2022年高中化學 離子反應及其發(fā)生的條件教案 魯科版必修1

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1、2022年高中化學 離子反應及其發(fā)生的條件教案 魯科版必修1 一 知識與技能 1. 理解離子反應的概念和原理. 2. 了解電解質(zhì)在水溶液里所起離子反應的本質(zhì);理解離子反應發(fā)生的條件. 3. 獲得的有關化學實驗的基礎知識和基本技能,學習實驗研究的方法. 過程與方法 1. 探究離子反應及其發(fā)生的條件. 2. 在學習離子反應過程中,學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息,并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工. 二． 教學重點、難點 離子反應及其發(fā)生的條件 教具準備 Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、 KCl溶液、 NaOH溶液、 稀鹽酸、 Na2CO3

2、溶液、酚酞指示劑 教學方法:試驗探究法,講述法,假設法,討論法. 教學過程 三 導入新課——離子反應 上一節(jié)課我們已經(jīng)學習了電解質(zhì)的概念,知道了酸堿鹽在水溶液中可以電離出陰陽離子.所以電解質(zhì)在水溶液中的反應實際上是關離子間的反應----今天我們就來學習離子反應及其發(fā)生的條件. [推進新課]寫出(1)Na2SO4和KCl; （2） Na2SO4和BaCl2， （3）NaOH和HCl （4）Na2CO3和HCl在水溶液中的電離反應方程式.每組物質(zhì)中能發(fā)生化學反應的寫出化學反應方程式. Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反應呢？往Na2SO4溶 　　　　　　中滴入K

3、Cl溶液，振蕩． 我們再來做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應的實驗往Na2SO4溶 　　　　　　液中滴入BaCl2溶液，振蕩， 方程式： 向NaOH溶液中首先滴加酚酞指示劑，然后再滴加稀鹽酸大家觀察到什么現(xiàn)象呢？ ［實驗演示］向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，同學們觀察到什么現(xiàn)象呢， 生：有氣泡冒出 方程式： 第一個實驗沒有什么現(xiàn)象產(chǎn)生 第二個實驗出現(xiàn)了白色沉淀． 第三實驗先變紅后褪色， 第四個實驗有氣泡冒出。 是不是第一個就沒有發(fā)生化學反應呢？現(xiàn)在我們從電離出來的離子的角度來分析一下．在水溶液中，Na2SO4可以電離出Na+和SO42-, 而KCl可以

4、電離出來K＋和Cl－，這些離子在水溶液中只是相互間的混合，并沒有生成新的物質(zhì)． 第二個實驗，離子間混合之后，SO4２－和Ba２＋就生成了新的物質(zhì)Ba SO4沉淀，即Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓，SO4２－和Ba２＋數(shù)目減少，Na+和Cl－數(shù)目沒有發(fā)生變化，所以說第二個實驗發(fā)生了化學反應． 第三實驗NaOH電離出Na+和OH- ，OH-使溶液顯堿性，滴加酚酞指示劑后變紅，滴加稀鹽酸OH-和H+發(fā)生中和反應，即H++OH-=H2O,溶液又褪色OH-和H+數(shù)目減少, Na+和Cl－數(shù)目沒有發(fā)生變化。 第四個實驗Na2CO3電離出Na+和CO32-滴加稀鹽酸后CO32和H+反應生成

5、H2O和CO2，即2H++CO32-=H2O+CO2↑,CO32和H+數(shù)目減少, Na+和Cl－數(shù)目沒有發(fā)生變化. 附：溶液混合前后各離子數(shù)目變化分析 混合前 混合后 （1）Na+ SO42- K+ Cl- Na+ SO42- K+ Cl- （2） Na+ SO42- Ba2+ Cl- Na+ Cl- BaSO4 ↓ （3） Na+ OH- H+ Cl- Na+ Cl- H2O （4） Na+

6、 CO32- H+ Cl- Na+ H2O Cl- CO2 ↑ GE 第二、三、四三個實驗中發(fā)生的化學反應，因為是在水溶液中進行的反應參加反應的離子數(shù)目減少，其實質(zhì)是離子之間的反應，所以我們把這樣的反應叫做離子反應． 小結：電解質(zhì)溶液反應的本質(zhì)是 ， 　　　反應后溶液中參加反應的離子數(shù)目 2.復分解型離子反應發(fā)生的條件 ① 有水生成； ② 有沉淀生成； ③ 有氣體生成 對于第二個反應，其實質(zhì)是Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓，對于第三個反

7、應，其實質(zhì)是H++OH-=H2O，第四個反應，其實質(zhì)是2H++CO32-=H2O+CO2↑，像這樣用實際參加反應的離子符號來表示化學反應的式子，叫離子方程式 二、離子方程式 1.離子方程式的概念 用實際參加反應的離子的符號來表示反應的式子叫離子方程式 我們?nèi)绾蝸頃鴮戨x子方程式呢？ 下面，我們就以Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl 為例來詳細學習離子方程式的書寫步驟， (1)、寫出反應的化學方程式： Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl (2)、把易溶于水并且易電離的物質(zhì)寫成離子形式難溶的物質(zhì)以及氣體、水等仍用化學式表示。

8、 2Na++SO42-+Ba2++2Cl- == BaSO4↓+2Na++2Cl- (3)、刪去方程式兩邊形式相同的離子：即Na+和Cl- SO42-+2Na++2Cl-+Ba2+ == BaSO4↓+2Na++2Cl- (4)整理方程式并檢查兩邊各元素的原子 個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等： Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓ 【板書】離子方程式的書寫步驟:寫是基礎、拆是關鍵、刪是途徑、查是保證 1.寫出化學方程式： 2.將易溶并且易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式： 注：(１)．拆成離子形式的有：易溶且易電離的物質(zhì)（強酸強堿易溶的鹽）（牢記酸、堿、鹽的溶解性表） 　　寫化學

9、式的有：沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物和水等 (２)．微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式（標號↓） （3）.刪去兩邊相同的離子： （4）.檢查反應前后各元素原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 對于寫完的離子方程式，如何判斷它是否正確呢？ 3、離子方程式的正誤判斷原則 (1)看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應。 (2)看表示各物質(zhì)的化學式、離子符號是否正確。 (3)看沉淀、氣體等號等符號是否正確。 (4)看方程式兩邊電荷種數(shù)是否相等、原子個數(shù)是否相等。 （5）離子方程式一般指在溶液中進行的化學反應，對于固體和固體、固

10、體和氣體、氣體和氣體的反應不寫離子方程式。 練習 按照步驟寫出離子方程式。 寫出下列化學反應的離子方程式 1、氫氧化鋇溶液和稀硫酸 2、硝酸鋇溶液和稀硫酸 3、實驗室制取二氧化碳 4、硝酸銀溶液和氯化鈉溶液 習題 下面我們來了解一下離子反應生產(chǎn)、生活和實驗室中的具體應用 1、生活中的離子反應：當胃酸(HCl)過多的時候醫(yī)生經(jīng)常用小蘇打(NaHCO3)或者胃舒平[主要成分是Al(OH)3]給治療這里發(fā)生了那些離子反應呢？ 2、寫出粗鹽提純過程中除去Mg2+、 SO42-、 Ca2+時發(fā)生反應的離子方程式。 3水中污染物的消除

11、：漢江沿岸某工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，與它相鄰一家工廠的污水中含有k+、Cl-、SO42-、OH-，若單獨排放都會對漢江造成嚴重的污染。如果你是工廠的領導，為了保護漢江清澈的漢江河水不受污染，你有好的解決方案嗎？ 附：板書設計 一、離子反應 1.定義：有離子參加的反應 2.復分解型離子反應發(fā)生的條件 ① 有水生成； ② 有沉淀生成； ③ 有氣體生成 二、離子方程式 1、離子方程式的概念 用實際參加反應的離子的符號來表示反應的式子叫離子方程式

12、 2、離子方程式的書寫步驟:寫是基礎、拆是關鍵、刪是途徑、查是保證 (1)、寫出化學方程式： (2)、將易溶并且易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式： 注：拆成離子形式的有：易溶且易電離的物質(zhì)（強酸強堿易溶的鹽）（牢記酸、堿、鹽的溶解性表）寫化學式的有：沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物和水等。微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式（標號↓） （3）、刪去兩邊相同的離子： （4）、檢查反應前后各元素原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 3、離子方程式的正誤判斷原則 (1)、看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應。 (2)、看表示各物質(zhì)的化學式、離子符號是否正確。 (3)、看沉淀、氣體等號等符號是否正確。 (4)、看方程式兩邊電荷種數(shù)是否相等、原子個數(shù)是否相等。 （5）、離子方程式一般指在溶液中進行的化學反應，對于固體和固體、固體和氣體、氣體和氣體的反應不寫離子方程式。