2022年高二化學 課時跟蹤訓練 鐵和鐵的化合物

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1、2022年高二化學 課時跟蹤訓練 鐵和鐵的化合物 一、選擇題(每小題有1—2個選項符合題意) 1.下列各物質中,在一定條件下,不能由兩種單質直接化合制得的是( )。 A.FeS B.Fe3O4 C.CuS D.FeCl2 答案:CD 2.下列物質中,能溶于稀H2SO4,且放出氣體的是( )。 A.AgCI B.FeS C.CaCO3 D.BaSO4 答案:B 3.下列離子中,氧化能力最強的是( )。 A.Fe3+ B.Cu2+ C.H+ D.Fe2+ 答案:A 4.下列物質中,既

2、有氧化性,又有還原性的是( )。 A.FeCl2 B.CuSO4 C.Na2SO3 D.Fe2(SO4)3 答案:AC 5.銅和鐵的混合粉末投入到稀硝酸溶液中,待反應停止后,銅有剩余,則溶液中一定有( )。 A.Cu(NO3)2 B.Fe(NO3)2 C.Fe(NO3)3 D.HNO3 答案:B 6.鐵片投入下列溶液中,金屬片質量減小,但無氣體放出的是( )。 A.冷濃HNO3 B.Cu(NO3)2溶液 C.稀HNO3 D.Fe(NO3)3 溶液 答案:D 二、填空題 7.向FeCl3

3、溶液中加入HI和CCl4,并振蕩,CCl4層是___________色,因為___________,反應的離子方程式為___________。 答案:紫;Fe3+將I-氧化為單質I2;2Fe3++2I-=2Fe2++I2 8.在CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入Fe片,若Fe片過剩,則溶液中含有___________離子;若鐵片完全溶解,則溶液中肯定含有___________離子;可能含有___________離子,也可能含有上述兩種離子中的___________離子。 答案:Fe2+,A13+;Fe2+,A13+;Fe3+,Cu2+;Cu2+

4、9.已知A為金屬,按右圖所示發(fā)生反應,B、C、D、E分別為金屬A元素的不同化合物,試推斷A、B、C、D、E各是什么物質,寫出有關反應的化學方程式和離子方程式: (1)A___________、 B___________、 C___________、 D___________、 E___________。 (2)C→E___________; A→E___________。 答案:(1)A:Fe B:FeCl2 C:FeS D:FeCl3 E:FeSO4 (2)略 10.A為兩種金屬組成的合金,發(fā)生如下圖所示的變化: 試填寫以

5、下空白: (1)合金由___________和___________組成。 (2)寫出下列變化的離子方程式: C→E:___________。 D→F:___________。 答案:(1)Al;Fe (2)化學方程式略 三、計算題 11.將24.4g鐵和氧化鐵的混合粉末投入175mL鹽酸溶液中,恰好完全反應,在標準狀況下放出氣體1.12L,向溶液中滴加KSCN溶液,不顯紅色,試求: (1)原混合粉末中,鐵和氧化鐵的物質的量之比。 (2)鹽酸的物質的量濃度。 答案:(1)3:2 (2)4mol/L 綜合練習 一、選擇題 1.下列

6、各組中的兩種溶液,混合后不發(fā)生反應,若再向混合物中加入稀H2SO4,則有氧化還原反應發(fā)生的是( )。 A.Ba(OH)2和NaNO3 B.K2S和K2SO3 C.CaCl2和Mg(HCO3)2 D.Fe(NO3)3和FeSO4 答案:BD 2.在下列反應中: 6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+2C12↑ 在酸性條件下,下列物質的氧化性按由強到弱的順序排列的是( )。

7、A.C12>Ca(ClO)2>Fe3+>I2 B.C12>Ca(ClO)2>12>Fe3+ C.Ca(ClO)2>Cl2>Fe3+>I2 D.Ca(ClO)2>C12>I2>Fe3+ 答案:C 3.將Fe片放入下列溶液中,Fe片溶解,溶液質量減輕的是( )。 A.H2SO4 B.AgNO3 C.Fe2(SO4)3 D.CuSO4 答案:BD 4.某溶液中有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+等四種離子,若向其中加入過量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加入過量的鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是( )。 A.NH4+ B

8、.Mg2+ C.Fe2+ D.A13+ 答案:AC 5.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中,充分反應后,其結果是( )。 A.鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl 濃度基本不變 B.往溶液中滴人KSCN溶液,顯紅色 C.Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6:1 D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:5 答案:BC 6.含ng硝酸的稀溶液和mg鐵粉完全反應,若有gHNO3被還原成NO,則n:m可能是( )。 A.9:1 B.6:1 C.3:1 D.9:2 答案:AB 7.由

9、FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物,測得其中鐵元素與氧元素的質量之比為21:8,則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質的量之比可能是( )。 A.1:2:1 B.2:1:1 C.1:1:1 D.1:1:3 答案:CD 8.將Fe片加到1L0.5mol/L FeCl3溶液中,當Fe2+和Fe3+的濃度相等時,鐵片的質量減少了( )。 A.2.8g B.5.6g C.11.2g D.1.4g 答案:B 9.某氮的氧化物和灼熱的鐵按下列式子進行反應:4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2,在一個特定的實驗中

10、,2mol該氧化物通過500g(過量)紅熱的鐵,生成lmolN2和1molFe3O4,該氧化物的化學式為( )。 A.NO B.NO2 C N2O D.N2O4 答案:B 二、填空題 10.工業(yè)鹽酸呈黃色,其原因是___________,若往這種鹽酸中加入鋅粉,則黃色褪去,原因是 _______________________________________________________。 答案:鹽酸溶液中含有FeCl3;2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ 11.錄像用高性能的磁帶中的磁粉,主要原料之一是三種元素組成的化學式為CoxF

11、e3-xO3+x 。的化合物,已知氧為-2價,鈷(Co)和鐵可能呈現+2或+3價,且上述化合物中,每一種元素都只有一種化合價,則x值為___________。鐵的化合價為___________,鈷的化合價為___________。 答案: 1; +3; +2 12.試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗: (1)請寫出步驟③中所發(fā)生全部反應的離子方程式___________; (2)若全部溶液Y和全部粉末Z充分反應后,生成不溶物的質量是m,則每份試樣X中氧化銅的質量為___________。 答案:(1)Fe+2H+=Fe2++

12、H2↑,Cu2++Fe=Fe2++Cu (2) 13.在燒制磚瓦時,用粘土做成的坯經過烘燒后,鐵的化合物轉化為___________,制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂慢慢向下澆水,窯內會產生大量的___________氣體,它們把紅色的物質還原成黑色的化合物是___________,同時還有未燒的炭顆粒,制得青色磚瓦。 答案:Fe2O3;CO,H2;FcO 14.現有100mLFeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液,其中各物質的濃度均為lmol/L,在該混合液中加入一定量的鐵粉。 (1)當反應完畢后,鐵粉有剩余,此時一定含有的金屬離子是___________,其物

13、質的量是___________;不含有的金屬離子是___________;所得固體的成分是___________,其質量比反應前加入鐵粉的質量___________。(填“多多少克”或“少多少克”) (2)當反應完畢后,如果沒有固體物質存在,反應后的溶液中一定存在的離子是___________,其中物質的量為定值的金屬離子是___________,它的物質的量是___________。 答案:(1)Fe2+;0.35mol;Cu2+,Fe3+;Fe,Cu;少2g (2)Fe2+、Cu2+;Cu2+;0.1mol 三、計算題 15.將一塊生銹的鐵片置于稀HNO3中充分反應,共收集到

14、NO11.2L(標準狀況下),溶液中還剩5g固體殘渣。過濾后,向濾液中通入11.2L(標準狀況下)氯氣,恰好使溶液中的亞鐵離子全部氧化,計算原鐵片和鐵銹的質量分數(鐵銹的成份以Fe2O3計)。 答案:w(Fe2O3)=20.5% 16.在1L某稀HNO3溶液中加入14g鐵粉,鐵粉全部溶解,并放出NO氣體。反應后溶液的體積為1L,而質量卻比原溶液增加了8g。求: (1)所得溶液中,金屬離子的物質的量濃度。 (2)原稀HNO3的物質的量濃度(硝酸恰好完全反應)。 答案:(1)c(Fe2+)=0.15mol/L c(Fe3+)=0.1mol/L (2)c(HNO3)=

15、0.8mol/L 拓展練習 一、實驗題 1.某化學興趣小組在空氣中加熱硫粉和鐵粉的混合物制取FeS?,F有濃H2SO4、濃HNO3、稀HCI、稀HNO3、FeCl3溶液、KSCN溶液及氨水。簡述用最簡單可靠的實驗方法,檢驗殘存固體中是否含有少量的Fe2 O3。 _______________________________________________________。 答案:在殘渣中加入鹽酸和KSCN溶液,當溶液出現血紅色,則證明殘渣中有Fe2O3 2.某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、Ca2+、NH等離子,進行如下圖所示的實驗:

16、 根據實驗結果,回答下列問題: (1)判斷溶液中有無Ba2+和Ca2+___________,并寫出理由___________。 (2)沉淀D的化學式___________。 (3)寫出溶液D生成沉淀E的化學方程式___________。 答案:(1)含有Ba2+和Ca2+中的一種或兩種;因BaSO4不溶于水,CaSO4微溶于水 (2)Fe(OH)3 (3)2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO 二、填空題 3.有一透明溶液,已知其中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、A13+、NH。當加入一種淡黃色粉末狀固體物質時,有刺激性氣味的混

17、合氣體放出,同時生成白色沉淀。當加入0.4mol淡黃色粉末時,共收集到0.3mol混合氣體,且此時生成的沉淀量最多。此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時,沉淀量逐漸減少,當加入0.45mol粉末后,沉淀由0.3mol減少到0.2mol,再加入粉末后,沉淀就再減少。由實驗現象及數據判斷: (1)淡黃色粉末的名稱是___________;溶液中肯定有___________離子;肯定沒有___________離子。 (2)寫出下列反應的離子方程式: ①淡黃色粉末與水的反應:___________。 ②刺激性氣味氣體產生的離子方程式:______________________。

18、 ③加入淡黃色粉末的物質的量由0.4mol至0.45mol時,沉淀部分消失的離子方程式:_________________________________________。 (3)溶液中離子的物質的量之比是___________。 答案:(1)Na2O2;Al3+、Mg2+、NH;Fe2+、Cu2+ (2)(略) (3)NH:A13+:Mg3+=1:1:2 4.單質鐵溶于稀硝酸的反應過程分析如下: (1)當n(HNO3 )≥4n(Fe)時,發(fā)生反應的化學方程式為______________________。 (2)當n(HNO3 )≤n(Fe)時,發(fā)生反應的化

19、學方程式為______________________。 (3)當n(Fe)

20、16 (六) 16 ②為了快速填完上表,你認為應該首先確定系數___________,并陳述理由___________________________________________。 ③根據以上分析、推理與計算,總結出a、b、c、d、e、f之間的函數關系式: b=f(c)___________,d=f(a,c)___________,e=f(a,d)___________。 答案:(1)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O (2)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)①級別 a b c

21、 d e f (一) 16 44 11 15 1 2 (二) 16 48 12 12 4 24 (三) 16 52 13 9 7 26 (四) 16 56 14 6 10 28 (五) 16 60 15 3 13 30 ②c;當時,電子轉移為3的整數倍,現a=16,則電子轉移數必在2×16—3×16之間,其區(qū)間是3的整數倍的有33、36、39、42、45五種,故還原產物NO的系數有11、12、13、14、15五種取值 ③4c;3(a-c);a-d

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