2022年高考化學 專題四 氧化還原反應（全國通用）

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1、2022年高考化學 專題四 氧化還原反應（全國通用）一、選擇題1(xx廣州期末，2)下列變化發(fā)生了氧化還原反應的是()A明礬、硫酸鐵凈水B小蘇打作發(fā)酵劑C用次氯酸鈉溶液對餐具消毒D用硅膠干燥劑除去食品中的水氣解析次氯酸鈉具有強氧化性，消毒過程中發(fā)生了氧化還原反應。答案C2(xx瀘州診斷，3)具有中間價態(tài)的物質既可被氧化又可被還原，下表中的內容有錯誤的是()選項具有中間價態(tài)的物質還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物AFe2FeFe3BSOSSOCH2O2H2OO2DN2NH3N2H4答案D3(xx湖南株洲一次質檢，13)科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，Pt為5

2、價，下列說法正確的是()AO和F無正化合價B1 mol O2參加反應，轉移1 mol eC上述反應中O2作氧化劑D上述反應屬于加成反應解析根據(jù)題給條件，“O2(PtF6)為離子化合物，Pt為5價”可知“O2”整體顯1價。F無正價，O有正價，A選項錯誤；1 mol O2參加反應轉移1 mol e，B選項正確；題述反應中氧元素的化合價升高，O2作還原劑，C選項錯誤；題述反應屬于化合反應，也屬于氧化還原反應，不屬于加成反應，D選項錯誤。答案B4(xx陜西師大附中期中)對于反應KMnO4HCl(濃)KClMnCl2Cl2H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4參加反應，下列說法不正確的是()A

3、轉移0.5 mol電子B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為52C參加反應的HCl為0.8 molD氧化劑與還原劑物質的量之比為18解析配平后各物質的化學計量數(shù)分別是2、16、2、2、5、8。從方程式知2 mol KMnO4參加反應，消耗HCl 16 mol，轉移電子10 mol，當有0.1 mol KMnO4參加反應時，參加反應的HCl為0.8 mol，轉移0.5 mol電子，A、C正確；由反應知氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為MnCl2，物質的量之比為52，B正確；氧化劑與還原劑物質的量之比為15，D錯誤。答案D5(xx銀川模擬)根據(jù)下表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應物

4、氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3濃鹽酸Cl2A.表中組反應可能有一種或兩種元素被氧化B氧化性強弱比較：KClO3Fe3Cl2Br2C表中組反應的離子方程式是2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2OD表中組反應的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e解析Cl2與FeBr2反應，Cl2少量時只氧化Fe2，Cl2足量時氧化Fe2和Br，A正確；氧化性的強弱順序為：KClO3Cl2Br2Fe3，B錯；C中反應不符合得失電子守恒，錯誤；D中組反應KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O的還原產(chǎn)物是Cl2，電子轉移數(shù)目為5e，錯誤。答案A6(

5、xx北大附中模擬)R2O在一定條件下可以把Mn2氧化成MnO，若反應中R2O變?yōu)镽O，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為52，則n值為()A1 B2 C3 D4解析根據(jù)得失電子守恒，2 mol Mn22 mol MnO，失25 mol10 mol e，所以每1 mol R2O2 mol RO得2 mol e，故可知R2O中R的化合價為7價。因此n2。答案B二、非選擇題7(xx山東濰坊期末，17)化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某同學按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 molL1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(

6、含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。已知：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e處反應的離子方程式為_。(2)b處的實驗現(xiàn)象為_，d處的實驗現(xiàn)象為_。(3)c處反應的化學方程式為_。標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為_mol。(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的

7、順序是_。解析表面皿圓心處KMnO4與濃鹽酸反應生成Cl2，a處發(fā)生反應：Cl22Br=2ClBr2；b處發(fā)生反應Cl22I=2ClI2，I2使淀粉變藍色；d處發(fā)生反應：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e33SCN=Fe(SCN)3，溶液變紅色；c處發(fā)生反應：Cl22OH=C得到e1lC失去e1lOH2O，當0.01 mol Cl2被NaOH溶液吸收時，轉移0.01 mol電子，由e處反應知氧化性：KMnO4Cl2，由d處反應知，氧化性Cl2FeCl3，因此氧化性KMnO4Cl2FeCl3。答案(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)溶液由無色變?yōu)樗{色溶液變?yōu)榧t色(3)C

8、l22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl3B組專項能力訓練一、選擇題1(xx山東濟南期末，9)鉍(Bi)位于元素周期表中第A族，其價態(tài)為3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應實驗現(xiàn)象如表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量KI淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O

9、2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2解析依題意：NaBiO3能將MnSO4中的Mn2氧化成MnO，說明NaBiO3的氧化性強于KMnO4的；MnO能將H2O2氧化成O2，說明KMnO4的氧化性強于H2O2的；H2O2能將KI氧化成I2，淀粉遇I2溶液顯藍色，說明H2O2的氧化性強于I2的。本題選C。答案C2(xx遼寧錦州期末，6)NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是MnONOMn2NOH2O(未配平)。下列敘述中正確的是()A該反應中NO被還原B反應過程中溶液的pH減小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.

10、中的粒子是OH解析Mn化合價：72，N化合價：35，N的化合價升高，被氧化，在酸性條件下，消耗H，pH增大，A、B、D三項均錯誤。答案C3(xx長沙期末，7)已知某反應中有6種物質：N2O、H2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3。下列說法不正確的是()A1 mol氧化劑得到3 mol電子B氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3C參加反應的HNO3中20%作氧化劑D氧化劑與還原劑的物質的量之比為14解析依題意，化學反應方程式為24FeSO46HNO3(氧化劑)24HNO3(酸)=8Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O15H2O。HNO3轉化成N2O，1

11、 mol氧化劑得到4 mol電子，A項錯誤；鐵元素的化合價由2價升至3價，氧化產(chǎn)物為硝酸鐵、硫酸鐵，B項正確；若參與反應的硝酸有30 mol，則作氧化劑的硝酸為6 mol，C項正確；作氧化劑的HNO3與還原劑(FeSO4)的物質的量之比為14，D項正確。答案A4(xx河南八市三次聯(lián)考，8)含有4.0 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反應，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示(還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關判斷正確的是()Aa是Fe(NO3)2 Bn10.80Cp0.60 Dn31.20解析題圖曲線相當于向含有4.0 mol HNO3的稀硝酸中逐漸加入鐵粉，依次發(fā)生反應Fe4H

12、NO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O、2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，故a是Fe(NO3)3，b是Fe(NO3)2。當只發(fā)生反應時，4 mol HNO3完全反應生成1 mol Fe(NO3)3，消耗1 mol Fe，即q1，n11。當反應后溶質恰好為Fe(NO3)2時，共消耗1.5 mol Fe，F(xiàn)e(NO3)2為1.5 mol，即r1.5，n31.5。當反應后溶質為等物質的量的Fe(NO3)3和Fe(NO3)2時，反應消耗0.2 mol Fe，生成0.6 mol Fe(NO3)2，剩余0.6 mol Fe(NO3)3，故p0.6，n21.2。本題選C。答案C5(xx成都調研

13、)在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應，下列結論判斷錯誤的是()A溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32ZBZ2在反應中為還原劑C氧化性強弱的順序為：XOZ2B2A3DX2是XO的還原產(chǎn)物解析由反應知氧化性XOZ2，由反應知氧化性B2A3，由反應知氧化性Z2B2，可知其氧化性強弱的順序為XOZ2B2A3，故C項正確；A項中氧化性符合Z2A3，故能發(fā)生反應，A正確；中XO是氧化劑，X2是還原產(chǎn)物，故D項正確；從反應看，中Z2是氧化產(chǎn)物，中Z2的化合價降低，Z2是氧化劑，故B項錯誤。答案B6(xx湖南十二校聯(lián)考)物質的

14、量之比25的鋅與稀HNO3反應，若硝酸的還原產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則反應中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質的量之比是()A14 B15 C23 D25解析鋅失電子的物質的量被還原HNO3得電子的物質的量，假設n(Zn)2 mol、n(HNO3)5 mol，就有2(20)(51)n(被還原HNO3)，則n(被還原HNO3)1 mol，故n(未被還原HNO3)n(HNO3)n(被還原HNO3)4 mol，所以n(被還原HNO3)n(未被還原HNO3)14，故答案為A。答案A二、非選擇題7(xx西安模擬)某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、

15、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_。(3)根據(jù)上述反應可推知_。a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3c還原性：AsH3X d還原性：XAsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。解析(1)從反應物與生成物可看出，除KBrO3外發(fā)生化合價變化的是AsH3與H3AsO4，已知KBrO3在反應中得到電子，作氧化劑，故AsH3失去電子，是還原劑。(2)0.2 mol KB

16、rO3得1 mol e，即一個5價的溴原子得5e，變?yōu)?，故X的化學式為Br2?？蓪懗龌瘜W反應方程式：8KBrO35AsH34H2SO4=4K2SO44Br25H3AsO44H2O。(3)根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，可知a、c正確。答案(1)AsH3(2)Br2(3)a、c(4) 熱點一氧化還原反應的概念(xx山東理綜7，xx天津理綜1，xx廣東理綜10，xx上?；瘜W20)【演練1】 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為1價)()ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4

17、是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質量之比為11解析首先分析四種元素價態(tài)的變化：Na的價態(tài)反應前后都是1價，B反應前后都是3價，O反應前后都是2價，變價元素只有H，NaBH4中1價氫被H2O中1價氫氧化，發(fā)生歸中反應生成H2，NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑。答案D熱點二氧化還原反應的規(guī)律xx大綱全國13，xx上海化學16，xx浙江理綜26(5)【演練2】 強弱規(guī)律現(xiàn)有下列幾個離子反應：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H下列有關性質的比較中正確的是()A氧化性：Cr

18、2OCl2Fe3B氧化性：Cl2Br2Cr2OC還原性：SO2Fe2Cr3Fe2解析根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結合鹵素單質及陰離子的性質遞變規(guī)律推知：氧化性強弱順序為Cr2OCl2Br2Fe3SO；還原性強弱順序為SO2Fe2BrClCr3。故選A。答案A【演練3】 優(yōu)先反應規(guī)律含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通入Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是()Ax0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a，2BrCl2=Br22ClCxa，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34C

19、lDx1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解析根據(jù)氧化還原反應的先后順序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。x0.4a時，Cl2不能完全氧化Fe2，只能發(fā)生反應2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A項正確；當x0.6a時，Cl2能將Fe2完全氧化后，又能氧化的Br，故B錯誤；xa時，Cl2氧化Fe2后又能氧化a mol的Br，C正確；x1.5a時，Cl2能將Fe2、Br完全氧化，D正確。答案B熱點三氧化還原方程式的配平xx福建理綜24，xx課標36(5)，xx北京理綜27(2)【演練4】 氧化還原方程式的配平(1)xx北京理綜，27(2)將MnO氧化Fe2的離子方程式補充完

20、整：MnOFe2_=Mn2Fe3_(2)xx福建理綜，23(6)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH3，Ce3通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_(3)xx福建理綜，24(2)改編完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：Fe(OH)2ClO_=Fe(OH)3Cl(4)xx重慶理綜，26(3)配平用鈣線脫氧脫磷的化學方程式：PFeOCaOCa3(PO4)2Fe答案(1)58H54H2O(2)21626H(3)211H2O21(4)25315【演練5】 信息型氧化還原方程式的書寫(1)xx全國新課標，36(5)結晶水合草

21、酸(含兩個結晶水)成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 molL1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應的離子方程式為_；列式計算該成品的純度_。(2)xx江蘇化學，16(4)在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應的離子方程式：_。答案(1)5H2C2O42MnO6H=2Mn28H2O10CO2100%94.5%(2)3NO2H=NO2NOH2O熱點四氧化還原反應的計算xx課標27(3)，xx福建理綜24(3)，xx課標27(4)【演練6】 FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為111時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為()A16B17C211D1625解析設參加反應的FeS的物質的量為a mol，被還原的HNO3的物質的量為b mol，根據(jù)得失電子守恒有：a(18)123，b6a，又因為起酸性作用的HNO3的物質的量為3nFe(NO3)33mola mol，故實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為a(ab)17。答案B