九年級化學(xué)下冊 第九單元 課題2 溶解度（第1課時）教案 新人教版 (I)

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1、九年級化學(xué)下冊 第九單元 課題2 溶解度（第1課時）教案 新人教版 (I)課題授課時間年 月 日教學(xué)目標(biāo)知識與能力通過實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。過程與方法培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，觀察、分析、歸納的能力。知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。情感態(tài)度價值觀逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識事物過程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。教學(xué)重點(diǎn)固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。教學(xué)難點(diǎn)固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息

2、。教學(xué)方法講授教具準(zhǔn)備課型授新教 學(xué) 活 動教學(xué)環(huán)節(jié)補(bǔ)充復(fù)習(xí)提問什么叫溶液? 溶液由什么組成?引入我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢? 有沒有一個限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？ 下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個問題。課本P33頁的“活動與探究”1取裝有20 mL水的燒杯操作加入5g的氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加5mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動）。2用硝酸鉀代替氯化鈉操 作現(xiàn) 象結(jié) 論加入5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌加熱再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻KNO3不能無限制溶解在一定量水中。 1在一定條件下，氯化

3、鈉不能無限溶解，當(dāng)不能溶解時，加入水，又能繼續(xù)溶解。2在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當(dāng)不能溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。上述活動的“一定條件”是什么? 飽和溶液二要素： 1一定溫度 2一定量的溶劑 如果不指明這兩個條件，能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的? 不能。因?yàn)槲覀兛梢愿淖儨囟?、改變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無限制地溶解。我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。請大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。 一、飽和溶液 1. 飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做（這種溶質(zhì)的）飽

4、和溶液.不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做（這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。 一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解? 學(xué)生發(fā)言 某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。(強(qiáng)調(diào)飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個字) 通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么? 如何判斷某一溶液是否飽和? 討論、總結(jié) 2判斷某溶液是否飽和的方法 在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。 1如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和? 2在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，

5、充分?jǐn)嚢韬?，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克。此說法對否?為什么? 3“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和?！边@句話是否正確?試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。 分析、討論飽和溶液不飽和溶液調(diào)動學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液? 不飽和溶液飽和溶液既一般情況下： 增加溶質(zhì)或降低溫度不飽和溶液飽和溶液 增加溶劑或升高溫度以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認(rèn)特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，人們還常常把溶液分成濃溶液和稀溶液。飽和溶液是否一定是濃溶液，而不飽和溶液是否一定是稀溶液呢？結(jié)論：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。同一種溶質(zhì)的溶液，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。 某硝酸鉀溶液在20時是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升高到100時，該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確? 本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。板書設(shè)計：教后記：