2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué)單元強化訓(xùn)練題 新人教版必修1

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1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué)單元強化訓(xùn)練題 新人教版必修11下列敘述正確的是（ ）A1 mol CO2的質(zhì)量為44g/mol BO2的摩爾質(zhì)量為32g C1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個微粒 D0.012kg12C含有約6.021023個碳原子2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A28g乙烯中極性共價鍵數(shù)目為6NAB1L 1molL-1 NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)為2NAC標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+3阿伏加德羅常數(shù)為6.02 xl023

2、mol1，下列說法中正確的是 （ ）A1 mol乙烷中含有C一H的鍵數(shù)為7x6.02x l023 mol1B1 mol甲基（一CH3）所含電子數(shù)為9 xl023 mol1C標準狀況下，11.2L 四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 xl023 mol1D5.6g鐵與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 xl023 mol14下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相等的是（ ）A.1 mol氧氣和22.4 L氮氣 B.32 g氫氣和32 g氧氣C.1 g氫氣和8 g氧氣 D.18 g水和標準狀況下22.4 L氫氣5下列說法中正確的是（ ）A、鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量B、CO32的摩爾質(zhì)量是60g/molC、1

3、molO2的質(zhì)量是32g/molD、CO2的摩爾質(zhì)量是44g6下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是 （ ）A常溫常壓下，32gO2所含的原子數(shù)目為2NAB標準狀況下，11.2L CO2含有的原子數(shù)目為1.5NAC1molH2O含有的H2分子數(shù)目為NAD0.5mol/L的NaCl溶液中，Cl的個數(shù)為是0.5NA7 由X、Y兩元素組成的氣態(tài)化合物XY4，在一定條件下完全分解為A、B兩種氣體物質(zhì)，己知標準狀況下20mLXY4分解可產(chǎn)生標準狀況下30mL A氣體(化學(xué)式為Y2)和10mL B氣體，則B的化學(xué)式為 （ ）AX2 BY2X2 CXY2 DX2Y48有BaCl2和NaCl的混合溶液a

4、 L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na）/molL1為（ ）A（y2x）/a B（yx）/a C（2y2x）/a D（2y4x）/a9下列說法中正確的是（ ）A1 molL1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB從1L 0.5molL1的NaCl溶液中取出10mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為0.5molL1C1L水中溶解58.5g NaCl，該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1molL1D1 molL1的CaCl2溶液中，Cl的物質(zhì)

5、的量濃度為1 molL110用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA C通常狀況下，2 g氫氣所含分子數(shù)目為2 NA D物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA11在無土栽培中,須配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位：mol）：（ ）A2、64、24B64、2、24C32、50、12D16、50、

6、2412下列說法正確的是(為阿伏伽德羅常數(shù)) （ ）A的摩爾質(zhì)量為32g B22.4L和的混合氣體所含分子數(shù)為C0.1mol和的混合氣體在標準狀況下的體積為2.24LD若1 mol所占體積為22.4L，則其所處狀況一定為標準狀況13設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A在SiO2晶體中1mol硅原子形成的SiO鍵為2NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA14下列實驗?zāi)苓_到目的的是（ ）A只滴加氨水鑒別Al

7、Cl3、MgCl2兩種溶液 B將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3固體C酒精可將溴水中的溴萃取出來 D利用是否有丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體15設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，2.24L苯含有的分子數(shù)為0.1nAB25時，pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2nAC1 L 0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液中Al3的數(shù)目為0.2nAD1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA16下列分離和提純的實驗中，所選用的方法或儀器不正確的是序號ABCD實驗?zāi)康闹迫≌麴s水分離水和植物油分離食鹽水與泥沙從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法蒸餾分

8、液萃取蒸發(fā)選用儀器17阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（ ）22g T2O含有電子數(shù)為10 NA0.44gC3H8中含有的鍵總數(shù)目為0.1NA1 mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA28 g 硅晶體中含有2 NA個SiSi鍵11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA200 mL，1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NAO2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子數(shù)一定為0.4 NAA B C D18（1）實驗室要

9、配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和_。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為_ g。（3）列主要操作步驟的正確順序是_（填序號）。稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；加水至液面離容量瓶頸刻度線下12厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（4）如果實驗過程中缺少步驟，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同)；若定容時俯視

10、容量瓶刻度 線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_。（2）實驗室可用如圖裝置制備少量蒸餾水：溫度計水銀球處于 處，全程嚴格控制好溫度液體量不超過燒瓶體積的1/3，投放少量碎瓷片，防止_。先通冷凝水，再加熱；冷凝管中的水流方向應(yīng)為 ；剛開始收集到的餾分應(yīng)棄去；結(jié)束時先 ，再 。19海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下：（1）實驗操作的名稱是_，所用主要儀器名稱為_。（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是_(填序號)。A酒精(沸點78) B四氯化碳(沸點77)C甘油(沸點290) D苯(沸點80)（3）在操作中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加

11、入適量(填序號)_溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2（4）為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑順利進行，采用水浴加熱蒸餾(如圖所示)。請指出圖中實驗裝置中錯誤之處(有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充)。_，_，_，_。（5）實驗中使用水浴的原因是 ，最后晶體碘聚集在_(填儀器名稱)中。20相同條件下，H2、N2兩種氣體按體積比為21的比例混合，所得混合氣體中N2質(zhì)量為1.4g，問：（1）該混合氣體的總質(zhì)量為多少？（2）該混合氣體在標準狀況下的體積為多少？21某強酸性溶液X中含有Ba2、Al3、SiO32、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO42

12、、NO3中的一種或幾種離子，取該溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：根據(jù)以上信息，請回答下列問題：（1）溶液X中除含H、Al3、NH4、SO42外肯定還含有的離子是 ，不能確定是否含有的離子是 ，若要確定不能確定的陽離子是否存在，最可靠方法是： 。（2）沉淀E的化學(xué)式為 。（3）反應(yīng)、中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號）（4）寫出步驟中生成氣體A的離子方程式： 。參考答案1D【解析】略2B【解析】A：乙烯分子中含有四個CH極性鍵，故28g乙烯（1mol）中含有的極性共價鍵數(shù)目為4NA，不正確B：由氮原子守恒可知，正確C：發(fā)生的反應(yīng)為自身氧化還原反應(yīng)：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，

13、其中只有1個電子的轉(zhuǎn)移，故標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ，不正確D由于Fe3+部分水解，故溶液中Fe3+數(shù)目小于0.1NA，不正確答案為B3B【解析】A中飽和的烷烴C一H鍵等于H原子數(shù)，C一C鍵等于C原子數(shù)減1，C中標準狀況下， 四氯化碳不是氣體，是液體。D中鐵與足量氯氣反應(yīng)，生成+3價鐵。4D【解析】物質(zhì)所含的分子數(shù)相等，就是所含分子的物質(zhì)的量相等。22.4 L氮氣未指明是否在標準狀況下，所以它的物質(zhì)的量不一定是1 mol。氫氣和氧氣的摩爾質(zhì)量也不等，所以等質(zhì)量的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量也不等，其分子數(shù)目也不等。1 g氫氣的物質(zhì)的量n(H2)=0.5 mol

14、，8 g氧氣的物質(zhì)的量n(O2)= =0.25 mol。n(H2O)= =1 mol,而在標準狀況下，n(H2)= =1 mol。5B【解析】A、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量；C、質(zhì)量單位為g，D、摩爾質(zhì)量單位為g/mol。6CD【解析】7B【解析】試題分析：根據(jù)題意可寫出化學(xué)方程式可寫成2XY4=3Y2+B根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，B的 化學(xué)式為Y2X2，答案選B考點：質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用8D【解析】試題分析：x摩爾硫酸，說明氯化鋇有x摩爾，其中含有氯離子有2x摩爾，混合溶液中氯離子物質(zhì)的量為y摩爾，所以氯化鈉的物質(zhì)的量為y-2x摩爾，則鈉離子濃度為2（y-

15、2x）/a=（2y-4x）/a，選D。考點：溶液中的離子反應(yīng)，物質(zhì)的量濃度的計算9B【解析】試題分析：A不正確，1 molL1的NaCl溶液是指1L此溶液中含有1 mol NaCl。溶液是均一的、穩(wěn)定的，所以B正確。C不正確，因為溶液的體積不是1L。D不正確，Cl的物質(zhì)的量濃度為2molL1，答案選B?？键c：考查物質(zhì)的量濃度溶液的有關(guān)計算點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，注重解題的靈活性，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力以及靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)的量濃度溶液的含義。10B【解析】A錯，水在標準狀況下不是氣體；B正確；C錯，通常狀況下，2 g氫氣所含分子數(shù)目

16、為NA；D錯，不清楚溶液體積無法計算粒子數(shù)；11B【解析】依據(jù)元素守恒進行判定原營養(yǎng)液中SO42為24mol，必須要求(NH4)2SO4也為24mol，同時提供48mol銨根離子，而原溶液的銨根離子為50mol，所以還需要由2molNH4Cl來提供，所以分析選項可知，只有B項符合答案12C【解析】試題分析：A、氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，32g為1mol氧氣的質(zhì)量，A錯誤；B、不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L混合氣體的物質(zhì)的量，B錯誤；C、0.1molN2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積為：22.4L/mol0.1mol=2.24L，C正確；D、在標準狀況下1mol

17、CO2的體積為22.4L，若適當改變溫度和壓強，氣體的體積有可能為22.4L，D錯誤；答案選C。考點：考查阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量。13C【解析】試題分析：A在SiO2晶體中1mol硅原子形成的SiO鍵為4NA，A錯誤；B25，pH13的NaOH溶液中氫氧根的濃度是0.1mol/L，但不能確定溶液的體積，不能計算OH的數(shù)目，B錯誤；C乙烯和丁烯的最簡式相同，都是CH2，所以室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中碳原子的物質(zhì)的量是21g14g/mol1.5mol，含有的碳原子數(shù)目為1.5NA，C正確；D濃硫酸在反應(yīng)過程中濃度降低，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與

18、足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，D錯誤，答案選C?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷14D【解析】試題分析：A、氨水與氯化鋁、氯化鎂溶液反應(yīng)都生成白色沉淀，不能鑒別，錯誤；B、氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱促進水解正向進行，最終生成氫氧化鐵，不能制備氯化鐵固體，錯誤；C、酒精與水互溶，不能做溴水的萃取劑，錯誤；D、溶液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，而膠體可以，所以利用是否有丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體，正確，答案選D。考點：考查物質(zhì)的鑒別15D【解析】試題分析：標況下苯是液體，不能用摩爾體積進行計算，A錯誤；B項的氫氧化鋇溶液沒有給出體積，不可以計算其中的OH-數(shù)目，B錯誤；C項中

19、的硫酸鋁溶液發(fā)生水解，氯離子數(shù)目不可計算，C錯誤；D正確；故選D?？键c：本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用計算。16C【解析】試題解析：加熱時水易揮發(fā)，經(jīng)冷卻后可得到純凈的水，可用蒸餾的方法制備，故A正確；水和植物油互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，不能用萃取，故C錯誤；食鹽易溶于水，可用蒸發(fā)的方法分離，故D正確。 考點：物質(zhì)的分離、提純17D【解析】試題分析：22g T2O的物質(zhì)的量是1mol，含有電子數(shù)為10 NA，正確；0.44gC3H8的物質(zhì)的量是0.01mol，分子中含有10個共價單鍵，則其中含有的鍵總數(shù)目為0.1NA，正確；1 mol Na2O

20、2與CO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，錯誤；28 g 硅的物質(zhì)的量是1mol，晶體中1個硅原子形成2個共價鍵，則含有2 NA個SiSi鍵，正確；11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.5NA，因為不能計算氯氣的物質(zhì)的量，錯誤；200 mL，1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，鋁離子水解，則Al3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NA，錯誤；在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，鐵過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；O2和O3的混合物共6.4g，其中所含氧原子的物質(zhì)的量是6.4g16g/mol0.4mol，原子數(shù)一定為0.4 NA，正確

21、，答案選D?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)計算18（1）100 mL容量瓶 （2）11.7 （3） （4）偏低 偏高 （2）支管口 暴沸 下進上出 停止加熱 關(guān)閉冷凝水【解析】試題分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一定要用到容量瓶，（2）NaCl的物質(zhì)的量為n=cV=2 mol/L0.1L=0.2mol，質(zhì)量為m=nM=0.2 mol58.5g/mol=11.7g（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時主要操作有：稱量、溶解、移液，洗滌、定容、搖勻等，故操作順序是。（4）如果實驗過程中缺少步驟，會造成溶質(zhì)與損失，那么濃度會偏小，若定容時俯視容量瓶刻度線會造成溶液的體積偏小，濃度就偏大。（2）這是個蒸餾裝

22、置圖溫度計水銀球處于支管口處。碎瓷片作用是防止液體暴沸。冷凝管中的水流方向應(yīng)為下進上出。蒸餾結(jié)束時停止加熱再關(guān)閉冷凝水，讓最后的氣體成分冷卻?？键c：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和蒸餾操作?！敬鸢浮浚?）萃取分液 分液漏斗 （每空1分） （2）BD （2分）（3）C；（1分） ICl +ICl+I2 （2分）（4）缺石棉網(wǎng) ；溫度計插到了液體中 ；冷凝管進出水方向顛倒。（每空1分）（5）有機溶劑沸點較低，控制溫度不能過高，避免碘蒸氣進入冷凝管；蒸餾燒瓶。（2分）【解析】試題分析：（1）碘易溶在有機溶劑中，則實驗操作的名稱是萃取分液，所用主要儀器名稱為分液漏斗。（2）選用的萃取劑的原則： 和原溶液中

23、的溶劑互不相溶； 對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑。則A酒精(沸點78)與水互溶，不能作萃取劑，A錯誤；B四氯化碳(沸點77)不溶于水，且碘易溶在四氯化碳中，可以作萃取劑，B正確；C甘油(沸點290)易溶于水，不能作萃取劑，C錯誤；D苯(沸點80) 不溶于水，且碘易溶在苯中，可以作萃取劑，D正確，答案選BD。（3）在操作中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，則需要加入還原劑，碘酸鉀、次氯酸、溴均具有強氧化性，碘化鉀具有還原性，可以選擇碘化鉀，反應(yīng)的離子方程式為ICl +ICl+I2，答案選C。（4）根據(jù)裝置圖可知，錯誤有：缺石棉網(wǎng) ；溫度計插到了液體中 ；冷凝管進出水方向顛倒。

24、（5）有機溶劑沸點較低，控制溫度不能過高，避免碘蒸氣進入冷凝管，所以實驗中使用水浴。碘是固態(tài)，因此最后晶體碘聚集在蒸餾燒瓶中?？键c：考查從海帶中提取碘的有關(guān)實驗設(shè)計與探究201.6g， 3.36L【解析】（1）n（N2）=0.05mol 相同條件下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比n（H2）=2 n（N2）=20.05mol=0.1molm（混）=1.4g+0.1mol2gmol-1=1.6g（2分）（2）V（混）=n（混）Vm=（0.05mol+0.1mol）22.4Lmol-1=3.36L（2分）21Fe2；Fe3；取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，則證明含有Fe3，若

25、不變紅，則表明不含F(xiàn)e3。Fe(OH)3；3Fe2NO34H3Fe3NOH2O【解析】試題分析：某強酸性溶液X中一定含有大量的含有H，由于H+與SiO32、CO32會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，所以不含SiO32、CO32；取該溶液向其中加入過量的Ba(NO3)2溶液，會產(chǎn)生沉淀C，證明含有SO42；則由于Ba2與SO42會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，確定不含Ba2；向溶液B中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生的氣體D，該氣體是氨氣，則原溶液中含有NH4；同時還產(chǎn)生沉淀E，該沉淀能夠被HCl溶解，則原溶液中還應(yīng)該含有能夠與OH-產(chǎn)生沉淀的金屬陽離子，而且在原加入過量的Ba(NO3)2溶液時產(chǎn)生氣體A，由

26、于硝酸有強氧化性，說明在溶液中含有還原性微粒，所以在原溶液中含有Fe2，由于原溶液顯酸性，在含有Fe2和H+時，NO3不能存在；向所得的溶液中通入過量的CO2氣體，又產(chǎn)生沉淀H，則證明在原溶液中含Al3。（1）根據(jù)上述所述可知：在原溶液中一定含有H、Al3、NH4、SO42、Fe2，一定不含有的離子是Ba2、SiO32、CO32、NO3，可能存在的離子是Fe3。若要確定不能確定的陽離子是否存在，最可靠方法是取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，則證明含有Fe3，若不變紅，則表明不含F(xiàn)e3。（2）由于硝酸把Fe2氧化為Fe3，所以沉淀E是Fe(OH)3；（3）在反應(yīng)、中，只有是氧化還原反應(yīng)，所以不屬于氧化還原反應(yīng)的是、，（4）根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒可得步驟中生成氣體A的離子方程式是3Fe2NO34H3Fe3NOH2O。考點：考查離子存在的鑒定、離子的共存、離子的檢驗方法、離子方程式的書寫的知識。