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1、2022年高中化學(xué) 專題2第1單元 第5課時(shí) 習(xí)題課 蘇教版必修1
1.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是( )
A.氯水 B.鹽酸 C.液氯 D.漂白粉
2.除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體,最好選用( )
A.水 B.飽和食鹽水
C.純堿溶液 D.燒堿溶液
3.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.2F2+2H2O===4HF+O2
B.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D.Mg
2、Cl2(熔融)Mg+Cl2↑
4.甲狀腺腫大是邊遠(yuǎn)山區(qū)常見的地方病,下列元素對(duì)該病有治療作用的是( )
A.鈉元素 B.氯元素
C.碘元素 D.鐵元素
5.將適量的下列物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上,能使布條褪色的是( )
A.鹽酸
B.氯化鈣溶液
C.液氯
D.用鹽酸酸化的次氯酸鈉溶液
6.下列敘述正確的是( )
A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化
B.有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物,也可以是生成物
D.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
7.下列關(guān)于氯氣
3、的敘述中,正確的是( )
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C.光照氯水有氣泡生成,該氣體是氯氣
D.氯水放置數(shù)天后pH值將變大
8.過氧化氫分解可生成H2O和O2,那么每生成n個(gè)氧氣分子,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為( )
A.n個(gè) B.2n個(gè) C.3n個(gè) D.4n個(gè)
9.下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是( )
A.5Cl2+I(xiàn)2+6H2O===10HCl+2HIO3
B.2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2
4、↑
D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
10.已知下列物質(zhì)氧化H2SO3時(shí),自身發(fā)生如下變化:Cl2―→2Cl-,MnO―→Mn2+,Cr2O―→2Cr3+,H2O2―→2H2O。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H2SO3,得到H2SO4最多的是( )
A.Cr2O B.Cl2 C.MnO D.H2O2
11.現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):
(1)2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2;
(2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3;
(3)2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+8H
5、2O+5Cl2↑。
若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存,要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-。下列試劑中,可加入的試劑是( )
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
12.已知:
①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;
②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;
③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)。
下列判斷正確的是( )
A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:MnO>Cl2>Fe3+>I2
B.上述實(shí)驗(yàn)中,共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
D.
6、實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
13.在KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,氧化劑是________,還原產(chǎn)物是______,得電子與失電子個(gè)數(shù)比是______,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________,反應(yīng)中被氧化的鹽酸和未被氧化的鹽酸的質(zhì)量比是______,試用雙線橋法表示上述氧化還原反應(yīng)________________________________________________________________________
________________________________________________________
7、________________。
14.氯堿廠電解飽和食鹽水制NaOH、H2、Cl2,請(qǐng)完成下列填空:
(1)電解過程中,與電源正極相連的電極上得到的物質(zhì)是__________。與電源負(fù)極相連的電極附近,溶液pH__________(填“不變”、“升高”或“下降”)。
(2)電解食鹽水的化學(xué)方程式為____________________________________________
______________。
(3)電解熔融的NaCl也能得到Cl2,試寫出電解反應(yīng)的方程式:_______________。
15.用KMnO4氧化ρ=1.19 g·cm-3、36.5%的鹽酸
8、,反應(yīng)為:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。
(1)15.8 g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下ρ=3.17 g·L-1,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為多少?
16.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2―→O2。
(1)該反應(yīng)中的還原劑是______。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________―→____________。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)
9、方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______。
第5課時(shí) 習(xí)題課
1.C [氯水是氯氣的水溶液,鹽酸是HCl的水溶液,漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2 ,本題答案為C。]
2.B [氯氣可以與堿性溶液發(fā)生反應(yīng),故選項(xiàng)C、D不能選,而氯氣能溶解于水,在飽和食鹽水中的溶解度很小,所以最好用飽和食鹽水,答案為B。]
3.C 4.C
5.D [氯水漂白的本質(zhì)是因?yàn)槠渲泻蠬ClO,而選項(xiàng)A、B、C的物質(zhì)中都沒有HClO,選項(xiàng)D可以生成HClO,因此可以
10、使有色布條褪色。]
6.B 7.B
8.B [H2O2中的氧為-1價(jià),故生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol電子。]
9.D
10.A [電子守恒法,設(shè)各物質(zhì)都是1 mol,則得到的電子數(shù)分別為2 mol、5 mol、6 mol、2 mol,故Cr2O2-7得電子最多,能氧化的H2SO3也就最多。]
11.C [據(jù)三個(gè)反應(yīng)可知:FeCl3只能氧化I-。]
12.A [根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷發(fā)生的反應(yīng),然后根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,推知氧化性的大小順序。由①知氧化性MnO>Cl2,由②可知氧化性Cl2>Fe3+,由③可知氧化性Fe3+>I2,故A正確。]
13.KClO3 C
11、l2 1∶1 5∶1 5∶1
KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O
14.(1)Cl2 升高 (2)2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH (3)2NaCl(熔融)通電,2Na+Cl2↑
15.(1)29.2 g 18.25 g (2)5.6 L
16.(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3
(3)
(4)3.36 L
解析 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。H22―→2,氧元素化合價(jià)升高被氧化,H2O2在反應(yīng)中作還原劑,因氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生,所以必然存在某種元素的化合價(jià)降低。分析所給物質(zhì)的化合價(jià)可知,H2CrO4―→Cr(OH)3,鉻元素的化合價(jià)降低,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
如反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子,則生成0.15 mol O2,
其體積為:V(O2)=0.15 mol×22.4 L·mol-1=3.36 L。