2022年高三化學二輪復習 考點突破79 電解池（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 考點突破79 電解池（含解析）1、用石墨作電極，電解1 mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（ ）AHClBNaOHCNa2SO4 DNaCl【答案】C【解析】電解HCl溶液生成氫氣和氯氣，溶質(zhì)減少，pH增大；電解NaOH溶液實質(zhì)是電解水，NaOH溶液濃度增大，pH也增大；電解NaCl溶液生成NaOH，pH增大。2、pHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是 () AH2SO4 BAgNO3 C.Na2SO4 DNaOH【答案】D 3、下圖裝置是一種可充電電池，裝置為電解池。裝置的離子交換膜只允許Na+通

2、過，已知電池充放電的化學方程式為：2Na2S2+NaBr3化氣 Na2S4+3NaBr放電充電 當閉合開關(guān)K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是()A閉合開關(guān)K時，鈉離子從右到左通過離子交換膜B閉合開關(guān)K時，負極反應式為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C閉合開關(guān)K時，X電極反應式為： 2Cl-2e-=Cl2 D閉合開關(guān)K時，當有0.1molNa+通過離子交換膜，X電極上析出標準狀況下氣體1.12L 【答案】D 4、下列敘述中，正確的是（ ）A. 在飽和溶液中加入溶液，達到平衡時，溶液中濃度降低B. 常溫下，某溶液中由水電離出的，該溶液一定呈酸性C. 溶液和溶液加熱蒸干、灼燒都得到

3、D. 用惰性電極分別電解溶液和溶液分別得到單質(zhì)和【答案】A 5、在25時，將兩個鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，在陽極逸出a mol氣體，同時有W g Na2SO410H2O析出，若溫度不變，此時剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()A.100%B.100%C.100%D.100%【答案】D【解析】此題要注意題目條件?！般K電極”與“銅電極”不同，在陽極析出a mol氣體與在陰極析出a mol氣體不同。消耗水的計算：2n(H2O)n(O2)，即消耗2a mol水，析出晶體中所含溶質(zhì)為W g。原溶液減少的質(zhì)量為(W2a18) g，因剩余溶液仍為飽和溶液，故剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

4、數(shù)為/(W2a18)100%100%。6、如下圖所示是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A.a為負極，b為正極 B. a為陽極，b為陰極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D.電解過程中，氯離子濃度不變【答案】C7、用惰性電極電解水時為了增強其導電性不應加入的電解質(zhì)是（）ANaOH BCuSO4 CH2SO4 DKNO3【答案】B【解析】用惰性電極電解NaOH、KNO3、H2SO4溶液時，實質(zhì)是電解水，因此向水中加入這三種物質(zhì)，只起到增強溶液導電性的作用；用惰性電極電解CuSO4溶液時，電解方程式為2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，因此電解水時不應

5、加入CuSO4。8、下列正確的敘述有（） CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物 Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得 碘晶體、氯化鈉晶體分別分散到酒精中，所形成的分散系為：溶液、膠體 灼熱的炭與CO2反應、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應均既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應 需要通電才可進行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕A2個B3個C4個D5個【答案】A【解析】試題分析：NO2不是酸性氧化物，不正確； Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應不是氧化還原反應，不正確；電離和電化學腐蝕不需要通電，不正確；選項正確，答案選A?？键c：考查物質(zhì)分類、性質(zhì)、反

6、應熱以及反應的有關(guān)判斷點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確有關(guān)的化學基本概念以及判斷依據(jù)，然后靈活運用即可。9、有甲、乙兩個裝置，下列說法錯誤的是（）A.甲、乙裝置中，Zn的質(zhì)量均減小 B.甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產(chǎn)生C.化學反應速率 乙 甲 D.甲中H+移向Zn，乙中SO42-移向Zn【答案】B10、下列敘述正確的是 ()A純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快B甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應為：CH3

7、OH6OH6eCO25H2OC在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陰極D電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變【答案】A【解析】鋅置換出少量銅后形成銅鋅原電池，使反應速率加快，A項正確；負極上應發(fā)生失去電子的氧化反應，并且CO2在堿性環(huán)境中要生成CO，B項錯；電鍍池中，鍍層金屬作陽極，C項錯；電解精煉銅時，溶液中銅離子濃度降低，D項錯。11、化學工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是（）A.硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率B.合成氨中采用及時分離氨氣提高反應速率C.電解精煉銅時，溶液中c(Cu2+)基本保持不變D.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉和氫氣

8、【答案】C【解析】根據(jù)題中所給出的信息，結(jié)合已經(jīng)學習過的知識分析，選項內(nèi)容指向聯(lián)系分析結(jié)論A硫酸生產(chǎn)中使用過量的空氣進行反應提高SO2的轉(zhuǎn)化率，并不采用高壓錯誤B合成氨中采用及時分離氨氣，讓未反應的N2、H2循環(huán)使用，提高原料的利用率，并不能提高反應速率錯誤C電解精煉銅時，溶液中c(Cu2+)略有減小，屬于基本保持不變正確D氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，陽極得到Cl2，陰極得到氫氧化鈉和氫氣錯誤12、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1 L 1 molL-1 FeCl3溶液中含有鐵離子的數(shù)目為NAB.1.8 g H218O中含有的中子數(shù)為NAC.25 時，100 mL pH=2的

9、HCl溶液中水電離出的H+數(shù)目為1.010-13NAD.在電解食鹽水的實驗中，測得電解后溶液的pH為14，則陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA【答案】C【解析】A項，F(xiàn)e3+在溶液中會水解，故其數(shù)目小于NA；B項，一個H218O中的中子數(shù)為10，故1.8 g H218O中的中子數(shù)為0.9NA；D項，因為不知道食鹽水的體積，故無法計算陰極析出的氣體的分子數(shù)。13、如圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關(guān)說法正確的是（）A電解一段時間后，往蛋殼中的溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應C鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍D蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接

10、觸【答案】D【解析】由裝置圖可知碳棒為陽極，電極反應為2Cl2e=Cl2，發(fā)生氧化反應；鐵絲為陰極，電極反應為2H2e=H2，發(fā)生還原反應，生成的H2不能使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍，故D正確。14、甲、乙、丙三個燒杯中分別裝有稀硫酸、氯化銅溶液、飽和食鹽水，把用導線連接的鋅片和銅片插入甲，把分別與直流電源正、負極相連的C1、C2插入乙，把分別與直流電源正、負極相連的C3、鐵片插入丙。則下列敘述正確的是（ ）A甲、丙中是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽抑惺请娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能BC1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應CC1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同D甲、乙中溶液的pH逐漸升

11、高，丙中溶液的pH逐漸減小【答案】C【解析】本題考查原電池和電解池的原理。從題意可知，甲是原電池，乙和丙是電解池，A選項錯誤。和電源正極相連的電極是陽極，陽極上發(fā)生氧化反應，和電源負極相連的電極是陰極，陰極上發(fā)生還原反應，所以C1、C2分別是陽極、陰極，鐵片作為陰極，發(fā)生還原反應，鋅片作為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，B選項錯誤。甲的總反應是Zn2H=Zn2H2，pH增大，丙是電解飽和食鹽水，生成NaOH，pH增大，D選項錯誤。15、近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應的化學方程式為：K

12、I3H2OKIO33H2。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A電解時，石墨作陽極，不銹鋼作陰極B電解時的陽極電極反應式：I？6e3H2O = IO36HC當電解過程中轉(zhuǎn)移3 mol e時，理論上可制得KIO3 107 gD電解一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH變小【答案】D16、物質(zhì)AG有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應物、生成物沒有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過一系列反應可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應,G為磚紅色沉淀。請回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:B、E、 G; (2)利用電解可提純C物質(zhì),在該電解反應中陽極物質(zhì)是,陰極物質(zhì)是,電解質(zhì)溶液是; (3)反應的化學方程式是; (4)

13、將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中,發(fā)生反應,在一定溫度下,反應達到平衡,得到0.12 mol D,則反應的平衡常數(shù)K=。若溫度不變,再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡,則B的平衡濃度(填“增大”、“不變”或“減小”),氧氣的轉(zhuǎn)化率(填“升高”、“不變”或“降低”),D的體積分數(shù)(填“增大”、“不變”或“減小”)。 【答案】(1)SO2H2SO4Cu2O(2)粗銅精銅CuSO4溶液(3)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O(4)23.8 mol-1L減小降低減小【解析】(1)本推斷題的突破口有兩個:G為磚紅色沉淀可推知G為Cu2O,

14、逆推F中含有Cu2+,從而推知C單質(zhì)應為單質(zhì)Cu;單質(zhì)C可與E的濃溶液加熱反應而被氧化為Cu2+,可知E為濃硫酸,逆推D為SO3,B為SO2。(2)粗銅精煉裝置,陽極應為粗銅,陰極為精銅,電解質(zhì)溶液為含Cu2+的溶液。(4)根據(jù)已知條件可得以下“三行”式關(guān)系2SO2+O22SO3n(起始)mol0.230.110n(轉(zhuǎn)化)mol0.120.060.12n(平衡)mol0.110.050.12則K=23.8 mol-1L。若溫度不變,再加入0.50 mol O2,會使平衡向正反應方向移動,則B的平衡濃度減小,由于O2的量增加得多,總的氣體物質(zhì)的量也增大,所以氧氣的轉(zhuǎn)化率會降低,D的體積分數(shù)也減小

15、。17、某化學興趣小組利用廢鐵屑制取FeCl36H2O晶體。主要步驟如下：洗凈后的廢鐵屑放在燒杯內(nèi)，用過量的工業(yè)鹽酸浸泡至不再產(chǎn)生氣泡，過濾。按下圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性，將得到的濾液放入試劑瓶B中。在石墨電極X、Y上連接直流電源，通電，待FeCl2全部被氧化后，斷開電源。試劑瓶B中的溶液經(jīng)過一系列操作，可得FeCl36H2O晶體。請回答下列問題：（1）A中的X極應連接電源的 極,A中發(fā)生化學反應的方程式 ；B中溶液顏色的變化 ，（2）C燒杯中應該盛放的是，其作用是 。（3）試劑瓶B中的溶液由步驟制得FeCl36H2O晶體，需要進行的操作依次是（填序號） 。A加熱濃縮 B洗滌 、干燥 C

16、過濾 D冷卻結(jié)晶 （4）在整個實驗過程中，鹽酸必須保持過量，主要原因是 。【答案】（1）負，2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，由淺綠色變?yōu)樽攸S色（2）NaOH溶液，吸收Cl2，防止污染環(huán)境。（3）A D C B （4）抑制Fe3+水解（或抑制FeCl3水解）【解析】（1）利用廢鐵屑制取FeCl36H2O晶體，A中的Y極應連接電源的正極作陽極，產(chǎn)生氯氣，那么X極連電源負極。A中發(fā)生化學反應就是電解食鹽水；B中溶液顏色的變化就是二價鐵被氯氣氧化成三價鐵的變化。（2）C燒杯是尾氣吸收裝置，應該盛放NaOH溶液吸收Cl2，防止污染環(huán)境。（3）試劑瓶B中為FeCl3溶液，要制得FeCl36H

17、2O晶體需要進行的操作依次是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌 、干燥 。（4）在整個實驗過程中，鹽酸必須保持過量，是為了抑制FeCl3水解。18、按照下圖連接線路，反應一段時間后，回答下列問題(假設原電池所提供的電能可以保證電解反應的順利進行)：(1)寫出U形管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象：左側(cè)管，右側(cè)管。(2)寫出有關(guān)反應的化學方程式：、。(3)寫出a、b燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象：。【答案】(1)內(nèi)有黃綠色氣體逸出；內(nèi)有無色氣體逸出，溶液由無色變?yōu)榧t色(2)ZnH2SO4=ZnSO4H2；2KCl2H2O H2Cl22KOH；2KICl2=2KClI2(3)a燒杯中的溶液變藍，b燒杯中的導管口有無色氣泡冒出，溶液無明

18、顯變化(各2分)19、某課外活動小組設計了如圖所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動變阻器，控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實驗（此時，打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b）。由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象(陽離子交換膜只允許陽離子和水的通過)。請幫助他們分析并回答下列問題：(1)寫出B裝置中的電極反應：陰極：_ 陽極：_ (2)回答觀察到A裝置中的現(xiàn)象_ ；燒瓶中液面上升到高于左側(cè)尖嘴一定程度后又逐漸下落至與尖嘴相平；_ 。(3)當觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b。再觀察C裝置，若無現(xiàn)象，說明理由，若有現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應的化學方程式(是離子反

19、應的寫離子方程式)： (4)若想達到電解NaCl溶液的目的，應如何改進裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖?。_?！敬鸢浮?(1)2H2O+2e=2OH+ H2(或2H+ + 2e=H2) (1分)；Fe2e= Fe2+ (1分)(2)A燒杯中的H2O倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉 （2分)最后A燒杯溶液呈紅色，導管有氣泡溢出 (2分)(3) Fe2+ +2OH= Fe(OH)2；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 (或4Fe2+ + 8OH+ 2H2O + O2= 4Fe(OH)3) (2分)(4)把Fe電極換成C、Pt等惰性電極或?qū)⒀b置中兩電極調(diào)換位置等 (1分)20、0.40L某濃度的NaO

20、H溶液恰好與標準狀況下5.8 L Cl2完全反應，計算： (1)生成的NaClO的物質(zhì)的量；(2)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度?！敬鸢浮?1)0.26mol (2)1.3mol/L【解析】本題需要注意的是當反應物或生成物為不純物質(zhì)時，必須首先求出其純凈物的量再進行計算。21、在下列條件下能否發(fā)生離子反應？請說明理由。(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反應，因為H可與CH3COO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。(2)能反應，因為Ca2和OH可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H

21、2O。(3)不能反應，因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)?！窘馕觥?1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下電離：HCl=HCl，H可與CH3COO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2和OH，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)，故CuCl2不能與H2SO4反應。22、AG為中學化學中常見的物質(zhì)，B、E、F為單質(zhì)，在常溫下B是一種有色氣體，G為黑色固體。它們的相互轉(zhuǎn)化如圖所示，部分生成物未

22、列出。試回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A_、G_。(2)F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料，這種氧化物的俗稱為_。(3)E在電氣、電子工業(yè)中應用最廣，也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一。寫出E與C反應的離子方程式_，利用電解法可提純E物質(zhì)，在該電解反應中陽極物質(zhì)是_，陰極物質(zhì)是_，電解質(zhì)溶液是_。(4)將B與SO2等體積混合后，通入品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_，涉及的化學方程式為_，工業(yè)上獲得B的重要途徑是_(用化學方程式表示)?！敬鸢浮?1)HClMnO2(2)鐵紅(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2粗銅精銅硫酸銅溶液(4)品紅溶液不褪色SO2Cl22H2O=2HClH2SO42NaCl2

23、H2O2NaOHH2Cl2【解析】因AG為中學化學中常見的物質(zhì)，又在常溫下B是一種有色氣體，故B為Cl2。由“F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料”知F為鐵，這是推斷元素F的關(guān)鍵點。“由E在電氣、電子工業(yè)中應用最廣，也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一”可知E為Cu。鐵與氯氣反應生成FeCl3，而Cu能將Fe3還原成Fe2。G為黑色固體，能與A反應，又A能與F反應，可知A為濃鹽酸。工業(yè)上獲得氯氣的方法是電解飽和食鹽水氯堿工業(yè)。23、已知A為中學化學中的一種深藍色鹽，B、C為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，D、G為無色氣體，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(電解采用惰性電極，部分反應產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題：(1)

24、電解A溶液的陽極反應式為_。(2)A溶液中的A與Na2O2按物質(zhì)的量之比為11反應時的總化學方程式為_。(3)E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式為_。(4)電解100 mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得電解后溶液的pH為2(假設溶液體積不變)。則所得到的氣體D在標準狀況下的體積為_mL。(5)若H溶液為只含單一溶質(zhì)的溶液，且其濃度為2 molL1，分別向五份100 mL該H的溶液中加入B和C的合金，得到如下表所示的數(shù)據(jù)，試回答有關(guān)問題。H溶液的體積/mL100100100100100加入B、C合金的質(zhì)量/g36.691215剩余固體的質(zhì)量/g00.643.26.49.4根據(jù)表中

25、數(shù)據(jù)分析反應后的溶液中存在的金屬陽離子有_(用離子符號表示)，反應后的固體中含有的金屬_(用元素符號表示)，反應后的溶液中存在的金屬陽離子有_(用離子符號表示)?！敬鸢浮?1)4OH4e=2H2OO2(或2H2O4e=O24H)(2)2Na2O22Cu(NO3)22H2O=2Cu(OH)24NaNO3O2(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(4)5.6(5)Fe3、Fe2、Cu2CuFe2【解析】A為銅鹽，陰極生成Cu、陽極生成無色氣體D為O2，E溶液為酸溶液，與銅反應的酸E為硝酸，所以A為Cu(NO3)2、G為NO；F溶液是金屬的鹽溶液與硝酸反應所以生成NO，所以B為變價金屬鐵，F(xiàn)為

26、Fe(NO3)2、H為Fe(NO3)3；(2)2 mol Na2O2與水反應生成4 mol NaOH和1 mol O2,4 mol NaOH恰好與2 mol Cu(NO3)2反應生成2 mol Cu(OH)2沉淀；(4)依據(jù)4OH4e=2H2OO2可知n(O2)1/4n(OH)1/4n(H)（1/4）0.1102mol（1/4）103mol；(5)Fe3先與Fe反應，F(xiàn)e消耗完后再與Cu反應，中Fe、Cu均完全反應，中Fe完全反應，Cu部分反應，中固體減少的質(zhì)量為5.6 g，而中固體減少的質(zhì)量為5.8 g，所以中銅也參加了反應，剩余固體中只有銅；由、固體質(zhì)量均減少5.6 g，說明Cu在、中均不

27、參加反應，溶液中無Cu2。24、電鍍鐵可用于修復鐵質(zhì)零件也可為其他電鍍做表面預處理，氯化亞鐵溶液是電鍍鐵常用電鍍液。（1）該電鍍工藝中陽極材料為 ，陰極電極反應為 ；（2）氯化亞鐵溶液在存放時需加入一定量鹽酸控制pH，目的是 ；（3）在電解過程中，陰極會有少量氣體生成，該氣體為 ，為減少該反應的發(fā)生可 （填“增大”或“減小”）溶液的pH，理由是 【答案】（1）Fe；Fe2+2e=Fe；（2）抑制亞鐵離子的水解；（3）氫氣；增大；氫離子的濃度減小，則氧化性減弱【解析】（1）電鍍鐵的電鍍池中，鍍件作陰極，鍍層金屬鐵作陽極，該極上發(fā)生氧化反應，即Fe2+2e=Fe，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子亞鐵離子

28、的鹽溶液，故答案為：Fe；Fe2+2e=Fe；（2）亞鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，顯示酸性，為抑制其水解，可以在氯化亞鐵溶液在存放時需加入一定量鹽酸控制pH，故答案為：抑制亞鐵離子的水解；（3）在電解池的陰極上是氫離子得電子的還原反應，產(chǎn)生氫氣，減小氫離子濃度，即增大溶液的pH，可以使其氧化性減弱，減少該反應的發(fā)生，故答案為：氫氣；增大；氫離子的濃度減小，則氧化性減弱25、如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的_棒，乙裝置中的_棒。乙裝置中陽極的電極反應式是：_。（2）若兩裝置中均為飽和NaC

29、l溶液：寫出乙裝置中總反應的離子方程式：_。甲裝置中碳極的電極反應式是_ _，乙裝置碳極的電極反應屬于_(填“氧化反應”或“還原反應”)。將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，解釋其原因：_。【答案】（1） 碳/C,鐵/Fe 4OH4e=2H2OO2（2）2Cl2H2OCl2H22OH2H2OO24e=4OH 氧化反應 在乙裝置碳棒電極上生成Cl2，Cl2與I反應生成I2，I2遇淀粉變藍【解析】甲為原電池，乙為電解池。（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，則：甲 乙（2）若均為NaCl溶液，則：甲乙26、按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題。（1）判斷裝置的名稱：A池為_B池為_（

30、2）鋅極電極反應式為_石墨棒C1電極反應式為_石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為_（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀況）時，CuSO4溶液的質(zhì)量增加_g?！敬鸢浮浚?）原電池；電解池（2）Zn-2e-=Zn2+； 2Cl-2e-= Cl2； C2上有氣泡產(chǎn)生且其周圍溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅（或變?yōu)榧t色，）（3）0.01【解析】（1）A中存在Zn與硫酸銅的反應，所以A為原電池，則B為電解池；（2）A中Zn比Cu活潑，所以Zn做原電池的負極，發(fā)生氧化反應，失去電子生成鋅離子，則電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；石墨C1與原電池的正極相連，則石墨C1為陽極，發(fā)生氧化反應，氯離子失去電子生成氯氣，電

31、極反應式為2Cl-2e-= Cl2；則石墨C2為陰極，發(fā)生還原反應，氫離子得到電子生成氫氣，則氫氧根離子的濃度增大，所以石墨C2附近有氣泡產(chǎn)生且溶液變紅色；（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀況）時，即產(chǎn)生0.224L/22.4L/mol=0.01mol氫氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.02mol，A中每轉(zhuǎn)移2mol電子，有65g鋅離子進入溶液，則有64gCu析出，溶液質(zhì)量增加1g，CuSO4溶液的質(zhì)量增加，所以轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，硫酸銅溶液的質(zhì)量增加0.01g。27、硫及其化合物在化學工業(yè)中應用非常廣泛。（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中 能導致光化學煙霧

32、的形成；目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。如：CO（g）+NO2（g） NO（g）+CO2（g） H=akJmol1（a0）2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g） H=bkJmol1（b0）則用標準狀況下的3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中放出的熱量為 kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步。某溫度下，已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)， H= 196 kJ mol1。開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0mol O2(g)

33、，5分鐘后反應達到平衡，共放出熱量196kJ，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K= ，用O2表示的反應速率為 。一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO2、O2 、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是 （填字母）。A保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3B保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2C保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3D升高溫度 E移動活塞壓縮氣體（3）某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式 ?！敬鸢浮浚?）NO2 3(2a+b)/80 （2）2.5 mol1L 0.02 molL1min1 AE （3）SO2+ 2H2O = SO42+4 H+ + 2e