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1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（48）
1、構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是
A、E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
2、下列說法中正確的是
A、s區(qū)都是金屬元素 B、s區(qū)都是主族元素
C、稀有氣體在ds區(qū) D、所有非金屬元素都在p區(qū)
3
2、、下列說法正確的是
A、冰溶化時(shí)，分子中H－O鍵發(fā)生斷裂
B、原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
C、分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
D、分子晶體中，分子間作用力越大該物質(zhì)越穩(wěn)定
4、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法正確的是
A、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性
B、在元素周期表中X位于Y的左面
C、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D、X與Y形成的化合物中，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
5、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表
3、所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
B、元素Y是ⅢA族的元素
C、元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl
D、若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
6、下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是
A、它的元素符號(hào)為O
B、它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
C、它可與H2生成液態(tài)化合物
D、其電子排布軌道圖為
7、下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是
A、σ鍵一般能單獨(dú)形成，而π鍵一
4、般不能單獨(dú)形成
B、σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
C、CH3－CH3、CH2＝CH2、CH≡CH中σ鍵都是C－C鍵，所以鍵能都相同
D、碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，碳碳叁鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵
8、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是
①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金剛石 ⑤NaCl ⑥白磷
A、①②④ B、①③⑥ C、②④⑥ D、③④⑤
9、處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量A
5、>B>C>D。則下列說法中，正確的是
①元素的非金屬性依次增強(qiáng)；②元素的電負(fù)性依次減??；③元素的第一電離能依次增大；④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱。
A、①④ B、②④ C、①③ D、③④
10、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是
A、二氧化硅和干冰的熔化 B、液溴和鈉的氣化
C、食鹽和冰的熔化 D、純堿和燒堿的熔化
11、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是
A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
B、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C、4NO2+O2+2H2O=4HNO3
D、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
12、在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不
被氧化又不被還原的順序排列，正確的是
A、①②③ B、②①③ C、③②① D、③①②
參考答案
A
B
B
D
D
B
C
B
B
D
D
A
2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（48）
