2022年高中化學(xué) 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí) 蘇教版選修4

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1、2022年高中化學(xué) 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí) 蘇教版選修4【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 理解弱電解質(zhì)電離平衡的建立和電離平衡的特征；2、 掌握影響電離平衡移動(dòng)的因素；3、 掌握電離平衡常數(shù)和電離度的概念，并能用平衡常數(shù)討論弱電解質(zhì)的電離平衡?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】影響電離平衡移動(dòng)的因素、電離平衡常數(shù)【學(xué)習(xí)過程】一、弱電解質(zhì)電離平衡的建立在一定條件下（如：溫度、壓強(qiáng)），_時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。二、電離平衡的特征 電離平衡是化學(xué)平衡的一種，因此同樣具有“ ”、“ ”、“ ”、“ ”的特征。三、電離平衡常數(shù)和電離度1、電離平衡常數(shù)是指在一定條件下，弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種

2、離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值。 HA H+ + A- 注：（1）在此計(jì)算公式中，離子濃度都是_；（2）電離平衡常數(shù)的數(shù)值與_有關(guān)，與_無關(guān)；弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，一般溫度越高，電離平衡常數(shù)越 _；（3）電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，通常用Ka表示弱酸的電離平衡常數(shù)，用Kb表示弱堿的電離平衡常數(shù)。Ka越大，弱酸的酸性越_；Kb越大，弱堿的堿性越_。多元弱酸是分布電離的，每一級(jí)電離都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)（用Ka1、Ka2等表示），且電離平衡常數(shù)逐級(jí)減小。 2、電離度 注：弱電解質(zhì)的電離度與溶液的濃度有關(guān)，一般而言，濃度越大，電離度越_ ；濃度越小，電離度越_。四、影響弱電解

3、質(zhì)電離平衡移動(dòng)的因素1、 濃度：弱電解質(zhì)的溶液中，加水稀釋，電離平衡正移，電離度增大。即稀釋 （填“促進(jìn)”或“抑制”）電離。思考：此規(guī)律用電離平衡常數(shù)如何解釋？ 2、溫度：因?yàn)殡婋x是吸熱的，因此升溫 （填“促進(jìn)”或“抑制”）電離。 3、加入其它電解質(zhì) （1）加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子，電離平衡 移動(dòng)，電離度 ； （2）加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子，電離平衡 移動(dòng)，電離度 。思考1：0.1mol/L CH3COOHCH3COO + H+平衡移動(dòng)H+數(shù)目C（H+）C（CH3COO-）電離平衡常數(shù)電離度溶液的導(dǎo)電能力NaOH(s)HCl(g)NaAc(s)Na2CO3(s)加熱冰醋

4、酸水(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的HCl與CH3COOH的比較 HClCH3COOHC（H+）中和酸所用NaOH的物質(zhì)的量與過量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積與Zn反應(yīng)的起始反應(yīng)速率 (2) 相同C(H+)、相同體積的HCl與CH3COOH的比較 HCl CH3COOH酸的濃度中和所用NaOH的物質(zhì)的量與過量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積與Zn反應(yīng)起始反應(yīng)速率反應(yīng)過程速率例：將C(H+)相同，溶液體積也相同的兩種酸溶液（甲：鹽酸；乙：醋酸）分別與鋅反應(yīng)，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對(duì)此有如下判斷：（1）反應(yīng)所需時(shí)間：乙 乙（3）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲 = 乙（4）整個(gè)反應(yīng)階段的平均速率：

5、乙 甲（5）盛鹽酸的容器中有鋅剩余 （6）盛醋酸的容器中有鋅剩余，以上判斷正確的是（ ）A(1)(2)(3)(5)B(1)(3)(5)C(2)(3)(6)D(1)(3)(4)(5)【課堂練習(xí)】1、下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法正確的是 ( )A. 電離平衡常數(shù)(K)只與弱電解質(zhì)本身和溫度有關(guān)B. 電離平衡常數(shù)(K)隨濃度的變化而變化C. 電離平衡常數(shù)(K)越大標(biāo)志著該電解質(zhì)電離程度越小D. 電離平衡常數(shù)(K)只與弱電解質(zhì)本身有關(guān),與其它外部因素?zé)o關(guān)2、一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成2的總量，可向鹽酸中加入適量的 （ ）NaOH(S) H2O NH4Cl(S)

6、CH3COONa3、使某弱酸HX的電離程度增大，溶液中的C（H+）減小的措施有 （ ）A加水稀釋 B.加NaX C.加熱 D.加鎂粉4、欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大,且不放出氣體,可加入的少量固體是( )A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COOK D.Mg5、用水稀釋0.1mol/L氨水是，溶液中隨水的量增加而減小的是（ ）A. C（OH-）/C（NH3H2O） B. C（NH3H2O）/C（OH-） C. C（OH-） D. n（OH-）6、甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是 （ ）0.1mol/L甲酸溶液的C(H+)0.1mol/L甲酸能與水以任意比例互溶10mL

7、1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH的溶液完全反應(yīng)在相同的條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱7、同物質(zhì)的量濃度,同體積的HCl和醋酸,分別與過量同情況的Na2CO3 固體反應(yīng)時(shí),下列敘述正確的是 ( ) 反應(yīng)速率HCl CH3COOH 氣泡逸出速率 CH3COOH HCl在相同條件下兩酸產(chǎn)生的CO2的體積相同如果兩酸的C(H+)同時(shí)，兩酸物質(zhì)的量濃度HCl CH3COOH8、在同一溫度下，某弱電解質(zhì)溶液a，強(qiáng)電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同。當(dāng)升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力將是 （ ）答案：AAabc Babc Ccab Dbac9、（1）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol

8、/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水C（OH-）之比 10（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）某一元弱酸A和二元強(qiáng)酸B的C（H+）相等，若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)，其溶液的C（H+）A B（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是 。10、（1）已知氨水在298K時(shí)的電離常數(shù)是K=1.810-5，氨水溶液中C(OH-)=2.410-3mol/L，問這種氨水的濃度是多少？ （2）250C某溶液中，0.1mol/L的HA已電離成離子,還有0.9mol/L未電離,求a.【鞏固練習(xí)】1、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色 （ ） A.變藍(lán)色 B. 變深 C

9、.變淺 D.不變2、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn（溶液） H+（溶液）+ In（溶液）紅色 黃色濃度為0.02 mol/L的下列各溶液鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示劑顯紅色的有 （ ）（C）A B C D3、在100mL0.1mol/L的氨水中,欲使氨水的電離度變大,而溶液的堿性減弱,可采用的是 A.加熱 B.加水 C.加少量NH4Cl固體 D.加CH3COOH溶液 （ ）4、現(xiàn)有H+ 濃度相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸溜水稀釋，至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的H+ 濃度仍然相等，則m和n的關(guān)系是 （

10、 ）m n m n m n 無法確定5、某溫度下，在500mL0.01mol/LCH3COOH溶液中含CH3COOH、H+、CH3COO-共3.1310-21個(gè),求該溫度下,此溶液中的CH3COOH的電離常數(shù)和電離度. 研究性學(xué)習(xí)1、已知250C時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):H2SO4溶液HSO4- H+SO42-NaHSO4溶液HSO4- H+SO42-醋酸溶液CH3COOH H+CH3COO-鹽酸HCl= H+Cl- 10%29%1.33%100%(1) 250C時(shí), 0.1mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是 (填

11、序號(hào),下同).(2) 250C時(shí), C(H+)相同的上述溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 (3) 250C時(shí), 0.1mol/L H2SO4溶液中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的電離度的原因是 2、已知Cu（OH）2沉淀在一定條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu（OH）2+4NH3H2O Cu（NH3）42+2OH-+4H2O（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mLCuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mLNaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)的離子方程式是 （2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mLCuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL氨水溶液，結(jié)果也出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)的離子方程式是 （3）在上述兩種懸濁液中分別滴加2mol/L的氨水溶解之，請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度思考哪一種懸濁液更易溶解為清液？ ；理由是 （4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證上述觀點(diǎn)（或理由）的可靠性。