2022年高考化學(xué)題型步步銜接 專題05《化學(xué)反應(yīng)與能量》（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)題型步步銜接 專題05《化學(xué)反應(yīng)與能量》（含解析） 【母題來源】xx重慶理綜化學(xué) 【母題題文】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1 已知硫的燃燒熱ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 則x為（ ） A．3a+b－c B．c +3a－b C．a(chǎn)+

2、b－c D．c+a－b 【答案】A 【試題解析】已知硫的燃燒熱為ΔH1= a kJ·mol－1，則硫的燃燒熱化學(xué)方程式為，①S(s)+O2(g)=SO2 (g) ΔH1= a kJ·mol－1 ，②S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，可得ΔH =3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案選A。 【命題意圖】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)與能量、蓋斯定律的應(yīng)用。在反應(yīng)焓變的計算中，經(jīng)常利用蓋斯定律，考查蓋斯定律的應(yīng)用是高考命題的重點，將

3、熱化學(xué)中反應(yīng)熱的計算與黑火藥爆炸原理聯(lián)系起來，既考查了基礎(chǔ)知識，又能引導(dǎo)學(xué)生提高人文素養(yǎng)，試題背景新穎，關(guān)注化學(xué)與生活、社會、科技等的有機結(jié)合和聯(lián)系。 【命題方向】對于能量轉(zhuǎn)化這部分內(nèi)容，考試要求是說明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)換的主要原因及能量轉(zhuǎn)化的形式，能根據(jù)蓋斯定律進行有關(guān)計算、能從定性和定量的角度去理解反應(yīng)熱和進行有關(guān)計算等內(nèi)容。 【得分要點】蓋斯定律在運用的時候首先需要建立已知方程式和目標(biāo)方程式之間的關(guān)系，然反應(yīng)熱通過相同的方式進行處理。在答題的過程中需要注意反應(yīng)熱的符號和單位。 1．【xx崇明二?！扛鶕?jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (i) I2(g)H2(g)2HI(g)9.48kJ

4、 (ii) I2(s)H2(g)2HI(g)26.48kJ 下列判斷正確的是（ ） A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJ B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ C．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定 D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低 【答案】D 考點：考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系 2．【xx廣州二?！亢铣啥酌训娜椒磻?yīng)如下： 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH1 2CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH

5、2 CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) ΔH3 則 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的ΔH是（ ） A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3 B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3 C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH3 【答案】A 考點：考查蓋斯定律的應(yīng)用 3．【xx云南二檢】己知： 下列推斷正確的是 A．若CO的燃燒熱為，則H2的燃燒熱為 B．反應(yīng) C．若反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則 D．若等

6、物質(zhì)的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多，則 【答案】 考點：反應(yīng)的熱效應(yīng)。 4．【xx閔行二?！吭诖呋瘎?、400℃時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關(guān)系圖，下列分析正確的是（ ） A．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線 B．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能 C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g) + O2(g)2Cl2+2H2O(g)－115.6 kJ D．若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ 【答案】D 考點：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與計算 5．【xx棗莊五中上期末】如下圖所示，△H1=－393．5 kJ?mol-1，△H2=－395．4 kJ?mol-1，下列說法正確的是（ ） A．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1．9 kJ B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化 C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨 D．C（s、石墨）= C（s、金剛石） △H= +1．9 kJ?mol-1 【答案】D 考點：反應(yīng)的能量變化、物質(zhì)的穩(wěn)定性和總能量的關(guān)系。