《2022年高考化學一輪復習 專題05 微觀結構與物質的多樣性教案》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2022年高考化學一輪復習 專題05 微觀結構與物質的多樣性教案(2頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學一輪復習 專題05 微觀結構與物質的多樣性教案
1、1-18元素 (請按下圖表示記憶)B
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
長周期(4、5、6周期)
2、元素周期表結構
不完全周期(7周期)
周期(7個橫行)
元素
周
期表
主族(7個)(ⅠA-ⅦA)
副族(7個)(ⅠB-ⅦB)
族
0族
(18個縱行,16個族)
2、Ⅷ族
3、元素在周期表中位置
周期數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價
4、元素周期律
從左到右---原子序數(shù)逐漸增加---原子半徑逐漸減小----得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)-----非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)
從上到下---原子序數(shù)逐漸增加---原子半徑逐漸增大----失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)-----金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)
故非金屬性最強的是F 金屬性最強的Cs
單質與氫氣化合越容易 如:F2>Cl2>Br2>I2
3、非金屬性越強 氫化物穩(wěn)定性越強 如穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI
最高價氧化物對應的水化物酸性越強 如酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
金屬性越強 與水或酸反應置換出氫氣越容易,反應越劇烈 如劇烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li
最高價氧化物對應水滑化物堿性越強 如堿性: NaOH>Mg(OH)2>Al (OH)3
2 微粒之間的相互作用力
1、化學鍵 B
定義:原子之間強烈的互相作用力
極性
4、鍵
共價鍵 非極性鍵
化學鍵
離子鍵
2、共價鍵:原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵
如何判斷共價鍵:非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價鍵
A 分子間作用力
(1)概念:將分子聚集在一起的作用力。
(2)對物質性質的影響
3 從微觀結構看物質的多樣性
一、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素概念的比較:
概 念
內 涵
研究
對象
比 較
實例
相同
不同
同系物
結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互稱為同系物
化合物
結構
相似
組成上
相差
CH2原子團
CH3CH3與
同分異構體
具有相同的分子式,不同結構式的化合物互稱為同分異構體
化合物
分子式
相同
結構式
不同
與
同素異形體
同一種元素形成的幾種性質不同的單質
單質
元素種類
相同
性質
不同
O2與O3、白磷與紅磷
同位素
質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位數(shù)
原子
質子數(shù)
相同
中子數(shù)
不同
、與