2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（39）

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1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（39） 1. 化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是 A. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮的要求 B. 世博會(huì)期間，利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性飯盒,可防止產(chǎn)生白色污染 C. 蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素這些生活中的常見物質(zhì)都是天然高分子化合物 D. 煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉? 2．2010年8月15日為舟曲特大山洪泥石流災(zāi)害全國哀悼日，為防止大災(zāi)之后有大疫，災(zāi)區(qū)的飲用水消毒是防止病從口入的措施之一。高鐵酸鈉是一種新型、高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備方法

2、有： 濕法制備的主要反應(yīng)為：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O， 干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 下列有關(guān)說法不正確的是 A．高鐵酸鈉中鐵顯＋6價(jià) B．濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子 C．干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子 D．Na2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 3．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是 ①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不

3、到氯化鐵固體； ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹； ③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣； ④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH＜5； ⑤二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深 A．①②③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．②⑤ 4．下列關(guān)于氨水的敘述不正確的是 A．氨水中離子濃度：c(OH－)＞c(NH4＋) B．0.1 mol/L的氨水加水稀釋，溶液中c(H＋)將增大 C．氨水中通入少量HCl氣體，能促進(jìn)一水合氨的電離，使c(OH－)增大 D．常溫下，pH= 12的氨水與pH =2的

4、硫酸溶液等體積混合后，溶液的pH＞7 5．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu (NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶 液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為 A．1︰1︰1 B．2︰1︰4 C．3︰3︰8 D．1︰1︰4 6．為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ①適量NH4NO3　?、谶m量NaCl　　③適量氨水　　④適量NaOH 　A．②③　　　　　 B．①③　　　　　　C．②④　　　　　　D．①② 7

5、．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是 　A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四種離子，則溶液中： c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．將0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中： c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c (Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 　D．等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中： c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)

6、＞c(H＋)＞c(OH－) 8．已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5．6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH=13．0，則下列說法不正確的是 　A．所得溶液中的c（H+）=1．0×10-13mol·L-1 　B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1．0×10-13 mol·L-1 　C．所加的燒堿溶液pH=13．0 　D．所得溶液中的c（Mg2+）=5．6×10-10 mol·L-1 9． LiAlH4、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H

7、2和Al。下列說法中不正確的是 A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子 C．LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2↑ D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑 10. 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的 ①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸 ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將

8、元素分為金屬元素和非金屬元素 ④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) ⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液 A．只有②④ B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②⑤③ 11.氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程：①向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO2 + 2H2O – 2e－→ SO42－+ 4H+； ②向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為： Cl2 + 2e－→ 2Cl－，在①和②反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為 A． NaClO B．HClO C．ClO2 D．NaClO4 12．精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是 A．稱量時(shí)，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上 B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的容量瓶中 參考答案 D C D C D B C C A A C D