2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 21題逐題特訓(xùn) 第11題 化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)知識(shí)正誤判斷

《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 21題逐題特訓(xùn) 第11題 化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)知識(shí)正誤判斷》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 21題逐題特訓(xùn) 第11題 化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)知識(shí)正誤判斷（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 21題逐題特訓(xùn) 第11題 化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)知識(shí)正誤判斷挑戰(zhàn)滿(mǎn)分(限時(shí)20分鐘)不定項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵?，所以合金耐腐蝕性都較差B.常溫下，MgO(s)C(s)=Mg(s)CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則其H0C.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀D.加熱0.1 molL1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增強(qiáng)2.下列說(shuō)法中正確的是()A.8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)H0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

2、B.酸堿恰好反應(yīng)生成正鹽的水溶液一定呈中性C.原電池放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加D.由于Ksp(MgCO3)KspMg(OH)2，因此水垢中MgCO3會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)23.(xx徐州、宿遷、連云港三市三模)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.電解精煉銅時(shí)，電解液CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度不變B.NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)C.SO3(g)H2O(l)=H2SO4(aq)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D. 0.1 mo1L1 CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小4.(xx通、揚(yáng)、泰、淮四市三模)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.2

3、5 時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)將減小B.一定溫度下，反應(yīng)“2HIH2I2H0”能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)S0C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說(shuō)明BaCl2溶液顯酸性D.如圖電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式：2LiLi2O22e =2Li2O5.下列說(shuō)法正確的是()A.一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)的H0B.溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變C.常溫下，將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D.由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4

4、沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀6.下列說(shuō)法中正確的是()A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度后者大C.催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，也能增大化學(xué)反應(yīng)的焓變D.NH3H2O溶液加水稀釋后，溶液中的值增大7.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)SiO2(s)3C(s)=SiC(s)2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B.鉛蓄電池放電過(guò)程中，正極和負(fù)極的質(zhì)量均增加C.25 下，在NH3H2O稀溶液中，加水，的值不變D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS水解程度增大，pH增大8.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.pH10的Na2C

5、O3和NaOH分別加水稀釋10倍后，前者pH較小B.0.1 molL1 Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋?zhuān)珻O的水解程度增大，溶液的pH減小C.電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等D.298 K時(shí)，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其H09.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.為減小酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)誤差，錐形瓶必須洗凈、烘干后使用B.在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會(huì)使溶液中的c(H)增大C.已知NaAlO2溶液的pH7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為NaAlO2D.由H(aq)OH(aq)= H2O(l) H57.3 kJmol1，可知100

6、mL 0.1 molL1 的鹽酸與100 mL 0.1 molL1 的氨水混合，放出的熱量等于0.573 kJ10.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵?，所以合金耐腐蝕性都較差B.合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率C.常溫下2S2O(g)=3S(s)SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說(shuō)明它們均能電離出H11.(xx南通高三模擬)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.室溫下，Ag(aq)Cl(aq)=AgCl(s)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B.高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說(shuō)明硅酸的酸性

7、強(qiáng)于碳酸C.加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁D.高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，說(shuō)明鈉的金屬性比鉀強(qiáng)12.下列敘述中正確的是()A.對(duì)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時(shí)充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于C6H5ONa，說(shuō)明C6H5OH的酸性強(qiáng)于H2CO3C.常溫下，將pH10的氨水稀釋?zhuān)芤旱膶?dǎo)電性增強(qiáng)D.電解含Cu2、Ag的混合溶液，陰極先析出Ag，說(shuō)明Ag的氧化性比Cu2強(qiáng)13.(xx連云港高三模擬)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.常溫下，4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe

8、(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B.檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含有Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎加水溶解過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液C.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2水解增大了H濃度D.常溫下，向飽和澄清的石灰水中加入少量CaO固體，保持溫度不變，Ca(OH)2析出，但KspCa(OH)2和溶解度都不變14.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含有Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎加水溶解過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液B.常溫下，4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加少量硫酸銅，反應(yīng)

9、加快的主要原因是Cu2水解增大了H濃度D.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和平衡常數(shù)均增大第11題化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)知識(shí)正誤判斷1.BD鋁合金、不銹鋼等合金耐腐蝕性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；正向反應(yīng)為熵增反應(yīng)，即S0，反應(yīng)不能自發(fā)，說(shuō)明GHTS0，可推斷H0，B正確；Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)，但是在溶液中是否先生成AgBr與溶液中的Cl與Br的濃度有關(guān)，C錯(cuò)誤；溶液中Al3水解使溶液呈酸性，水解過(guò)程是吸熱的，升溫能夠促進(jìn)水解，溶液的酸性增強(qiáng)，D正確。2.AA項(xiàng)，該反應(yīng)體系是個(gè)混亂程度增大的放熱反應(yīng)，根據(jù)體系的自由能GHTSKspMg(OH)2，因

10、此水垢中MgCO3會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，錯(cuò)誤。3.CA項(xiàng)，精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，除銅外還有比銅活潑的金屬溶解，陰極只有Cu2放電，所以電解液濃度減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2通入NaClO溶液，CO2與OH反應(yīng)促進(jìn)ClO水解：ClO H2OHClO OH，但是c(OH)減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，熵減反應(yīng)，但能自發(fā)，說(shuō)明一定是放熱反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)CH3COOH的電離：CH3COOHCH3COO H，增大，錯(cuò)誤。4.BDA項(xiàng)，NH4Cl水解顯酸性，可將Mg(OH)2溶解，生成Mg2，c(Mg2)增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，吸熱反應(yīng)若能自發(fā)，則一定是熵增反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，CO H2OHCO OH，加入

11、Ba2后，與CO反應(yīng)，促使平衡逆向移動(dòng)，則堿性減弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖知，電子從Li流向右側(cè)，右側(cè)得電子，化合價(jià)降低，則應(yīng)為L(zhǎng)i2O2轉(zhuǎn)化成Li2O，O由1價(jià)生成2價(jià)，正確。5.BA項(xiàng)，NaCl分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)；C項(xiàng)，醋酸溶液加水c(OH)增大，錯(cuò)；D項(xiàng)，在BaSO4中加飽和Na2CO3可使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，錯(cuò)。6.AB焓變只與方程式以及反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的快慢以及反應(yīng)進(jìn)行的程度無(wú)關(guān)，C錯(cuò)；NH3H2O加水稀釋?zhuān)婋x程度增大，的比值減小，D錯(cuò)。7.BCA項(xiàng)，正反應(yīng)是熵增，若不能自發(fā)進(jìn)行，一定H0，A錯(cuò)；B項(xiàng)，兩極都生成PbSO4，質(zhì)量均增加，B正確；C項(xiàng)，變形后推出，溫度一

12、定，比值不變，C正確；D項(xiàng)，生成CuS沉淀，HS的電離程度增大，D錯(cuò)。8.BDNa2CO3溶液加水稀釋?zhuān)珻O水解程度增大，pH減小的程度較NaOH小，因而A錯(cuò)，B項(xiàng)正確；粗銅中含有Zn、Fe、Ag等雜質(zhì)，因而兩極減少的質(zhì)量不同，C錯(cuò)；D項(xiàng)，HTS0，正反應(yīng)S0，則H0，正確。9.BCA項(xiàng)，中和滴定時(shí)，錐形瓶不需要烘干；D項(xiàng)，中和反應(yīng)時(shí)，NH3H2O電離吸熱，放出的熱量小于0.573 kJ。10.C合金改變了某些金屬的組織結(jié)構(gòu)，如不銹鋼，具有較好的抗腐蝕性，A項(xiàng)錯(cuò)；降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小，B項(xiàng)錯(cuò)；NH4Cl自身不會(huì)電離出H，但NH水解可產(chǎn)生H。11.AC由于碳酸生成CO2氣體逸出，有利于反應(yīng)正

13、向進(jìn)行，B錯(cuò)；D項(xiàng)中由于K的沸點(diǎn)較低，汽化使反應(yīng)正向進(jìn)行，錯(cuò)誤。12.DA項(xiàng)中充入N2，正、逆反應(yīng)速率都增大，錯(cuò)；B項(xiàng)，應(yīng)比較NaHCO3與C6H5ONa的堿性，錯(cuò)；C項(xiàng)離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱。13.ADA項(xiàng)，常溫下，若一個(gè)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，表明該反應(yīng)的HTS0，根據(jù)上述反應(yīng)特點(diǎn)，可知S0，則可推斷H0，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e2O3粉碎也不溶于水，濾液中不存在三價(jià)鐵離子，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液不會(huì)顯色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)加快的主要原因是鋅置換出金屬銅，然后形成了銅鋅原電池，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CaO與水反應(yīng)，溶劑減少析出Ca(OH)2，Ksp以及溶解度只與溫度有關(guān)，正確。14.BA項(xiàng)，F(xiàn)e2O3粉碎也不溶于水，濾液中不存在三價(jià)鐵離子，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液不會(huì)顯色，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，常溫下，若一個(gè)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，表明該反應(yīng)HTS0，根據(jù)上述反應(yīng)特點(diǎn)，可知S0，則可推斷H0，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)加快的主要原因是鋅置換出金屬銅，然后形成了鋅銅原電池，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤。