2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11.5 探究性化學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)案(含解析)

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11.5 探究性化學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)案(含解析) 1.下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù): 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 金屬 質(zhì)量/g 金屬 狀態(tài) c(H2SO4) /mol·L-1 V(H2SO4) /mL 溶液溫度/℃ 金屬消失的時(shí)間/S 反應(yīng)前 反應(yīng)后 1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250 4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末

2、 0. 8 50 20 36 25 6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125 7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50 8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100 9 0.10 絲 1.1 50 20 44 40 分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題: (1) 實(shí)驗(yàn)4和5表明_________對(duì)反應(yīng)速率有影響;________,反應(yīng)速率越快,能表明這一規(guī)律另一組實(shí)驗(yàn)是___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。 (2) 在前4次實(shí)驗(yàn)中,能表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)

3、)。 (3) 本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_________,其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是_____。 (4) 實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近,推測(cè)其原因: _________________________________________________________。 【答案】(8分每空1分)(1)固體表面積  固體表面積越大  實(shí)驗(yàn)1和2 (2)實(shí)驗(yàn)1、3、4 ?。?)溫度  實(shí)驗(yàn)6和7 ?。?)反應(yīng)物的量相同,放出熱量相同 2.某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。 可選藥品:稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液

4、、蒸餾水 查閱資料: A.濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。 B.氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng),能與NO2反應(yīng)2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O 實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 I.檢驗(yàn)裝置的氣密性 II.…… III.打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞。 ①中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體,紅棕色氣體在②中變?yōu)闊o色,氣體通過③后依然為無色,通過④后變?yōu)榧t棕色 (1)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 (2)②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

5、 。 (3)裝置②~⑤中盛放的藥品分別是② 、③ 、④ 、⑤ 。 (4)II的操作是 ,目的是 。 (5)該同學(xué)得出結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 3.某化學(xué)課外活動(dòng)小組通

6、過實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì). 已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O 利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去) (1)E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是 (2)該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣時(shí)若只用一種試劑,從下列物質(zhì)中選取 ( ) a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.濃氨水 (3)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是 (4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是

7、 (5)探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng).為了驗(yàn)證NO2能被Na2O2氧化,該小組同學(xué)選用B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2,另選F裝置(如圖2所示),重新組裝,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).裝置的合理連接順序是 (6)實(shí)驗(yàn)過程中,B裝置中淡黃色粉末逐 漸變成白色.經(jīng)檢驗(yàn),該白色物質(zhì)為純凈物,且無其他物質(zhì)生成.推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4.根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測(cè)

8、,Na也能在CO2中燃燒,且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種 或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個(gè)階段的實(shí)驗(yàn)探究。 【實(shí)驗(yàn)I】引發(fā)CO2與Na反應(yīng)。操作步驟為: ①按圖連接裝置,檢驗(yàn)裝置氣密性,并往各裝置中加入試劑; ②打開裝置a上活塞一段時(shí)間; ③點(diǎn)燃d處酒精燈,使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱,繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。 回答下列問題: (1)裝置a中用到的玻璃儀器有試管和 ; (2)裝置b中裝入的試劑是            ; (3)裝置c的作用是           

9、 ; (4)步驟②中,當(dāng)觀察到          時(shí),才能進(jìn)入步驟③。 【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2 g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①仔細(xì)觀察固體,發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒; ②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌,得到1.8 g濾渣(干燥); ③將濾液加水稀釋配成250 mL的溶液; ④取少量③的溶液,先加足量BaCl2溶液,觀察到白色沉淀,所得固體質(zhì)量為3.94g;再加幾滴酚酞試液,溶液變紅; ⑤取25.00 mL③的溶液,滴加甲基橙作為指示劑,用3.0 mol·L-1鹽酸滴定,消耗鹽酸體積為20.00 mL。

10、回答下列問題: (5)如何判斷⑤中的滴定終點(diǎn)            (6)反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為            ;通過計(jì)算分析:29.2 g殘留固體中,各組分的質(zhì)量各是多少?          5.根據(jù)鎂與二氧化碳的反應(yīng)推測(cè),鈉也能在二氧化碳中燃燒,且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組對(duì)鈉在二氧化碳中燃燒后的產(chǎn)物進(jìn)行定性和定量探究。 (1)假設(shè)產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證其中的Na2CO3和Na2O。在答題卡上寫出

11、實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(已知室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6) 限選試劑及儀器:稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH試紙(精確至0.1)、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1:取適量產(chǎn)物樣品于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢?,靜置,取上層清液備用。 有不溶的黑色固體。 步驟2:取適量步驟1清液于試管中,

12、 步驟3: (2)假設(shè)產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物,為進(jìn)一步測(cè)定產(chǎn)物中Na2CO3的含量,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn): 步驟1:準(zhǔn)確稱取w克試樣,溶解、過濾后準(zhǔn)確配制成250mL溶液。 步驟2:準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,滴加幾滴指示劑A,滴加c mol

13、/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸至溶液的pH約為8.2(碳的主要存在形式為HCO3―),消耗鹽酸的體積為V1mL;再滴加幾滴甲基橙,繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色,消耗鹽酸的體積為V2mL。 步驟3:重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次。滴定結(jié)果如下 滴定 次數(shù) 待測(cè)溶液 的體積/mL 消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積 V1/mL V2/mL 1 25.00 15.02 4.97 2 25.00 14.98 5.03 3 25.00 13.21 6.75 ①步驟2中,第一步滴定所使用的A指示劑為 ,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。 ②計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (用含w、c的代數(shù)式表示) 考點(diǎn):考查探究實(shí)驗(yàn)和測(cè)定產(chǎn)物中某一成分純度的定量實(shí)驗(yàn),包括檢驗(yàn)產(chǎn)物中有關(guān)成分的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、 酸堿中和滴定指示劑的選擇、滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象、滴定數(shù)據(jù)的處理與計(jì)算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等問題。

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