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1、2022年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離教案(2) 新人教版選修4
教學(xué)過程:
一、知識(shí)回顧
1、 電解質(zhì):
非電解質(zhì):
2.練習(xí):下列物質(zhì)中
①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦SO2 ⑧乙醇 ⑨水 ⑩CaO
____________ 是電解質(zhì)__________ 是非電解質(zhì)_________ 兩者都不是
[教師]學(xué)與問:酸、堿、鹽都是電解質(zhì),在水中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別?你能否舉出生活中的例子證實(shí)你的想法?
提示學(xué)生從生活情景題思考:
2、
1).鹽酸與醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸,是用哪一種酸除鐵釘?shù)蔫F銹?
2).如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或除水垢,常用鹽酸還是醋酸?
[設(shè)計(jì)意圖] 從初中和高中必修內(nèi)容的銜接中,從感性知識(shí)的認(rèn)識(shí)中,減少學(xué)生的陌生感,做好知識(shí)的鋪墊。
二、引入
[教師]實(shí)驗(yàn)情景題:等體積、等濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條的反應(yīng),并測(cè)這兩種酸的pH。 [教師]實(shí)驗(yàn)改進(jìn):
實(shí)驗(yàn)中先測(cè)反應(yīng)前溶液的pH值,再進(jìn)行與鎂條的反應(yīng)。觀察現(xiàn)象。
1mol/L HCl
1mol/L HAc
溶液的pH
與足量鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象
[設(shè)計(jì)意圖]讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中體驗(yàn)同濃度的鹽酸與醋酸氫離子的電離程度不
3、同,初步了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)。
三、新知講解
(一).強(qiáng)、弱電解質(zhì)
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,思考下列問題
(1)影響此反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素是什么?
(2)當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí),溶液中的H+濃度是否相等?怎么判斷?
(3)為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中,H+濃度卻不同?
(4) 從以上實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸瞿男┙Y(jié)論?
從以上分析得出強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念
練習(xí):下列電解質(zhì)中,a.HCl b. NaCl c. CH3COOH d. BaSO4 e. NaOH
f. Cu(OH)2 g. NH3.H2O h. H2O
_______
4、__________________ 是強(qiáng)電解質(zhì)_____________________________是弱電解質(zhì)
[教師] 請(qǐng)同學(xué)們小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)種類的關(guān)系
歸納:
大多數(shù)鹽
強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)堿
(完全電離) 強(qiáng)酸
電解質(zhì)
弱電解質(zhì) 弱酸
(部分電離) 弱堿
水
強(qiáng)電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別:在水溶液中是否完全電離(或是否存在電離平衡)
[設(shè)計(jì)意圖]讓學(xué)
5、生通過練習(xí)歸納出物質(zhì)類別與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系,并掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷方法。
學(xué)生歸納:強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較(放在小結(jié)之后)
?
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
相同點(diǎn)
都是電解質(zhì),在水溶液中都能電離。
電離程度
?
?
電離過程
?
?
離子方程式中表示形式
?
?
物質(zhì)種類
?
?
(二).弱電解質(zhì)的電離
[教師] 弱電解質(zhì)的電離方程式如何書寫?
[讓學(xué)生練習(xí)]. 電離方程式的書寫
CH3COOH CH3COO— + H+
NH3·H2O NH4+ +OH—
H2CO3H++HCO3-
HCO3- H++CO32-
F
6、e(OH)3 Fe3+ + 3OH-
[設(shè)計(jì)意圖]讓學(xué)生掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。
[教師]請(qǐng)分析CH3COOH的電離平衡過程,并填寫下表
CH3COOH電離過程中體系各粒子濃度的變化(見課本P41頁思考與交流)
?
c(H+)
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
CH3COOH初溶于水時(shí)
?
?
?
達(dá)到電離平衡前
?
?
?
達(dá)到電離平衡時(shí)
?
?
?
V(電離) V(電離) = V(結(jié)合) 電離平衡狀態(tài)
V(結(jié)合)
弱電解質(zhì)電離過程中離子生成和結(jié)合成分子的v-t圖
[教師] 弱電解質(zhì)電離過程中離子
7、生成和結(jié)合成分子的v-t圖與電離過程中體系各粒子濃度的變化分析,學(xué)生自己得出電離平衡的概念。
[教師]影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素有哪些?勒夏特列原理適用于電離平衡嗎?
[學(xué)生]探究性實(shí)驗(yàn)1:弱電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電離平衡的影響
1mol/L HCl
1mol/L CH3COOH
溶液的pH
稀釋1000倍后,溶液的pH值
(取一滴該酸滴入50 ml蒸餾水中)
[學(xué)生]分析上述反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
[學(xué)生]鹽酸的pH值上升三個(gè)單位,即氫離子濃度為原來的1/1000,而醋酸的pH值增大不足3個(gè)單位。表明稀釋相同倍數(shù),醋酸的氫離子濃度降低程度要小得多。
[學(xué)生]探
8、究性實(shí)驗(yàn)2:酸液中加對(duì)應(yīng)的鹽(都加0.5克)(放在第二課時(shí))
1mol/L HCl (5ml )
1mol/LCH3COOH (5ml )
溶液的pH
加入少量的NaCl(S)
加入少量的CH3COONH4(S)
溶液的pH
[教師]分析上述反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
[學(xué)生]醋酸溶液的pH值上升,說明氫離子濃度降低;鹽酸中加入NaCl,溶液的pH值無明顯變化。
[教師]為什么會(huì)出現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?
[學(xué)生] 是由于醋酸根離子濃度的增大,導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
[設(shè)計(jì)意圖]讓學(xué)生逐步掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,體驗(yàn)弱電解質(zhì)的電離與分子化兩個(gè)可逆過程,鞏固
9、弱電解質(zhì)的電離平衡的理解。
[讓學(xué)生討論后填寫] 在氨水中存在怎樣的電離平衡(用電離方程式表示)?向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及升高溫度,對(duì)平衡有什么影響?
NH3·H2O NH4 + + OH -
加入物質(zhì)
鹽 酸
NaOH溶液
NH4Cl溶液
升高溫度
平衡移動(dòng)方向
[設(shè)計(jì)意圖]讓學(xué)生通過運(yùn)用勒夏特列原理來分析研究電離平衡的移動(dòng)。
(學(xué)生總結(jié))弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)
(1) 弱電解質(zhì)的電離平衡符合勒夏特列原理
(2) 影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有:
① 溫度:升高溫度有利于電離(因?yàn)殡婋x過程是吸熱的)
②
10、濃度:溶液稀釋有利于電離
③ 加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì), 將抑制電離。
④加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí),可以使電離平衡向 移動(dòng)
四、課堂小結(jié)
本節(jié)課我學(xué)到了
1.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和判斷
2.弱電解質(zhì)的電離方程式書寫及電離平衡及影響電離平衡的因素
五、課堂練習(xí):
1下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( )
A硫酸鋇 B 石墨 C H2SO3 D Fe(OH)3
2下列電離方程式中,不正確的是( )
A CuCl2=Cu2++2Cl- B
11、 NH3·H2O NH4 + + OH -
C H2CO3=2H+ + CO32- D Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-
提高題:
1下列說法中正確的是( )
A、能溶于水的鹽是強(qiáng)電解質(zhì),不溶于水的鹽是非電解質(zhì);
B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子;弱電解質(zhì)溶液中必存在溶質(zhì)分子;
C、在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物,也一定是強(qiáng)電解質(zhì);
D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能導(dǎo)電,故兩者均是電解質(zhì)。
2(xx 全國(guó))0.1mol/L的CH3COOH溶液中:CH3COOH CH3COO- + H+
對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )
A.加水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.加入少量0.1mol/L鹽酸,溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
參考答案:1、A?。?、C 提高題1、C?。病
六、作業(yè)布置:
1課本P44第2、3題
七、教學(xué)反思