2022年高二上學(xué)期期中試題 化學(xué)(缺答案)

上傳人:xt****7 文檔編號(hào):105249675 上傳時(shí)間:2022-06-11 格式:DOC 頁(yè)數(shù):4 大小:609.02KB
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1、2022年高二上學(xué)期期中試題 化學(xué)(缺答案)可能用到的元素相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 O 16 N 14 第I卷(共54分)一、 選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分)1.下列化合物中,氮元素的化合價(jià)最高的是:AHNO3 BN2 CNO2 DNH3 2下列氣體二氧化硫氯氣氮?dú)庖谎趸家谎趸趸睔鈿錃庋鯕猓粫?huì)造成大氣污染的是 A B C D3下列物質(zhì)不互為同素異形體的是AO2和O3 B金剛石和石墨 CH和H D紅磷和白磷4隨著核電荷數(shù)的增加氮族元素(R)的下列敘述正確的是 A原子的得電子能力逐漸減弱 B單質(zhì)與氧氣都很難化合C氫化物的通式為RH5 D最高價(jià)含氧酸均為一元強(qiáng)酸

2、5下列氫化物中,最穩(wěn)定的是ACH4 BNH3 CPH3 DAsH36.下列含氧酸中酸性最強(qiáng)的是AH3PO4 BH3AsO4 CHNO3 DHClO4 7下列各組離子中因氧化還原反應(yīng)而不能共存的是 A H 、Na 、SO32 、Cl BNa 、H 、SO32 、NO3 C K 、NH4、NO3、OH DCa2 、Na 、Cl 、CO328下列物質(zhì)中,不含有極性共價(jià)鍵的是AH2O BC12 CNH3 DNaOH9通常情況下,下列各組物質(zhì)可以共存并能用堿石灰干燥的是AO2、HCl、NH3 BNH3、H2、N2CCO2、H2、Cl2 DNO、O2、NO210只用一種試劑,能將NH4HCO3、NH4Cl

3、、Na2SO4和NaCl四種溶液區(qū)分開,這種試劑是ANaOH溶液 BBaCl2溶液 CBa(OH)2溶液 DAgNO3溶液11下列溶液:濃硫酸濃硝酸稀硝酸波爾多液(含硫酸銅)濃鹽酸,其中在常溫下能用鐵制容器盛放的是A B C D12在一個(gè)恒容容器中,盛入1 mol/L某氣態(tài)反應(yīng)物。10 s后測(cè)得這種氣態(tài)反應(yīng)物還剩0.8 mol/L,這種反應(yīng)物在10 s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為 A1 mol/(Ls) B0.24 mol/(Ls) C0.08 mol/(Ls) D0.02 mol/(Ls)13在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng): X(g) + 2Y(

4、g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A容器內(nèi)X、Y、Z三者共存 B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:2 D單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z14在一定條件下,使I2(g)和H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),下列說法不正確的是A反應(yīng)開始時(shí),正反應(yīng)速率最大、逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后正逆反應(yīng)速率均為零C隨著反應(yīng)的進(jìn)行,逆反應(yīng)速率逐漸增大,最后不變D隨著反應(yīng)的進(jìn)行,最后消耗I2(g) 反應(yīng)速率等于生成I2(g)反應(yīng)速率15下列各可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,加壓或降溫都使化學(xué)平衡向逆方向移動(dòng)的是A2SO2(g)+O2

5、(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))CC(s)+CO2 (g)2CO(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) DSO3(g)+NO(g) SO2(g)+NO2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))16有關(guān)二氧化氮與水反應(yīng)的說法正確的是 A反應(yīng)前后氣體體積和顏色都沒有變化 B氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的比為1:2 C. 二氧化氮只是氧化劑 D水是還原劑17在t時(shí),向一體積不變的密閉容器中放入1molA和1molB,發(fā)生下列反應(yīng):A(氣)+B(氣) C(氣)+2D(氣),平衡時(shí),C的含量為m%。其它條件不變,按下列配比將物質(zhì)放入容器中,達(dá)平衡

6、時(shí),C的含量仍為m%的是 A2molA和2molB B2molD和A、B、C各1molC1molC和2molD D1molC和1molD18已知在合成氨工業(yè)中有N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) (正反應(yīng)放熱);在硫酸工業(yè)中有一步反應(yīng)2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) (正反應(yīng)放熱);下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是 A在合成氨工業(yè)中,500 左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)B其他條件不變,加壓有利于N2和H2反應(yīng)生成NH3 C在硫酸工業(yè)中,經(jīng)常采用加熱制備SO3(g),而不用常溫操作D使用催加劑,在一定條件下SO2和O2可快速轉(zhuǎn)化為SO3第II卷(共46分)二、填空題(共

7、 38 分)19(8分)在157N原子中含有_個(gè)中子,_個(gè)電子,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。通常條件下,氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,是因?yàn)榈肿拥慕Y(jié)構(gòu)穩(wěn)定,其分子的電子式為_;但在一定條件下,氮?dú)饽芘c氫氣反應(yīng),此反應(yīng)中氮?dú)馐莀劑(填“氧化”或“還原”)。白磷有劇毒,其中含P元素,P位于元素周期表的第三周期 族;P的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ;P的氫化物的化學(xué)式為 。20(5分)右圖燒瓶中充滿氨氣,打開止水夾,擠壓滴管的膠頭(滴管里預(yù)先吸入水),使少量水進(jìn)入燒瓶,這時(shí)可以觀察到的現(xiàn)象是:_,_ 此實(shí)驗(yàn)說明:氨氣的物理性質(zhì)之一:_氨氣的化學(xué)性質(zhì)之二:氨氣與水反應(yīng),氨氣的水溶液顯弱堿性(請(qǐng)用化學(xué)方程式或

8、離子方程式表示)_21(5分)在一定條件下一密閉容器中,2HI(g) H2(g) + I2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡(1)若其他條件不變,體系升高溫度,平衡混合物的顏色變_(2)若在恒溫恒容條件下,如果再充入一定量的HI(g),平衡_移動(dòng)(3)如果使密閉容器的體積減小,平衡_移動(dòng);且正反應(yīng)速率將_,逆反應(yīng)速率將_(填“增大”或“減小”或“不變”)22(10分)(1)實(shí)驗(yàn)室中用右圖所示的裝置可以制備_氣或_氣。當(dāng)A處所放固體混合物為白色時(shí),A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _制取的氣體應(yīng)用裝置_進(jìn)行收集。請(qǐng)寫出一種檢驗(yàn)該氣體是否集滿的方法_。處理A試管中殘余氣體時(shí),只需在B玻璃導(dǎo)管口

9、處蓋上一小塊蘸有 的棉花即可。(2)當(dāng)A處所放固體混合物有MnO2時(shí),制取的氣體應(yīng)用裝置_進(jìn)行收集(3)用裝置制取以上(1)、(2)中的兩種氣體都可用_來干燥23(5分)可逆反應(yīng):aA(氣)+ bB(氣) cC(氣),試根據(jù)右圖回答下列問題: 溫度t1_t2(填“”、“”或“”)計(jì)量數(shù)(a+b)_c (填“”、“”或“”)正反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)在圖3中要使M曲線變?yōu)镹曲線,可采取的措施是 A加入催化劑 B增大A的濃度 C降低溫度 D減小體系壓強(qiáng)在恒溫、恒容條件下,體系充入少量H氣,A的轉(zhuǎn)化率將_(填“變大”、變小”或“不變”)24(2分)配平方程式:S+HNO3(濃)SO2+NO2+H2O25(3分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在容器相同的A、B二個(gè)燒瓶?jī)?nèi)分別充滿干燥的氣體A:NH3;B:NO2。現(xiàn)在用水作噴泉實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,燒瓶?jī)?nèi)二種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_ 三、計(jì)算題(8分)26(8分)恒溫下,將1mol N2與3 molH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí), n(NH3)=0.6mol,求N2的轉(zhuǎn)化率(N2)是多少?反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))(NH3)為多少?反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少?

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