2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元強(qiáng)化訓(xùn)練題 新人教版必修1

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2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元強(qiáng)化訓(xùn)練題 新人教版必修1_第1頁
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1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元強(qiáng)化訓(xùn)練題 新人教版必修1 1.下列敘述正確的是( ) A.1 mol CO2的質(zhì)量為44g/mol B.O2的摩爾質(zhì)量為32g C.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)微粒 D.0.012kg12C含有約6.02×1023個(gè)碳原子 2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.28g乙烯中極性共價(jià)鍵數(shù)目為6NA B.1L 1mol·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)為2NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D.將0

2、.1mol氯化鐵溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA Fe3+ 3.阿伏加德羅常數(shù)為6.02 xl023 mol—1,下列說法中正確的是 ( ) A.1 mol乙烷中含有C一H的鍵數(shù)為7x6.02x l023 mol—1 B.1 mol甲基(一CH3)所含電子數(shù)為9 xl023 mol—1 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L 四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 xl023 mol—1 D.5.6g鐵與足量氯氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 xl023 mol—1 4.下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相等的是( ) A.1 mol氧氣和22.4 L氮?dú)? B.32 g

3、氫氣和32 g氧氣 C.1 g氫氣和8 g氧氣 D.18 g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氫氣 5.下列說法中正確的是( ) A、鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量 B、CO32-的摩爾質(zhì)量是60g/mol C、1molO2的質(zhì)量是32g/mol D、CO2的摩爾質(zhì)量是44g 6.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是 ( ) A.常溫常壓下,32gO2所含的原子數(shù)目為2NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CO2含有的原子數(shù)目為1.5NA C.1molH2O含有的H2分子數(shù)目為NA D.0.5mol/L的NaCl溶液中,

4、Cl—的個(gè)數(shù)為是0.5NA 7. 由X、Y兩元素組成的氣態(tài)化合物XY4,在一定條件下完全分解為A、B兩種氣體物質(zhì),己知標(biāo)準(zhǔn)狀況下20mLXY4分解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下30mL A氣體(化學(xué)式為Y2)和10mL B氣體,則B的化學(xué)式為 ( ) A.X2 B.Y2X2 C.XY2 D.X2Y4 8.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na

5、+)/mol·L-1為( ) A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a 9.下列說法中正確的是( ) A.1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl B.從1L 0.5mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL溶液,其物質(zhì)的量濃度仍為0.5mol·L-1 C.1L水中溶解58.5g NaCl,該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1 D.1 mol·L-1的CaCl2溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1 10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列

6、敘述正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA C.通常狀況下,2 g氫氣所含分子數(shù)目為2 NA D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA 11.在無土栽培中,須配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體來配制,三者的物質(zhì)的量依次是(單位:mol):( ) A.2、64、24 B.64、2、24 C.32、50、12

7、 D.16、50、24 12.下列說法正確的是(為阿伏伽德羅常數(shù)) ( ) A.的摩爾質(zhì)量為32g B.22.4L和的混合氣體所含分子數(shù)為 C.0.1mol和的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L D.若1 mol所占體積為22.4L,則其所處狀況一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況 13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A.在SiO2晶體中1mol硅原子形成的Si-O鍵為2NA B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA C.室溫下,21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D.含0.2 mol H2SO

8、4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1NA 14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是( ) A.只滴加氨水鑒別AlCl3、MgCl2兩種溶液 B.將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3固體 C.酒精可將溴水中的溴萃取出來 D.利用是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體 15.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯含有的分子數(shù)為0.1nA B.25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2nA C.1 L 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目為0.2nA D.1.5

9、molNO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA 16.下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)中,所選用的方法或儀器不正確的是 序號 A B C D 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 制取蒸餾水 分離水和植物油 分離食鹽水與泥沙 從濃食鹽水中得 到氯化鈉晶體 分離方法 蒸餾 分液 萃取 蒸發(fā) 選用儀器 17.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,下列敘述正確的是( ) ①22g T2O含有電子數(shù)為10 NA ②0.44gC3H8中含有的σ鍵總數(shù)目為0.1NA ③1 mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ④28 g 硅晶體中含有2 NA個(gè)Si—Si鍵 ⑤11.

10、2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA ⑥200 mL,1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA ⑦在常溫常壓下,0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA ⑧O2和O3的混合物共6.4g,其中所含原子數(shù)一定為0.4 NA A.①②③⑤⑧ B.②④⑥⑦⑧ C.①③⑤⑥⑦ D.①②④⑧ 18.(1)實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,請回答下列問題: (1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和______

11、_____。 (2)用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為__________ g。 (3)列主要操作步驟的正確順序是___________(填序號)。 ①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解; ②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切; ③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中; ④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻; ⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 (4)如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”,下同);若定容時(shí)俯視容量瓶刻度 線,會造成所配

12、溶液的物質(zhì)的量濃度_________。 (2)實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備少量蒸餾水: ①溫度計(jì)水銀球處于 處,全程嚴(yán)格控制好溫度 ②液體量不超過燒瓶體積的1/3,投放少量碎瓷片,防止_________。 ③先通冷凝水,再加熱;冷凝管中的水流方向應(yīng)為 ; ④剛開始收集到的餾分應(yīng)棄去;結(jié)束時(shí)先 ,再 。 19.海藻中含有豐富的碘元素(以I-形式存在)。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下: (1)實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是__________,所用主要儀器名稱為__________。 (2)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)試劑是__

13、________(填序號)。 A.酒精(沸點(diǎn)78℃) B.四氯化碳(沸點(diǎn)77℃) C.甘油(沸點(diǎn)290℃) D.苯(沸點(diǎn)80℃) (3)在操作②中,溶液中生成少量ICl,為消除此雜質(zhì),使碘全部游離出來,應(yīng)加入適量(填序號)_____溶液,反應(yīng)的離子方程式為 。 A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2 (4)為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑順利進(jìn)行,采用水浴加熱蒸餾(如圖所示)。請指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中錯誤之處(有幾處填幾處,下列空白可不填滿,也可補(bǔ)充)。

14、 ①_________________________, ②_________________________, ③_________________________, ④_________________________。 (5)實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是 ,最后晶體碘聚集在__________(填儀器名稱)中。 20.相同條件下,H2、N2兩種氣體按體積比為2∶1的比例混合,所得混合氣體中N2質(zhì)量為1.4g,問: (1)該混合氣體的總質(zhì)量為多少? (2)該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少? 21.某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO

15、32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化: 根據(jù)以上信息,請回答下列問題: (1)溶液X中除含H+、Al3+、NH4+、SO42-外肯定還含有的離子是 ,不能確定是否含有的離子是 ,若要確定不能確定的陽離子是否存在,最可靠方法是: 。 (2)沉淀E的化學(xué)式為 。 (3)反應(yīng)①、②、③、④中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填序號) (4)寫出步驟①中生

16、成氣體A的離子方程式: 。 參考答案 1.D 【解析】略 2.B 【解析】A:乙烯分子中含有四個(gè)C—H極性鍵,故28g乙烯(1mol)中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NA,不正確 B:由氮原子守恒可知,正確 C:發(fā)生的反應(yīng)為自身氧化還原反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其中只有1個(gè)電子的轉(zhuǎn)移,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ,不正確 D由于Fe3+部分水解,故溶液中Fe3+數(shù)目小于0.1NA,不正確 答案為B 3.B 【解析】A中飽和的烷烴C一H鍵等于H原子數(shù),C一C

17、鍵等于C原子數(shù)減1,C中標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 四氯化碳不是氣體,是液體。D中鐵與足量氯氣反應(yīng),生成+3價(jià)鐵。 4.D 【解析】物質(zhì)所含的分子數(shù)相等,就是所含分子的物質(zhì)的量相等。22.4 L氮?dú)馕粗该魇欠裨跇?biāo)準(zhǔn)狀況下,所以它的物質(zhì)的量不一定是1 mol。氫氣和氧氣的摩爾質(zhì)量也不等,所以等質(zhì)量的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量也不等,其分子數(shù)目也不等。1 g氫氣的物質(zhì)的量n(H2)==0.5 mol,8 g氧氣的物質(zhì)的量n(O2)= =0.25 mol。n(H2O)= =1 mol,而在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,n(H2)= =1 mol。 5.B 【解析】A、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位,數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量; C、

18、質(zhì)量單位為g,D、摩爾質(zhì)量單位為g/mol。 6.CD 【解析】 7.B 【解析】 試題分析:根據(jù)題意可寫出化學(xué)方程式可寫成2XY4=3Y2+B根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變,B的 化學(xué)式為Y2X2,答案選B 考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用 8.D 【解析】 試題分析:x摩爾硫酸,說明氯化鋇有x摩爾,其中含有氯離子有2x摩爾,混合溶液中氯離子物質(zhì)的量為y摩爾,所以氯化鈉的物質(zhì)的量為y-2x摩爾,則鈉離子濃度為2(y-2x)/a=(2y-4x)/a,選D。 考點(diǎn):溶液中的離子反應(yīng),物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 9.B 【解析】 試題分析:A不正確,1 mol·L-1的Na

19、Cl溶液是指1L此溶液中含有1 mol NaCl。溶液是均一的、穩(wěn)定的,所以B正確。C不正確,因?yàn)槿芤旱捏w積不是1L。D不正確,Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1,答案選B。 考點(diǎn):考查物質(zhì)的量濃度溶液的有關(guān)計(jì)算 點(diǎn)評:該題是中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),注重解題的靈活性,有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)的量濃度溶液的含義。 10.B 【解析】A錯,水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體;B正確;C錯,通常狀況下,2 g氫氣所含分子數(shù)目為NA;D錯,不清楚溶液體積無法計(jì)算粒子數(shù); 11.B 【解析】依據(jù)元素守恒進(jìn)行判定 原營養(yǎng)液中SO4

20、2—為24mol,必須要求(NH4)2SO4也為24mol,同時(shí)提供48mol銨根離子,而原溶液的銨根離子為50mol,所以還需要由2molNH4Cl來提供,所以分析選項(xiàng)可知,只有B項(xiàng)符合答案 12.C 【解析】 試題分析:A、氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol,32g為1mol氧氣的質(zhì)量,A錯誤;B、不是標(biāo)況下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L混合氣體的物質(zhì)的量,B錯誤;C、0.1molN2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:22.4L/mol×0.1mol=2.24L,C正確;D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCO2的體積為22.4L,若適當(dāng)改變溫度和壓強(qiáng),氣體的體積有可能為22.4L

21、,D錯誤;答案選C。 考點(diǎn):考查阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量。 13.C 【解析】 試題分析:A.在SiO2晶體中1mol硅原子形成的Si-O鍵為4NA,A錯誤;B.25℃,pH=13的NaOH溶液中氫氧根的濃度是0.1mol/L,但不能確定溶液的體積,不能計(jì)算OH-的數(shù)目,B錯誤;C.乙烯和丁烯的最簡式相同,都是CH2,所以室溫下,21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中碳原子的物質(zhì)的量是21g÷14g/mol=1.5mol,含有的碳原子數(shù)目為1.5NA,C正確;D.濃硫酸在反應(yīng)過程中濃度降低,而稀硫酸與銅不反應(yīng),所以含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)小于0.

22、1NA,D錯誤,答案選C。 考點(diǎn):考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷 14.D 【解析】 試題分析:A、氨水與氯化鋁、氯化鎂溶液反應(yīng)都生成白色沉淀,不能鑒別,錯誤;B、氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫,加熱促進(jìn)水解正向進(jìn)行,最終生成氫氧化鐵,不能制備氯化鐵固體,錯誤;C、酒精與水互溶,不能做溴水的萃取劑,錯誤;D、溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,而膠體可以,所以利用是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體,正確,答案選D。 考點(diǎn):考查物質(zhì)的鑒別 15.D 【解析】 試題分析:標(biāo)況下苯是液體,不能用摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,A錯誤;B項(xiàng)的氫氧化鋇溶液沒有給出體積,不可以計(jì)算其中的OH-數(shù)目,B錯誤;C項(xiàng)中的

23、硫酸鋁溶液發(fā)生水解,氯離子數(shù)目不可計(jì)算,C錯誤;D正確;故選D。 考點(diǎn):本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用計(jì)算。 16.C 【解析】 試題解析:加熱時(shí)水易揮發(fā),經(jīng)冷卻后可得到純凈的水,可用蒸餾的方法制備,故A正確;水和植物油互不相溶,可用分液的方法分離,故B正確;泥沙不溶于水,可用過濾的方法分離,不能用萃取,故C錯誤;食鹽易溶于水,可用蒸發(fā)的方法分離,故D正確。 考點(diǎn):物質(zhì)的分離、提純 17.D 【解析】 試題分析:①22g T2O的物質(zhì)的量是1mol,含有電子數(shù)為10 NA,正確;②0.44gC3H8的物質(zhì)的量是0.01mol,分子中含有10個(gè)共價(jià)單鍵,則其中含有的σ鍵總數(shù)目

24、為0.1NA,正確;③1 mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA,錯誤;④28 g 硅的物質(zhì)的量是1mol,晶體中1個(gè)硅原子形成2個(gè)共價(jià)鍵,則含有2 NA個(gè)Si—Si鍵,正確;⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.5NA,因?yàn)椴荒苡?jì)算氯氣的物質(zhì)的量,錯誤;⑥200 mL,1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,鋁離子水解,則Al3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NA,錯誤;⑦在常溫常壓下,0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng),鐵過量,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,錯誤;⑧O2和O3的混合物共6.4g,其中所含氧原子的物質(zhì)的量是6.4g÷1

25、6g/mol=0.4mol,原子數(shù)一定為0.4 NA,正確,答案選D。 考點(diǎn):考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算 18.(1)100 mL容量瓶 (2)11.7 (3)①③⑤②④ (4)偏低 偏高 (2)支管口 暴沸 下進(jìn)上出 停止加熱 關(guān)閉冷凝水 【解析】 試題分析:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一定要用到容量瓶,(2)NaCl的物質(zhì)的量為n=cV=2 mol/L×0.1L=0.2mol,質(zhì)量為m=nM=0.2 mol×58.5g/mol=11.7g(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)主要操作有:稱量、溶解、移液,洗滌、定容、搖勻等,故操作順序是①③⑤②④。(4)如果

26、實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤,會造成溶質(zhì)與損失,那么濃度會偏小,若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會造成溶液的體積偏小,濃度就偏大。(2)這是個(gè)蒸餾裝置圖①溫度計(jì)水銀球處于支管口處。②碎瓷片作用是防止液體暴沸。③冷凝管中的水流方向應(yīng)為下進(jìn)上出。④蒸餾結(jié)束時(shí)停止加熱再關(guān)閉冷凝水,讓最后的氣體成分冷卻。 考點(diǎn):一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和蒸餾操作。 【答案】(1)萃取分液 分液漏斗 (每空1分) (2)BD (2分) (3)C;(1分) ICl +I—=Cl—+I2 (2分) (4)①缺石棉網(wǎng) ;②溫度計(jì)插到了液體中 ;③冷凝管進(jìn)出水方向顛倒。(每空1分) (5)有機(jī)溶劑沸

27、點(diǎn)較低,控制溫度不能過高,避免碘蒸氣進(jìn)入冷凝管;蒸餾燒瓶。(2分) 【解析】 試題分析:(1)碘易溶在有機(jī)溶劑中,則實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是萃取分液,所用主要儀器名稱為分液漏斗。 (2)選用的萃取劑的原則: ①和原溶液中的溶劑互不相溶; ②對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。則A.酒精(沸點(diǎn)78℃)與水互溶,不能作萃取劑,A錯誤;B.四氯化碳(沸點(diǎn)77℃)不溶于水,且碘易溶在四氯化碳中,可以作萃取劑,B正確;C.甘油(沸點(diǎn)290℃)易溶于水,不能作萃取劑,C錯誤;D.苯(沸點(diǎn)80℃) 不溶于水,且碘易溶在苯中,可以作萃取劑,D正確,答案選BD。 (3)在操作②中,溶液中生成少量ICl,為消除此雜質(zhì)

28、,使碘全部游離出來,則需要加入還原劑,碘酸鉀、次氯酸、溴均具有強(qiáng)氧化性,碘化鉀具有還原性,可以選擇碘化鉀,反應(yīng)的離子方程式為ICl +I—=Cl—+I2,答案選C。 (4)根據(jù)裝置圖可知,錯誤有:①缺石棉網(wǎng) ;②溫度計(jì)插到了液體中 ;③冷凝管進(jìn)出水方向顛倒。 (5)有機(jī)溶劑沸點(diǎn)較低,控制溫度不能過高,避免碘蒸氣進(jìn)入冷凝管,所以實(shí)驗(yàn)中使用水浴。碘是固態(tài),因此最后晶體碘聚集在蒸餾燒瓶中。 考點(diǎn):考查從海帶中提取碘的有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究 20.1.6g, 3.36L 【解析】(1)n(N2)===0.05mol ∵相同條件下,氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比 ∴n(H2)=2 n(

29、N2)=2×0.05mol=0.1mol ∴m(混)=1.4g+0.1mol×2g·mol-1=1.6g(2分) (2)V(混)=n(混)×Vm=(0.05mol+0.1mol)×22.4L·mol-1=3.36L(2分) 21.⑴Fe2+;Fe3+;取少量X溶液于試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液顏色變紅,則證明含有Fe3+,若不變紅,則表明不含F(xiàn)e3+。⑵Fe(OH)3;⑶②③④;⑷3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+H2O 【解析】 試題分析:某強(qiáng)酸性溶液X中一定含有大量的含有H+,由于H+與SiO32-、CO32-會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存,所以不含SiO32-

30、、CO32-;取該溶液向其中加入過量的Ba(NO3)2溶液,會產(chǎn)生沉淀C,證明含有SO42-;則由于Ba2+與SO42-會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存,確定不含Ba2+;向溶液B中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生的氣體D,該氣體是氨氣,則原溶液中含有NH4+;同時(shí)還產(chǎn)生沉淀E,該沉淀能夠被HCl溶解,則原溶液中還應(yīng)該含有能夠與OH-產(chǎn)生沉淀的金屬陽離子,而且在原加入過量的Ba(NO3)2溶液時(shí)產(chǎn)生氣體A,由于硝酸有強(qiáng)氧化性,說明在溶液中含有還原性微粒,所以在原溶液中含有Fe2+,由于原溶液顯酸性,在含有Fe2+和H+時(shí),NO3-不能存在;向所得的溶液中通入過量的CO2氣體,又產(chǎn)生沉淀H,則證明在原溶液

31、中含Al3+。(1)根據(jù)上述所述可知:在原溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+,一定不含有的離子是Ba2+、SiO32-、CO32-、NO3-,可能存在的離子是Fe3+。若要確定不能確定的陽離子是否存在,最可靠方法是取少量X溶液于試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液顏色變紅,則證明含有Fe3+,若不變紅,則表明不含F(xiàn)e3+。(2)由于硝酸把Fe2+氧化為Fe3+,所以沉淀E是Fe(OH)3;(3)在反應(yīng)①、②、③、④中,只有①是氧化還原反應(yīng),所以不屬于氧化還原反應(yīng)的是②、③、④,(4)根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒可得步驟①中生成氣體A的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+H2O。 考點(diǎn):考查離子存在的鑒定、離子的共存、離子的檢驗(yàn)方法、離子方程式的書寫的知識。

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