì)子數(shù)是17個． 解答： 解：A

20、．元素是指具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．一種元素因中子數(shù)不同，有多種原子．元素的相對原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計算的平均值．該氯原子的相對原子質(zhì)量為，但該值也不是氯元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤； B．根據(jù)公式n=，一個該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為mol，故B正確； C．一個該氯原子的質(zhì)量是a，該氯原子的摩爾質(zhì)量為（aNA）g/mol，故C錯誤； D．一個該氯原子的質(zhì)量是ag，a g該氯原子個數(shù)×NA=1，1個氯原子所含的質(zhì)子數(shù)是17個，ag該氯原子所含的質(zhì)子數(shù)為17，故D錯誤．

21、故選B． 點評： 本題考查物質(zhì)的量的相關計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的計算能力的考查，注意相關計算公式的運用以及相對原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念的區(qū)別，難度不大． 　 9．（3分）（xx?雅安三模）將KClO3、I2各0.02mol加入12g 36.5%的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒有氣體產(chǎn)生（不考慮鹽酸的揮發(fā)）．將反應后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A（A在常溫下就有升華現(xiàn)象），過濾，將濾液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣．則A的化學式可能是（　?。? 　 A． I2Cl6 B． HClO C． IClO D． KIO3 考點：

22、化學方程式的有關計算．. 專題： 計算題． 分析： 橙紅色晶體A在常溫下就有升華現(xiàn)象，是共價化合物，不含鉀元素，根據(jù)K元素守恒，可知最終收集的KCl為0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒計算A的質(zhì)量，再根據(jù)Cl原子守恒、I原子守恒確定A中n（Cl）、n（I），進而確定是否含有O元素，結(jié)合原子物質(zhì)的量之比確定化學式． 解答： 解：橙紅色晶體A在常溫下就有升華現(xiàn)象，是共價化合物，不含鉀元素，根據(jù)K元素守恒，可知最終收集的KCl為0.02mol， 根據(jù)質(zhì)量守恒，可知A的質(zhì)量=12g+0.02mol×122.5g/mol+0.02mol×254g/mol﹣8.7g﹣0.02mol×74.5g/m

23、ol=9.34g 根據(jù)Cl原子守恒，可知A中n（Cl）=0.02mol+﹣0.02=0.12mol，根據(jù)I原子守恒確定A中n（I）=0.04mol，故m（Cl）+m（I）=0.12mol×35.5g/mol+0.04mol×127g/mol=9.34g，故A不含O元素，只由Cl、I兩種元素組成，且n（I）：n（Cl）=0.04mol：0.12mol=1：3，故選項中A符合， 故選A． 點評： 本題考查方程式的有關計算，關鍵是利用守恒思想進行解答，難度中等． 　 10．（3分）（xx?中山模擬）用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的是（　?。? 　 A． 圖I用于實驗室制氨

24、氣并收集干燥的氨氣 　 B． 圖II用于除去CO2中含有的少量HCl 　 C． 圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 　 D． 圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液 考點： 化學實驗方案的評價．. 專題： 實驗評價題． 分析： A．氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氨氣，氨氣可用堿石灰干燥，且用向下排空法收集； B．二氧化碳與飽和碳酸氫鈉不反應，且不溶于飽和碳酸氫鈉； C．應用蒸餾的方法分離； D．圖IV用于趕出滴定管中的氣泡． 解答： 解：A．氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氨氣，氨氣可用堿石灰干燥，氨氣的密度比空氣小，可用向下排空法收集，

25、故A正確； B．二氧化碳與飽和碳酸氫鈉不反應，且不溶于飽和碳酸氫鈉，可用與除去氯化氫，故B正確； C．碘易溶于四氯化碳，應用蒸餾的方法分離，故C錯誤； D．圖IV用于趕出滴定管中的氣泡，故D錯誤． 故選AB． 點評： 本題考查較為綜合，涉及氣體的制備和收集、物質(zhì)的分離和滴定管的使用等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握相關實驗操作的原理和方法，把握實驗的嚴密性、可行性的評價，難度中等． 　 11．（3分）下列有關判斷、敘述正確的是（　?。? 　 A． 質(zhì)量分數(shù)為W的氨水其濃度為C1mol/L，則質(zhì)量分數(shù)為2W的氨水，其濃度大于2C1

26、 mol/L 　 B． 3.2克的甲烷與標準狀況下8.96 L的水所含有的氫原子數(shù)相同 　 C． 鉛蓄電池中放電時轉(zhuǎn)移2NA個電子，則電池內(nèi)消耗4 mol H2SO4 　 D． 等質(zhì)量的SO2與SO3所含有的氧原子數(shù)之比為5：6 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算；物質(zhì)的量的相關計算．. 專題： 計算題． 分析： A．根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的轉(zhuǎn)化關系：c=進行計算，注意氨水濃度越大，其密度越??； B．標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算8.96L水的物質(zhì)的量； C．根據(jù)反應方程式Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2

27、H2O進行計算消耗硫酸的物質(zhì)的量； D．設質(zhì)量為1g，根據(jù)n=計算出二者的物質(zhì)的量，再計算出氧原子的物質(zhì)的量． 解答： 解：A．質(zhì)量分數(shù)為W的氨水其濃度為C1mol/L，設密度為x，質(zhì)量分數(shù)為2W的氨水，設其密度為y，氨水濃度越大密度越小，則x＞y，C1=，質(zhì)量分數(shù)為2W的氨水的濃度為：C2=，=，由于x＞y，則＞1，＞，即C2＜2C1，所以質(zhì)量分數(shù)為2W的氨水，其濃度小于2C1 mol/L，故A錯誤； B.3.2克的甲烷甲烷的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.8mol氫原子，而標準狀況下水不是氣體，8.96 L的水的物質(zhì)的量約為：=mol，8.96L水中含有的氫原子為mol，遠遠大于3

28、.2甲烷中含有的氫原子數(shù)，故B錯誤； C．鉛蓄電池中放電時轉(zhuǎn)移2NA個電子，轉(zhuǎn)移了2mol電子，根據(jù)反應Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，需要消耗2mol硫酸，故C錯誤； D．設質(zhì)量為1g，則三氧化硫的物質(zhì)的量為：mol，二氧化硫的物質(zhì)的量為：mol，SO2與SO3所含有的氧原子數(shù)之比為：mol×2：mol×3=5：6，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、物質(zhì)的量的計算、鉛蓄電池工作原理及計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的轉(zhuǎn)化關系，明確鉛蓄電池工作原理，選項B為易錯點，注意標況下水

29、的狀態(tài)不是氣體． 　 12．（3分）取8.34g FeS04?7H20樣品加熱，其受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，則下列敘述中不正確的是（　?。? 　 A． 溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學式為FeSO4?4H2O 　 B． 溫度為l59℃時固體物質(zhì)N的化學式為FeSO4?H2O 　 C． 在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為：FeSO4FeO+SO3↑ 　 D． 固體P隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有三種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3 考點： 化學方程式的有關計算．. 專題： 計算題． 分析：

30、 8.34g FeS04?7H20樣品物質(zhì)的量==0.03mol，其中m（H20）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應為8.34g﹣3.78g=4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結(jié)晶水，結(jié)合質(zhì)量的變化可確定在不同溫度時加熱后固體的化學式，加熱至633℃時，固體的質(zhì)量為2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS04?7H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，則n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mo

31、l=2：3，則固體物質(zhì)Q的化學式為Fe2O3，以此解答該題． 解答： 解：8.34g FeS04?7H20樣品物質(zhì)的量==0.03mol，其中m（H20）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應為8.34g﹣3.78g=4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結(jié)晶水． A．溫度為78℃時，固體質(zhì)量為6.72g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=6.72g﹣4.56g=2.16g，n（H20）==0.12mol，則n（H20）：n（FeS04）=0.12mol：0.03mol=4：1，則化

32、學式為FeSO4?4H2O，故A正確； B．溫度為l59℃時，固體質(zhì)量為5.10g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=5.10g﹣4.56g=0.54g，n（H20）==0.03mol，則n（H20）：n（FeS04）=0.03mol：0.03mol=1：1，則化學式為FeSO4?H2O，故B正確； C．m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，則在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為FeSO4?H2OFeS04+H20，故C錯誤； D．固體P對應溫度為373℃固體為4.56g，隔絕空氣加熱至650℃，加熱至633℃

33、時，固體的質(zhì)量為2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS04?7H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，則n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質(zhì)Q的化學式為Fe2O3，鐵的化合價升高，必有硫的化合價降低，設SO2、SO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則，解得，所以由P到Q方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，有兩種無色氣體生成，故D錯誤； 故選：CD． 點評： 本題考查化學方程式的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的

34、考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的質(zhì)量的變化關系，能讀懂圖象，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，題目難度較大． 　 13．（3分）（xx?攀枝花模擬）下列操作會導致實驗結(jié)果偏高的是（　?。? 　 A． 中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值 　 B． 中和滴定測定鹽酸溶液濃度，量取20.00mL待測鹽酸溶液的滴定管未用待測鹽酸溶液潤洗 　 C． 用托盤天平稱量10.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質(zhì)量 　 D． 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度 考點： 中和熱的測定；計量儀器及使用方

35、法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；中和滴定．. 專題： 化學實驗基本操作． 分析： A、銅制環(huán)形攪拌器容易導致熱量散失，測定的最高溫度偏低，導致測定的反應熱偏低； B、待測液沒有潤洗，導致待測液濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏小，測定結(jié)果偏低； C、砝碼和藥品顛倒，根據(jù)天平稱量原理：藥品質(zhì)量+游碼質(zhì)量=砝碼質(zhì)量，會導致稱量的藥品質(zhì)量偏低； D、用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，導致量取的溶液體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大． 解答： 解：A、中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會導致測量的混合液最高溫度偏低，測定反應熱數(shù)值偏小，故A錯誤； B、中和

36、滴定測定鹽酸溶液濃度，量取20.00mL待測鹽酸溶液的滴定管未用待測鹽酸溶液潤洗，導致待測液被稀釋，量取的待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，滴定時消耗的標準液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故B錯誤； C、托盤天平稱量原理為：砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)=藥品質(zhì)量，若砝碼與藥品顛倒，會出現(xiàn)：藥品質(zhì)量+游碼讀數(shù)=砝碼讀數(shù)，導致稱量的藥品質(zhì)量偏小，故C錯誤； D、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，量筒小刻度在下方，會導致量取的液體體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配溶液的濃度偏高，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查了中和熱的測定、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、托盤天平的使

37、用方法等知識，題目難度中等，注意明確正確的實驗操作方法，能夠根據(jù)測定原理判斷錯誤操作產(chǎn)生的誤差． 　 14．（3分）下列實驗操作與預期的實驗目的或結(jié)論均正確的是（　?。? 選項 實驗操作 預期的實驗目的或結(jié)論 A 對某白色固體進行焰色反應實驗，火焰呈黃色 該物質(zhì)為鈉鹽 B SO2通入某紅色溶液中，溶液褪色 該溶液為品紅溶液 C pH均為12的NaOH溶液、氨水分別用蒸餾水稀釋 m倍、n倍后的pH相同 m＜n D 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加熱，然后加銀氨溶液再加熱 驗證蔗糖是否發(fā)生水解 　 A． A B． B C． C D． D 考點

38、： 化學實驗方案的評價．. 專題： 實驗評價題． 分析： A．含有鈉元素的物質(zhì)的焰色反應為黃色； B．SO2通入某紅色溶液中，溶液褪色，不一定為品紅溶液，可能為滴有酚酞的堿溶液； C．氨水為弱電解質(zhì)，加水促進電離； D．蔗糖水解生成葡萄糖，與銀氨溶液的反應應在堿性條件下． 解答： 解：A．含有鈉元素的物質(zhì)的焰色反應為黃色，不一定為鈉鹽，也可能為鈉的其它化合物，故A錯誤； B．SO2具有酸性、還原性和漂白性，通入某紅色溶液中，溶液褪色，不一定為品紅溶液，可能為滴有酚酞的堿溶液，故B錯誤； C．氨水為弱電解質(zhì)，加水促進電離，如加水稀釋等體積，則氨水pH較大，如稀釋后pH相同

39、，則氨水加水較多，故C正確； D．蔗糖水解生成葡萄糖，與銀氨溶液的反應應在堿性條件下，題中沒有加入堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，不能發(fā)生銀鏡反應，故錯誤． 故選C． 點評： 本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的檢驗、性質(zhì)探究等知識，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和合理性，難度不大． 　 15．（3分）下列實驗對應的結(jié)論或操作正確的是（　?。? A B C D 裝 置 結(jié) 論 能證明非金屬性 Cl＞C＞Si 實驗室制純凈干燥的乙炔 分離出苯酚與酒精溶液中的苯酚 實驗室

40、用大理石和稀鹽酸制備二氧化碳 　 A． A B． B C． C D． D 考點： 化學實驗方案的評價．. 分析： A．證明非金屬性強弱的依據(jù)是最高價含氧酸的酸性強弱比較； B．乙炔中混有硫化氫； C．苯酚與酒精互溶； D．實驗室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸． 解答： 解：A．裝置中鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，只能說明鹽酸酸性比碳酸強，但不能說明氯的非金屬性強，二氧化碳通入硅酸鈉能生成硅酸能說明碳酸酸性強于硅酸，碳酸和硅酸都是最高價含氧酸，能證明碳非金屬性強于硅，故A錯誤； B．乙炔中混有硫化氫，缺少除雜裝置，故B錯誤； C．苯酚與

41、酒精互溶，不能用分液分離，故C錯誤； D．由于實驗室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸，屬于固液不需要加熱的反應，故D正確． 故選D． 點評： 本題考查較為綜合，涉及金屬性比較、氣體制備、分離提純等知識，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大． 　 16．（3分）某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣，為確認溶液的組成，現(xiàn)取100mL分成三等份溶液進行如下實驗： （1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； （2）向第二份溶

42、液中加入足量NaOH溶液充分反應后，最終得到沉淀0.58g，同時收集到氣體0.03mol（設氣體全部從溶液中逸出）； （3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化）充分反應后，得到沉淀6.99g． 由此可知，下列關于原溶液組成的正確結(jié)論是（　?。? 　 A． 溶液中SO42﹣的濃度是0.3 mol/L B． 溶液中一定含有A13+和NH4+ 　 C． 一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D． 一定存在Cl﹣ 可能含CO32﹣ 考點： 常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．. 專題： 物質(zhì)檢驗鑒別題． 分析： （1）一定存在能與硝酸銀中的銀離子反應生

43、成沉淀的離子，如CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣； （2）加入足量氫氧化鈉溶液能夠生成沉淀和氣體，則沉淀為氫氧化鎂，氣體為氨氣； （3）加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀，沉淀為硫酸鋇，溶液中一定存在硫酸根離子； 再根據(jù)溶液電中性推斷是否存在鋁離子． 解答： 解：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣中的一種或幾種； （2）生成的沉淀為氫氧化鎂，物質(zhì)的量為=0.01mol，溶液中一定存在Mg2+，一定不存在CO32﹣；生成的氣體為氨氣，說明溶液中一定存在NH4+； （3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化），得到沉淀

44、6.99g，沉淀為硫酸鋇，說明溶液中一定存在SO42﹣，n（SO42﹣）= mol=0.03mol， 根據(jù)溶液電中性，負電荷物質(zhì)的量為n（﹣）=2n（SO42﹣）=0.06mol，正電荷的物質(zhì)的量為n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol×2=0.05mol，顯然在無法確定是否含有氯離子情況下，負電荷物質(zhì)的量大于正電荷，所以溶液中一定存在A13+， A、根據(jù)以上分析可知，溶液中SO42﹣的濃度是=0.3 mol/L，故A正確； B、根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)生成了氨氣可知，溶液中一定存在銨離子，故B錯誤； C、溶液中一定存在鎂離子和

45、鋁離子，故C錯誤； D、溶液中一定不存在碳酸根離子，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查了常見離子的檢驗，注意掌握常見離子的檢驗方法，本題難度在于根據(jù)溶液電中性判斷鋁離子存在的方法，試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力． 　 二、非選擇題（共52分） 17．（10分）將100克質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液與50克質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液混合后，加水稀釋至溶液體積為500ml，則稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為　1 mol/L?。? 考點： 物質(zhì)的量濃度的相關計算．. 專題： 計算題． 分析

46、： 根據(jù)n=計算各溶液中NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此根據(jù)c=計算稀釋后氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度； 解答： 解：100克質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液中溶質(zhì)NaOH質(zhì)量為：100g×10%=10g，50克質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液中溶質(zhì)NaOH質(zhì)量為：50g×20%=10g， 混合后，溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n===0.5mol，則稀釋后氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度c===1mol/L， 故答案為：1 mol/L； 點評： 本題考查物質(zhì)的量濃度計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用，題目難度不大．注意要分析稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，

47、為高頻考點． 　 18．（2分）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀．反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）為　　 mol?L﹣1． 考點： 化學方程式的有關計算；物質(zhì)的量濃度的相關計算．. 專題： 計算題． 分析： 由BaCl2和稀硫酸反應可計算Ba2+離子的物質(zhì)的量，利用NaCl和AgNO3溶液反應計算出Cl﹣離子的物質(zhì)的量，由混合液呈電中性可計算出鈉離子的物質(zhì)的量，并注意均分成兩份及計算原混合溶液中的c（Na+）來解答

48、即可． 解答： 解：設每份中的Ba2+離子的物質(zhì)的量為m，Cl﹣離子的物質(zhì)的量為n， 由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ 1 1 m xmol = 解得：m=xmol， Cl﹣+Ag+═AgCl↓ 1 1 n ymol = 解得：n=ymol， 設每份中的鈉離子的物質(zhì)的量為z，BaCl2和NaCl的混合溶液不顯電性， 則x×2+z=y，z=（y﹣2x）mol，則原溶液中的鈉離子為（y﹣2x）mol×2=（2y﹣4x）mol， c（Na+）==mol/L， 故答案為：； 點評： 本題考查學生利用離子反應方

49、程式的計算，明確離子之間的量的關系即可解答，利用溶液不顯電性來計算鈉離子的物質(zhì)的量是解答的關鍵，并注意兩等份的關系，題目難度中等． 　 19．（2分）某化合物質(zhì)X，受熱分解3X=A+2B+3C，產(chǎn)物均為氣體，測得生成物混合氣體對相同條件下氫氣的相對密度為22，則X的相對原子質(zhì)量為　88?。? 考點： 相對原子質(zhì)量及其計算．. 專題： 計算題． 分析： 根據(jù)相對氫氣的密度計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，由方程式可知X與反應后的混合氣體的物質(zhì)的量之比為3：6=1：2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知X的質(zhì)量等于反應后混合氣體的質(zhì)量，再根據(jù)M=計算X的摩爾質(zhì)量，據(jù)此解答． 解答： 解：反應后生成的

50、混合氣體對H2的相對密度為22，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2g/mol×22=44g/mol， 由方程式可知X與反應后的混合氣體的物質(zhì)的量之比為3：6=1：2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知X的質(zhì)量等于反應后混合氣體的質(zhì)量， 故X的摩爾質(zhì)量==88g/mol，故X的相對原子質(zhì)量為88， 故答案為：88． 點評： 本題考查相對分子質(zhì)量的計算，難度不大，相對分子質(zhì)量的常用計算方法有：利用原子的相對原子質(zhì)量計算、分子質(zhì)量與C﹣12原子質(zhì)量1/12的比值、根據(jù)摩爾質(zhì)量確定等，根據(jù)題目條件選擇合適的計算方法． 　 20．（2分）標準狀況下，將15LO2通入10LH2和CO的混合氣中，充分燃燒干燥后，恢復

51、至標準狀況 ①若剩余的氣體體積為15L，則原混合氣中V（CO）=　5　 ②若剩余的氣體體積為a L，則原混合氣中V（CO）：V（H2）=　?。? 考點： 化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算．. 專題： 計算題． 分析： （1）CO、H2完全燃燒，先設出CO氣體的xL，則H2為（10﹣x）L，利用方程式根據(jù)差量法表示出體積變化量，再根據(jù)剩余的氣體的體積列方程計算混合物中氣體的體積； （2）根據(jù)（1）中的關系式計算CO、氫氣的體積． 解答： 解：標準狀況下，水為液態(tài)． （1）設V（CO）為xL，則V（H2）為（10﹣x）L 由2CO+O22CO2，△V

52、2 1 2 1 x 2H2 +O22H2O，△V 2 1 3 （10﹣x） （10﹣x） 則+（10﹣x）=15+10﹣15，解得x=5，即V（CO）=5L， 故答案為：5； （2）由（1）可得： +（10﹣x）=15+10﹣a， 解得x=（a﹣10）L，V（H2）=（10﹣x）L=（20﹣a）L， 即 = 故答案為：． 點評： 本題混合物的有關計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，明確反應前后體積的變化及該條件下水的狀態(tài)是關鍵，學生

53、容易忽略水在常溫下為液體而導致分析錯誤，注意差量法的利用． 　 21．（2分）膽礬晶體是硫酸銅的結(jié)晶水合物，其化學式為CuSO4?5H2O．在加熱情況下，按溫度不同，膽礬晶體會歷經(jīng)一系列的變化，得到不同組成的固體．（第（1）（2）問用小數(shù)表示） （1）稱取0.10g含有雜質(zhì)的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.10mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.10mol/L硫酸滴定到終點，消耗硫酸10.08mL，則試樣中膽礬的質(zhì)量分數(shù)為　0.98?。ㄒ阎篊uSO4+2NaOH→Cu（OH）2+Na2SO4；試樣中雜質(zhì)不與酸堿反應） （2）將1.250g 純凈的膽礬晶體

54、置于坩堝中加熱一段時間，測得剩余固體質(zhì)量為0.960g．剩余固體中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)為　0.167　（保留三位小數(shù)）． （3）將無水硫酸銅加熱至650℃以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體．現(xiàn)將9.600g無水硫酸銅充分加熱分解為氧化銅，將生成的氣體通過足量的吸收劑（堿石灰），吸收劑增重4.416g．則最終吸收劑中硫酸鹽與亞硫酸鹽的物質(zhì)的量之比為　3：2　 （4）取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960mL的NO2氣體和672mL N2O4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g．則x

55、等于　9.2?。? 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算；化學方程式的有關計算．. 專題： 計算題． 分析： （1）根據(jù)題中的信息，當向膽礬中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，反應后再加H2SO4將剩余的NaOH中和，則根據(jù)：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O，計算出剩余剩余NaOH的物質(zhì)的量，從而計算出與膽礬反應的NaOH的物質(zhì)的量，算出CuSO4物質(zhì)的量，進一步其質(zhì)量，繼而得出答案； （2）根據(jù)CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O，采用假設的方法，假設膽礬完全分解時，求出得到固體的質(zhì)量，與題中給出的固體的質(zhì)量相

56、比較，從而判斷膽礬是否完全分解，然后根據(jù)判斷的結(jié)果，根據(jù)反應方程式的計算，求出未分解的膽礬的量，進一步推算晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)．即得答案； （3）根據(jù)題中的信息硫酸銅加熱至650℃以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體，將生成的氣體通過足量的吸收劑（堿石灰）吸收，吸收劑增重4.416g，則堿石灰只能吸收三氧化硫、二氧化硫，所以三氧化硫和二氧化硫的質(zhì)量之和為4.416g，再根據(jù)9.600g無水硫酸銅充分加熱分解，求出無水硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒算出二氧化硫與三氧化硫的物質(zhì)的量之和，列方程求解，既得二氧化硫、三氧化硫的物質(zhì)的量．即為亞硫酸鈉、硫酸鈉，即得答案； （

57、4）銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質(zhì)的量，等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)氮的氧化物計算氫氧根的物質(zhì)的量，沉淀的總質(zhì)量減去氫氧根的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量． 解答： 解：（1）根據(jù)題中的條件，向0.1000g含有雜質(zhì)的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應完全后，氫氧化鈉過量，剩余的氫氧化鈉用0.1000mol/L硫酸中和消耗硫酸10.08mL， 設與0.1000mol/L、10.08mL硫酸反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為xmol，則有 H2SO4 +2NaOH═Na2SO4+

58、H2O 1mol 2mol 0.1000mol/L×0.01008L x 解得：x=0.00xxmol， 則與膽礬中硫酸銅反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1000mol/L×0.02800L﹣0.00xxmol=0.000784mol， 設膽礬中CuSO4的物質(zhì)的量為ymol，則有 CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 1mol 2mol ymol 0.000784mol 解得：y=0.000392mol． m（CuSO4）=0.000392mol×250gmol﹣1=0.098g

59、 則膽礬中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為：=0.98， 故答案為：0.98； （2）1.250g膽礬的物質(zhì)的量為：=0.005mol， 假設當0.005molCuSO4?5H2O完全分解時生成固體的物質(zhì)的量為nmol，則有 CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O 1mol 1mol 0.005mol nmol 解得n=0.005mol， m（ CuSO4）=0.005mol×160gmol﹣1=0.8g＜0.960g 故膽礬只是部分分解，設發(fā)生分解的膽礬的物質(zhì)的量為ymol，則有： CuSO4?5H

60、2OCuSO4+5H2O 1mol 1mol ymol ymol 根據(jù)題中的條件剩余固體為 CuSO4?5H2O、CuSO4的混合物，其質(zhì)量為0.960g，則有 m（CuSO4?5H2O）+m（CuSO4）=（0.005﹣y）mol×250gmol﹣1+160yg=0.960g 解得：y=mol， 所以剩余固體中，n（ CuSO4?5H2O）=0.005mol﹣mol=mol 剩余固體中 CuSO4?5H2O晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為：m（H2O）=mol×90gmol﹣1=0.16g， 所以，剩余固體中結(jié)晶水的質(zhì)量

61、分數(shù)為：=0.167， 故答案為：0.167； （3）根據(jù)題中的信息：無水硫酸銅加熱至650℃以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體，將生成的氣體通過足量的吸收劑（堿石灰），（堿石灰）增重4.416g，則有：64?n（SO2）+80n（SO3）=4.416g ① 9.600g無水硫酸銅物質(zhì)的量為：=0.06mol， 根據(jù)發(fā)生化學反應時原子守恒，則有： n（SO2）+n（SO3）=0.06mol ②， 根據(jù)①②解得：n（SO2）=0.024mol、n（SO3）=0.036mol， 再根據(jù)原子守恒得出： n（Na2SO4）=n（SO3）=0.036mol；n

62、（Na2SO3）=0.024mol， 所以：n（Na2SO4）：n（Na2SO3）=0.036mol：0.024mol=3：2， 故答案為：3：2 （4）896mL的NO2氣體的物質(zhì)的量為：=0.4mol， 672mL的N2O4氣體的物質(zhì)的量為：=0.03mol， 所以金屬提供的電子的物質(zhì)的量為：0.4mol×（5﹣4）+0.03mol×2×（5﹣4）=0.46mol， 沉淀中含有氫氧根的物質(zhì)的量為0.46mol，氫氧根的質(zhì)量為0.46mol×17g/mol=7.82g， 所以金屬的質(zhì)量為：17.02g﹣7.82g=9.2g， 故答案為：9.2． 點評： 本題考查了化學方程

63、式的計算、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、有關物質(zhì)的量的計算，題目難度較大，試題計算量較大，綜合性較強，注意掌握有關化學方程式、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力． 　 22．（10分）（xx?東至縣一模）聚合硫酸鐵（SPFS）是一種新型的飲用水處理劑和城市污水凈化劑，其化學組成可表示為[Fe2（OH）n（SO4）3﹣]m．某研究小組將聚合硫酸鐵在一定條件下加熱完全分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗探究．請利用實驗室常用儀器、用品和以下試劑完成驗證和探究過程（已知SO3的熔點為16.8℃）． 試劑：1.0mol?L﹣1的鹽酸、1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液

64、、0.1mol?L﹣1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品紅溶液、蒸餾水、冰水． （1）聚合硫酸鐵中鐵元素的化合價是　+3?。? （2）固體產(chǎn)物成分的探究 實驗設計 實驗步驟 現(xiàn)象 步驟1：取適量的固體產(chǎn)物于試管中，加入足量1.0mol?L﹣1的鹽酸，充分振蕩使固體完全溶解 固體溶解，沒有觀察到氣泡，溶液呈黃色 步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶液，振蕩 溶液呈血紅色 步驟3：另取少量步驟1所得溶液于試管中，滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液，振蕩 KMnO4的紫紅色不褪去 思考與判斷 根據(jù)上面的信息，可以確定固體產(chǎn)物的成分

65、是　Fe2O3??；步驟1中發(fā)生反應的離子方程式為　Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O?。? （3）氣體產(chǎn)物成分的探究（不考慮水蒸氣） 提出假設 假設1：所得氣體的成分是SO3； 假設2：所得氣體的成分是SO2、O2； 假設3：所得氣體的成分是　SO3、SO2、O2?。? 設計實驗方案，驗證假設 按下表的實驗步驟寫出預期現(xiàn)象與結(jié)論． 實驗操作 預期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1：將少量氣體產(chǎn)物通入盛有適量品紅溶液的試管中，觀察溶液的顏色變化，然后加熱再觀察溶液的顏色變化 ①若　品紅溶液不褪色　，則　1　成立 ②若　品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色　，則　2、3　成立 步驟2：將氣體

66、產(chǎn)物緩緩通過浸在冰水中的U形管（如圖），然后在U形管中加入適量0.1mol?L﹣1的BaCl2溶液，充分振蕩 結(jié)合上述步驟1的有關結(jié)論?、凇。ㄌ睥倩颌冢? ①若　無白色沉淀生成　，則　2　成立 ②若　有白色沉淀生成　，則　3　成立 考點： 探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．. 專題： 常規(guī)題型． 分析： （1）根據(jù)元素化合價的代數(shù)和為零得2x﹣n﹣2（3﹣）=0，x=+3價； （2）根據(jù)現(xiàn)象取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶液呈血紅色，滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液，KMnO4的紫紅色不褪去，說明該溶液含三價鐵不含二價鐵，實驗該固體為Fe2O3，和H+反應的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O； （3）假設的三種情況是①SO3，②SO2、O2，③SO3、SO2、O2．若假設②③成立，若把氣體通入到品紅溶液中，品紅褪色，則假設②、③成立；若品紅不褪色，則假設①成立，根據(jù)步驟2中，生成白色沉淀，則假設③成立，若無白色沉淀，則假設②成立． 解答： 解：（1）根據(jù)元素化合價的代數(shù)和為零得2x﹣n﹣2（3﹣）=0，