2022年高一化學 《氧化還原反應》教案 新人教版

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1、2022年高一化學 《氧化還原反應》教案 新人教版 （一）教材分析 《氧化還原反應》在高中化學必修1第二章《化學物質及其變化》中的第三節(jié)，貫穿于中學化學教材的始終，有其重要的意義。將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶，而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、現(xiàn)代科技息息相關，只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質，有利于學生從化學視角對日常生活現(xiàn)象進行解釋，具有重要的學科價值和社會價值。 （二）學生分析 學生在初中化學學習中已經(jīng)掌握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少把化學反應分為四

2、種基本反應，認識了最基本的氧化反應，但還沒有認識到氧化還原反應的本質特征。 二、教學目標 （一）知識與技能： 1、能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念，學會判斷氧化還原反應； 2、通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質。 （二）過程與方法： 1、通過氧化還原反應有關概念的學習，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點 2、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 （三）情感態(tài)度價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質學習化學；通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學

3、生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。 三、教學重、難點 教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。 教學難點：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應 四、教學策略及方法 為了突破重點、難點，調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“創(chuàng)設生活情景、討論探究式”的教學方法，通過設計富有驅動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。 五、教學過程： 第一課時 生活情景導入:展示生活中與氧化還原反應相關圖片，并寫出其中兩個圖片的方程式，指出反應

4、的類型及分類標準。 化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應） 點燃 圖1：碳的燃燒 +3 0 0 +4 高溫 化合價降低，被還原（發(fā)生還原反應） 圖2：工業(yè)煉鋼 2Fe2O3 + 3C = 4Fe＋3CO2 【思考與交流1】:以煉鋼為例分析氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什么？ 【思考與交流2】：請討論分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，有何共同特征？ 高溫 2Fe2O3 + 3C = 4Fe＋3CO2 高溫 H2O + C = H2 + CO △ CuO + H2 = Cu

5、 + H2O 找出特征并得出氧化還原反應的定義，進一步完善對氧化還原反應的認識（化合價升降）。 一、氧化還原反應 1、氧化還原反應的定義：凡是有元素化合價升降的化學反應 氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應 還原反應：物質所含元素化合價降低的反應 2、氧化還原反應的特征：反應前后有元素化合價發(fā)生變化（判斷依據(jù)） 【思考與練習】判斷下列哪些是氧化還原反應？屬于那種基本反應類型？ 點燃 1.2Mg + O2 === 2MgO 2.CaO + H2O === Ca（OH）2 △ 3.2KClO3 === 2KCl +

6、 3O2 ↑ △ 4.CaCO3 ===CaO + CO2 ↑ 5.Fe + 2HCl === 2FeCl2 + H2 ↑ 6.Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu（NO3）2 7.Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 8.BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl 【問題探究1】： 氧化還原反應與四種基本反應類型的關系？ 3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 4、氧化還原

7、反應的本質 【問題探究2】：在氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生改變的本質原因是什么？以NaCl、HCl的形成為例，結合flash動畫從微觀的角度分析。 結論: 氧化還原反應本質是電子轉移(電子的得失或電子對的偏移) 失3×4e-，化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應） 5、氧化還原反應中電子轉移的表示方法 +3 0 0 +4 雙線橋法： 得4×3e-，化合價降低，被還原（發(fā)生還原反應） 高溫 2Fe2O3 + 3C = 4Fe ＋ 3CO2 氧化劑

8、還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 【思考與練習】分析氧化還原反應中化合價變化的關系,標出電子轉移方向和數(shù)目 △ 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 【實驗探究】：通過該反應裝置預測是否有電流產(chǎn)生？為什么？ Zn + H2SO4＝ ZnSO4+H2↑ 【歸納小結】： 【課堂練習】： 1、元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ） A、一定被氧化了 B、一定被還原了 C、既可能被氧化也可能被還原 D、既不可能被氧化也不可能被還原 2.下列變化過程不屬于氧化還原反應的是（ ） A.Fe2O3 Fe

9、 B.C CO2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3 【課下作業(yè)】：通過網(wǎng)絡查找“氧化還原反應在實際生活中的應用”的實例并作解釋。 七、板書設計： 一、氧化還原反應 1、定義：凡是有元素化合價升降的化學反應 氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應 還原反應：物質所含元素化合價降低的反應 2、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)) 3、與四種基本反應類型的關系 4、本質:電子轉移(電子的得失或電子對的偏移) 5、電子轉移的表示方法 化合價升高，失3×4e-，被氧化 3*4e-電子，被氧化 雙線橋法： +3 0 0 +4 高溫 2Fe2O3 + 3C = 4Fe ＋ 3CO2 化合價降低，得4×3e-，被還原 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物