《2022年高考化學(xué) 專題限時(shí)訓(xùn)練 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué) 專題限時(shí)訓(xùn)練 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué) 專題限時(shí)訓(xùn)練 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一 、選擇題（本大題共10小題，每小題0分，共0分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）1.同周期元素W.X.Y.Z的原子序數(shù)依次增大，W.X原子的最外電子層電子數(shù)之比為43，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是 A. W.Y.Z的電負(fù)性大小順序一定是ZYWB. W.X.Y.Z的原子半徑大小順序可能是WXYZ C.Y.Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體 D.WY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是212.01年曾報(bào)道，硼元素和鎂元素形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄.該化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：鎂原子間形成正六
2、棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B2鎂原子，位于頂點(diǎn)和上下兩個(gè)面心硼原子，位于六棱柱的內(nèi)部3.下列說(shuō)法正確的是A.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子B.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高C.正四面體的分子結(jié)構(gòu)中鍵角一定為10928D.不同的原子化學(xué)性質(zhì)可能相同4.分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響，它的晶體將取密堆積結(jié)構(gòu)，原因是分子晶體中A.分子間作用力無(wú)一定方向性 B.占據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)的微粒是原子C.化學(xué)鍵是共價(jià)鍵 D.三者都是5.下列敘述中正確的是 A.離子晶體中肯定不含非極性共價(jià)鍵B
3、.原子晶體的熔點(diǎn)肯定高于其他晶體C.由分子組成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一定較低D.原子晶體中除極性鍵外不可能存在其他的化學(xué)鍵6.金屬鍵具有的性質(zhì)是A.飽和性 B.方向性 C.無(wú)飽和性和方向性 D.既有飽和性又有方向性7.高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如下圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A.KO2中只存在離子鍵B.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K和1個(gè)O2C.晶體中與每個(gè)K距離最近的O2有6個(gè)D.晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合8.下列敘述中正確的是 A.離子晶體中肯定不含非極性共價(jià)鍵B.原子晶體的熔點(diǎn)肯定高于其他晶體C.由分子組
4、成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一定較低D.原子晶體中除極性鍵外不可能存在其他的化學(xué)鍵9.某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖：A為陰離子， 在正方體內(nèi)，B為陽(yáng)離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為A.B2AB.BA2C.B7A4D.B4A710.根據(jù)離子晶體的晶胞（晶體中最小重復(fù)單位），求陰.陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比的方法是：（1）處于頂點(diǎn)的離子，同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/8屬于晶胞；（2）處于棱上的離子，同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/4屬于晶胞；（3）處于面上的離子，同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/2屬于晶胞?，F(xiàn)有甲.乙.丙.丁四種晶體，離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不正確的是二、填空、實(shí)驗(yàn)、簡(jiǎn)答
5、題（本大題共3小題，共0分）11.氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。基態(tài)硼原子的電子排布式為。關(guān)于這兩種氮化硼的說(shuō)法，正確的是（填序號(hào)）。a立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大b六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c兩種晶體中的BN鍵均為共價(jià)鍵d兩種晶體均為分子晶體六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是。立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)
6、。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是。NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有mol配位鍵。12.【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（圖乙）圖甲 石墨烯結(jié)構(gòu) 圖乙 氧化石墨烯結(jié)構(gòu)（1）圖甲中，1號(hào)C與相鄰C形成鍵的個(gè)數(shù)為_。（2）圖乙中，1號(hào)C的雜化方式是_，該C與相鄰C形成的鍵角_（填“”“”或“c(OH-)。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ;硼酸與水作用時(shí),每生成一個(gè)Y-,斷裂 個(gè)鍵。(5)三氟化硼(BF3)水解生
7、成硼酸和氟硼酸(HBF4),的空間結(jié)構(gòu)與CH4相似。和BF3中的硼氟鍵的鍵長(zhǎng)如表所示:BF3鍵長(zhǎng)/pm152130從表中數(shù)據(jù)可以看出, BF3中硼氟鍵的鍵長(zhǎng)比中硼氟鍵的鍵長(zhǎng)短,原因可能是 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)答案解析一 、選擇題1.C2.B3.D 4.A 5.C 6.C 7.解析：根據(jù)題給信息，超氧化鉀晶胞是面心立方晶胞，超氧化鉀晶體(KO2)是離子化合物，陰.陽(yáng)離子分別為K.O2，晶體中K與O2間形成離子鍵，O2中OO鍵為共價(jià)鍵。作為面心立方晶胞，每個(gè)晶胞中含有81/80.5 64個(gè)K，11/4124個(gè)O2，晶胞中與每個(gè)K距離最近的O2有6個(gè)。答案：C8.C 9.B 10.A二 、填空、實(shí)驗(yàn)、簡(jiǎn)答
8、題11.1s22s22p1b、c平面三角形；層狀結(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子sp3；高溫、高壓212.【答案】（1） 3 （2）sp3； （3）O、H （4）12；M3C60【解析】（1）由圖可知，甲中，1號(hào)C與相鄰C形成3個(gè)C-C鍵，形成鍵的個(gè)數(shù)為3，故答案為：3；（2）圖乙中，1號(hào)C形成3個(gè)C-C及1個(gè)C-O鍵，C原子以sp3雜化，為四面體構(gòu)型，而石墨烯中的C原子雜化方式均為sp2，為平面結(jié)構(gòu)，則圖乙中C與相鄰C形成的鍵角圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角，故答案為：sp3；（3）水中的O電負(fù)性較強(qiáng)，吸引電子能力的強(qiáng)，易與氧化石墨烯中的O-H上的H形成氫鍵，氧化石墨烯中O與水中的H形成氫鍵，故答案為：O、H；（4）M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，棱上有12個(gè)M，內(nèi)部有8個(gè)M，其個(gè)數(shù)為12+8=12，C60分子位于頂點(diǎn)和面心，C60分子的個(gè)數(shù)為8+6=4，M原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3：1，則該材料的化學(xué)式為M3C60，故答案為：12；M3C60。13. (1)分子晶體 (2) sp2雜化 (3)共價(jià)鍵.氫鍵.范德華力(4) 4個(gè)(5)BF3中的B與F原子之間還形成鍵(或BF3中的硼氟鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)等合理答案均可)
2022年高考化學(xué) 專題限時(shí)訓(xùn)練 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
