2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（含解析）

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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（含解析）1已知反應(yīng)CO（g） C（s）1/2O2（g）的H為正值，S為負(fù)值。若H和S隨溫度的變化忽略不計(jì)，下列說法中正確的是 ()A低溫下反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行，高溫下反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行B任何溫度下反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行C低溫下反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行，高溫下反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行D任何溫度下反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行【答案】D【解析】根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是吸熱的、熵值減小的反應(yīng)，所以由GHTS可知，該反應(yīng)在任何溫度下反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行，答案選D。2下列事實(shí)，不能用勒復(fù)夏特列原理解釋的是 （ ）A氨水中加酸，NH4+ 的濃度增大B合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出

2、氨氣C實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D合成氨控制在500左右的溫度【答案】D3在其它條件一定時(shí)，圖中曲線表示反應(yīng)：2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)，H0，達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正V逆的點(diǎn)是（ ）A. A點(diǎn)或E點(diǎn) B. B點(diǎn) C. C點(diǎn) D. D點(diǎn)【答案】A【解析】曲線表示平衡曲線，凡是不在曲線上的點(diǎn)都是未平衡的點(diǎn)。其中A和E點(diǎn)若要達(dá)到平衡，則在溫度不變的情況下，NO的轉(zhuǎn)化率是降低的，即反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率。C點(diǎn)正好相反，答案選A。4一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z

3、(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，則下列判斷正確的是 Ac1c231 B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1的取值范圍為0 molL1c1 0）10秒后達(dá)到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是A該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40% B降低溫度能使混合氣體的密度增大C向該容器中充入N2，平衡正向移動(dòng) D研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】試題分析：A、生成氨氣的濃度為0.4mol/L，則氫氣消耗0.6mol/L

4、，氫氣的轉(zhuǎn)化率=0.6/2=30%，不選A；B、降溫平衡正向移動(dòng)，但混合氣體的密度不變，不選B；C、沖入氮?dú)?，平衡正向移?dòng)，選C；D、催化劑不影響平衡，不改變轉(zhuǎn)化率，不選D?？键c(diǎn)：考查影響反應(yīng)速率和平衡的因素10當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，無論等容或等壓時(shí)向容器中充入氬氣，平衡一定不移動(dòng)的是AN2(g)+3H2(g)2NH3(g) B2HI(g)H2(g)+I2(g)CPCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) D2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)【答案】B【解析】試題分析：依題意可知，不管是等壓還是等容，要保證平衡不移動(dòng)，可逆反應(yīng)的兩邊氣體系數(shù)只要相等即可，故答案為B考點(diǎn)：考查

5、化學(xué)平衡的移動(dòng)。11將4molA和2molB在2L密閉容器中混合發(fā)生反應(yīng)，2A（g）+B（g）2C（g）；H0，4秒后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)得C的濃度為0.6mol/L，下列說法正確的是A當(dāng)A、B、C物質(zhì)的量濃度化為212時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)B4S內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075mol/（LS）C達(dá)平衡后通入一定量的氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低D達(dá)平衡后升高溫度，C的濃度將增大【答案】B【解析】試題分析：A平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于起始配比數(shù)以及反應(yīng)的程度，不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；Bv（C）=0.6mol/L4s=0.15mol/（Ls），反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（B

6、）=0.075mol/（Ls），故B正確；C達(dá)平衡后通入一定量的氦氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但體積不變，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變；D升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量濃度減小，故D錯(cuò)誤；選項(xiàng)B符合題意?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng)12T時(shí)在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)03 mol/(Lmin)B平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的09倍C保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡

7、常數(shù)K減小D若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)【答案】B【解析】試題分析：A、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖1分 析，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知04mol：02mol：04mol=3：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g），平衡時(shí)物質(zhì)的量分別為14，14，08，反應(yīng)前各物質(zhì)的量分別為2，16，04，根據(jù)壓強(qiáng)之比和物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)前是4，反應(yīng)后是36，故B正確；C、根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷，T2時(shí)先到達(dá)平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)速率大

8、，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說明T2溫度高，溫度升高時(shí)Y的百分含量降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)增大，故C錯(cuò)誤；D、圖3與圖1比較，圖3到達(dá)平衡所用的時(shí)間較短，說明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應(yīng)是加入催化劑所致，故D錯(cuò)誤。故選B?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)以及平衡圖象題，做題時(shí)注意分析圖象中曲線的變化規(guī)律，結(jié)合外界條件對平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析，題目難度中等。13臭氧的脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，一定條件下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下O3的

9、濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)O3的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是A反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) SBC，因此三點(diǎn)表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率大小順序是ABC，所以C點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢。考點(diǎn)：考查探究實(shí)驗(yàn)，涉及過氧化氫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式、實(shí)驗(yàn)的目的、滴加氯化鐵溶液的目的、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溫度對過氧化氫分解速率的影響、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究濃度對過氧化氫分解速率的影響、化學(xué)反應(yīng)速率圖像、濃度對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響規(guī)律的應(yīng)用等。19在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 開始時(shí)A為4 mol,B為

10、6 mol;5 min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3 mol,用D表示的化學(xué)反 應(yīng)速率v(D)為0.2 mol/(L min)。計(jì)算: (1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為 (2)前5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為 (3)化學(xué)方程式中n值為 (4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:v(A )=5 mol/( Lmin ) v( B )=6 mol/( Lmin ) v(C)=4.5 mol/( Lmin ) v(D )=8 mol/( Lmin )其中反應(yīng)速率最快的是 (填編號(hào))【答案】20X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無

11、色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化：X的單質(zhì)Y的單質(zhì)Z的單質(zhì)ACB已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。請回答下列問題：（1）Y單質(zhì)分子的電子式為 。（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入 （填物質(zhì)名稱或化學(xué)式均可）；負(fù)極電極反應(yīng)式為 。（3）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中，正確的是_（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）。a達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等b

12、反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%c達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1d達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量逐漸減小【答案】（1）（2）氧氣（或O2）； H2-2e-+2OH-= 2H2O（3）a b【解析】試題分析：短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外)，且一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，則X、Y、Z分別為O、N、H，A、B、C分別為NO、H2O、NH3。（1）Y的單質(zhì)為N2，電子式為。（2）O2與H2可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液）堿性氫氧燃料電池，電池反應(yīng)為2H2+O2= 2H2O，正極

13、發(fā)生還原反應(yīng)，則正極通入氧氣，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氫氣，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-= 2H2O。（3）氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，將等物質(zhì)的量的氮?dú)夂蜌錃獬淙胍幻荛]容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。a達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，正確；b起始氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1:1，二者按1:3反應(yīng)，反應(yīng)過程中，氮?dú)釿的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生變化，錯(cuò)誤；c起始氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1:1，二者按1:3反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比一定不是1:1，錯(cuò)誤；d合成氨的反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，根據(jù)M=m/n判斷，達(dá)到化學(xué)平衡的過程中

14、，混合氣體平均相對分子質(zhì)量逐漸減小，正確，選ad。考點(diǎn)：考查元素推斷、燃料電池和化學(xué)平衡。21A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰，C與E同主族，A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)； F元素的原子在周期表中半徑最??；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。（1）E的名稱為_；D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式：_。FAB分子的結(jié)構(gòu)式為_（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎?，由大到?。；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為_。（3）兩種均含C、D、E、F四種元素的化

15、合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為_。（4）一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集0.25 mol 氣體，則固體物質(zhì)的組成為（寫清成分和物質(zhì)的量）_。（5）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3F2(g)+B2(g)2BF3(g)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是_（填序號(hào)）。A平衡不發(fā)生移動(dòng) B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小CBF3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 D正逆反應(yīng)速率都增大【答案】（1）硫 （2）H2ONH3 CH4 離子鍵、共價(jià)鍵 （3）HSO3-+H+=H2O+SO2 （4）0.3molNa2O2 0.1mol Na2

16、CO3 （5） C、D 【解析】試題分析：化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且所得溶液顯堿性，則可推知D2C2為Na2O2，即D為Na，C為O；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，且A與B相鄰，B與C相鄰，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則A為C，B為N；E與C同主族，則E為S，F(xiàn)的原子半徑最小，則F為H。（1）E為硫元素；Na的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH；FAB是HCN。（2）非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，因此氫化物的穩(wěn)定性由大到小為H2ONH3 CH4。Z為NH4NO3，屬于離子化合物，硝酸根中含有共價(jià)鍵。（3）符合條件的物質(zhì)是NaHSO4和NaHSO3。（4）混合物與含0.

17、8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知c(Na)=0.8mol，若反應(yīng)后固體全是Na2CO3，則反應(yīng)后生成CO2氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，而實(shí)際只收集到0.25mol氣體，則說明與Na2O2反應(yīng)的CO2不足，Na2O2有剩余，因此收集到的氣體是O2和CO2的混合氣體，固體成分是Na2O2和Na2CO3。設(shè)混合物中Na2O2的物質(zhì)的量為x，Na2CO3的物質(zhì)的量為y，根據(jù) Na2CO3CO2，2Na2O2O2，則有2x+2y=0.8mol，x/2+y=0.25mol，解得x=0.3mol，y=0.1mol。（5）設(shè)原平衡時(shí)H2、N2、NH3的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c，則該溫度下的平衡常數(shù)，溫度不變的情況下濃度增大到原來的2倍，則，因此平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，A、B錯(cuò)，C正確；物質(zhì)濃度增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，的正確?？键c(diǎn)：考查元素周期律、元素周期表，元素化合物性質(zhì)，化學(xué)計(jì)算，影響化學(xué)平衡因素等。