2022年高中化學(xué)《鐵 銅及其化合物的應(yīng)用》教案17 蘇教版必修1

上傳人:xt****7 文檔編號(hào):105243524 上傳時(shí)間:2022-06-11 格式:DOC 頁(yè)數(shù):3 大?。?1.52KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
2022年高中化學(xué)《鐵 銅及其化合物的應(yīng)用》教案17 蘇教版必修1_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共3頁(yè)
2022年高中化學(xué)《鐵 銅及其化合物的應(yīng)用》教案17 蘇教版必修1_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共3頁(yè)
2022年高中化學(xué)《鐵 銅及其化合物的應(yīng)用》教案17 蘇教版必修1_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共3頁(yè)

最后一頁(yè)預(yù)覽完了!喜歡就下載吧,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

資源描述:

《2022年高中化學(xué)《鐵 銅及其化合物的應(yīng)用》教案17 蘇教版必修1》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《鐵 銅及其化合物的應(yīng)用》教案17 蘇教版必修1(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)《鐵 銅及其化合物的應(yīng)用》教案17 蘇教版必修1 一、教材分析 1、教學(xué)內(nèi)容分析: 本單元的知識(shí)體系打破了以往元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)中的“結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-制備-用途”的傳統(tǒng)模式,而是從人們熟悉的這些元素及其化合物在生產(chǎn)生活中懂得應(yīng)用事例著手,引發(fā)學(xué)生思考,進(jìn)而產(chǎn)生探究的欲望。本節(jié)課主要研究的是鐵、銅及其化合物的性質(zhì),根據(jù)新課程內(nèi)容特點(diǎn)、學(xué)習(xí)目標(biāo)的確定、學(xué)習(xí)者情況的分析可從三方面著手:(1)引導(dǎo)學(xué)生從已有的金屬及其化合物的舊知識(shí)遷移出鐵、銅可能具有的化學(xué)性質(zhì)。(2)把實(shí)驗(yàn)主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生,啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用氧化還原的觀點(diǎn)理解轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì),通過(guò)推測(cè)、設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)以及學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)Fe2

2、+與Fe3+的區(qū)別和轉(zhuǎn)化。從而強(qiáng)化學(xué)生自主參與實(shí)驗(yàn)探究的意識(shí)。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)、思考化學(xué)的積極性,促使學(xué)生學(xué)習(xí)方法的改變。(3)最后由學(xué)生總結(jié)歸納三方面的結(jié)論要點(diǎn),嘗試用簡(jiǎn)潔的圖示方法自主構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。 2、學(xué)情分析 學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中已經(jīng)初步掌握了氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)的相關(guān)知識(shí),此外通過(guò)前面對(duì)鈉、鎂和鋁的學(xué)習(xí),學(xué)生已經(jīng)掌握了這幾種典型金屬的性質(zhì),但對(duì)金屬的學(xué)習(xí)方法仍有待指導(dǎo)。與此同時(shí),學(xué)生通過(guò)之前的實(shí)驗(yàn)練習(xí),已經(jīng)具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力,能獨(dú)立完成較簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的基本流程。 二、教學(xué)目標(biāo)分析: (一)知識(shí)與技能目標(biāo) 1、使學(xué)生掌握鐵的化學(xué)性質(zhì);2、使學(xué)生理解鐵鹽和亞鐵

3、鹽的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)變;3、使學(xué)生掌握Fe2+與Fe3+的鑒別方法;4、在“實(shí)驗(yàn)—反思—再實(shí)驗(yàn)—再反思”的過(guò)程中體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的方法和技能。 (二)能力目標(biāo) 1、通過(guò)教師演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作,培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理能力和嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。2、通過(guò)新舊知識(shí)聯(lián)系,培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移、擴(kuò)展能力。3、通過(guò)鐵制品及其資料的收集和課堂表述使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工,并能準(zhǔn)確表述有關(guān)信息,培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)參與意識(shí)和總結(jié)歸納的能力; (三)情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo) 1、從鐵銅在國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展中舉足輕重的作用引入,以激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)社會(huì)主義祖國(guó)、獻(xiàn)身科學(xué)的熱情。2、通過(guò)問(wèn)題討論的過(guò)程,使學(xué)

4、生能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流,清楚表達(dá)自己的觀點(diǎn),培養(yǎng)學(xué)生善于合作的精神。 三、重點(diǎn)與難點(diǎn): 重點(diǎn):鐵的化學(xué)性質(zhì);Fe2+與Fe3+的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化; Fe2+與Fe3+的鑒別 難點(diǎn): Fe2+與Fe3+的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化 四、教學(xué)準(zhǔn)備: (一)、學(xué)生準(zhǔn)備:1、搜集與鐵、銅有關(guān)的物品或資料,了解它們的用途。2、回顧金屬的通性 (二)、學(xué)生用品:(2人一組),鐵粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、小燒杯、試管、試管夾。 (三)、教師用品:學(xué)生用品再加雙氧水、銅粉、磁鐵。 五、教學(xué)方法:?jiǎn)l(fā)式教學(xué)法,實(shí)驗(yàn)探究法,討論法,歸納法。 六

5、、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì): [新課引入]鐵和銅是我們?nèi)粘I钪薪?jīng)常接觸到的金屬材料,用途非常的廣泛。我們知道性質(zhì)決定用途,那么這些應(yīng)用反映它們的什么物理性質(zhì)呢? [板書(shū)] 鐵、銅及其化合物應(yīng)用 一、 鐵及其化合物 [學(xué)生回答]舉出鐵在生活中的應(yīng)用及其反映出的物理性質(zhì) [板書(shū)]1、物理性質(zhì) [教師演示]鐵被磁鐵吸引 [投影小結(jié)]鐵的應(yīng)用:建材;炊具;鑄件;制具特性的鐵合金;制磁鐵等。 物理性質(zhì):銀白色,有金屬光澤;是電和熱的良導(dǎo)體;具有良好的延展性;鐵的硬度、密度較大,熔沸點(diǎn)較高;能被磁體吸引。 [教師提問(wèn)] 物質(zhì)的應(yīng)用不僅與它們的物理性質(zhì)有關(guān),也與它們的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。那么,鐵化學(xué)性質(zhì)

6、如何呢? [板書(shū)]2、化學(xué)性質(zhì) [學(xué)生交流與討論]完成課本P74的“交流與討論”,歸納鐵的化學(xué)性質(zhì)。 [教師總結(jié)投影] 鐵的化學(xué)性質(zhì) (1)、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)2Fe +3Cl2 2FeCl3 3Fe +2O2 Fe3O4 (2)、與酸的反應(yīng) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ (3)、與鹽溶液的反應(yīng) Fe+Cu2+=Fe2++Cu [學(xué)生活動(dòng)]觀察鐵反應(yīng)后的價(jià)態(tài)變化,并對(duì)此進(jìn)行分析 [師生互動(dòng)]學(xué)生代表發(fā)言,共同得出結(jié)論:鐵與氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸、硫酸銅溶液)反應(yīng),轉(zhuǎn)化為+2價(jià)的鐵的化合物;而與氧化性較強(qiáng)的氧

7、化劑(如氯氣、液溴、雙氧水)反應(yīng),轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的鐵的化合物。鐵單質(zhì)表現(xiàn)出還原性,在化學(xué)反應(yīng)中通常做還原劑。 [過(guò)渡]通過(guò)上面的分析,我們知道了鐵單質(zhì)具有還原性,可以被氧化為+2價(jià)或+3價(jià)。那么,我們能否根據(jù)+2價(jià)或+3價(jià)的鐵元素的性質(zhì)實(shí)現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化呢? [教師展示]展示FeCl2溶液和FeCl3溶液樣品,指導(dǎo)學(xué)生觀察它們的狀態(tài)、顏色。 [教師設(shè)疑]你如何判斷物質(zhì)(Fe2+和Fe3+)之間發(fā)生了轉(zhuǎn)化?需通過(guò)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯化亞鐵和氯化鐵相互轉(zhuǎn)化,所以,我們需要借助KSCN溶液。 [板書(shū)]3、Fe2+和Fe3+的鑒別 [學(xué)生實(shí)驗(yàn)]分別向FeCl2溶液和FeCl3溶液中滴加少量

8、KSCN溶液;比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出結(jié)論 [板書(shū)] Fe3+ + 3SCN—-= Fe(SCN)3 [過(guò)渡]接下來(lái)我們根據(jù)+2價(jià)或+3價(jià)的鐵元素的性質(zhì)來(lái)實(shí)現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化 [活動(dòng)與探究]師生共同完成課本P75的“活動(dòng)與探究” [學(xué)生交流討論,教師板書(shū)]4、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 [學(xué)生思考探究討論,教師啟發(fā)學(xué)生思維,學(xué)生回答] 你設(shè)計(jì)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)方案的指導(dǎo)思想是什么? 低價(jià)的鐵(具有還原性)向高價(jià)的鐵轉(zhuǎn)化,失電子,需加入合適的氧化劑; 高價(jià)的鐵(具有氧化性)向低價(jià)的鐵轉(zhuǎn)化,得電子,需加入合適的還原劑。 [幻燈投影]實(shí)驗(yàn)室提供以下試劑:還原鐵粉、0.1m

9、ol/LFeCl2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、稀鹽酸、硫酸銅溶液、新制氯水、雙氧水、KSCN溶液。請(qǐng)你在所提供的試劑中找出哪些是常見(jiàn)的氧化劑,哪些是常見(jiàn)的還原劑。 [學(xué)生匯報(bào),教師幻燈展示] 以上所提供的試劑中常見(jiàn)的氧化劑是:0.1mol/LFeCl3溶液、稀鹽酸(弱氧化劑)、硫酸銅溶液(弱氧化劑)、新制氯水(強(qiáng)氧化劑)、雙氧水(強(qiáng)氧化劑);常見(jiàn)的還原劑是鐵粉。 [學(xué)生代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案,師生討論可行性,幻燈展示最佳方案,教師講解] FeCl2 FeCl3 所選試劑:新制氯水(強(qiáng)氧化劑)或雙氧水(強(qiáng)氧化劑) 實(shí)驗(yàn)方案:取一支盛有少量FeCl2溶液的小試管,向試管

10、中滴加少量KSCN溶液,觀察溶液顏色;再加入適量的新制氯水;觀察溶液顏色變化。 預(yù)期現(xiàn)象:滴入少量KSCN溶液,試管溶液顏色沒(méi)有明顯變化;加入新制氯水后;溶液顏色變成血紅色。 FeCl3 FeCl2 所選試劑:鐵粉(還原劑) 實(shí)驗(yàn)方案:向盛有適量FeCl3溶液的小試管中加入過(guò)量鐵粉,待充分反應(yīng)后,向溶液中滴入少量KSCN溶液。 預(yù)期現(xiàn)象:鐵粉溶解,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,滴入少量KSCN溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象。 [學(xué)生動(dòng)手實(shí)施實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案,記錄“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”,教師指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)] [演示試驗(yàn)] FeCl2溶液和雙氧水的反應(yīng)。 [設(shè)疑]除鐵以外還有那些常見(jiàn)的還原劑可還原Fe3+? [演

11、示試驗(yàn)] FeCl3溶液與銅粉的反應(yīng)。 [學(xué)生總結(jié)、教師提升]通過(guò)實(shí)驗(yàn)表明,F(xiàn)e2+具有還原性,可以被氧化劑氧化為+3價(jià)的鐵;Fe3+具有氧化性,可以被還原劑還原為+3價(jià)的鐵。利用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)原理,選擇合適的氧化劑或還原劑,是可以實(shí)現(xiàn)Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。 [小節(jié)] [作業(yè)] 課本P77頁(yè)6、7、8 七、教學(xué)反思 本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)采用問(wèn)題探究式教學(xué)模式,以學(xué)生為主體,問(wèn)題探究為基礎(chǔ),在教師的引導(dǎo)下,學(xué)生運(yùn)用知識(shí),以個(gè)人或小組合作的方式進(jìn)行探究性學(xué)習(xí),幫助學(xué)生主動(dòng)構(gòu)建新的知識(shí)。并且考慮到高一學(xué)生剛剛接觸氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí),本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)采用歸納法,從具體到一般。從學(xué)

12、生已經(jīng)學(xué)習(xí)接觸過(guò)的鐵礦石的化合價(jià)和鐵單質(zhì)相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)入手,引導(dǎo)學(xué)生思考不同價(jià)態(tài)的鐵元素的性質(zhì)(氧化性或還原性),啟發(fā)學(xué)生應(yīng)用氧化還原的規(guī)律是可以實(shí)現(xiàn)氯化亞鐵和氯化鐵的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化,最后再總結(jié)提升到Fe2+和Fe3+的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化,并由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。這樣以學(xué)生為主體,從學(xué)生認(rèn)知規(guī)律入手,提高課堂有效性。;足于高一學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平,著眼于學(xué)生的最近發(fā)展區(qū),為后面的自主探究和合作學(xué)習(xí)作了鋪墊。 不足之處:教學(xué)設(shè)計(jì)中有大量學(xué)生思考、討論、探究和交流的環(huán)節(jié)。但有的環(huán)節(jié)學(xué)生并沒(méi)有真正落實(shí),比如沒(méi)有很好的進(jìn)行認(rèn)真的討論交流;試驗(yàn)探究的過(guò)程學(xué)生沒(méi)有按規(guī)范操作。教師也沒(méi)有真正的實(shí)行到:凡是學(xué)生能自己學(xué)會(huì)的,教師不教;凡是學(xué)生能自己去做的,教師不替代;凡是學(xué)生能自己講的,教師不暗示。

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話(huà):18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶(hù)上傳的文檔直接被用戶(hù)下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!