2022年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（含解析）

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1、2022年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（含解析）1下列分子的空間構(gòu)型正確的是（ ）APCl3 平面三角形 BH2O 直線型 CSiH4 正四面體 DN2O V型 【答案】C2下列有關金屬晶體的說法中正確的是（）A.常溫下都是晶體B.最外層電子數(shù)少于3個的都是金屬C.任何狀態(tài)下都有延展性D.都能導電、傳熱【答案】D【解析】Hg常溫下是液態(tài)，不是晶體，A項錯誤。H、He最外層電子數(shù)都少于3個，但它們不是金屬，B項錯誤。金屬的延展性指的是能抽成細絲、軋成薄片的性質(zhì)，在液態(tài)時，由于金屬具有流動性，不具備延展性，所以C項也是錯誤的。金屬晶體中存在自由電子，能夠?qū)щ姟鳠幔虼薉項是正確

2、的。3下列說法正確的是A124 g P4含有的PP鍵的個數(shù)為6 NA B12 g石墨中含有的CC鍵的個數(shù)為2 NAC12 g金剛石中含有的CC鍵的個數(shù)為1.5 NA D60 g SiO2中含SiO鍵的個數(shù)為2 NA【答案】A【解析】試題分析：P 4 為正四面體結(jié)構(gòu)，則1個P 4 分子有6個P-P鍵，則：124g/(124g mol -1 ）NA6=6NA，選項A正確；在石墨中每個C與另外3個C相連，每個C形成3/2個C-C鍵，故12 g石墨中含有的CC鍵的個數(shù)為1.5NA，選項B不正確；金剛石中每個C都與另外4個C相連，平均每個C原子形成2個C-C鍵，12g金剛石中含有的CC鍵的個數(shù)為2NA

3、，選項C不正確；SiO2中每個Si與4個O相連，形成4個SiO鍵，60 g SiO2物質(zhì)的量為1mol，含有的SiO鍵的個數(shù)為4NA，選項D不正確。考點：有關阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷，重點考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)。4下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是A銅 B蒸餾水 C石墨 D食鹽晶體【答案】D【解析】離子化合物才能形成離子晶體，氯化鈉是離子化合物，D正確。A是原子晶體，B形成的是分子晶體，石墨屬于混合型晶體。答案選D。5下列事實能用元素周期律解釋的是A沸點：H2OH2SeH2S B酸性：H2SO4H2CO3HClOC硬度：I2Br2Cl2 D堿性：KOHNaOHAl(OH)3【答案】D【解析】試題分析：A水分子

4、間存在氫鍵，沸點高于同主族元素氫化物的沸點，與元素周期律沒有關系，A錯誤；B含氧酸中非羥基氧原子個數(shù)越多酸性越強，與元素周期律沒有關系，B錯誤；鹵素單質(zhì)形成的晶體類型是分子晶體，硬度與分子間作用力有關系，與元素周期律沒有關系，C錯誤；D金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOHNaOHAl(OH)3，與元素周期律有關系，答案選D?？键c：考查元素周期律的應用6下列表示式錯誤的是ANa的軌道表示式：BNa的結(jié)構(gòu)示意圖：CNa的電子排布式：1s22s22p63s1DNa的簡化電子排布式：Ne3s1【答案】A【解析】試題分析：同一軌道最多可容納2個自旋方向相

5、反的電子，核外不可能有運動狀態(tài)完全相同的電子，選項A不正確；其余選項均正確。考點：電子排布式及軌道表達式7某主族元素X的原子有一個未成對電子，其原子序數(shù)小于18，大于10，下列有關元素X的敘述正確的是（ ）A一定是活潑金屬元素B一定是活潑非金屬元素CX的氧化物有兩性 DX一定能形成離子化合物【答案】D【解析】由題意知X的外圍電子可能為3s1、3s23p1或3s23p5，即可能為Na、Al、Cl三種元素中的一種。8上個世紀80年代，科學家通過研制發(fā)現(xiàn)了一種新型分子，這種新型分子具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，其化學式是C60。有關C60的下列說法中正確的是A、C60中可能含有離子鍵 B、C60中的化

6、學鍵只有共價鍵C、C60是一種新型的化合物 D、C60和金剛石互為同位素【答案】B【解析】A錯，C60中只含有非極性共價鍵；B正確；C錯，C60是一種新型的單質(zhì)；D錯，C60和金剛石互為同分異構(gòu)體；9原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金屬元素，X的原子半徑小于Y ，Y與M同主族，Y的質(zhì)子數(shù)為M的1/2。下列說法一定正確的是AX與M的原子序數(shù)之差為31BY的離子半徑小于Z的離子半徑C由X與Z組成的化合物，可與水反應放出X2D由M與Y組成的化合物，其水化物是強酸【答案】C【解析】試題分析：四種元素都是短周期元素，且Y的質(zhì)子數(shù)為M的1/2，設Y的原子序數(shù)為x，則M的原子序數(shù)為8

7、+x，因此推出x=8，Y：O，M：S，都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，且X的原子半徑小于Y，根據(jù)同周期原子半徑從左向右減小，因此推出X：H，A、因為X：H，因此與M的原子序數(shù)之差為15，故錯誤；B、根據(jù)上述推斷，Z在Y的下一周期，根據(jù)核外電子排布相同，半徑看原子序數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑越小， Y的離子半徑大于Z的離子半徑，故錯誤；C、氫元素和金屬化合，形成金屬氫化物，和水反應生成氫氣，如NaHH2O=NaOHH2，故正確；D、S和O形成的化合物為SO2、SO3，SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸不屬于強酸，SO3溶于水形成硫酸，硫酸屬于強酸，故錯誤。考點：考查元素周期表、元素性質(zhì)等知識。10據(jù)

8、下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中不正確的是A在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體 B在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2C在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1:2 D該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE【答案】D【解析】試題分析：A由NaCl晶體晶體結(jié)構(gòu)可知：距Na+最近的6個Cl-形成的是正八面體結(jié)構(gòu)，正確。B在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有Ca2的個數(shù)是：81/8+61/2=4個,正確。C在金剛石晶體中，每個碳原子與相鄰的4個C原子形成4個碳碳共價鍵；每個共價鍵是兩個碳原子形成的，屬于一個碳原子的則占1/2,因此含有的CC的數(shù)目是41/2=2因此碳原子與碳碳鍵數(shù)目比

9、為1:2。正確。D該晶體就是一個分子，因此該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4錯誤?？键c：考查晶體結(jié)構(gòu)的知識。11下列關于周期表的說法正確的是A同一周期元素原子的最外層電子數(shù)相同B同一主族元素原子的電子層數(shù)相同C能生成堿的金屬都在第A族D第A族元素統(tǒng)稱為鹵族元素【答案】D【解析】試題分析：同一周期元素原子的最外層電子數(shù)不相同，故A錯誤；同一主族元素原子的電子層數(shù)不相同，故B錯誤；Ca也可以形成堿，但是其在第二主族，所以能生成堿的金屬都在第A族是錯誤的，故C錯誤；D正確，第A族元素統(tǒng)稱為鹵族元素?？键c：元素周期表點評：本題考查了元素周期表的基礎知識，該考點是高考考查的重點和難點，本題比較容易。12A

10、、B、C、D、E五種短周期元素從左到右原子序數(shù)依次增大（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)），下列說法中正確的是E元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可為-2A（OH)n為強堿時，B（OH)m也一定為強堿HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強Hn為強酸時，E的單質(zhì)可能有強氧化性A B C D【答案】A【解析】試題分析：E的原子序數(shù)最大，所以有可能是第 A元素，則D就有可能是第A，正確。NaOH是強堿，但Mg（OH)2不是強堿，不正確。HnDOm為強酸，但不一定是最高價氧化物對應的水化物，即E的非金屬性可能很強，也可能不是很強，所以不正確，正確。答案A?？键c：考查元素周期律的應用13關于晶體的下

11、列說法正確的是()A化學鍵都具有飽和性和方向性B晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子C氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學鍵D金屬鍵由于無法描述其鍵長、鍵角，故不屬于化學鍵【答案】B【解析】試題分析：A、共價鍵具有飽和性和方向性，A不正確；B、晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子，B正確；C、氫鍵不是化學鍵，C不正確；D、金屬鍵屬于化學鍵，D不正確，答案選B。考點：考查化學鍵和晶體結(jié)構(gòu)的有關判斷14短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z同周期且相鄰，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素W在地殼中的含量僅次于氧。下列說法正確的是A原子半徑：r(W)r(Y)

12、r(Z)r(X)BX、Y、Z三種元素形成的化合物中只有共價鍵C最高價氧化物對應水化物的酸性：WYD氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：YZ【答案】A【解析】試題分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，故X為H元素，Y、Z同周期且相鄰，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素，Y為N元素，元素W在地殼中的含量僅次于氧，則W為Al元素；四種元素中Al的電子層數(shù)為3，O、N電子層數(shù)為2且核電荷數(shù)ON，H元素電子層數(shù)為1，故半徑大小為r(Al)r(N)r(O)r(H)，故A項正確；X、Y、Z三種元素形成的化合物可以是HNO3或NH4NO3，HNO3為共價化合物，NH4

13、NO3為離子化合物，故B項錯誤；Al的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3為兩性氫氧化物，N的最高價氧化物對應水化物為HNO3是強酸，故最高價氧化物對應水化物的酸性HNO3 Al(OH)3，C項錯誤；O的非金屬性大于N，故氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2ONH3，D項錯誤；本題選A。考點：元素周期律、周期表。15同一主族元素X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱的酸性的順序是：H3XO4 H3YO4 H3ZO4 下列推斷正確的（ ）A.元素的非金屬性XYZ B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XH3 YH3 ZH3C.最高化合價XYZ D.原子量XYZ 【答案】D【解析】非金屬性越強，最高

14、價氧化物的水化物的酸性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性越強。所以元素的非金屬性是XYZ，.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性是XH3YH3ZH3，AB都不正確。三種應是都是第A，最高價相同，都是5價，C不正確。所以正確的答案是D。16同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸 ，得電子能力逐漸_，非金屬性逐漸_；同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸_，單質(zhì)的還原性逐漸_，氧化性逐漸_。【答案】減??；增強；增強；增大；增強；增強；減弱【解析】同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸 減小 ，得電子能力逐漸_增強_，非金屬性逐漸_增強_；同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸 增大 ，失電子能力逐漸_增強_，

15、單質(zhì)的還原性逐漸_增強_，氧化性逐漸_減弱_。17（8分）水是生命之源，也是一種常用的試劑。請回答下列問題：（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為_ _；（2）H2O分子中氧原子采取的是 雜化。（3）水分子容易得到一個H形成水合氫離子（H3O）。對上述過程的下列描述不合理的是 。A氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B微粒的形狀發(fā)生了改變C水合氫離子分子構(gòu)型是三角錐型 D微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式： ?！敬鸢浮浚靠?分，共8分）（1）1s22s22p4 （2）sp3 （3）A （4

16、）Cu2+4H2OCu(H2O)42+【解析】試題分析：（1）水分子中氧原子的核外電子數(shù)是8個，則在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p4。（2）H2O分子中氧原子含有2對孤對電子，價層電子對數(shù)是4，則采取的是sp3雜化。（3）A氧原子的雜化類型沒有發(fā)生改變，仍然是sp3雜化，A錯誤；B微粒的形狀由V形變?yōu)槿清F形，B正確；C水合氫離子分子構(gòu)型是三角錐型，C正確；D微粒的形狀由V形變?yōu)槿清F形，所以微粒中的鍵角發(fā)生了改變，D正確，答案選A。（4）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為銅離子能與水分子形成配位健，從而生成了一種呈藍色的配合離子，反應的離子方程式為Cu2+4H2OC

17、u(H2O)42+?？键c：考查核外電子排布、雜化軌道、空間構(gòu)型及配位健的有關判斷等18(一)短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，可生成一種原子個數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。（1）A元素的名稱為 （2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。（3）C元素位于元素周期表中第 周期、第 族。(4) D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，它的最高價氧化物對應的水化物化學式為： 。（二）根據(jù)元素周期表及其元素周期律回答下列問題：（1）預測52號元素在周期表中的位置：第

18、周期 族。（2）已知硒為第四周期第A族元素，據(jù)此推測硒不可能具有的性質(zhì)是（ ）A最高正化合價為6價， B氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定，C最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱， D單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。（3）已知X為A族元素，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為A族元素，則Y的原子序數(shù)b （寫出b與a所有可能的關系）。【答案】(一) （1）碳 （2） 。 （3）三、A (4) H2SO4 （二）（1）五 A （2）BD（3）b a+1 b=a+11 b=a+25 （寫出b與a所有可能的關系）【解析】（一）D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，因此D是S元素。A原子的最外層上有4個電子，

19、說明A是A元素，又因為A的原子序數(shù)是四種元素中序數(shù)最小的，所以A只能C元素。根據(jù)B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，可生成一種原子個數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E，說明E是MgO，即B為O元素，C是Mg元素。（二）（1）依據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可以計算出元素的位置，522881816，因此該元素位于第五周期。又因為第五周期有18種元素，所以該元素位于A族。（2）依據(jù)元素周期律可得出選項BD不可能。（3）考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。第A族和第A族元素若是第二、三周期，則相差1；若為第四、五周期則相差11；若是第六、七周期則相差2519某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。

20、甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。甲同學實驗中選用的物質(zhì)名稱為：A_，B_，C_；C處反應的離子方程式為_ 。寫出乙同學的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式_ ，A處反應的離子方程式為_；B處的實驗現(xiàn)象為 _?！敬鸢浮肯∠跛崽妓徕}或碳酸鋇或碳酸鈉 硅酸鈉或硅酸鉀溶液 SiO32-CO2H2O=H2SiO3CO32-(2

21、)2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H2O Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 試紙變藍【解析】試題分析：甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，即強酸制弱酸，所以ABC分別為稀硝酸、碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉、硅酸鈉溶液或硅酸鉀溶液，C處反應的離子方程式為SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO；（3）乙同學的實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)，乙同學的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H2O B處的離子方程式為C

22、l2+2Br-=Br2+2Cl- ，B處由于生成了碘單質(zhì)，所以現(xiàn)象為試紙變藍?？键c：元素周期律點評：本題以實驗的形式探究元素周期律，是高考考查的熱點，本題從兩個方面出發(fā)，探究了相關物質(zhì)的遞變性，具有一定的難度，該題是一道不錯的實驗題。20（18分）探究實驗一 某同學探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）:實驗步驟實驗現(xiàn)象1將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色。2向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B有氣體

23、產(chǎn)生，溶液變成淺紅色3將一小塊鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體。4將鎂條投入稀鹽酸中D反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體5將鋁條投入稀鹽酸中E生成淡黃色沉淀請你幫助該同學整理并完成實驗報告。（1）實驗目的：探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液。儀器： ， ， ，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等。（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和離子方程式）實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式12345（4）若用最高價氧化物的水化物的堿性相對強弱來驗證Mg、Al失電子能力的強弱，請你設計實驗（實驗用品

24、自選，不要求寫化學方程式）： ；（5）實驗結(jié)論： ；探究實驗二 一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：實驗序號氯化鎂固體中氯元素含量/%溫度/粉碎方式/催化效果/gg-1170.9720滾動球磨3.9104274.4520滾動球磨5.0104374.4520振動球磨5.91044100振動球磨（注：催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示）（6）表中= ；（7）從實驗1、2可以得出的結(jié)論是： ；（8）設計實驗2、3的目的是： ?！敬鸢浮?2)試管、膠頭滴管、燒杯(3) (6

25、)74.45(7)氯化鎂固體含水量越高催化效果越低(8)探究粉碎方式對催化劑對催化效果的影響21(共8分)實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙實驗步驟實驗結(jié)論氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色KI溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色請回答：（1）完成該實驗需用到的實驗儀器是 。（2）CCl4在實驗中所

26、起的作用是 。（3）該同學的實驗設計不足之是 ，改進的辦是 ?！敬鸢浮浚?）試管 膠頭滴管 （2）萃取劑（3）沒有比較Br2和I2的氧化性強化 把第三步改為：將溴水在KI淀粉試紙上，觀察試紙是否變藍色?！窘馕觥吭囶}分析：（1）完成該實驗需用到的實驗儀器有反應容器試管，取試劑用膠頭滴管；（2）CCl4用來萃取Br2和I2，故做萃取劑；（3）沒有比較Br2和I2的氧化性強化 把第三步改為：將溴水在KI淀粉試紙上，觀察試紙是否變藍色?？键c：考查Cl、Br、I的非金屬性的判斷和化學實驗基礎相關知識22（ 13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母對應不同的元素。AMQREDGJ請回答下列問題：

27、（1）G和J形成的合金是一種貯氫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同。該合金中每個G原子周圍與其最近且等距的J原子有 個。該晶體屬于 晶體 A .離子晶體 B . 原子晶體 C . 分子晶體 D. 金屬晶體（2）M3R2是一種直線型分子R=M=M=M=R，該分子是一種 分子（填極性或非極性）。（3）請寫出D-的電子排布式： 。（4）M2A2也是直線型分子，1個分子中含有 個鍵。（5）化合物E2D6分子中各原子均達到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請畫出其結(jié)構(gòu)式。（用元素符號表示）【答案】（1）8 D （2）非極性 （3）1s22s22p63s23p6 （4）3 （5）【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中是位置可知：

28、A是H；M是C；Q是N；R是O；E是Al；D是Cl；G是Ti；J是Fe。（1）Ti和Fe形成的合金是一種貯氫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同。因為在氯化銫晶體中，每個Cs+離子周圍與其距離相等且最近的Cl-有8個。使用該合金中每個G原子周圍與其最近且等距的J原子有8個。該晶體是合金，屬于金屬晶體。選項為D。（2）C3O2是一種直線型分子O=C=C=C=O，。由于該分子的空間排列是對稱的。所以該分子是一種非極性分子。（3）在Cl-的核外有18個電子。其電子排布式：1s22s22p63s23p6。（4）C2H2也是直線型分子，1個分子中含有3個鍵。（5）在化合物Al2Cl6分子中各原子均達到了八電子穩(wěn)

29、定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式是?？键c：考查元素的推斷、物質(zhì)的離子、分子、及晶體的結(jié)構(gòu)的知識。23X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答:（1）Q元素在周期表中的位置 （2）將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是 (填元素符號)（3）元素的非金屬性Z Q(填“”或“”),下列各項中,不能說明這一結(jié)論的事實有 (填序號)AQ的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁 BZ與Q之間形成的化合物中元素的化合價

30、CZ和Q的單質(zhì)的狀態(tài) DZ和Q在周期表中的位置（4） X與Y可形成分子A,也可形成陽離子B,A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反,寫出A的電子式 ;B的水溶液不呈中性的原因 (用離子方程式表示)（5） 液態(tài)A類似X2Z能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子,則液態(tài)A的電離方程式為 （6）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F:F的化學式為 ；參加反應的A與完全轉(zhuǎn)化為F時整個過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為 【答案】（1）第三周期A族（2）N（3） 、c（4）、NH4+H2O NH3H2O+H+（5）2NH3 NH4+ +NH2-（6）HNO3、1:2【解析】試題分析：X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)

31、依次增大。元素Z在地殼中含量最高,則為氧元素。J元素的焰色反應呈黃色，為鈉元素。Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，為硫元素。X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-半徑，則X為氫元素。Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，為氮元素。（1）Q第三周為硫元素，在第三周期A族；（2）同周期元素從左到右半徑減小，電子層越多，半徑越大，所以原子半徑順序為：鈉硫氮氧氫，第三的是N。（3）氧的非金屬性大于硫。A、硫化氫溶液放置在空氣中變渾濁，說明氧氣氧化硫化氫生成硫，則氧氣氧化性大于硫。正確。b、硫與氧形成化合物中硫元素為正價，氧為負價，說明氧原子得到電子能力強，正確。c、單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能

32、比較非金屬性強弱，錯誤。d 、同主族從上往下，非金屬性減弱，屬于氧非金屬性比硫強，正確。所以選c。（4）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，AB在水溶液中酸堿性恰好相反，說明A為氨氣，電子式為 ，B為銨根離子，在水溶液中水解，方程式為：NH4+H2O NH3H2O+H+。（5）液態(tài)氨類似水，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的離子，電離方程式為：NH4+H2O NH3H2O+H+（6）A為氨氣，與D連續(xù)反應生成C，C與水反應得到E，則D為氧氣，E為一氧化氮，C為二氧化氮，F(xiàn)為HNO3，假設氨氣為1摩爾，則完全轉(zhuǎn)化為硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，需要氧氣為2摩爾，則氨氣和氧氣的比例為1:2。考點：位置結(jié)構(gòu)

33、性質(zhì)的相互關系24已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外價電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能(KJmol1)分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數(shù)目比為13、熔點為190 的化合物Q。（1）B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為_；E元素的最高價氧化物分子的立體構(gòu)型是_。F元素原子的核外電子排布式是_，G

34、的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為_。（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由_。（3）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為a gcm3，其晶胞的邊長為_ cm。（4）在1.01105 Pa、T1 時，氣體摩爾體積為53.4 Lmol1，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00 gL1，則此時Q的組成為_。【答案】（1）8；平面三角形；1s22s22p63s23p5；Cu(NH3)42（2）NaCl的熔點高于SiCl4，因為NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體（3）；（4）Al2Cl6；【解析】試題分析：A、B、C、D、

35、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素，A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的，則A為第VA族元素，同一主族元素中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以A為N元素；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子，E的原子序數(shù)大于D，所以D為Si元素、E為S元素；B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體，說明B為活潑金屬，B的原子序數(shù)大于A，所以B為Na元素；C、F的原子均有三個能層，為第三周期元素，E的原子序數(shù)小于F，C原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、2745、ll575，則E為Al元素，C為Mg元素；G原子核外最

36、外層電子數(shù)與B相同，G最外層電子數(shù)是1，其余各層均充滿，則G元素的核電荷數(shù)=2+8+18+1=29，為Cu元素；F位于第三周期且能和C形成化合物，則F為Cl元素，C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點為190的化合物Q，（1）Na的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，8個頂點上各有一個原子，體心上含有一個原子，所以其配位數(shù)為8；E元素的最高價氧化物為SO3，三氧化硫分子中價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以三氧化硫分子的立體構(gòu)型是平面三角形；F是Cl元素，原子核外有17個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，F(xiàn)元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5；G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子為銅氨絡離

37、子，銅氨絡離子的化學式為Cu（NH3）42+，故答案為：8；平面三角形；1s22s22p63s23p5；Cu（NH3）42+；（2）B和E形成的化合物是氯化鈉，D和E形成的化合物是四氯化硅，氯化鈉為離子晶體，四氯化硅為分子晶體，一般來說，離子晶體的熔點大于分子晶體，所以氯化鈉的熔點高于四氯化硅，故答案為：NaCl的熔點高于SiCl4，因為NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體；（3）A為N元素，G為Cu元素，該晶胞中，Cu原子個數(shù)=12=3，N原子個數(shù)=8=1，該晶胞的化學式為Cu3N，該晶胞的邊長=cm=cm，故答案為：；（4），所以M=Vm=5.00g/L53.4L/mol=267g/m

38、ol，AlCl3的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，Q的摩爾質(zhì)量是氯化鋁的2倍，所以Q分子中含有2個鋁原子和6個氯原子，其化學式為Al2Cl6，故答案為：Al2Cl6?！究键c定位】考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用；晶胞的計算【名師點晴】本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系及應用，側(cè)重考查學生空間想象能力、知識運用能力，綜合性較強。涉及晶胞的計算、化學式的確定、原子核外電子排布式的書寫等知識點，正確推斷元素是解本題關鍵，再結(jié)合題給信息進行分析解答，采用均攤法、價層電子對互斥理論等理論分析解答是解題的一般方法。其中晶胞的計算是本題的難點。25有四種化合物W、X、Y、Z，它們都是由短周期元素A、B、C、

39、D、E中的兩種元素組成的。已知：（a）A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。(b)W由B、C組成，分子中原子個數(shù)比為B：C1：2，固體易升華。(c)X由A、C組成，分子中原子個數(shù)比為A：C1：1。(d)Y由C、D形成的離子化合物，且Y中相應元素的微粒之比為：C：D1：1。(e)Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陰、陽離子數(shù)之比為1：2。試回答下列各小題：（1）各元素符號：A B C D E （2）W的電子式： 。（3）X的結(jié)構(gòu)式： 。（4）Y的電子式： 。（5）Z的化學式： 。（6）寫出Y與水反應的化學方程式： 。

40、【答案】（1） A：H B：C：C：O D：Na E：S（2）（3） HOOH（4） （5） Na2S（6） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】試題分析：根據(jù)W由B、C組成，分子中原子個數(shù)比為B：C=1：2，固體易升華。知W是二氧化碳，則B是C，C是O；根據(jù)Y由C、D形成的離子化合物，且Y中相應元素的微粒之比為：C：D=1：1，知Y是Na2O2，則D是Na，結(jié)合A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期，則A為H，E是S。根據(jù)X由A、C組成，分子中原子個數(shù)比為A：C=1：1，知X是H2O2；根據(jù)Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陰、陽離子數(shù)之比為1：2，知Z是Na2S；（1）通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是：H、C、O、Na、S 元素。故填：H；C；O；Na；S；（2）W是二氧化碳，電子式為，故填：（3）X是H2O2，結(jié)構(gòu)式為HOOH，故填：HOOH（4）Y是Na2O2，電子式為，故填：（5）Z是Na2S，故填：Na2S（6）Na2O2與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故填：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2考點：考查了元素周期表和元素化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等相關知識。