中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 24 物質(zhì)的分離與提純活動(dòng)學(xué)案2（新版）新人教版

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1、中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 24 物質(zhì)的分離與提純活動(dòng)學(xué)案2（新版）新人教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．弄清含有多種雜質(zhì)的物質(zhì)提純的一般思路。 2．了解物質(zhì)分離、提純的原則。 3．依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)特征，能選擇恰當(dāng)?shù)某s方法或除雜試劑。 【活動(dòng)方案】 物質(zhì)的分離是將混合物中各成分一一分開成為純凈物的過程，而物質(zhì)的提純是除去物質(zhì)中混有雜質(zhì)的過程。 活動(dòng)一、體驗(yàn)物質(zhì)的提純思路 粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)（如CaCl2等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。通過提純可除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)。過程設(shè)計(jì)如下： 1．除去氯化鈉中的泥沙 粗鹽

2、 氯化鈉溶液和泥沙等固體等 泥沙等固體 ①加水溶解 濾液 ②_______ ③_______ 精鹽 原理：泥沙和氯化鈉的_______差異 目的：轉(zhuǎn)化成易被分離的狀態(tài) 原理：_______不能透過濾紙 _______能透過濾紙 目的：分離氯化鈉溶液和泥沙 2．除去氯化鈉中混有的氯化鈣 NaCl（CaCl2） ④加水溶解 原理：氯化鈉和氯化鈣的_______性質(zhì)不同 目的：將

3、_______轉(zhuǎn)化成易被分離的物質(zhì) 氯化鈉和氯化鈣的混合溶液 ⑤加適量 過濾 ⑥_______ 氯化鈉晶體 _______溶液 _______沉淀 提純的原理：利用雜質(zhì)與被提純物質(zhì)的___________和___________的差異，進(jìn)行提純。 活動(dòng)二、感悟物質(zhì)提純的原則 為除去氫氧化鈉溶液中混有碳酸鈉，甲、乙、丙、丁、戊五位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的方案。 操 作 是否可行 理 由 甲 加水溶解、過濾 乙 溶解、加稀鹽酸至剛好無(wú)氣泡產(chǎn)生 丙 溶解、加適量

4、的氫氧化鈣溶液、過濾 丁 溶解、加適量的氫氧化鋇溶液、過濾 戊 溶解、加適量的氯化鈣溶液、過濾 通過上述活動(dòng)的學(xué)習(xí)，你能說(shuō)出物質(zhì)提純的原則嗎？ 活動(dòng)三、歸納物質(zhì)提純的方法 1．請(qǐng)選擇合適方法，除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）： ⑴ NaCl固體（泥沙）：_____ _ ⑵ KNO3（NaCl）： ____ _ ⑶ 水（色素）：_____ _ ⑷ 銅粉(鐵粉)：_____ _ A活性炭吸附 B磁鐵吸引 C溶解、過濾、蒸發(fā) D高溫溶解、降溫結(jié)晶、過濾 2．請(qǐng)選擇合

5、適方法或試劑，除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。 ⑴CaO（CaCO3）___________________________ （2） CuO（Cu） __________________________ 討論：有同學(xué)認(rèn)為上述兩組物質(zhì)中雜質(zhì)，都可以通過加入足量稀鹽酸而除去，你認(rèn)為可行嗎？ 3．請(qǐng)選擇合適方法或試劑，除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。 （1）C粉（CuO） ★（2）Cu（Fe） 思考：上述除雜過程的

6、具體操作順序是： A過濾 B干燥 C洗滌 D加入過量稀鹽酸 4．請(qǐng)選擇合適方法或試劑，除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。 （1）CO2（CO）_________________________（2）CO（CO2）____________________________ 討論：實(shí)驗(yàn)室制取的二氧化碳?xì)怏w中常有少量氯化氫氣體，能否用氫氧化鈉溶液來(lái)除？為什么？ 5．請(qǐng)選擇合適試劑，除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。 FeSO4溶液（CuSO4）______________

7、_____________ 6．請(qǐng)選擇合適試劑，除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。 NaCl溶液（Na2SO4） ________________________________________ ★Na2SO4溶液（Na2CO3）_____________ ____________ ★NaCl溶液(NaOH) _________________________________________ ★思考：上述除雜過程中所加入的除雜試劑的量能否過量？如何判斷所加試劑的量為適量？ 【課堂反饋】 A組1．混合物按溶解、過

8、濾、蒸發(fā)分離的是 （ ） A．NaCl 和KNO3 B．CaCO3和C C．NaCl和CaCO3 D．Fe和CuCl2 AB組2．下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是 （ ） 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方法 A 氯化鈣溶液 鹽酸 過量碳酸鈣、過濾 B 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣 過量碳酸鈉溶液、過濾 C 氧化鈣固體 碳酸鈣 加水溶解、過濾 D 氯化鈉溶液 硫酸鈉溶液 適量氯化鋇溶液、過濾 B組3．有一種工業(yè)廢水，其中

9、含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如圖： ④ ③ ① ② 工業(yè) 廢水 污泥 溶液1 固體 溶液2 Ag 溶液3 硫酸亞鐵 晶體 回答下列問題： （1）步驟②中：需加入的物質(zhì)是 ，分離所得混合物的方法是 。 （2）步驟③中：需加入的物質(zhì)是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （3）某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟③，你認(rèn)為是否合理？ ，理由是 . （4）步驟④的操作是 ，溶液2和溶液3為什么要混合？ 。