《2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（48）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（48）（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（48）1、構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是 A、E(3s)E(2s)E(1s) B、E(3s)E(3p)E(3d) C、E(4f)E(4s)E(3d) D、E(5s)E(4s)E(4f) 2、下列說(shuō)法中正確的是 A、s區(qū)都是金屬元素 B、s區(qū)都是主族元素 C、稀有氣體在ds區(qū) D、所有非金屬元素都在p區(qū) 3、下列說(shuō)法正確的是A、冰溶化時(shí)，分子中HO鍵發(fā)生斷裂 B、原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C、分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高D、分子晶體中，分子間作用力越大該物質(zhì)
2、越穩(wěn)定 4、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法正確的是 A、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性 B、在元素周期表中X位于Y的左面 C、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D、X與Y形成的化合物中，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià) 5、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是 元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600B、元素Y是A族的元素C、元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD、若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)6、下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是A、它
3、的元素符號(hào)為O B、它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4 C、它可與H2生成液態(tài)化合物 D、其電子排布軌道圖為7、下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是 A、鍵一般能單獨(dú)形成，而鍵一般不能單獨(dú)形成 B、鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn) C、CH3CH3、CH2CH2、CHCH中鍵都是CC鍵，所以鍵能都相同 D、碳碳雙鍵中有一個(gè)鍵，一個(gè)鍵，碳碳叁鍵中有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵8、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是Na2O2 SiO2 石墨 金剛石 NaCl 白磷A、 B、 C、 D、 9、處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電
4、子所放出的能量ABCD。則下列說(shuō)法中，正確的是 元素的非金屬性依次增強(qiáng)；元素的電負(fù)性依次減??；元素的第一電離能依次增大；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱。A、 B、 C、 D、 10、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是A、二氧化硅和干冰的熔化 B、液溴和鈉的氣化C、食鹽和冰的熔化 D、純堿和燒堿的熔化 11、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C、4NO2+O2+2H2O=4HNO3D、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H212、在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A、 B、 C、 D、參考答案ABBDDBCBBDDA
2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（48）
