2022年高考化學(xué) 專題四 氧化還原反應(yīng)(全國(guó)通用)
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1、2022年高考化學(xué) 專題四 氧化還原反應(yīng)(全國(guó)通用) 一、選擇題 1.(xx·廣州期末,2)下列變化發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是( ) A.明礬、硫酸鐵凈水 B.小蘇打作發(fā)酵劑 C.用次氯酸鈉溶液對(duì)餐具消毒 D.用硅膠干燥劑除去食品中的水氣 解析 次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,消毒過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。 答案 C 2.(xx·瀘州診斷,3)具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可被氧化又可被還原,下表中的內(nèi)容有錯(cuò)誤的是( ) 選項(xiàng) 具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì) 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 A Fe2+ Fe Fe3+ B SO S SO C H2O2 H2O O2 D N2 NH
2、3 N2H4 答案 D 3.(xx·湖南株洲一次質(zhì)檢,13)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng):O2+PtF6===O2(PtF6),已知O2(PtF6)為離子化合物,Pt為+5價(jià),下列說法正確的是( ) A.O和F無(wú)正化合價(jià) B.1 mol O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移1 mol e- C.上述反應(yīng)中O2作氧化劑 D.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng) 解析 根據(jù)題給條件,“O2(PtF6)為離子化合物,Pt為+5價(jià)”可知“O2”整體顯+1價(jià)。F無(wú)正價(jià),O有正價(jià),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol e-,B選項(xiàng)正確;題述反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)升高,O2作還原劑,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;題述反應(yīng)屬于化合反應(yīng),也
3、屬于氧化還原反應(yīng),不屬于加成反應(yīng),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 B 4.(xx·陜西師大附中期中)對(duì)于反應(yīng)KMnO4+HCl(濃)——KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平),若有0.1 mol KMnO4參加反應(yīng),下列說法不正確的是( ) A.轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5∶2 C.參加反應(yīng)的HCl為0.8 mol D.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶8 解析 配平后各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是2、16、2、2、5、8。從方程式知2 mol KMnO4參加反應(yīng),消耗HCl 16 mol,轉(zhuǎn)移電子10 mol,當(dāng)有0.1 mol KMnO4參加反應(yīng)時(shí),參加
4、反應(yīng)的HCl為0.8 mol,轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,A、C正確;由反應(yīng)知氧化產(chǎn)物為Cl2,還原產(chǎn)物為MnCl2,物質(zhì)的量之比為5∶2,B正確;氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶5,D錯(cuò)誤。 答案 D 5.(xx·銀川模擬)根據(jù)下表中信息,判斷下列敘述中正確的是( ) 序號(hào) 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 Cl- ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ ③ KClO3 濃鹽酸 Cl2 A.表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化 B.氧化性強(qiáng)弱比較:KClO3>Fe3+>Cl2>
5、Br2 C.表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O D.表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e- 解析 Cl2與FeBr2反應(yīng),Cl2少量時(shí)只氧化Fe2+,Cl2足量時(shí)氧化Fe2+和Br-,A正確;氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕ClO3>Cl2>Br2>Fe3+,B錯(cuò);C中反應(yīng)不符合得失電子守恒,錯(cuò)誤;D中③組反應(yīng)[KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O]的還原產(chǎn)物是Cl2,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e-,錯(cuò)誤。 答案 A 6.(xx·北大附中模擬)R2O在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO,若反應(yīng)中R2O變?yōu)镽O
6、,又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2,則n值為( ) A.1 B.2 C.3 D.4 解析 根據(jù)得失電子守恒,2 mol Mn2+―→2 mol MnO,失2×5 mol=10 mol e-,所以每1 mol R2O―→2 mol RO得2 mol e-,故可知R2O中R的化合價(jià)為+7價(jià)。因此n=2。 答案 B 二、非選擇題 7.(xx·山東濰坊期末,17)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染,實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某同學(xué)按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L-1的KBr溶液、K
7、I(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。[已知:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O] (1)e處反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。 (2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________________, d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____
8、______________________________________________。 (3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________ ___________________________________________________________________。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。 (4)通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強(qiáng)
9、到弱的順序是________________。 解析 表面皿圓心處KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2,a處發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br-===2Cl-+Br2;b處發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-===2Cl-+I(xiàn)2,I2使淀粉變藍(lán)色;d處發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,F(xiàn)e3++3SCN-===Fe(SCN-)3,溶液變紅色;c處發(fā)生反應(yīng):Cl2+2OH-===C得到e-×1l-+C失去e-×1lO-+H2O,當(dāng)0.01 mol Cl2被NaOH溶液吸收時(shí),轉(zhuǎn)移0.01 mol電子,由e處反應(yīng)知氧化性:KMnO4>Cl2,由d處反應(yīng)知,氧化性Cl2>FeCl3,因此氧化性KMnO4
10、>Cl2>FeCl3。 答案 (1)2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 溶液變?yōu)榧t色 (3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01 (4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3 B組 專項(xiàng)能力訓(xùn)練 一、選擇題 1.(xx·山東濟(jì)南期末,9)鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色?,F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示: 加入溶液 ①適量鉍酸鈉溶液 ②過量的雙氧水 ③適量KI-淀粉溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
11、溶液呈紫紅色 溶液紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡 溶液變成藍(lán)色 則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? ) A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 解析 依題意:①NaBiO3能將MnSO4中的Mn2+氧化成MnO,說明NaBiO3的氧化性強(qiáng)于KMnO4的;②MnO能將H2O2氧化成O2,說明KMnO4的氧化性強(qiáng)于H2O2的;③H2O2能將KI氧化成I2,淀粉遇I2溶液顯藍(lán)色,說明H2O2的氧化性強(qiáng)于I2的。本題選
12、C。 答案 C 2.(xx·遼寧錦州期末,6)NaNO2是一種食品添加劑,能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnO+NO+——Mn2++NO+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是( ) A.該反應(yīng)中NO被還原 B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小 C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.中的粒子是OH- 解析 Mn化合價(jià):+7→+2,N化合價(jià):+3→+5,N的化合價(jià)升高,被氧化,在酸性條件下,消耗H+,pH增大,A、B、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤。 答案 C 3.(xx·長(zhǎng)沙期末,7)已知某反應(yīng)中有6種物質(zhì):N2O、H2O、FeSO4、Fe(NO
13、3)3、HNO3、Fe2(SO4)3。下列說法不正確的是( ) A.1 mol氧化劑得到3 mol電子 B.氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3 C.參加反應(yīng)的HNO3中20%作氧化劑 D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 解析 依題意,化學(xué)反應(yīng)方程式為24FeSO4+6HNO3(氧化劑)+24HNO3(酸)===8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O。HNO3轉(zhuǎn)化成N2O,1 mol氧化劑得到4 mol電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià),氧化產(chǎn)物為硝酸鐵、硫酸鐵,B項(xiàng)正確;若參與反應(yīng)的硝酸有30 mol,則作氧化劑的硝酸為6
14、mol,C項(xiàng)正確;作氧化劑的HNO3與還原劑(FeSO4)的物質(zhì)的量之比為1∶4,D項(xiàng)正確。 答案 A 4.(xx·河南八市三次聯(lián)考,8)含有4.0 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng),所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是( ) A.a(chǎn)是Fe(NO3)2 B.n1=0.80 C.p=0.60 D.n3=1.20 解析 題圖曲線相當(dāng)于向含有4.0 mol HNO3的稀硝酸中逐漸加入鐵粉,依次發(fā)生反應(yīng)①Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、②2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3
15、)2,故a是Fe(NO3)3,b是Fe(NO3)2。當(dāng)只發(fā)生反應(yīng)①時(shí),4 mol HNO3完全反應(yīng)生成1 mol Fe(NO3)3,消耗1 mol Fe,即q=1,n1=1。當(dāng)反應(yīng)后溶質(zhì)恰好為Fe(NO3)2時(shí),共消耗1.5 mol Fe,F(xiàn)e(NO3)2為1.5 mol,即r=1.5,n3=1.5。當(dāng)反應(yīng)后溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Fe(NO3)3和Fe(NO3)2時(shí),反應(yīng)②消耗0.2 mol Fe,生成0.6 mol Fe(NO3)2,剩余0.6 mol Fe(NO3)3,故p=0.6,n2=1.2。本題選C。 答案 C 5.(xx·成都調(diào)研)在常溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng): ①16H++10Z
16、-+2XO===2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2===2A3++2B- ③2B-+Z2===B2+2Z- 根據(jù)上述反應(yīng),下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是( ) A.溶液中可發(fā)生:Z2+2A2+===2A3++2Z- B.Z2在①③反應(yīng)中為還原劑 C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3+ D.X2+是XO的還原產(chǎn)物 解析 由反應(yīng)①知氧化性XO>Z2,由反應(yīng)②知氧化性B2>A3+,由反應(yīng)③知氧化性Z2>B2,可知其氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)閄O>Z2>B2>A3+,故C項(xiàng)正確;A項(xiàng)中氧化性符合Z2>A3+,故能發(fā)生反應(yīng),A正確;①中XO是氧化劑,X2+是還原產(chǎn)物,故D項(xiàng)正確;從①
17、③反應(yīng)看,①中Z2是氧化產(chǎn)物,③中Z2的化合價(jià)降低,Z2是氧化劑,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 B 6.(xx·湖南十二校聯(lián)考)物質(zhì)的量之比2∶5的鋅與稀HNO3反應(yīng),若硝酸的還原產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比是( ) A.1∶4 B.1∶5 C.2∶3 D.2∶5 解析 鋅失電子的物質(zhì)的量=被還原HNO3得電子的物質(zhì)的量,假設(shè)n(Zn)=2 mol、n(HNO3)=5 mol,就有2×(2-0)=(5-1)×n(被還原HNO3),則n(被還原HNO3)=1 mol,故n(未被還原HNO3)=n(HNO3)-n(被還
18、原HNO3)=4 mol,所以n(被還原HNO3)∶n(未被還原HNO3)=1∶4,故答案為A。 答案 A 二、非選擇題 7.(xx·西安模擬)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。 (1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為________。 (3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________。 a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4>KBrO3 c.還原性:AsH3>
19、X d.還原性:X>AsH3 (4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 + 解析 (1)從反應(yīng)物與生成物可看出,除KBrO3外發(fā)生化合價(jià)變化的是AsH3與H3AsO4,已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,作氧化劑,故AsH3失去電子,是還原劑。 (2)0.2 mol KBrO3得1 mol e-,即一個(gè)+5價(jià)的溴原子得5e-,變?yōu)?,故X的化學(xué)式為Br2??蓪懗龌瘜W(xué)反應(yīng)方程式:8KBrO3+5AsH3+4H2SO4===4K2SO4+4Br2+5H3AsO4+4H2O。 (3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原
20、劑>還原產(chǎn)物,可知a、c正確。 答案 (1)AsH3 (2)Br2 (3)a、c (4) 熱點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的概念(xx·山東理綜7,xx·天津理綜1,xx·廣東理綜10,xx·上?;瘜W(xué)20) 【演練1】 被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑,下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))( ) A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B.NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑 C.硼元素被氧化,氫元素被還原 D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1 解析 首先分析四種元素價(jià)態(tài)的變化:Na的價(jià)態(tài)反應(yīng)前后都是+1價(jià),B反
21、應(yīng)前后都是+3價(jià),O反應(yīng)前后都是-2價(jià),變價(jià)元素只有H,NaBH4中-1價(jià)氫被H2O中+1價(jià)氫氧化,發(fā)生歸中反應(yīng)生成H2,NaBH4是還原劑,H2O是氧化劑。 答案 D 熱點(diǎn)二 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律[xx·大綱全國(guó)13,xx·上海化學(xué)16,xx·浙江理綜26(5)] 【演練2】 強(qiáng)弱規(guī)律 現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng): ①Cr2O+14H++6Cl-===2Cr3++3Cl2↑+7H2O ②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- ③2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+ 下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是( ) A.氧化性:Cr2O>Cl2>Fe3+ B.氧化性
22、:Cl2>Br2>Cr2O
C.還原性:SO2
23、+2Cl- B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl- C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl- D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl- 解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知,Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-。x=0.4a時(shí),Cl2不能完全氧化Fe2+,只能發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,A項(xiàng)正確;當(dāng)x=0.6a時(shí),Cl2能將Fe2+完全氧化后,又能氧化的Br-,故B錯(cuò)誤;x=a時(shí),Cl2氧化Fe2+后又能氧化a mol的Br-,C正確;x=1.5a時(shí),Cl2能將F
24、e2+、Br-完全氧化,D正確。 答案 B 熱點(diǎn)三 氧化還原方程式的配平[xx·福建理綜24,xx·課標(biāo)Ⅰ36(5),xx·北京理綜27(2)] 【演練4】 氧化還原方程式的配平 (1)[xx·北京理綜,27(2)]將MnO氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整: MnO+Fe2++________===Mn2++Fe3++________ (2)[xx·福建理綜,23(6)]在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式: Ce3++H2O2+H2O===Ce(OH)4↓+________ (3)[xx
25、·福建理綜,24(2)改編]完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式: Fe(OH)2+ClO-+________===Fe(OH)3+Cl- (4)[xx·重慶理綜,26(3)]配平用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式: P+FeO+CaOCa3(PO4)2+Fe 答案 (1)5 8 H+ 5 4 H2O (2)2 1 6 2 6 H+ (3)2 1 1 H2O 2 1 (4)2 5 3 1 5 【演練5】 信息型氧化還原方程式的書寫 (1)[xx·全國(guó)新課標(biāo)Ⅰ,36(5)]結(jié)晶水合草酸(含兩個(gè)結(jié)晶水)成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250 g溶于水,用0.050 0 mo
26、l·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至淺粉紅色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________; 列式計(jì)算該成品的純度______________________________________________。 (2)[xx·江蘇化學(xué),16(4)]在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,其反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________。 答案 (1)5H2C2O4+2MnO+6H+===2Mn2
27、++8H2O+10CO2↑ ×100%=94.5% (2)3NO+2H+===NO+2NO↑+H2O 熱點(diǎn)四 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算[xx·課標(biāo)Ⅰ27(3),xx·福建理綜24(3),xx·課標(biāo)Ⅱ27(4)] 【演練6】 FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為( ) A.1∶6 B.1∶7 C.2∶11 D.16∶25 解析 設(shè)參加反應(yīng)的FeS的物質(zhì)的量為a mol,被還原的HNO3的物質(zhì)的量為b mol,根據(jù)得失電子守恒有:a×(1+8)=×1+×2+×3,b=6a,又因?yàn)槠鹚嵝宰饔玫腍NO3的物質(zhì)的量為3n[Fe(NO3)3]=3×mol=a mol,故實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為a∶(a+b)=1∶7。 答案 B
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