2022年高考化學(xué) 高頻考點（一）物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律 新人教版必修2

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1、2022年高考化學(xué) 高頻考點（一）物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 新人教版必修2原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的內(nèi)容是高考的必考內(nèi)容之一，題型多以選擇題、填空題、推斷題的形式出現(xiàn)，主要考點有：1原子結(jié)構(gòu)與各微粒間的關(guān)系，同位素、核素的概念及性質(zhì)。2元素在周期表中的位置及元素性質(zhì)的相似性、遞變性。3物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型的判斷及化合物類型的判斷。4依據(jù)元素在周期表的位置進(jìn)行元素推斷及性質(zhì)推斷。該考點內(nèi)容與元素化合物知識緊密聯(lián)系，規(guī)律性強(qiáng)，命題空間廣闊，題型靈活多變，預(yù)計今后的高考將會穩(wěn)中有變，仍為以元素化合物知識為載體，利用元素周期律進(jìn)行定性分析及推斷。題型一：核素、同位素的概念同位素、核素的考查往往以新發(fā)現(xiàn)的核素、新物

2、質(zhì)為載體，結(jié)合最新發(fā)生的重大國際、國內(nèi)事件進(jìn)行命題，同時會兼顧考查同素異形體、同分異構(gòu)體或原子結(jié)構(gòu)的知識，這類題目一般起點較高，但落點很低，屬于基礎(chǔ)類題目，解題的關(guān)鍵在于看清題意，區(qū)分概念。如(1)核素可用X(A為質(zhì)量數(shù)、Z為質(zhì)子數(shù))來表示，一種核素就是一種原子。(2)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)。(3)同位素是同一元素不同核素之間的相互稱謂，不指具體原子，H是一種核素，但不能說H是同位素。(4)大多數(shù)元素都有同位素，所以核素的種類比元素的種類多。(5)明確同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的區(qū)別：例1(xx全國大綱卷)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C1

3、8O和14N2的判斷正確的是()。A體積相等時密度相等B原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C體積相等時具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等解析：本題考查基本概念和基本理論知識，意在考查考生對一些重要概念與理論的理解能力。由于12C18O和14N2的相對分子質(zhì)量不等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不等，所以A項錯誤；1個12C18O分子中有16個中子，1個14N2分子中有14個中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，所以B項錯誤；12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，所以C項正確；每個12C18O和14

4、N2分子內(nèi)均有14個質(zhì)子，由于二者的相對分子質(zhì)量不等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，所以D項錯誤。答案：C。題型二：元素周期表和元素周期律元素周期表中存在同主族與同周期兩種遞變規(guī)律，對這些規(guī)律的應(yīng)用構(gòu)成了這部分內(nèi)容的題型，主要包括：(1)元素位置、元素種類、元素原子或離子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的推斷。(2)元素原子、離子半徑大小的比較。(3)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較。(4)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的比較。(5)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性、堿性強(qiáng)弱的比較。解題時一般先依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)確定元素在周期表中的位置，然后再利用元素周期律進(jìn)行判斷。解題時應(yīng)注意：元素周期表中元素的“二性”：例2(xx山東高考

5、)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()。AX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生運用知識的能力。由題意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，也小于HCl的穩(wěn)定性，A項正確；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B項錯誤；S2的還原性大于O2的，C項錯誤；Cl2和H2O反應(yīng)時，Cl2既是氧化劑，又

6、是還原劑，D項錯誤。答案：A。題型三：化學(xué)鍵類型的判斷以新型物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)為載體，考查化學(xué)鍵的知識，是目前高考命題的一種形式。內(nèi)容主要體現(xiàn)在以下三點：(1)物質(zhì)中化學(xué)鍵類型的判斷。(2)化合物類型的判斷。(3)電子式的書寫及用電子式表示物質(zhì)形成的過程。(4)10電子、18電子等微粒的判斷。解題時應(yīng)注意：(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等。復(fù)雜離子(原子團(tuán))組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵，如(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3等。(2)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。這是因為共價化合物中只有原子間的

7、共用電子對，沒有帶電荷的陰、陽離子，如HCl、CH4等。(3)在非金屬單質(zhì)中(除稀有氣體分子外)只有共價鍵，如Cl2、O2等。(4)構(gòu)成稀有氣體的分子為單原子分子，單原子分子中不存在化學(xué)鍵。(5)非金屬元素的原子間也可以形成離子鍵，如NH4Cl中的NH與Cl。解析：根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍可推出X為O；Y的最外層只有2個電子且原子序數(shù)比X的大，則Y為Mg；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，則Z為Si，W與X同一主族且原子序數(shù)比X的大，則W為S。A項，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，正確；B項，硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，B錯；C項，MgO中是離子鍵，SiO2中是共價鍵，SO3中是共價鍵，C

8、錯；D項，同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，D正確。答案：AD。題型四：元素在周期表中的位置及性質(zhì)推斷依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點，元素在周期表中的位置及元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)對元素進(jìn)行推斷。一般是給出原子半徑的大小順序、元素的主要化合價、元素原子的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)間的關(guān)系，元素在周期表中的位置等信息。題目往往限定為短周期元素或前20號元素，從而縮小了推斷的范圍。然后根據(jù)同一主族，同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推斷元素的性質(zhì)。解題時應(yīng)注意：(1)推測元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)首先要推斷出該元素，然后根據(jù)元素周期律等進(jìn)行下一步推斷，其基本思路如下：(2)元素推斷一般考查的

9、范圍：第一周期：H。第二周期：Li、C、N、O、F。第三周期：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。第四周期：K、Ca、Fe。例4(xx新課標(biāo)全國卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是()。A上述四種元素的原子半徑大小為WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點解析：首先推斷出W、X、Y、Z四種元素分別是H、C、N或O、Ne。選項A，C的原子半徑大于O或N的原子半徑，錯誤；選項B，四種元素原子的核外最外層電子數(shù)之和為145818或146819，錯誤；選項C，H與O可形成化合物H2O2，其中含有HO極性鍵和OO非極性鍵，H與N可形成化合物N2H4，其中含有NH極性鍵和NN非極性鍵，正確；選項D，C與H可組成很多固態(tài)烴類化合物，其沸點都高于H2O或NH3的沸點，錯誤。答案：C。