《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)教案2 （新版）新人教版(I)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)教案2 （新版）新人教版(I)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)教案2 （新版）新人教版(I)課 標(biāo)解 讀與教 材分 析【課標(biāo)要求】1、知道原子的核外電子是分層排布的；2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義及最外層電子數(shù)和元素性質(zhì)的關(guān)系教學(xué)內(nèi)容分析：通過(guò)初中的化學(xué)學(xué)習(xí),同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)以及核外電子的排布的規(guī)律，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價(jià)等)的關(guān)系。同時(shí)，通過(guò)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表和分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1
2、、知道原子的核外電子是分層排布的；2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義及最外層電子數(shù)和元素性質(zhì)的關(guān)系；過(guò)程與方法1、通過(guò)想象、猜想、歸納原子核外電子排布2、觀察118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)和元素性質(zhì)的關(guān)系情感 態(tài)度價(jià)值觀1、通過(guò)對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法；2、通過(guò)對(duì)核外電子排布知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)核外電子排布的規(guī)律性。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)原子核外電子排布規(guī)律、元素化學(xué)性質(zhì)和它原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系難點(diǎn)對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。媒 體教 具課時(shí)一課時(shí)教 學(xué) 過(guò) 程修改欄教學(xué)內(nèi)容師生互動(dòng)【
3、復(fù)習(xí)提問(wèn)】：1、構(gòu)成原子的微粒有哪幾種?2、原子的結(jié)構(gòu)如何?3、原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系?【新課引入】： 我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對(duì)來(lái)說(shuō)，原子里有很大的空間。電子就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。那么電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的?在含有多個(gè)電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢?【板書(shū)】：一、核外電子的排布1、核外電子排布規(guī)律【講述】 對(duì)于氫原子來(lái)說(shuō)，核外只有一個(gè)電子。電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)沒(méi)有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。是一個(gè)球形。對(duì)于多個(gè)電子的原子里。它的電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?【課件展示】：原子核外電子的運(yùn)動(dòng)
4、結(jié)合課件講述：在含有多個(gè)電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們將電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個(gè)電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的?！驹O(shè)問(wèn)】在每個(gè)電子層上排布多少個(gè)電子呢？【教師總結(jié)】【板書(shū)】(3)第一層最多排2個(gè)電子、第二層最多排8個(gè)電子、最外層不超過(guò)8個(gè)（如果第一層為最外層不超過(guò)2個(gè)）【講述】怎樣表示核外電子的排布呢?【課件介紹】原子結(jié)構(gòu)示意圖（以硫原子為例）【講述】用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示硫原子的結(jié)構(gòu)并講述原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義。小圈表示原
5、子核，圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)?！緦W(xué)生練習(xí)】氧原子、鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖、【課件展示】氧原子、鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖【學(xué)生練習(xí)】118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、【課件展示】118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖【觀察分析】引導(dǎo)學(xué)生對(duì)1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進(jìn)行觀察對(duì)比，分析討論，找出各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！緦W(xué)生觀察、思考、交流】、【總結(jié)】（1）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)
6、定結(jié)構(gòu)。(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！菊n件展示】原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系【設(shè)問(wèn)】：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于什么呢?【總結(jié)】：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)?！驹O(shè)問(wèn)】金屬元素的原子失去電子、非金屬元素的原子得到電子變成了什么呢？它們還保持電中性么？這就是我們下節(jié)課的內(nèi)容，大家回去預(yù)習(xí)?！菊n堂小結(jié)】通過(guò)這節(jié)課你學(xué)到了什么？【設(shè)問(wèn)】由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小，書(shū)寫(xiě)、使用都不方便，故采用相對(duì)原子質(zhì)量。那什么叫相對(duì)原子質(zhì)量呢?讓學(xué)生閱讀教材P56的相關(guān)內(nèi)容。(板書(shū)) 1定義(略)。(問(wèn))哪位同學(xué)能用一個(gè)簡(jiǎn)潔的式子表示原子的
7、實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)質(zhì)量的關(guān)系?從中我們可以知道：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值。運(yùn)用這個(gè)式子，我們不妨來(lái)算一下附表1中四種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。今后學(xué)習(xí)中，我們可直接查閱書(shū)后附錄中的相對(duì)原子質(zhì)量表(師生一起查閱)，同時(shí)，我們也應(yīng)該記住那些為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出卓越貢獻(xiàn)的科學(xué)家，如我國(guó)的張青蓮教授。投影）附表2：你們有沒(méi)有發(fā)現(xiàn)：各原子相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系?學(xué)生，思考，回答學(xué)生思考與交流學(xué)生閱讀、思考、交流學(xué)生閱讀、思考學(xué)生思考、交流師生共同歸納總結(jié)學(xué)生交流回答觀察后找出規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。板 書(shū)設(shè) 計(jì)課題三 原子的結(jié)構(gòu) （第二課時(shí)）一、核外電子排布1核外電子的排布規(guī)律：(1)在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌?，電子在電子層分層排?2) 電子層從里到外排布的電子能量由低到高。(3)第一層最多排2個(gè)電子、第二層最多排8個(gè)電子、最外層不超過(guò)8個(gè)（如果第一層為最外層不超過(guò)2個(gè)）2原子結(jié)構(gòu)示意圖3元素原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。二、相對(duì)原子質(zhì)量1、 定義：2、 相對(duì)原子質(zhì)量=3、相對(duì)原子質(zhì)量（近似值）= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)作業(yè)布置教 學(xué)反 思
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)教案2 （新版）新人教版(I)
