2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元強(qiáng)化訓(xùn)練題 新人教版選修3

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1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元強(qiáng)化訓(xùn)練題 新人教版選修31NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是：（ ）物質(zhì)NaFNaIMgO離子電荷數(shù)112核間距/1010m2.313.182.10A B C D2下列微粒中存在配位鍵的是（ ）H3O+Cu(NH3)42+CH3COO-H2SCH4A B C D3下列含有極性鍵的非極性分子是A N2 B. NH3 C.CH4 （ ）4向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是（ ）A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)

2、前后Cu2+的濃度不變B沉淀溶解后，生成的深藍(lán)色配合離子Cu(NH3)42+一定難電離C向反應(yīng)后的溶液中加入過量鹽酸，無任何現(xiàn)象發(fā)生D在Cu(NH3)42+離子中，既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵5 X、Y是周期表前二十號(hào)元素 ，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3 ，X、Y能形成化合物M。下列說法正確的是（ ）A若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體B若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體C若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種D若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵6氯磺酸(HSO3C1)是一種易與水反應(yīng)的強(qiáng)酸，可以在常溫下用HCl+SO3HSO3Cl制得

3、，下列說法正確的是（ ）AHSO3Cl具有強(qiáng)腐蝕性BHSO3Cl也可以用濃鹽酸與濃硫酸反應(yīng)制得CHSO3Cl與NaOH溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物只有NaSO3ClD常溫下，0.1mol的HSO3Cl溶于水制得1L溶液，pH等于17下列說法正確的是（ ）具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體;含有陽離子的晶體一定是離子晶體;非極性分子中一定含有非極性鍵;ss 鍵與sp 鍵的電子云形狀相同;含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度;因?yàn)镠F的鍵能大于HCl的鍵能，所以HF的沸點(diǎn)高于HCl;含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同;中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體A B C D8下列

4、有關(guān)敘述正確的是（ ）A氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中B在 分子中含有1個(gè)手性C原子C碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)镮2和H2O都是非極性分子。D含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大9下列說法正確的是（ ）A離子化合物中一定含有金屬元素 B構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵C原子晶體熔化要破壞共價(jià)鍵 D只有離子化合物中才存在離子10下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B水加熱到很高的溫度都難以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 D水結(jié)成冰體積膨脹11下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)

5、構(gòu)說法正確的是（ ）A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B.離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C.非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子12向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說法正確的是（ ）A. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B. 沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu（NH3）4 2+C. Cu（NH3）4 2+的空間構(gòu)型為正四面體型D. 在Cu（NH3）4 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道13下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角

6、形的是（ ）ASiH4 BH3O+ CSO32- DNO3-14XYZ M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X Y Z相鄰。X 的核電荷數(shù)是Y 的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。則下列說法正確的是（）A還原性： X的氧化物Y的氧化物Z的氫化物B簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子Z的離子 Y的離子X的離子CY X2 M2Y都是含有極性鍵的極性分子DZ元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO415下列敘述正確的是（ ）離子化合物中不一定含有金屬陽離子 分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵有機(jī)物中不一定都含有氫元素 酸酐都能直接與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸酸與堿混合都只發(fā)生中和反應(yīng) 酸式鹽溶于水得

7、到的溶液都顯酸性A只有 B只有C只有 D只有16下列描述中正確的是（ ）A、CS2為V形的極性分子 B、ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形C、SF6中的空間構(gòu)型為正四面體形 D、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化17下列說法正確的是 （ ）A在乙醇分子間，既存在分子間作用力又存在氫鍵B帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵C同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化屬于物理變化DH2O比H2S穩(wěn)定，因?yàn)樗肿娱g有氫鍵18三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3 。則下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的

8、量之比為21BNF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺C一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染D若反應(yīng)中生成1.0mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02102319超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：試回答下列問題：（1）下列關(guān)于Cu(NH3)4SO4的說法中，正確的有_。（填字母序號(hào)）ACu(NH3)4SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵BCu(NH3)4SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子CCu(NH3)4SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素DCu(NH3)4SO4的外界離子的空間構(gòu)型

9、為正四面體（2）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為_。（3）SO離子中S硫原子的雜化方式為_，與其互為等電子體的一種分子的分子式是_。（4）NH3易液化的原因是_。（5）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為_。（6）NH4CuSO3與硫酸微熱反應(yīng)的離子方程式為_。20在下圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入溶質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量：從AD中選擇符合表中各項(xiàng)要求填入相應(yīng)位置。21二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。某溫度下，SO2（g）1/2O2（g） SO3（g）；H98 kJmol1。開始時(shí)

10、在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K 。恒溫下，若往容器中再加入4mol SO2(g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率 原平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率（選填“”、“”或“”）。 用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應(yīng)方程式： ，現(xiàn)有1L NO2、NO混合氣體NOx，將其還原成N2，需同溫同壓下CH4的體積0.4L，則混和氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量之比為 。 硫酸工廠尾氣處理時(shí)用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反應(yīng)（未配平）來制取單質(zhì)I2。

11、NaIO3來源于自然界的礦物。 NaIO3+NaHSO3NaI+Na2SO4+H2SO4IO3IHI2H2O在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請(qǐng)計(jì)算開始產(chǎn)生單質(zhì)I2及產(chǎn)生單質(zhì)I2最大值時(shí)所滴入的NaIO3的物質(zhì)的量各是多少？22由A、B兩種物質(zhì)組成的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量隨A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系如右圖所示。（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為_。（2）若測(cè)得混合氣體中僅含兩種元素，A、B都是無機(jī)物時(shí)，化學(xué)式分別為_、_，A、B都是有機(jī)物時(shí)，化學(xué)式分別為_、_。（3）某混合氣由A、B等體積混合而成，將其與適量氧氣混合，引燃后反應(yīng)物均無剩余，將產(chǎn)物依次通過足量濃H2SO4（減少的

12、體積恰好等于消耗氧氣的體積）、足量堿石灰(體積減半)，又知通過濃H2SO4與通過堿石灰所減少的氣體體積之比為52。氣體體積均在105和1.01105Pa條件下測(cè)定的，據(jù)此確定混合氣體的組成為 _ 。23 X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。請(qǐng)回答下列問題：（1）M固體的晶體類型是 ，M中所含化學(xué)鍵有： （2）YO2 分子的立

13、體構(gòu)型名稱為： ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是 。（3）J的水溶液跟AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（4）R的一種含氧酸根RO42具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案1B【解析】正確答案：B離子化合物中，離子電荷越大，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，從表中數(shù)據(jù)得出，這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是2A【解析】試題分析：H3O+中O提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O+含有配位鍵；Cu2+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，Cu（NH3）42+含有配位鍵；CH3COO-中碳和氧最外層有8

14、個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道，無孤電子對(duì)，電子式為：，不含有配位鍵；H2S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，電子式為：，無空軌道，無孤電子對(duì)，H2S不含有配位鍵；甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，無空軌道，無孤電子對(duì)，CH4不含有配位鍵；故答案選A?？键c(diǎn)：考查配位鍵的判斷，明確配位鍵的形成是解本題關(guān)鍵3C【解析】略4B【解析】試題分析：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水形成難溶物Cu(OH)2，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到配合物Cu(NH3)4(OH)2。Cu(NH3)42+是通過配位鍵形成的難電

15、離的深藍(lán)色離子，因此溶液中的c(Cu2+)變小。在繼續(xù)加HCl后，H+會(huì)破壞Cu(NH3)42+，溶液從深藍(lán)色變?yōu)樘焖{(lán)色。所以正確的選項(xiàng)為B?？键c(diǎn)：配位鍵配合物點(diǎn)評(píng)：由于配位離子很難電離，所以形成配位鍵的兩種離子不能大量共存，比如Fe3+和SCN-離子不能大量共存。5D【解析】X、Y處于同一周期，化合物M可能是CF4和SiCl4，這兩種化合物均為正四面體型分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)；由于X、Y能形成化合物，當(dāng)X的單質(zhì)常溫下是氣體，Y的單質(zhì)常溫下不可能是氣體，B項(xiàng)錯(cuò)；X、Y兩元素周期數(shù)差1，屬于離子化合物的M有：Na2O、Na2O2、MgF2、K2S、CaCl2等，其中Na2O2中含有非極性鍵，故C錯(cuò)，D

16、正確。6A【解析】試題分析：A、氯磺酸(HSO3C1)是一種易與水反應(yīng)的強(qiáng)酸，強(qiáng)酸有腐蝕性，正確；B、氯磺酸只能在無水條件下制備，錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)信息知氯磺酸(HSO3C1)與水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，故與堿溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鈉兩種鹽，錯(cuò)誤；D、0.1mol HSO3C1與水反應(yīng)生成0.1mol H2SO4和HC1，故氫離子濃度為0.3mol，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化有關(guān)問題。7C【解析】試題分析：具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，正確；含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體，錯(cuò)誤；非極性分子中不一定含有非極性鍵，如二氧化碳是非極性分子，但含有極性鍵，錯(cuò)誤；ss 鍵與sp

17、鍵的電子云形狀不相同，s的電子云是球狀，而p的電子云是紡錘狀，頭碰頭成鍵時(shí)的形狀也不相同，錯(cuò)誤；含有共價(jià)鍵的晶體不一定的原子晶體，可能是分子晶體，熔沸點(diǎn)不一定高，錯(cuò)誤；HF的沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠F分子間可以形成氫鍵，與化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)，錯(cuò)誤；含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同，含有鍵的化合物一般具有不飽和性，正確；中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體，還應(yīng)看中心原子是否存在孤對(duì)電子，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查晶體、晶體中化學(xué)鍵的類型、分子的構(gòu)型的判斷，物質(zhì)性質(zhì)的判斷8B【解析】試題分析：A、氫鍵不是化學(xué)鍵，它只存在與電負(fù)性強(qiáng)的元素的化合物中，錯(cuò)誤；B、與羥基相

18、連的C原子所連的四個(gè)基團(tuán)都不一樣，所以是手性碳，正確；C、碘是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相容原理，碘在水中的溶解度不大，錯(cuò)誤；D、含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若m值越大，則含氧酸的酸性越強(qiáng)，錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查分子的性質(zhì)9C【解析】試題分析：A、離子化合物中不一定含有金屬元素，例如氯化銨等銨鹽，A不正確；B、構(gòu)成分子晶體的微粒中不一定含有共價(jià)鍵，例如稀有氣體分子形成的分子晶體，B不正確；C、原子間通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，所以原子晶體熔化要破壞共價(jià)鍵，C正確；D、并非只有離子化合物中才存在離子，例如金屬晶體中存在金屬陽離子，D不正確，答案選C?？键c(diǎn)：

19、考查化學(xué)鍵、晶體類型以及晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)判斷10D【解析】試題分析：A、它們都是通過共價(jià)鍵結(jié)合，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物就越穩(wěn)定，由于非金屬性FClBrI,所以穩(wěn)定性HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱。但是這與氫鍵無關(guān)。錯(cuò)誤。B、水加熱到很高的溫度都難以分解，是因?yàn)樵谒肿觾?nèi)的HO鍵的鍵能大，與氫鍵無關(guān)。錯(cuò)誤。C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。結(jié)構(gòu)相似。物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化消耗的能量就越高。即熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高。但是與氫鍵無關(guān)。錯(cuò)誤。D、水結(jié)成冰，在物質(zhì)內(nèi)分子的排列由無序變?yōu)橛行?，在水分子之間存

20、在氫鍵。分子之間的間隔增大，體積膨脹。也正是這種作用力，增加例如水中溶解氧氣量。使水中的植物和動(dòng)物都可以存活。正確。考查：物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵的關(guān)系的知識(shí)。 11D【解析】試題分析：A、H2O2分子中既有極性鍵也有非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉的熔點(diǎn)小于二氧化硅的熔點(diǎn)，故B錯(cuò)誤C、氯化銨是離子化合物，且是非金屬元素組成的化合物，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)正負(fù)電荷相等，所以含有陰離子的化合物一定含有陽離子，故D正確，故選：D。考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵、化合物以及物質(zhì)組成的有關(guān)判斷12B【解析】試題分析：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，此時(shí)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀。繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的

21、透明溶液，此時(shí)形成配合物，其中氨氣是配體，提供孤對(duì)電子，銅離子接受孤對(duì)電子。則A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，溶液中含有Cu（NH3）4 2+，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度降低，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)以上分析可知沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu（NH3）4 2+，B正確；C. Cu（NH3）4 2+的空間構(gòu)型為平面正方形，C錯(cuò)誤；D. 在Cu（NH3）4 2+離子中，NH3給出孤對(duì)電子，Cu2+提供空軌道，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查配位健、配合物的有關(guān)判斷13D【解析】試題分析：立體構(gòu)型為平面三角形的分子應(yīng)含有3個(gè)鍵，且沒有孤對(duì)電子，中心原子為sp2雜化，據(jù)此將進(jìn)行解答。A、Si原子形成4個(gè)鍵，

22、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知孤對(duì)電子數(shù)0，所以為sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體，因此A不選；B、O原子形成3個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù)1，所以為sp3雜化，立體構(gòu)型為三角錐型，故B不選；C、S原子形成3個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù)1，所以為sp3雜化，立體構(gòu)型為三角錐型，故C不選；D、N原子形成3個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù)0，所以中心原子為sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，故D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查分子空間構(gòu)型的判斷14D【解析】略15B【解析】試題分析：離子化合物中不一定含有金屬陽離子，也可以是銨根離子，正確；分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體，正確；有機(jī)物中不一定都含有氫元素，如四氯化碳，正確；酸酐不是都能直接與水

23、反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如二氧化硅，錯(cuò)誤；酸與堿混合發(fā)生中和反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；酸式鹽溶于水得到的溶液不一定都顯酸性，如碳酸氫鈉溶液顯堿性，錯(cuò)誤。所以B正確?？键c(diǎn)：通過元素及其化合物相關(guān)知識(shí)。16D【解析】試題分析：A、CS2為直線型的非極性分子，錯(cuò)誤。B、ClO3-的空間構(gòu)型為三棱錐型。錯(cuò)誤。C、SF6中的空間構(gòu)型為正八面體型。錯(cuò)誤。D、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化。正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)微粒的空間構(gòu)型的知識(shí)。17A【解析】試題分析：乙醇中既存在分子間作用力，又存在氫鍵，選項(xiàng)A正確；離子鍵包括靜電吸引，也包括靜電排斥，選項(xiàng)B不正確；同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，

24、選項(xiàng)C不正確；H2O比H2S穩(wěn)定，是因?yàn)檠醯姆墙饘傩员萐強(qiáng)，不是氫鍵的緣故，選項(xiàng)D不正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵與分子間作用力相關(guān)知識(shí)點(diǎn)18C【解析】考點(diǎn)分析：反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1:2；B項(xiàng)，雖然NF3無色無味，但是卻能與水反應(yīng)生成NO在空氣中會(huì)變?yōu)榧t棕色，所以錯(cuò)誤；D項(xiàng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為26.021023.考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。19（14分）（1） AD（2分） （2） Ar3d10（2分）（3） sp3、NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）（ 各2分）（4） NH3分子間可形成氫鍵。（2分）（5） CuO（2

25、分）（6）2NH4CuSO3 + 4H+ 2NH4+ + Cu2+ + Cu + 2SO2 + 2H2O（2分）【解析】超細(xì)銅粉的某制備方法為：（1）ACu(NH3)4SO4為絡(luò)合物，NH3中包含極性共價(jià)鍵，與Cu2+形成配位鍵，銅銨絡(luò)離子與硫酸根離子以離子鍵結(jié)合，正確BCu(NH3)4SO4作為絡(luò)合物，水溶液中可電離出銅銨絡(luò)離子及硫酸根離子，不可能含有NH3分子，不正確CCu(NH3)4SO4的組成元素中第一電離能最大的是氮元素，不正確DSO42的中心原子S為sp3雜化，與四個(gè)O原子形成了正四面體的空間構(gòu)型，正確（2）Cu+為+1價(jià)亞銅離子，電子排布式為Ar3d10（3）SO離子中S硫原子價(jià)

26、鍵電子對(duì)是4，故為sp3雜化；等電子體：原子總數(shù)及價(jià)電子總數(shù)均相等，例如NF3、PF3、NCl3、PCl3等（4）NH3分子間可形成氫鍵，使其沸點(diǎn)較高，易液化（5）晶胞中O原子個(gè)數(shù)：，而銅原子為4個(gè)，即其化學(xué)式為CuO（6）NH4CuSO3在酸性溶液中，亞硫酸根離子與氫離子可生成SO2及水及銨根離子，Cu+在酸性條件下發(fā)生岐化反應(yīng)，可得到Cu2+ 、Cu，故離子方程式為：2NH4CuSO3 + 4H+ 2NH4+ + Cu2+ + Cu + 2SO2 + 2H2O20BCDAC【解析】飽和石灰水中通入二氧化碳，立即生成沉淀，當(dāng)通入過量二氧化碳時(shí)，沉淀逐漸溶解，當(dāng)通入二氧化碳跟原溶液中氫氧化鈣的

27、物質(zhì)的量比為21時(shí)，沉淀完全溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2二氧化碳通入含氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中，首先跟氫氧化鈉反應(yīng)，沒有沉淀生成：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O把氫氧化鈉都中和完以后，接著二氧化碳跟偏鋁酸鈉反應(yīng)：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3當(dāng)偏鋁酸鈉反應(yīng)完以后，再通入二氧化碳，沉淀不再增加，但是也不會(huì)溶解。稀鹽酸加到含氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中時(shí)，首先中和氫氧化鈉，沒有沉淀生成：NaOH+HCl=NaCl+H2O然后鹽酸跟偏鋁酸鈉反應(yīng)，生成沉淀，加入過量的鹽酸時(shí)，生成的

28、氫氧化鋁沉淀又溶解于鹽酸中：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氫氧化鈉逐滴加到氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，觀察到有白色沉淀生成，沉淀逐漸增加：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl當(dāng)溶液中的Mg2+、Al3+都用完時(shí)，沉淀量最大，再加過量的氫氧化鈉溶液，沉淀開始減少，到氫氧化鋁全部溶解時(shí)，沉淀的量不再減少：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O三氯化鋁溶液逐滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，先觀察到有白色沉淀，由于氫氧化鈉過量，振蕩，沉淀溶解，直至氫氧化鈉消耗盡：AlCl

29、3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O繼續(xù)滴加三氯化鋁，有白色沉淀生成，沉淀量不斷增加，當(dāng)溶液中AlO2-離子消耗盡以后，再加三氯化鋁，沉淀的量不變。3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)321（1）10/3或3.33 （2） xCH4+4NOx=2N2+xCO2+2xH2O 3:2（3）5/3mol 2mol【解析】22（1）44（2）N2O NO C3H8 C2H6（3）C3H8和CH2O C2H4O和C2H6【解析】23（每空2分）（1）離子晶體；離子鍵、共價(jià)鍵（2）V形 sp3雜化；（3）NaCl+AgNO3=AgCl+

30、NaNO3（4）4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O【解析】試題分析：（1）有題意可知，X的氫化物的水溶液顯堿性，所以X是N元素，Q是氨氣；單質(zhì)是黃色晶體是是硫，所以Y是S元素；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍，則R的外圍電子排布為3d64s2，則R是Fe元素；J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，則Z是Cl元素，Q和J分別是硫化鈉、氯化鈉，L是氯化銀沉淀，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成M是氯化銨。所以M是離子晶體，含有離子鍵、共價(jià)鍵；（2）SO2的分子構(gòu)型可以通過VSEPR理論計(jì)算S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1/2(6-22)=3,有1對(duì)孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型是V型；G是氨氣，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，所以是sp3雜化；（3）氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（4）R是Fe元素，F(xiàn)eO42-中鐵是+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，說明被還原為鐵離子，同時(shí)有氧氣生成，離子方程式為4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O。考點(diǎn)：考查元素推斷，原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的應(yīng)用，分子構(gòu)型的判斷，雜化軌道的判斷，離子方程式的書寫，晶體類型、化學(xué)鍵的判斷