九年級(jí)化學(xué) 《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案

上傳人:xt****7 文檔編號(hào):105166981 上傳時(shí)間:2022-06-11 格式:DOC 頁(yè)數(shù):5 大?。?61.02KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
九年級(jí)化學(xué) 《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共5頁(yè)
九年級(jí)化學(xué) 《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共5頁(yè)
九年級(jí)化學(xué) 《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共5頁(yè)

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《九年級(jí)化學(xué) 《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué) 《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué) 《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教案 【課標(biāo)要求和教材分析】 課標(biāo)要求:認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性,知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒;能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象;知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的;知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化,初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用;記住一些常見元素的名稱和符號(hào)。知道元素的簡(jiǎn)單分類,能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素并說(shuō)出幾種常見元素的化合價(jià)。利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。 本單元教材共分原子的構(gòu)成、元素、離子、化學(xué)式與化合價(jià)四個(gè)課題。它們包括原子結(jié)構(gòu)模型、相對(duì)原子質(zhì)量、元素、元素符號(hào)、

2、核外電子排布觀念、離子、化學(xué)式、化合價(jià)、相對(duì)分子質(zhì)量及其有關(guān)的計(jì)算等內(nèi)容。本單元教材是“雙基”的重要組成部分。課程標(biāo)準(zhǔn)指出,初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能是構(gòu)成學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的基本要素,是為學(xué)生的終生學(xué)習(xí)和將來(lái)適應(yīng)現(xiàn)代社會(huì)生活打好基礎(chǔ)所必需的?;瘜W(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能還是初中學(xué)生進(jìn)行探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和結(jié)果,也是對(duì)學(xué)生進(jìn)行情感態(tài)度、價(jià)值觀教育的重要載體。所以,本單元教材對(duì)于學(xué)生十分重要,它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ),又是必不可少的工具。 【學(xué)情分析】 認(rèn)知狀況分析:學(xué)生已有的元素化合物知識(shí)不多(主要是空氣、氧氣和水),感性知識(shí)不充分。 能力狀況分析:本單元教材的特點(diǎn)是它涵蓋了全書雙基內(nèi)容的一多半,這

3、些內(nèi)容抽象,遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn),學(xué)生微觀想象的能力還不是很高。 心理狀況分析:學(xué)生對(duì)微觀領(lǐng)域的探究有著強(qiáng)烈的好奇心和求知欲。 【教學(xué)目標(biāo)】 1. 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性,知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 2. 知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。 3. 知道同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化,初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)右的作用。 4. 記住一些常見元素的名稱和符號(hào)并知道元素的簡(jiǎn)單分類。 5. 能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素。 6. 形成“化學(xué)變化中元素不變的觀念”。 7. 說(shuō)出幾種常見元素的化合價(jià),能用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成。 8. 利用相對(duì)原子質(zhì)量、相

4、對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。 9. 能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量。 課題3離子(第1課時(shí)) 【教學(xué)目標(biāo)】 1. 通過(guò)閱讀、想象以及動(dòng)畫演示、教師演示知道原子核外電子是分層分布的,知道電子層的概念,感受核外電子排布的規(guī)律美 2. 通過(guò)閱讀課本能夠讀懂原子結(jié)構(gòu)示意圖、說(shuō)出金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)的一般規(guī)律并能夠根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖辨別。 3. 通過(guò)討論、交流認(rèn)識(shí)原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 【教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】 教學(xué)重點(diǎn):金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素核外電子層結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 教學(xué)難

5、點(diǎn):對(duì)電子層的了解,即對(duì)電子運(yùn)動(dòng)的空間想象 【教學(xué)方法與手段】 采用四步教學(xué)模式法--------溫故檢測(cè)、探究知新、交流展示、總結(jié)提升 【使用教材的構(gòu)想】 課本中對(duì)核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)、原子結(jié)構(gòu)示意圖以及金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素核外電子層結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系做了詳細(xì)的說(shuō)明,學(xué)生借助于課本的文字解說(shuō),通過(guò)思考、交流和教師的語(yǔ)言點(diǎn)撥、演示實(shí)驗(yàn)、動(dòng)畫展示氫原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)情況完成本節(jié)課的學(xué)習(xí)。 【教學(xué)流程】 導(dǎo)入新課 教師出示復(fù)習(xí)題: 1、一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是 不同。 2、100多種元素可分為 、 、 三類。

6、 3、原子一般是由 、 、 三種粒子構(gòu)成。 4、原子中 占據(jù)的空間很小, 繞它做高速運(yùn)動(dòng)。 學(xué)生獨(dú)立完成,組長(zhǎng)閱卷,說(shuō)出本組答卷情況 (設(shè)計(jì)意圖:既鞏固復(fù)習(xí)前一節(jié)所學(xué)知識(shí),為新課做好鋪墊,又引導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成主動(dòng)復(fù)習(xí)舊知識(shí)的習(xí)慣 ) 環(huán)節(jié)一學(xué)生自學(xué) 教師引課:在前面的學(xué)習(xí)中,我們對(duì)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)已有了初步的認(rèn)識(shí),但還有很多知識(shí)我們并不了解,比如說(shuō),質(zhì)子、中子、電子能再分嗎?核外電子的運(yùn)動(dòng)有軌道嗎?再比如說(shuō)有一個(gè)原子,其內(nèi)部有100個(gè)電子,它們?cè)谶\(yùn)動(dòng)的過(guò)程中會(huì)發(fā)生碰撞嗎?事實(shí)上是不會(huì)的,這說(shuō)明電子的運(yùn)動(dòng)是有規(guī)律的,這節(jié)課我們就來(lái)探究核外電子的

7、運(yùn)動(dòng)規(guī)律。下面請(qǐng)同學(xué)們獨(dú)立完成學(xué)案上的三個(gè)任務(wù)。 教師出示任務(wù)一、通過(guò)閱讀課本P78第二段回答問(wèn)題: 1、描述出核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn),并嘗試用自己生動(dòng)的語(yǔ)言加以形容。 2、總結(jié)出關(guān)于核外電子排布的知識(shí)。 任務(wù)二、原子的核外電子排布可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示,通過(guò)閱讀P78第三段和表4-4回答問(wèn)題。 3、總結(jié)原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的意義 4、通過(guò)觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖你還能發(fā)現(xiàn)有關(guān)核外電子排布的其他規(guī)律嗎? 任務(wù)三、元素的性質(zhì)與原子的核外電子排布有關(guān) 5、通過(guò)下面給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖完成表格: 小結(jié):元素的性質(zhì),特別是化學(xué)性質(zhì)與 有關(guān)。 學(xué)生先獨(dú)立完成(8分

8、鐘),再同組交流(5分鐘),組長(zhǎng)組織完成本組下一步組間交流展示的內(nèi)容(1分鐘) 教師深入各組,了解學(xué)生的答題情況,并且予以點(diǎn)撥和引導(dǎo),布置下一步組間交流展示的內(nèi)容 學(xué)生交流展示。小組得出結(jié)論: 1.電子的運(yùn)動(dòng)沒(méi)有固定的軌道,卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域 可能的舉例:運(yùn)動(dòng)員在跑到所屬區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng);高層住宅的住戶在所在樓層的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng);好比一個(gè)煮熟的雞蛋,電子在雞蛋清的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng) (設(shè)計(jì)意圖:組內(nèi)、組間交流、傾聽、反駁、爭(zhēng)論,培養(yǎng)學(xué)生集體合作意識(shí)、語(yǔ)言表達(dá)能力、積極參與意識(shí),充分顯示學(xué)生的主體意識(shí)。) 環(huán)節(jié)二教師點(diǎn)撥 教師多媒體展示氫原子核外電子的運(yùn)動(dòng)情況。 

9、學(xué)生小組討論得出結(jié)論: 2.電子層的概念、電子是分層排布的、離核最近的為第1層,由里向外依次為2…7層,第一層最多排2個(gè)電子,第二層最多排8個(gè)電子,最外層不超過(guò)8個(gè)。 3. 4.排滿第一層再排第二層, 教師演示實(shí)驗(yàn):用一個(gè)帶有松緊繩子的小球,老師抓住另一端給不同的力讓小球做圓周運(yùn)動(dòng),由此幫助學(xué)生理解“分層”。 教師提出問(wèn)題:氯原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子,它的核外電子該如何排布呢? 學(xué)生小組討論后展示答案。 教師點(diǎn)撥:由稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定推知其結(jié)構(gòu)(最外層8電子氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 以鈉原子的最外層電子數(shù)為例說(shuō)明得失電子的難易程度與數(shù)目有

10、關(guān),越少越容易。 (及時(shí)解決學(xué)生的疑難問(wèn)題,維持其學(xué)習(xí)欲望的持續(xù)性) 課堂小結(jié) 通過(guò)本課題的學(xué)習(xí),你獲得了哪些知識(shí)?認(rèn)識(shí)有什么提高?能力有什么長(zhǎng)進(jìn)? 學(xué)生:學(xué)生交流,把自己的認(rèn)識(shí)和體會(huì)與大家共享。 (設(shè)計(jì)意圖:學(xué)習(xí)的反思是一個(gè)知識(shí)內(nèi)化、認(rèn)識(shí)提高、情感升華的過(guò)程,同時(shí)學(xué)會(huì)總結(jié)提升。) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子的( ) A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)  B.中子數(shù)  C.核外電子數(shù)  D.最外層電子數(shù) 2.根據(jù)下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷,元素的化學(xué)性質(zhì)相似的一組是( ) 3.根據(jù)下表所給的原子結(jié)構(gòu)示意圖填空(元素類

11、別是指金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素)。  ?原子結(jié)構(gòu)示意圖 核電荷數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 核外電子總數(shù) 元素類別 ______ _______ _________ _________ _______ 4.如下圖所示為A、B、C、D四種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖: ①寫出A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào):(可查元素周期表) A____________;B____________;C_____________;D_______________。 ②四種元素中,化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的是 (填序號(hào),下同)。 ③在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是

12、 。 ④在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是 。 作業(yè)設(shè)計(jì) 1.⑴右圖中由圈、弧線和數(shù)字組成的圖示叫 ,它形象地表示出電子在原子核外是 排布的。 ⑵小圈和圈內(nèi)數(shù)字表示 ,弧線表示 ,弧線上面的數(shù)字表示 。 ⑶圖中原子的核電荷數(shù)為 ,有 個(gè)電子層,最外層上有 個(gè)電子。該元素屬于 元素(填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”),在化學(xué)反應(yīng)中易 (填“得到”或“失去”)電子,趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 2.下列粒子中最外層

13、電子數(shù)達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( ) A. B. C. D. 3.通過(guò)學(xué)習(xí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,我們知道,決定元素種類的是原子的( ),與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是該元素原子的( ) A.核電荷數(shù) B.核內(nèi)中子數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù) 【板書設(shè)計(jì)】 【教學(xué)反思】 本節(jié)課采用的是四步教學(xué)模式法,實(shí)質(zhì)是學(xué)案導(dǎo)學(xué)下的任務(wù)激勵(lì)教學(xué)模式,學(xué)生自主學(xué)習(xí)探究,讓每一位同學(xué)都有事可做,有話可說(shuō),充分調(diào)動(dòng)了每一位學(xué)生的積極性,通過(guò)小組互助,組間交流,學(xué)生的情緒高漲,合作愉快,再加上教師的及時(shí)點(diǎn)撥,學(xué)習(xí)效果很好,遺憾的是時(shí)間很倉(cāng)促,教師的及時(shí)評(píng)價(jià)不很到位。 

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!