2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(VI)

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1、2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(VI) 一、選擇題(本題包括17小題,每小題3分,共51分,每小題只有一個選項符合題意) 1.下列說法正確的是( ) A. 放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 B. 升高溫度或加入催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 C. 據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量 D. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化 2.下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是 ( ) A.高壓有利于氨的合成 B.實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣 C.打開汽水瓶,有氣泡從溶液中冒出 D.向雙氧水中加入二氧化錳有利于

2、氧氣的生成 3.下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是( ) A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1 B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2 C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3 D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4 4.100mL 4mol/L 稀硫酸與2g鋅粒反應(yīng),在一定溫度下為了減

3、緩反應(yīng)的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入( ) A.硫酸鈉固體 B.硫酸銅固體 C.硝酸鉀溶液 D.氯化鈉溶液 5.在水溶液中存在反應(yīng):Ag++Fe2+Ag(s)+Fe3+(aq) ΔH<0,達(dá)到平衡后,為使平衡體系中析出更多的銀,可采取的措施是( ) A.升高溫度 B.加水稀釋 C.增大Fe2+的濃度 D.常溫下加壓 6.升高升高溫度能使反應(yīng)速率加快,下列敘述正確的是( ) A.降低反應(yīng)所需的活化能 B.使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增大 C.體系中活化分子總數(shù)不變 D

4、.對于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng),反應(yīng)速率同等程度加大 7.恒溫恒壓下,對于反應(yīng)X2(g)+ Y2(g) 2XY(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( ) A.V正(X2)==2V逆(XY) B.單位時間內(nèi)生成2n mol XY的同時,生n mol的Y2 C.容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化

5、 D.X2 、Y、XY的濃度之比為2:2:1 8.在一定條件下,向體積為2L的密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生如下反應(yīng): N2+3H22NH3,2min時測得剩余的N2為1mol,則化學(xué)反應(yīng)速率的表示不正確的是( ) A、v(N2)=0.25mol·L-1·min-1 B、v(H2)=0.0125 mol·L-1·s-1 C、v(NH3)=1.0 mol·L-1·min-1 D、v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1 9.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

6、 ( ) A、v(A)=0.5mol/(L·s) B、v(B)=0.3mol/(L·s) C、v(C)=0.8mol/(L·s) D、v(D)=1.0mol/(L·s) 10.2L密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),經(jīng)一段時間后SO3的物質(zhì)的量增加了0.8 mol ,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4 mol·L-1·min -1,則這段時間為( ) A.0.5s B.1s C.30s D.

7、60s 11.化學(xué)反應(yīng)A2 (g)+2B2 (g)=== AB(g)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是( ) A.每生成2 mol AB(g)共吸收b kJ能量 B.該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)KJ·mol-1 C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 D.?dāng)嗔? mol A—A鍵,放出a kJ能量 12.對于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) △H <0,下列各圖中正確的是( ) 13.25℃、101kPa下,4g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時,放出222.5 kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( ) A.CH4(g)+

8、2O2(g)====CO2(g)+2 H2O(g ) △H=-890kJ/mol B.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2 H2O(l ) △H=+890kJ/mol C.CH4(g)+O2(g)==== CO2(g)+H2O(1) △H=-445kJ/mol D.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2 H2O(l ) △H=-890kJ 14.工業(yè)上制備純硅的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q KJ·mol-1(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器

9、進(jìn)行反應(yīng),下列敘述正確的是( ) A.反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol,則在平衡時,吸收熱量為Q kJ C.將反應(yīng)的溫度由T1升高至T2,則對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K1> K2 D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0. 25 Q kJ時,生成的HCl恰好與1 mol NaOH反應(yīng) 15.在容積固定的密閉容器中,進(jìn)行下列反應(yīng)A(g)+B(g)2C(?)+D(g),此反應(yīng)符合下列兩個圖像(其中φ代表物質(zhì)的百分含量),則下列判斷正確的是( ) A.物質(zhì)C不可能為氣態(tài) B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C.該反應(yīng),升高溫度平衡正向移動 D.300

10、℃下該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)后,迅速充入He,平衡正向移動 16.一定溫度下將0.2 mol氣體A充入10 L恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng): 2A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0,一段時間后達(dá)到平衡,此反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表所示,則下列說法正確的是 t/min 2 4 6 8 10 n(A)/mol 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10 A.反應(yīng)前2 min的平均速率ν(C) =0.02 mol·L-1·min-1 B.平衡后降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正) C.其他條件不變,10 min后再充入一定量的A,平衡正向移動,A

11、的轉(zhuǎn)化率變小 D.保持其他條件不變,反應(yīng)在恒壓下進(jìn)行,平衡時A的體積分?jǐn)?shù)與恒容條件下反應(yīng)相同 17.下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是 A.裝置①用于滴定中和熱裝置 B.裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響 C.③依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化,判斷反應(yīng)2NO2(g) N2()O4(g)平衡移動的方向 D.裝置④依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng) 第二部分 非選擇題(共49分) 二、非選擇題(共49分) 18.(16分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,已知1 mol SO2(g)被為1 mol SO3(g)的ΔH=

12、-99 kJ/mol。 回答下列問題: (1)圖中A、C分別表示:_________________、__________________;E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?_______________________;該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?_____________;理由是__________________________________________。 (2)圖中ΔH=______________ (3)V2O5的催化物質(zhì)循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自己被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機

13、理的化學(xué)方程式: _______________________________________________________________________。 (4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol,計算由S(g)生成3 mol SO2(g)的ΔH=____________ 19.(16分)化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。 Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率 (已知:S2O32-+2H+===H2O+S↓+SO2↑) (1)為保證實驗準(zhǔn)確性、可靠性,利用該裝置進(jìn)行實驗前應(yīng) 先進(jìn)行的步驟是_____

14、_______________________;除如圖裝置所示的實驗用品、儀器外,還需要的一件實驗儀器是______________。 (2)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,可計算出該2 min內(nèi)H+的反應(yīng)速率,而該測定值比實際值偏小,其原因是______________________________________。 (3)試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法:__________________________________________ ___________________________________________________ (寫

15、一種)。 Ⅱ. 為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表。 (已知 I2+2S2O32-===S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量) 實驗序號 體積V/mL 時間/s Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水 ① 10.0 2.0 4.0 0.0 t1 ② 8.0 2.0 4.0 2.0 t2 ③ 6.0 2.0 4.0 Vx (4)該實驗進(jìn)行的目的是__________________________________________________淀粉溶液的作用是_____________________

16、________________。表中Vx==_______ml,比較t1、t2、t3大小,試推測該實驗結(jié)論:________________________________________________ 20.(17分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗,在485℃時,在體積為1 L的密閉容器中,充入1ol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)合成甲醇: (1)請完成CO2和3mol H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式: CO

17、2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+______( ),△H=-49.0kJ/mol (2)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。 ①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= ___________mol/(L·min)。 ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。 ③據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)計算在該溫度下的K值。要有計 算過程。(保留三位有效數(shù)字)嘗試