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1、2022年高一化學下學期 暑假作業(yè)2
1．下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是( )
A．天平 B．分液漏斗 C．量筒 D．集氣瓶
2．已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無色液體，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸點約為55 ℃。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來，下列方法中最簡便的是( )
A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)
3．用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是
A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出 B．定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度
C．容
2、量瓶使用前未干燥 D．定容時俯視容量瓶刻度線
4．在0.5mol Na2CO3中，含有（ ）
A. 0.5mol CO32－ B. 0.5mol Na+ C. 3.01×1023個Na+ D. 3.01×1023個O
5．下列各物質(zhì)的化學式、對應的名稱(或俗名)、物質(zhì)所屬的類別都正確的是 ( )
A．Fe2O3 氧化亞鐵 酸性氧化物 B．H2SO3 硫酸 酸
C．CO2 二氧化碳 酸性氧化物 D．Na2CO3 純堿 堿
6．想一想：Ba（OH）2
3、（液態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、純CH3COOH這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（ ）
A．碘酒 B．HCl（氣態(tài)） C．水煤氣 D．豆?jié){
7．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是( )
A．AlCl3 和NaOH B．H2SO4和BaCl2 C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3
8．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉淀完全時，鋁元素的存在形式是
A．一部分為Al(
4、OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中
B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中
C．全部為Al(OH)3沉淀
D．幾乎全部以AlO2－形式存在于溶液中
9．離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為，若反應后離子變?yōu)殡x子，又知反應中氧的化合價不發(fā)生變化，且氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2，則n的值是（? ）
A.1???????? B.2???????C.3????????? D.4
10．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是（NaBH4中H為－1價）（）
A．NaBH4
5、既是氧化劑又是還原劑? ? ? ?B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原? ? ? D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1︰1
11．用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（標準狀況）（ ）
A. O2和H2的混合氣體 B. 1.12L H2 C.大于1.12L H2 D. 小于1.12L氣體
12．下列金屬在空氣中，能自發(fā)形成氧化物保護膜的是（ ）
A. 鐵 B. 鋁 C. 銅 D. 鈉
13．已知下述三個實驗
6、均能發(fā)生化學反應，見表：
①
②
③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中
向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸
將銅絲放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是( )
A．實驗①中鐵釘只做還原劑 B．實驗②中Fe2＋即顯氧化性又顯還原性
C．實驗③中發(fā)生的是置換反應 D．上述實驗證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
14．已知Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，現(xiàn)把等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反應后，反應器中所得混合物除了SO42－、Cl－外還有(
7、 )
A．Zn2＋、Cu、Fe2＋ B．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋ C．Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋ D．Zn2＋、Cu2＋、Cu、Fe2＋
15．制備硅單質(zhì)時，化學反應如下：（1）SiO2＋2C==== Si＋2CO↑ (2)Si＋2Cl2 ===SiCl4 （3）SiCl4＋2H2 ===Si＋4HCl。下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是：（ ）
A．（1）（3）為置換反應 B．（1）（2）（3）均為氧化還原反應
C．（2）為化合反應 D．三個反應的反應物中硅元素均被還原
16．將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液
8、，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④飽和Na2CO3溶液,最終有沉淀析出的是（ ）
A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③
17．下列物質(zhì)中同時含有氯分子（Cl2）和氯離子（Cl―）的是 （ ）
A．液氯 B．新制氯水 C．CaCl2溶液 D．次氯酸
18．漂白粉的有效成分是( )
A．次氯酸鈣 B．氯化鈣 C．次氯酸 D．次氯氯化鈣和次氯酸鈣
19．中心原子采取平面三角形的是( )
A．NH3 B．B
9、Cl3 C．PCl3 D．H2O
20．水的沸點為100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是( )
A．范德華力 B．共價鍵 C．氫鍵 D．相對分子質(zhì)量
21．(1)實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ；當有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積(標準狀況)
10、 。
(2)在一定條件下，RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應：
RO3n-+C12+2OH-==== RO4-+2C1-+H2O
由以上反應可知在上過程中RO3n-被 (填“氧化”或“還原”)，RO3n-中元素R的化合價是 。
22．如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部，插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體。
(1)A與________組合，用于_______________________________
11、______________________。
(2)B與________組合，用于__________________________________________________。
(3)B與________組合，用于__________________________________________________。
(4)D與________組合，用于_______________________________________________________。
23．（6分）A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別
12、可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。根據(jù)你所學習的知識回答下列問題：①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽有沉淀生成，D鹽有無色無味氣體溢出。
（1）四種鹽的化學式分別為：A、_______；B、___________；C、__________；D、________。
（2）寫出A與B、A與C反應的離子方程式：
A+B： ；A+C：
24．(8分) 實驗室里通常用MnO2與濃
13、鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：
MnO2 + 4HCl(濃) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
（2）在制取Cl2時為防止其污染環(huán)境用NaOH溶液吸收尾氣.寫出其離子方程式___________.
（3）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）
14、 。
25．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4,3 mol FeS2參加反應轉(zhuǎn)移________mol 電子。
(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為
從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為_____________________________________。
(3)與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢
15、水中的懸浮物沉降除去，其原因是____________________________________________________ 。
(4)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是________(填字母)。
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
鐵是地殼中含量最高的金屬元素
鐵是人類最早使用的金屬材料
Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?
B
常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣
高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵
Ⅰ 對；Ⅱ?qū)?；無
C
鐵屬于過渡元素
鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑
Ⅰ 錯；Ⅱ?qū)?；無
D
鐵在空氣中表面生成致密氧化膜
可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝
16、酸
Ⅰ 對；Ⅱ?qū)?；?
26. （16分） 根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（巳知酸性：亞硫酸 >碳酸）
①接儀器并_________________、加藥品后，打開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。
②銅與濃硫酸反應的化學方程式是： 。
裝置A中的試劑可以是： 。
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是： 。
(2)驗證 SO2的
17、氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
①打開b，關(guān)閉a。
②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是：
③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填人下表相應位置：
寫出SO2與氯水反應的離子方程式 。
答案：
1-5BBDAC6-10BADBD11-15CBADD16-20BBABC
21．【答案】(共8分) (1) KMnO4（1分）， Cl2 （1分）， 11.2L （2分）
（2）氧化（2分）， +5
18、 （2分）
22．【答案】(1)c 制備氣體 (2)b 分液 (3)d 過濾 (4)d 向酒精燈里添加酒精
23．【答案】（每空一分，共6分）
（1）A、BaCl2 B、AgNO3 C、CuSO4 D、Na2CO3
（2）A+B：Ag++Cl-==AgCl↓ A+C: Ba2++SO42-==BaSO4↓
24．
【答案】（1）2 ；2 (2分) （2）Cl2+2OH- ＝Cl-+ClO-+H2O (3分)
（3）Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O (3分)
25．【答案】 (1)32
(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 鐵粉、稀硫酸
(3)酸性廢水抑制Fe3＋的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體 (4)B
26. (1) ①檢查裝置氣密性 ②Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
酸性KMnO4溶液或溴水或飽和NaHCO3溶液③Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀
(2) ②2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O ③BaSO4 BaSO3
Cl2 + SO2 + 2H2O = SO42－+ 4H＋+ 2Cl－
2022年高一化學下學期 暑假作業(yè)2
